2024年中考化学（苏州）第二次模拟考试（含答案）

这是一份2024年中考化学（苏州）第二次模拟考试（含答案），共33页。试卷主要包含了下列有关镓的说法不正确的是，GaN中Ga的化合价为等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：100分钟 ）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Ni-59
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意）
1．下列苏州美食中富含维生素的是
A．卤汁豆腐干B．松鼠桂鱼C．东山枇杷D．阳澄湖大闸蟹
2．空气中含量较高且在食品包装中用作保护气的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．氦气
3．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是
A．KOHB．C2H6OC．Na2CO3D．P2O5
4．学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中
A．可回收物B．厨余垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾
阅读下列材料，回答5~7题。
镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。
5．下列有关镓的说法不正确的是
A．镓属于金属元素B．镓原子的核外电子数为31
C．镓原子的核内中子数为31D．元素的相对原子质量为69.72
6．获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．以上均不正确
7．GaN中Ga的化合价为
A．+1B．+3C．-3D．-1
8．配制6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒B．量筒C．漏斗 D．烧杯
9．下列参与的反应中，属于中和反应的是
A．B．
C．D．
10．氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是
A． B． C． D．
11．中学生应具备一定的生活安全常识，下列做法不符合安全要求的是
A．发现有同伴触电，要立即拉开同伴，然后赶紧切断电源
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火
C．油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
12．我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是
A．生铁比纯铁的硬度高，抗腐蚀性更好
B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
C．工业上炼铁是用一氧化碳做还原剂
D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
13．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为
B．叶酸由个碳原子、个氢原子、个氮原子和个氧原子构成
C．叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物
D．叶酸中氮元素与氧元素的质量比为7：6
14．钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测不合理的是
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成CO2
D．C(OH)2也能与盐酸反应
15．下列物质性质和用途对应关系不正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．油脂能溶于汽油，可用于除油污
D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂
16．如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B．t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50
D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
17．如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B．C点溶液中的微粒有、、
C．段变化，其他条件相同，导电能力：
D．段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
18．物质之间可以相互转化，下列物质的转化方案中，正确的是
A．CuCuSO4B．FeFeCl3
C．BaCl2NaClD．NaNO3KNO3
19．某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起：曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是
A．空气中氧气的浓度大约为20%
B．AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉
C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香复燃，燃着的蜡烛剧烈燃烧
D．实验结束时，氧气被完全消耗
20．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。下列说法中错误的是
A．若中，则中与的个数比为1∶2
B．与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源
C．利用该流程每生成48 kg氧气，理论上能得到氢气的质量是6 kg
D．氢气燃烧热值高，产物无污染，是最清洁的能源
非选择题（共60分）
21．（9分）苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
Ⅰ．传统工艺
（1）文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。
（2）传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．矿物颜料
（3）朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（、的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为 。
（4）赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。
（5）孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式： 。
Ⅲ．创新科技
（6）新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。
（7）多晶硅制备。气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。
22．（11分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置 (选填序号)和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。
（4）用图1装置探究CO2、SO2与水的反应。F装置中装入相应的药品反应可得到CO2或SO2，图2表示CO2、SO2与水反应过程中溶液pH的变化曲线。
①装置F中用碳酸钠和稀硫酸反应得到CO2，不选用稀盐酸的原因是 。
②装置H中漏斗的作用是 。
③图2中最终曲线②比曲线①低的原因是 。
（8分）新型碳材料——环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。
碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。
同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如
“”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。
2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。
2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。
研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法。
（1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。
（2）1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是 ；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有 个氯原子。
（3）制备的转化过程中，碳元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）用制备的化学方程式为 。
（5）下列叙述正确的是 （填序号）。
a．是碳的一种同素异形体
b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接
c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。
24．（11分）NiSO4 ▪6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe 杂质）为原料获得。工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。
资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4 +NiCO3。
（1）能提高废渣浸出率的措施有 。（写一点）
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的优点是 ；加入过氧化氢要保温一段时间且温度不能过高，原因是 、 。加入NaOH调节pH的范围是3.7≤pHCl−，故C说法正确；
D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故D说法正确；
故选：B。
18．物质之间可以相互转化，下列物质的转化方案中，正确的是
A．CuCuSO4B．FeFeCl3
C．BaCl2NaClD．NaNO3KNO3
【答案】C
【解析】A. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，Cu在氢的后面，Cu 不能与稀硫酸反应生成CuSO4，CuCuSO4不可以相互转化，此选项不符合题意；
B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeFeCl3，不可以相互转化，此选项不符合题意；
C. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl， BaCl2NaCl，可以相互转化，此选项符合题意；
D. NaNO3不能与KOH发生反应，因为无沉淀、水或气体生成，所以NaNO3KNO3，不可以相互转化，此选项不符合题意。
故选C。
19．某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起：曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是
A．空气中氧气的浓度大约为20%
B．AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉
C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香复燃，燃着的蜡烛剧烈燃烧
D．实验结束时，氧气被完全消耗
【答案】D
【解析】A、在0s时氧气的浓度大约为20%，即空气中氧气的浓度大约为20%，故选项获取的信息正确；
B、氧气的密度大于空气密度，AB段氧气浓度迅速增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉，故选项获取的信息正确；
C、根据BC段，隔板稍微向上提起，C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，左侧区域中带火星的香复燃，燃着的蜡烛剧烈燃烧，故选项获取的信息正确；
D、实验结束时，氧气浓度又恢复到最初的大约20%，而不是变为0，故选项获取的信息不正确。
故选D。
20．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。下列说法中错误的是
A．若中，则中与的个数比为1∶2
B．与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源
C．利用该流程每生成48 kg氧气，理论上能得到氢气的质量是6 kg
D．氢气燃烧热值高，产物无污染，是最清洁的能源
【答案】A
【解析】A、MnFe2O(4-y)中y=0.5，反应前后Mn的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x,（+2）+2x+（-2）×（4-0.5）=0，x=+，则铁元素化合价和是+5，Fe3+与Fe2+的化合价分别是+3、+2，因此1个铁离子和1个亚铁离子化合价的和是+5，因此Fe3+与Fe2+的个数比为1：1，故A说法错误；
B、由图可知，该反应过程中的能量来源于太阳能产生的高温，与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源，故B说法正确；
C、由水的化学式H2O可知，其中氢元素与氧元素的质量比为2：16=1：8，根据反应前后元素质量不变，所以该反应中每生成48kgO2，理论上能得到氢气，故C说法正确；
D、氢气燃烧热值高，氢气燃烧产物只有水，无污染，是最清洁的能源，故D说法正确；
故选：A。
非选择题（共60分）
21．（9分）苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
Ⅰ．传统工艺
（1）文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。
（2）传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．矿物颜料
（3）朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（、的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为 。
（4）赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。
（5）孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式： 。
Ⅲ．创新科技
（6）新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。
（7）多晶硅制备。气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）稳定
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
HgS
+3
H2O
化学能
【解析】（1）金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定不与氧气发生反应。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）因为Hg、S的化合价分别为+2和-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，硫化汞的化学式为：HgS。
（4）氧化铁中氧元素化合价为-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，铁元素化合价为+3。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、个数不变，所以反应前Cu原子个数为2，O原子个数为5，H原子个数为6，C原子个数为1，Cl原子个数为4，反应后Cu原子个数为2，O原子个数为2，C原子个数为1，Cl原子个数为4，所以还有3个O原子，和6个H原子，故该物质化学式为H2O。
（6）①电池充电时的能量转化方式：电能转化为化学能。
（7）SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为：。
22．（11分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置 (选填序号)和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。
（4）用图1装置探究CO2、SO2与水的反应。F装置中装入相应的药品反应可得到CO2或SO2，图2表示CO2、SO2与水反应过程中溶液pH的变化曲线。
①装置F中用碳酸钠和稀硫酸反应得到CO2，不选用稀盐酸的原因是 。
②装置H中漏斗的作用是 。
③图2中最终曲线②比曲线①低的原因是 。
【答案】(1) ①锥形瓶 ②长颈漏斗
(2) B 催化作用
(3) 可以控制反应的发生和停止 a
(4) ①稀盐酸有挥发出的氯化氢，会影响pH的测定 ②防止溶液倒吸 ③H2SO3的酸性比碳酸强
【解析】（1）仪器①是锥形瓶；仪器②长颈漏斗；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰的作用是催化作用；
（3）C装置相对于B的优点有：C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；用E装置收集H2，氢气的密度小于空气，气体应从a端通入；
（4）①探究CO2与水的反应，则二氧化碳中不能含有其他酸性气体，不选用稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳中含有氯化氢气体，溶于水会形成盐酸，影响pH的测定；
②装置H中漏斗的作用是防止溶液倒吸，氢氧化钠和二氧化硫或二氧化碳反应后装置中的压强减小，漏斗可以防止液体倒吸。
③二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性越强，pH越小，H2SO3的酸性比碳酸强，则图2中最终曲线②比曲线①低。
（8分）新型碳材料——环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。
碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。
同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如
“”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。
2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。
2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。
研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法。
（1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。
（2）1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是 ；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有 个氯原子。
（3）制备的转化过程中，碳元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）用制备的化学方程式为 。
（5）下列叙述正确的是 （填序号）。
a．是碳的一种同素异形体
b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接
c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同）
（2） 3：4 6
（3） 升高 降低
（4）
（5）ab
【解析】（1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同）；
（2）根据全氯化萘（C10Cl8）、全氯化蒽（C14Cl10）化学式可知，1个全氯化萘（C10Cl8）分子和1个全氯化蒽（C14Cl10）分子中所含原子个数之比是（10+8）：（14+10）=3:4；根据苯分子结构可知，1个苯分子中含有6个碳原子，1个全氯化苯分子中含有6个氯原子；
（3）根据“2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子C24O6在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳C18”可知，C18中，只有碳元素，制备C18的转化过程中，碳元素的质量分数升高；C24O6中氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价和为零，其中碳元素大于零，C18中只有碳元素，属于单质，化合价为零，碳元素的化合价降低；
（4）根据“2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子C24O6在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳C18”可知，用C24O6制备C18发生的反应是C24O6在5K条件下分解生成C18和CO，化学方程式为：；
（5）a．C60是由碳元素组成的单质，是碳的一种同素异形体，正确；
b．根据题中图示可知，C10的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接，正确；
c．根据题中图示可知，C18中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接，C14中碳原子的连接方式都是连续双键连接，错误。
故选ab。
24．（11分）NiSO4 ▪6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe 杂质）为原料获得。工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。
资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4 +NiCO3。
（1）能提高废渣浸出率的措施有 。（写一点）
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的优点是 ；加入过氧化氢要保温一段时间且温度不能过高，原因是 、 。加入NaOH调节pH的范围是3.7≤pH