天津市2025-2026学年九年级上学期化学期末练习卷 （含答案+解析）

这是一份天津市2025-2026学年九年级上学期化学期末练习卷 （含答案+解析），共13页。试卷主要包含了 下列变化中一定是化学变化的是， 下列措施中有利于PM2， 下列物质中，含有氧分子的是， 下列物质中，不属于合金的是等内容，欢迎下载使用。
九年级化学第一学期期末复习
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将答案序号填在表格内或填涂在答题卡上）
1. 下列变化中一定是化学变化的是
A. 打碎玻璃B. 面包发霉C. 冰块熔化D. 酒精挥发
2. 下列措施中有利于PM2.5治理的是
A. 大力发展燃煤发电B. 露天焚烧秸秆等垃圾
C. 研究新能源汽车D. 建筑工地扬尘随意处理
3. 下列物质中，含有氧分子的是
A. 二氧化锰B. 过氧化氢C. 液态空气D. 二氧化硫
4.运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A. B. C. D.
5. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 连接橡胶塞B. 加热液体
C. 取用粉末试剂D. 读取液体体积
6. 下列物质中，不属于合金的是
A. 焊接金属的焊锡B. 制作仪表的黄铜
C. 体温计中的水银D. 建造航母的新型钢材
7. “钔”在元素周期表中的信息如图所示，有关们的说法错误的是
A. 属于非金属元素B. 元素符号是
C. 原子序数是101D. 相对原子质量是258
8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. CO与赤铁矿中的Fe2O3反应： 置换反应
B. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应
C. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应
D. 将金属Ni放入硫酸铜溶液中能生成NiSO4： 分解反应
9. 下列对CO和CO2的认识正确的是
A. CO和CO2都能溶于水
B. CO和CO2都可以与氧化铜反应
C. CO和CO2都可以通过碳与氧气反应制备
D. CO和CO2的分子构成不同，但化学性质相似
10. 超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，关于此反应的说法不正确的是
A. X的化学式为B. 反应前后物质状态发生变化
C. 反应前后元素种类发生变化D. 反应前后原子质量没有发生变化
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。）
11. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物属于氧化物
C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度
13. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 工业上以金红石（主要成分为）为原料生产钛（Ti）的过程是：
①高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入：
②在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下：
下列判断不正确的是
A. 反应①中生成的气体对环境有污染B. 反应②中氯化物的总质量保持不变
C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应
15. 下列说法正确的是
A. 质量比是的和CO中含有相等质量的氧元素
B. 相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为
C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为
D. 某和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16. 我们的生活离不开化学。现有以下六种物质或元素①氢气 ②氮气 ③氖气 ④天然气 ⑤铁 ⑥铝，从中选择适当的填空（填序号）：
（1）常用于食品防腐的是______；
（2）可用于霓虹灯的是______；
（3）目前世界年产量最高的金属是______；
（4）地壳中含量最多金属元素是______；
（5）最理想的清洁高能燃料是______；
（6）我国“西气东输”工程输送的是______。
17. 从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。
（1）氢气在空气中安静燃烧，产生______色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有______出现。
（2）向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快______，水变得澄清了。
（3）根据下列图示回答问题。
①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2所示，其中淡水约占地球水储量的______。
（4）水能与许多物质发生化学反应，写出水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式______。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列物质中，由分子构成的是_____(填字母)。
A. 硫酸铜B. 汞C. 氯化钠D. 氧化汞
（2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为_____，最外层电子数为_____。
（3）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为_____。
（4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为_____。
（5）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_____。
四、简答题(本题包括3小题，共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧______；
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰______；
（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜______。
20. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
（1）t1℃时氯化铵的溶解度为 ___________ g。
（2）t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是___________。
（3）在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ___________ 。
（4）t1℃时在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示。烧杯甲中溶液的溶质是 ___________ ，乙中上层清液溶质的质量分数为 ___________ (计算结果0.1%)。
（5）t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的是 ___________ (填序号)。
A. t1℃时，剩余溶液的质量可能相等
B. t1℃时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等
C. t2℃与t1℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等
D. t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等
21. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、B都是黑色固体，C、E的组成元素相同，D为红色固体单质，几种物质间存在如下转化关系：
①，②，③。反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）D的化学式为___________；
（2）写出反应①的化学方程式___________，其基本反应类型是___________反应；
（3）写出反应③的化学方程式___________。
五、实验题(本大题共3题，共20分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是______（填序号）。
A. AB. BC. C
23. 某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为______g，水______g。
（2）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______（填“左”或“右）盘；
（3）①中玻璃棒的作用_______________________。
（4）图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。
（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
24. 铝铜合金一般是由97%的铝和3%的铜组成，可代替昂贵的铜线为电线。铜铝合金废料经处理后得到CuSO4和Al2(SO4)3的混合液，向混合液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
（1）充分反应后，滤渣除了过量的铁粉，还有___________。
（2）小林同学利用如图实验，最终试管②中得到无色溶液，___________(填“能”或“不能”)证明三种金属的活动性顺序。写出①中一定会发生的化学反应方程式___________。
（3）现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5 g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸100 g，充分反应后过滤，得到滤液103.8 g、滤渣1 g，下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A. 生成氢气的质量是0.2 g
B. 滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸
C. 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7∶3
六、计算题(本题包括2小题，共10分)
25. 我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算：
（1）一个青蒿素分子含有______个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）；
（3）青蒿素的相对分子质量为______；
（4）青蒿素中氧元素的质量为______。
26. 在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答：
（1）参加反应的硫酸的质量为多少？
（2）黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？
参考答案：
1. 下列变化中一定是化学变化的是
A. 打碎玻璃B. 面包发霉C. 冰块熔化D. 酒精挥发
【答案】B
【解析】
【分析】没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。
【详解】A. 打碎玻璃无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B. 面包发霉有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C. 冰块熔化无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D. 酒精挥发无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 下列措施中有利于PM2.5治理的是
A. 大力发展燃煤发电B. 露天焚烧秸秆等垃圾
C. 研究新能源汽车D. 建筑工地扬尘随意处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、大力发展燃煤发电，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，A选项错误；
B、露天焚烧秸秆等垃圾，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，B选项错误；
C、研究新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少空气中的细颗粒物，有利于PM2.5治理，C选项正确；
D、建筑工地扬尘随意处理，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，D选项错误。
故选：C。
3. 下列物质中，含有氧分子的是
A. 二氧化锰B. 过氧化氢C. 液态空气D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，错误；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，错误；
C、液态空气中含有液态氧气，氧气是由氧分子构成的，正确；
D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，错误；
故选：C。
4.运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意；
D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。
故选：A。
5. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 连接橡胶塞B. 加热液体
C. 取用粉末试剂D. 读取液体体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
6. 下列物质中，不属于合金的是
A. 焊接金属的焊锡B. 制作仪表的黄铜
C. 体温计中的水银D. 建造航母的新型钢材
【答案】C
【解析】
【详解】A、常见的焊锡是锡和铅的合金，熔点较低，用于焊接。属于合金，不符合题意；
B、黄铜是铜和锌的合金，颜色类似黄金，常用于制作装饰品或仪表零件。属于合金，不符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学符号Hg，是液态金属单质，不是合金。符合题意；
D、建造航母的新型钢材，钢材是铁与碳以及其他元素（如铬、镍等）的合金，用于建筑和制造业，属于合金，不符合题意。
故选C。
7. “钔”在元素周期表中的信息如图所示，有关们的说法错误的是
A. 属于非金属元素B. 元素符号是
C. 原子序数是101D. 相对原子质量是258
【答案】A
【解析】
【详解】A、由元素周期表的信息可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称为钔，由元素名称的偏旁“钅”字可知，该元素属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表的信息可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Md，故B说法正确；
C、由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数是101，故C说法正确；
D、由元素周期表的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量是258，故D说法正确。
故选：A。
8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. CO与赤铁矿中的Fe2O3反应： 置换反应
B. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应
C. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应
D. 将金属Ni放入硫酸铜溶液中能生成NiSO4： 分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，其在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的正确的化学方程式为：，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，说法错误，故不符合题意；
B、生石灰做食品干燥剂发生的化学反应为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，说法正确，故符合题意；
C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，说法错误，故不符合题意；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不是分解反应，说法错误，故不符合题意。
故选: B。
9. 下列对CO和CO2的认识正确的是
A. CO和CO2都能溶于水
B. CO和CO2都可以与氧化铜反应
C. CO和CO2都可以通过碳与氧气反应制备
D. CO和CO2的分子构成不同，但化学性质相似
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，说法错误，不符合题意；
C、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，因此、都可以通过碳与氧气反应制备，说法正确，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，、的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10. 超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，关于此反应的说法不正确的是
A. X的化学式为B. 反应前后物质状态发生变化
C. 反应前后元素种类发生变化D. 反应前后原子质量没有发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、在化学反应中，反应前后原子的数目不变，反应前有2个钾原子，6个氧原子，4个氢原子，反应后有2个钾原子，4个氧原子，2个氢原子，则一个X分子中含有2个氢原子，2个氧原子，则X的化学式为H2O2，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式：可知，反应前物质状态为固体和液体，反应后为液体和气体，反应前后物质状态发生变化，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后元素种类不发生变化，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子质量没有发生变化，故选项说法正确；
故选：C。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。）
11. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、塑料矿泉水瓶是可以回收垃圾，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确；
B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误；
C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。
故选AD。
12. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物属于氧化物
C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热就不是燃烧，说法不正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，说法不正确，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，说法不正确，不符合题意；
D、可燃性气体点燃前需要检验纯度，氢气具有可燃性，所以氢气点燃前一定要检验其纯度，说法正确，符合题意。
故选D。
13. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，错误；
C、CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、CuCl2、HCl均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故选C。
14. 工业上以金红石（主要成分为）为原料生产钛（Ti）的过程是：
①高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入：
②在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下：
下列判断不正确的是
A. 反应①中生成的气体对环境有污染B. 反应②中氯化物的总质量保持不变
C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、在反应①中生成的气体为CO，CO是有毒气体，对环境有污染，A正确；
B、钛的相对原子质量是镁的2倍，根据化学方程式可知参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量相等，所以反应②中氯化物的总质量保持不变，B正确；
C、在反应①中TiO2中Ti的化合价为+4价，TiCl4中Ti的化合价也为+4价，反应①中钛元素的化合价没有改变；反应②中TiCl4中Ti的化合价为+4价，反应后Ti的化合价为0价，反应②中钛元素的化合价改变了，C错误；
D、反应②中氩气的化学性质稳定，可作为保护气，防止反应过程中Ti被氧化，氩气不参加反应，D正确。
故选：C。
15. 下列说法正确的是
A. 质量比是的和CO中含有相等质量的氧元素
B. 相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为
C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为
D. 某和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由化学式可知，1个CO2分子与2个CO分子中氧原子个数相等，当二氧化碳中分子个数与一氧化碳分子个数为1:2时，两者含有氧元素质量相等，即二氧化碳与一氧化碳质量比为：44：（28×2）=11:14时，氧元素质量相等，故选项说法不正确；
B、相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，设两种金属的质量均为m，镁、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量分别为x、y。
则质量相等的镁、铝两种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为
故选项说法正确；
C、二氧化氮(NO2)中氮、氧元素的质量比为14: (16×2) =7: 16，不是7: 4，故选项说法不正确；
D、某CaCO3和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，其中钙元素的质量为：50g×60%=30g，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，反应后的固体全部为氧化钙，由钙元素守恒可知，反应后氧化钙的质量为: 30g42g，则生成二氧化
碳的质量为50g-42g=8g,故选项说法正确。
故选: BD。
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16. 我们的生活离不开化学。现有以下六种物质或元素①氢气 ②氮气 ③氖气 ④天然气 ⑤铁 ⑥铝，从中选择适当的填空（填序号）：
（1）常用于食品防腐的是______；
（2）可用于霓虹灯的是______；
（3）目前世界年产量最高的金属是______；
（4）地壳中含量最多金属元素是______；
（5）最理想的清洁高能燃料是______；
（6）我国“西气东输”工程输送的是______。
【答案】（1）② （2）③
（3）⑤ （4）⑥
（5）① （6）④
【解析】
【小问1详解】
氮气化学性质不活泼，常用于食品防腐，故填：②；
【小问2详解】
稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故填：③；
【小问3详解】
目前世界年产量最高的金属是铁，故填：⑤；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：⑥；
【小问5详解】
氢气燃烧热值高，产物只有水，清洁无污染，是最理想的清洁高能燃料，故填：①；
【小问6详解】
我国“西气东输”工程输送的是天然气，故填：④。
从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。
（1）氢气在空气中安静燃烧，产生______色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有______出现。
（2）向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快______，水变得澄清了。
（3）根据下列图示回答问题。
①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2所示，其中淡水约占地球水储量的______。
（4）水能与许多物质发生化学反应，写出水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. 水雾
（2）沉降 （3） ①. 4 ②. 2.53%
（4）
【解析】
【小问1详解】
氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到烧杯内壁上有水雾出现；
【小问2详解】
向盛有浑浊天然水的烧杯中加入一定量明矾，搅拌溶解、静置，明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，水变得澄清了；
【小问3详解】
①图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则 a试管中产生气体约为4mL；
②地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图2示，其中淡水约占地球水储量的2.53%；
【小问4详解】
水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列物质中，由分子构成的是_____(填字母)。
A. 硫酸铜B. 汞C. 氯化钠D. 氧化汞
（2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为_____，最外层电子数为_____。
（3）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为_____。
（4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为_____。
（5）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）D （2） ①. 16 ②. 6
（3）49 （4）NaBr
（5）3C+4NH32N2+3CH4
【解析】
【小问1详解】
A、硫酸铜是由离子构成的，A选项不符合题意；
B、汞属于金属，是由汞原子构成的，B选项不符合题意；
C、氯化钠是由金属和非金属组成，微观上是由离子构成的，C选项不符合题意；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，D选项符合题意；
故选：D；
【小问2详解】
由硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数等于质子数等于16，最外层电子数为6，故填：6；
【小问3详解】
在原子中核电荷数等于质子数等于电子数，所以铟原子的核电荷数为49，其核外电子数为49，故填：49；
【小问4详解】
在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价，钠显+1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为NaBr，故填：NaBr；
【小问5详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式为，故填：。
四、简答题(本题包括3小题，共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧______；
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰______；
（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
镁燃烧生成氧化镁，方程式为：；
【小问2详解】
向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：；
【小问3详解】
一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：。
20. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
（1）t1℃时氯化铵的溶解度为 ___________ g。
（2）t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是___________。
（3）在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ___________ 。
（4）t1℃时在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示。烧杯甲中溶液的溶质是 ___________ ，乙中上层清液溶质的质量分数为 ___________ (计算结果0.1%)。
（5）t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的是 ___________ (填序号)。
A. t1℃时，剩余溶液的质量可能相等
B. t1℃时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等
C. t2℃与t1℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等
D. t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等
【答案】（1）40 （2）硝酸钾##KNO3
（3）增加溶质##恒温蒸发溶剂
（4） ①. 硝酸钾##KNO3 ②. 28.6% （5）D
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线，t1℃时氯化铵的溶解度为40g。
【小问2详解】
t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是硝酸钾（KNO3）。
【小问3详解】
在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。
【小问4详解】
t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化铵的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g氯化铵，在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯乙内有固体剩余，说明烧杯乙加入的溶质是氯化铵，则烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾（KNO3）；
乙中上层清液溶质的质量分数为。
【小问5详解】
t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。
A、KNO3的溶解度受温度影响较大，由t2℃降温至t1℃时，KNO3溶液析出的溶质较多，而开始时溶液质量相等，则剩余溶液中一定是NH4Cl溶液的质量较大，A选项错误；
B、降温过程溶剂质量不变，根据分析，t1℃时，剩余溶液中NH4Cl溶液的溶剂质量较大，B选项错误；
C、t2℃与t1℃之间，KNO3溶液和NH4Cl溶液都处于饱和状态，KNO3的溶解度一直大于NH4Cl的溶解度，因此溶液中溶质的质量分数一定是KNO3溶液较大，C选项错误；
D、t2℃时，KNO3溶液溶质质量大于NH4Cl溶液，而t℃时KNO3溶液的溶质质量小于NH4Cl溶液，可知t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等，D选项正确。
故选：D。
21. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、B都是黑色固体，C、E的组成元素相同，D为红色固体单质，几种物质间存在如下转化关系：
①，②，③。反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）D的化学式为___________；
（2）写出反应①的化学方程式___________，其基本反应类型是___________反应；
（3）写出反应③的化学方程式___________。
【答案】（1）Cu （2） ①. ②. 置换
（3）
【解析】
【分析】A、B都是黑色固体，C、E的组成元素相同，D为红色固体单质，A能与B转化为C和D，可推出D为铜，A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳；A能与C转化为E，可推出E为一氧化碳；代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，D为铜，化学式为：Cu；
【小问2详解】
反应①为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
【小问3详解】
反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
五、实验题(本大题共3题，共20分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是______（填序号）。
A. AB. BC. C
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. BD（或BE） ③. ④. AD ⑤. （2）AC
【解析】
【小问1详解】
①据图可知，仪器a为铁架台。故填：铁架台。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为B，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为D或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。
故填：BD（或BE）；。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为A，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为D。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：AD；。
【小问2详解】
A、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化。A正确；
B、二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能说明二氧化碳能与水反应。B不正确；
C、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭。C正确。
故填：AC。
23. 某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为______g，水______g。
（2）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______（填“左”或“右）盘；
（3）①中玻璃棒的作用_______________________。
（4）图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。
（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1） ①. ②.
（2）左 （3）搅拌，加速溶解
（4）②④⑤③① （5）偏小
【解析】
【小问1详解】
配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g；
【小问2详解】
使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；
【小问3详解】
①是溶解过程，则溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
【小问4详解】
配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，步骤为计算、称量、量取和溶解，则图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③①；
【小问5详解】
若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，仰视读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。
24. 铝铜合金一般是由97%的铝和3%的铜组成，可代替昂贵的铜线为电线。铜铝合金废料经处理后得到CuSO4和Al2(SO4)3的混合液，向混合液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
（1）充分反应后，滤渣除了过量的铁粉，还有___________。
（2）小林同学利用如图实验，最终试管②中得到无色溶液，___________(填“能”或“不能”)证明三种金属的活动性顺序。写出①中一定会发生的化学反应方程式___________。
（3）现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5 g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸100 g，充分反应后过滤，得到滤液103.8 g、滤渣1 g，下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A. 生成氢气的质量是0.2 g
B. 滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸
C. 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7∶3
【答案】（1）铜##Cu
（2） ① 能 ②. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）B
【解析】
【小问1详解】
金属活动性顺序：Al > Fe > Cu，铁只能置换活动性更弱的金属，铝铜合金废料处理后得到CuSO₄和Al₂(SO₄)₃混合液，加入过量铁粉，Al₂(SO4)3不与Fe反应，CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，充分反应后，滤渣除了过量的铁粉，还有反应生成的铜；
【小问2详解】
试管中Fe与CuSO4溶液反应，生成FeSO4和Cu，证明Fe > Cu；试管②中Al与FeSO4溶液反应，若得到无色溶液，说明Al > Fe；结合①和②，可证明活动性顺序为Al > Fe > Cu，能得出结论；①中一定会发生的化学反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；
【小问3详解】
A、铁粉、镁粉可以与稀硫酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．生成氢气的质量为：5g+100g-103.8g-1=0.2g，说法正确，不符合题意；
B、滤液中不一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸，例如铁粉、镁粉恰好与稀硫酸反应，滤液中只含有硫酸镁、硫酸亚铁，没有硫酸，说法错误，符合题意；
C、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是x，y，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 则有：
，，，解得：x=2.8g，y=1.2g，混合物中铁、镁的质量比为7：3，说法正确。
故选B。
六、计算题(本题包括2小题，共10分)
25. 我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算：
（1）一个青蒿素分子含有______个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）；
（3）青蒿素的相对分子质量为______；
（4）青蒿素中氧元素的质量为______。
【答案】（1）42 （2）
（3）282 （4）8
【解析】
【小问1详解】
一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子；
【小问2详解】
青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40；
【小问3详解】
青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282；
【小问4详解】
28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×。
26. 在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答：
（1）参加反应的硫酸的质量为多少？
（2）黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？
【答案】（1）解：生成氢气的质量；
设参加反应硫酸的质量为x，
；
；；
答：参加反应的硫酸9.8克。
（2）设样品中锌的质量为y；
；
；；
样品中铜的质量：；
样品中铜的质量分数：；
答：样品中铜的质量分数为35%。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。
选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
N2
通过灼热的铜网
B
KCl固体
MnO2固体
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
通过足量的氧化铜并加热
D
CuCl2
HCl
加入过量的铁粉、过滤
选项
A
B
C
实验
现象
有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热
旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪
蜡烛由低到高依次熄灭
结论
化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化
二氧化碳能与水反应
说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
N2
通过灼热的铜网
B
KCl固体
MnO2固体
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
通过足量的氧化铜并加热
D
CuCl2
HCl
加入过量的铁粉、过滤
选项
A
B
C
实验
现象
有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热
旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪
蜡烛由低到高依次熄灭
结论
化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化
二氧化碳能与水反应
说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大