2024年中考化学（湖南）第一次模拟考试（含答案）

这是一份2024年中考化学（湖南）第一次模拟考试（含答案），共27页。试卷主要包含了下列说法正确的是，归纳总结是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题3分，共45分）
1．下列古诗词只涉及物理变化的是
A．东边日出西边雨，道是无晴却有晴B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
2．下图所示化学实验操作正确的是
A．称量药品B．量取液体读数
C．添加酒精D．金属与酸反应
3．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中：燃烧放热、火星四射、生成黑色固体
B．硫在空气中：燃烧放热，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．镁条在空气中：燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体
D．红磷在氧气中：燃烧放热，发白光，产生白色烟雾
4．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。下列措施中，不利于提高空气质量的是
A．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
B．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理
C．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放
D．禁止燃放烟花爆竹
5．如图所示，如果用一个圆表示化合反应，另一个圆表示氧化反应，下列各选项中，属于图中“C”区域的是
A．2HgO2Hg+O2↑B．C+O2CO2
C．石蜡+O2CO2+H2OD．CO2+H2O==H2CO3
6．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应一定是化合反应
C．反应后容器中R与Q的质量比为1:2
D．Q一定作该反应的催化剂
7．C60是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，正确的是
①每个C60分子由60个碳原子构成 ②每个C60分子由60个碳元素组成
③C60是一种单质 ④C60是一种化合物
A．①③B．②④C．②③D．①④
8．布洛芬(化学式为C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。下列的说法不正确的是
A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2
C．一个布洛芬分子由33个原子构成
D．布洛芬的相对分子量为206
9．下列说法正确的是
A．冬天在汽车的水箱中加入乙二醇做防冻剂，是因为乙二醇溶于水能放出大量的热
B．煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为汤中溶解了食盐等物质而使溶液的沸点升高
C．从饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小
D．将饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
10．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
12．逻辑推理是化学中常用的学习思维方法，以下推理方法正确的是
A．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯
C．H2O 和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
13．尿素是一种农业上常用的化肥，其化学式为CO（NH2）2，下列有关尿素的说法正确的是
A．尿素属于复合肥
B．尿素中氮元素质量分数最大
C．尿素中碳、氧元素的质量比为6：1
D．尿素与熟石灰混合研磨有氨味产生
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中错误的是
A．B．C．D．
A.足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B.给水通电一段时间
C.加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
15．已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可能是
A．MgB．AlC．ZnD．Cu
二、填空题（共30分）
16．（4分）小凯同学建自己的家庭小实验室时收集了下列物质。请你按要求选择合适的序号填空：
①小苏打 ②纯碱 ③熟石灰 ④酒精
（1）发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是 。
（2）常用来改良酸性土壤的碱是 。
（3）我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是 。
（4）常用来作燃料的有机物是 。
17．（5分）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空：
（1）硫酸铝 。
（2）四个碳酸根离子 。
（3）KIO3中碘元素的化合价为 。
（4）画出硫离子结构示意图 。
（5）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。
18．（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为 ，剩余溶液的质量由小到大的顺序为 。
（5）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是 (填字母序号)。
19．（6分）化学与生活、生产息息相关。
（1）氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，下列不属于新能源的是______（填序号）。
A．太阳能B．可燃冰C．风能D．煤
（2）“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 。
（3）膨化食品中常用的干燥剂，主要成分为生石灰，其吸水相应的化学方程式是 。
（4）陈粮是久存多年粮食，不能食用，常用来制取酒精，酒精是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式是 。
20．（4分）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 （字母序号）。
A、 B、 C、 D、
（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是 （填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 。
21．（5分）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）金属X为 。
（2）加入适量溶液Y的目的是 ，溶液Y是 ，有关反应的化学方程式为 。
三、实验题与科学探究题（共20分）
22．（10分）如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是 。
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应选用装置A作发生装置，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 ，试管口塞一团棉花的目的是 。
（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的制取装置组合为 （从A~E中选），反应的化学方程式为 。若改用装置F收集气体，应从 （填“m”或“n”）端通入。若想控制反应速率，可以如何改进？
23．（10分）某兴趣小组在老师的指导下，用镊子从煤油中取一块金属钠放在表面皿上，并用滤纸吸去表面的煤油，然后用小刀切割一块像绿豆大小的钠放入盛有 50mL一定浓度的硫酸铜溶液的烧杯中、观察到钠浮在液面上，熔化成小球四处游动，发出"嘶嘶"声，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后，过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤液的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液的溶质成分是什么？
【查阅资料】
①钠在常温下是银白色固体，密度约为0.968g/cm3。在空气中易与氧气反应，也能与水发生反应，化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
②煤油的密度约为0.8g/cm3。
【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应的化学方程式是 。
【猜想与假设】
猜想一∶ （填化学式）
猜想二∶ Na2SO4、NaOH
猜想三∶ Na2SO4、CuSO4
甲同学认为猜想 不合理，理由是 。
【实验与验证】
【实验结论】猜想二成立。
【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是 。
五、计算题（共5分）
24．（5分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
2024年中考第一次模拟考试（湖南卷）
化学·全解全析
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题3分，共45分）
1．下列古诗词只涉及物理变化的是
A．东边日出西边雨，道是无晴却有晴B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
【答案】A
【详解】物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
A. 东边日出西边雨，道是无晴却有晴是降雨过程，无新物质生成，属于物理变化，此选项正确；
B. 爆竹爆炸过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，涉及碳酸钙高温分解生成氧化钙和水等反应，属于化学变化，此选项错误；
D. 嚼火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
故选A。
2．下图所示化学实验操作正确的是
A．称量药品B．量取液体读数
C．添加酒精D．金属与酸反应
【答案】B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，故图示操作不正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确；
D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。
故选B。
3．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中：燃烧放热、火星四射、生成黑色固体
B．硫在空气中：燃烧放热，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．镁条在空气中：燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体
D．红磷在氧气中：燃烧放热，发白光，产生白色烟雾
【答案】C
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
B、描述实验现象时，不能说出生成物名称，该选项描述不正确；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确；
D、红磷在氧气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，没有白光和雾，该选项描述不正确。
故选C。
4．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。下列措施中，不利于提高空气质量的是
A．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
B．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理
C．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放
D．禁止燃放烟花爆竹
【答案】B
【详解】A、控制PM2.5的排放，可以减少粉尘等空气污染物，A正确；
B、将盗版光盘泼上汽油焚烧处理，会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物，B错误；
C、向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放，二氧化硫是空气污染物，C正确；
D、燃放烟花爆竹时会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物，D正确。
故选B。
5．如图所示，如果用一个圆表示化合反应，另一个圆表示氧化反应，下列各选项中，属于图中“C”区域的是
A．2HgO2Hg+O2↑B．C+O2CO2
C．石蜡+O2CO2+H2OD．CO2+H2O==H2CO3
【答案】B
【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，且该反应为与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均含有两种，不属于化合反应，不符合题意；
D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但不是与氧气的反应，不属于氧化反应，不符合题意。
故选B。
6．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应一定是化合反应
C．反应后容器中R与Q的质量比为1:2
D．Q一定作该反应的催化剂
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+xg+4g+13g，解得x=2，由表中数据分析可知，反应前后P的质量增加了20g-5g=15g,，是生成物；反应前后Q的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应；反应前后R的质量减少了 14g-4g=10g，是反应物；反应前后W的质量减少了18g-13g=5g，是反应物，该反应为R与W反应生成P。
【详解】A、P增加了15g，W减少了5g，所以参加化学反应的P和W的质量比为：15g：5g=3：1，故A错误；
B、由分析可知，该反应为R与W反应生成P，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故B正确；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，反应后容器中R与Q的质量比为：4g：2g=2：1，故C错误；
D、由分析可知，反应前后Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，也可能没有参与反应，故D错误；
故选B。
7．C60是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，正确的是
①每个C60分子由60个碳原子构成 ②每个C60分子由60个碳元素组成
③C60是一种单质 ④C60是一种化合物
A．①③B．②④C．②③D．①④
【答案】A
【详解】①由C60的化学式可知，每个C60分子由60个碳原子构成，故说法正确；②由C60的化学式可知，C60由碳元素组成，元素不论个数，故选项说法错误；③C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确；④C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故选项说法错误；
故选：A。
8．布洛芬(化学式为C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。下列的说法不正确的是
A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2
C．一个布洛芬分子由33个原子构成
D．布洛芬的相对分子量为206
【答案】B
【详解】A、根据化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
B、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9:16，选项错误；
C、一个布洛芬分子由13+18+2=33个原子构成，选项正确；
D、布洛芬的相对分子量为12×13+1×18+16×2=206，选项正确；
故选：B
9．下列说法正确的是
A．冬天在汽车的水箱中加入乙二醇做防冻剂，是因为乙二醇溶于水能放出大量的热
B．煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为汤中溶解了食盐等物质而使溶液的沸点升高
C．从饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小
D．将饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
【答案】B
【详解】A、水中加入乙二醇后成为乙二醇的水溶液，凝固点降低，从而起到防冻作用，错误；B、汤中溶解了食盐等物质而使溶液的沸点升高，故煮沸的汤比煮沸的水烫，正确；C、在温度不变的情况下，从饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数不变，错误；D、由饱和溶液变为不饱和溶液可以采用改变温度、加溶剂等方法，若用升高温度的方法将饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液时，由于其溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变，错误。故选B。
10．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是
【答案】A
【详解】A、①煤、石油、天然气等化石燃料短时间无法恢复再生，是不可再生能源，正确；②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置，错误，故不完全正确；
B、①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味，棉织物有烧纸气味，毛织物有烧焦羽毛气味，正确，②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，能隔绝氧气，正确，故完全正确；
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，正确，故完全正确；
D、①玻璃的成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，正确；②生铁、不锈钢和青铜都属于合金，正确，故完全正确。
故选A。
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
【答案】C
【详解】A、可以通过加入肥皂水的方法来区分硬水和软水，软水遇肥皂水会起较多的泡沫，硬水遇肥皂水会起浮渣，能达到实验目的，故选项不符合题意；
B、可以使用通入紫色石蕊溶液的方法来区分氧气和二氧化碳气体，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中后溶液变为红色而氧气则不会，能达到实验目的，故选项不符合题意；
C、锌的金属活动性强于铁和铜，锌与硫酸亚铁和硫酸铜都能发生反应，加入足量锌，过滤，不能除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，不能达到实验目的，故选项符合题意；
D．可以通过加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法来去除碳酸钙粉末中少量的氯化钠，因为碳酸钙难溶于水而氯化钠易溶于水，能达到实验目的，故选项不符合题意；
故选：C。
12．逻辑推理是化学中常用的学习思维方法，以下推理方法正确的是
A．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯
C．H2O 和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
【答案】B
【详解】A、单质都是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故A推理错误；
B、氢气具有可燃性，与空气混合点燃会发生爆炸，点燃氢气之前要验纯，可燃性气体与空气混合遇明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前都要验纯，故B推理正确；
C、 H2O 和H2O2的组成元素相同，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不同种分子的化学性质不同，所以它们的化学性质不同，故C推理错误；
D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡发光、发热，过程中么有新物质生成，属于物理变化，故D推理错误；
故选：B。
13．尿素是一种农业上常用的化肥，其化学式为CO（NH2）2，下列有关尿素的说法正确的是
A．尿素属于复合肥
B．尿素中氮元素质量分数最大
C．尿素中碳、氧元素的质量比为6：1
D．尿素与熟石灰混合研磨有氨味产生
【答案】B
【详解】A、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
B、尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为12：16：（1×2×2）：（14×2）＝3：4：1：7，则尿素中氮元素质量分数最大，故选项说法正确；
C、尿素中碳、氧四种元素的质量比为12：16＝3：4，故选项说法错误；
D、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨没有氨味产生，故选项说法错误；
故选：B。
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中错误的是
A．B．C．D．
A.足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B.给水通电一段时间
C.加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
【答案】B
【详解】A、足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧，放出热量，瓶内气压升高，开始冷却，气压降低直至平衡，正确；
B、给水通电一段时间，生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是2：1，错误；
C、加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不变，正确；
D、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，开始时，碳酸钙沉淀的质量为0，随着二氧化碳的通入，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的沉淀，沉淀质量逐渐增多，当二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙恰好完全反应时，产生沉淀的值最大。继续通入二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，当通入的二氧化碳与碳酸钙完全反应时，沉淀全部消失，正确。故选B。
15．已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可能是
A．MgB．AlC．ZnD．Cu
【答案】B
【分析】根据金属与酸反应的化学方程式及平均值法进行分析计算即可。
设6.9gFe生成氢气质量为x，
x=0.25g，
由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且6.9gM的生成的氢气质量应大于0.6g。
【详解】A、设6.9g镁生成氢气质量为x1，
x1=0.58g小于0.6g，故不符合题意；
B、设6.9g铝生成氢气质量为x2，
x2=0.78g大于0.6g，故符合题意；
C、设6.9g铝生成氢气质量为x3，
x3=0.21g小于0.6g，故不符合题意；
D、铜与稀盐酸不反应，故不符合题意。
故选B。
二、填空题（共30分）
16．（4分）小凯同学建自己的家庭小实验室时收集了下列物质。请你按要求选择合适的序号填空：
①小苏打 ②纯碱 ③熟石灰 ④酒精
（1）发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是 。
（2）常用来改良酸性土壤的碱是 。
（3）我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是 。
（4）常用来作燃料的有机物是 。
【答案】（1）①
（2）③
（3）②
（4）④
【详解】（1）小苏打为碳酸氢钠的俗称，分解能生成二氧化碳气体，则可使食品松软，属于发酵粉的成分之一，故填①。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，常用来改良酸性土壤，故填③。
（3）“侯氏制碱法”所生产的碱是纯碱，纯碱为碳酸钠的俗称，故填②。
（4）酒精具有可燃性，常用来作燃料，故填④。
17．（5分）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空：
（1）硫酸铝 。
（2）四个碳酸根离子 。
（3）KIO3中碘元素的化合价为 。
（4）画出硫离子结构示意图 。
（5）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。
【答案】（1）Al2（SO4）3
（2）
（3）
（4）
（5）Al2O3
【详解】（1）硫酸铝中，铝元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Al2（SO4）3。
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则四个碳酸根离子的符号为。
（3）KIO3中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则符号为。
（4）硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的质子数和核外电子数均为16，核外电子排布为2、8、6，在化学变化中易得到2个电子形成稳定结构，即核外电子排布为2、8、8，则结构示意图为：。
（5）地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素。氧元素与铝元素形成的化合物中氧元素为-2价，铝元素的化合价为+3，根据化合价写化合物化学式规则“正价左负价右，化合价绝对值交差化简写右下”，氧化铝化学式表示为为：Al2O3。
18．（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为 ，剩余溶液的质量由小到大的顺序为 。
（5）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是 (填字母序号)。
【答案】（1）t1℃时，ac两物质溶解度相等，都为20g
（2）1:3
（3）升高温度（合理即可）
（4）b>a>c a＜b＜c
（5）adcb
【详解】（1）P点（交点）的含义是t1℃时，ac两物质溶解度相等，都为20g；
（2）t2℃时，a的溶解度为50g，所以100g水最多溶解50ga物质，故将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比=50g：(100g+50g)=1:3；
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂，由于c的溶解度随温度的升高而减小，还可以采用升高温度的方法；
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b溶解度都变小，析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，此时溶解度a＜b，则溶液溶质质量分数a＜b，a、b均析出晶体，b析出晶体质量小于a；c的溶解度增大，由t2℃时的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，c不析出晶体，则溶液质量分数a>c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c，所以剩余溶液的质量由小到大的顺序为a＜b＜c。
（5）若a中含有少量b，提纯a，因为a的溶解度受温度影响大，可以采用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法，所以操作步骤为先配制成热的饱和溶液ad、再降温结晶c，最后过滤b。
19．（6分）化学与生活、生产息息相关。
（1）氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，下列不属于新能源的是______（填序号）。
A．太阳能B．可燃冰C．风能D．煤
（2）“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 。
（3）膨化食品中常用的干燥剂，主要成分为生石灰，其吸水相应的化学方程式是 。
（4）陈粮是久存多年粮食，不能食用，常用来制取酒精，酒精是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式是 。
【答案】（1）D
（2）O2、H2O
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【详解】（1）太阳能、可燃冰、风能都属于新能源，煤属于化石燃料，不属于新能源，故选D。
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，则铁能吸收空气中的水和氧气。
（3）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
20．（4分）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 （字母序号）。
A、 B、 C、 D、
（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是 （填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 。
【答案】（1）C （2）B （3）CH4 （4）使用新型的、可降解的塑料
【详解】（1）A标志是禁止吸烟；B标志为禁止鸣笛；C标志为塑料包装制品回收标志；D为节水标志。故选C。
（2）A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，不符合题意；
B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，符合题意；
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，不符合题意。故选B。
（3）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（4）请一条解决“白色污染”问题的建议：使用新型的、可降解的塑料，减少塑料袋的使用等（合理即可）。
21．（5分）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）金属X为 。
（2）加入适量溶液Y的目的是 ，溶液Y是 ，有关反应的化学方程式为 。
【答案】（1）铁/Fe
（2）将铁全部转化为硫酸亚铁 硫酸溶液
【详解】（1）由题意可知，需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，故填：铁或Fe；
（2）不纯的铜中有产生的铜以及过量的铁，步骤②中，加入适量溶液Y，能得到铜和硫酸亚铁，故Y为硫酸溶液，目的是：将铁全部转化为硫酸亚铁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为，故填：将铁全部转化为硫酸亚铁、硫酸溶液；。
三、实验题与科学探究题（共20分）
22．（10分）如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是 。
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应选用装置A作发生装置，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 ，试管口塞一团棉花的目的是 。
（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的制取装置组合为 （从A~E中选），反应的化学方程式为 。若改用装置F收集气体，应从 （填“m”或“n”）端通入。若想控制反应速率，可以如何改进？
【答案】（1）长颈漏斗
（2）横放试管，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（3）BD/DB m 把长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器）
【详解】（1）图中仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应选用装置A作发生装置，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是横放试管，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；试管口塞一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质随氧气流进入导管；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的制取装置组合为BD；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，若改用装置F收集气体，应从m端通入；分液漏斗（或注射器）可以控制液体流速，从而控制反应速度，若想控制反应速率，可以把长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器）。
23．（10分）某兴趣小组在老师的指导下，用镊子从煤油中取一块金属钠放在表面皿上，并用滤纸吸去表面的煤油，然后用小刀切割一块像绿豆大小的钠放入盛有 50mL一定浓度的硫酸铜溶液的烧杯中、观察到钠浮在液面上，熔化成小球四处游动，发出"嘶嘶"声，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后，过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤液的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液的溶质成分是什么？
【查阅资料】
①钠在常温下是银白色固体，密度约为0.968g/cm3。在空气中易与氧气反应，也能与水发生反应，化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
②煤油的密度约为0.8g/cm3。
【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应的化学方程式是 。
【猜想与假设】
猜想一∶ （填化学式）
猜想二∶ Na2SO4、NaOH
猜想三∶ Na2SO4、CuSO4
甲同学认为猜想 不合理，理由是 。
【实验与验证】
【实验结论】猜想二成立。
【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是 。
【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 三 CuSO4溶液是蓝色溶液，而反应得到是无色溶液 无色酚酞溶液（其他合理答案亦可） 无色酚酞溶液变红色（其他合理答案亦可） 钠易与氧气、水反应，且密度大于煤油
【详解】【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应，化学方程式是2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【猜想与假设】氢氧化钠恰好与硫酸铜反应生成硫酸钠；氢氧化钠过量为硫酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠较少生成硫酸钠和硫酸铜。
甲同学认为猜想三不合理，理由是CuSO4溶液是蓝色溶液，而反应得到是无色溶液。
【实验与验证】猜想二成立说明溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，与实验一区别在于存在氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，因此需要检测氢氧化钠，因此实验操作为取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，实验现象为无色酚酞溶液变红色。
【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是钠易与氧气、水反应，且密度大于煤油。
五、计算题（共5分）
24．（5分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）50.5
（2）解：设样品中纯碱的质量为x
解得x=4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%
【详解】（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g。
物质
P
Q
R
W
反应前的质量/g
5
2
14
18
反应后的质量/g
20
x
4
13
A．化学与能源
B．化学与生活
①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置
①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭
C．化学与健康
D．化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①玻璃属于无机非金属材料
②生铁、不锈钢和青铜都属于合金
选项
实验目的
操作方法
A
区别硬水与软水
取样，加入肥皂水，振荡
B
区别氧气和二氧化碳
分别通入紫色石蕊试液
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入足量锌，过滤
D
除去碳酸钙粉末中少量的氯化钠
加足量的水溶解，过滤、洗涤，干燥
实验操作
实验现象
取少量滤液于试管中，滴加

物质
P
Q
R
W
反应前的质量/g
5
2
14
18
反应后的质量/g
20
x
4
13
A．化学与能源
B．化学与生活
①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置
①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭
C．化学与健康
D．化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①玻璃属于无机非金属材料
②生铁、不锈钢和青铜都属于合金
选项
实验目的
操作方法
A
区别硬水与软水
取样，加入肥皂水，振荡
B
区别氧气和二氧化碳
分别通入紫色石蕊试液
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入足量锌，过滤
D
除去碳酸钙粉末中少量的氯化钠
加足量的水溶解，过滤、洗涤，干燥
实验操作
实验现象
取少量滤液于试管中，滴加