期末练习卷--2025-2026学年九年级化学人教版上册（含答案+解析）

这是一份期末练习卷--2025-2026学年九年级化学人教版上册（含答案+解析），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A．组装仪器B．检查气密性
C．加热固体D．氧气验满
2．二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是
A．制碳酸饮料B．作气体肥料
C．作燃料D．固态二氧化碳用于人工降雨
3．某无色气体可能由CH4、H2、CO2或CO中的一种或几种组成。用它进行下列两组实验：
第一组：将该气体通入澄清石灰水中，未出现浑浊；
第二组：点燃该气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾；迅速翻转烧杯倒入少量澄清石灰水，出现浑浊。
符合上述现象的气体组成情况可能有
A．3种B．4种C．5种D．6种
4．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是
A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤B．①②在化学反应中均易得到电子
C．X原子质量比Y原子质量小D．③④都属于相对稳定结构且化学性质相似
5．2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是
A．从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物
B．从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32
6．如图所示为自然界中碳循环的示意图。下列叙述中，正确的是
A．“碳循环”指的是碳单质循环
B．绿色植物可以将CO2转化为O2
C．大气圈中的CO2有百利而无一害
D．化石燃料燃烧是吸收CO2的环节之一
7．运用归纳、推理、对比、类比的方法得出下列结论，其中不合理的是
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同
B．质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C．等质量的氧气和臭氧（O3）所含分子数目不同
D．点燃可燃性气体之前需要验纯，所以点燃氢气之前也需要验纯
8．下列描述及对应的化学方程式均正确的是
A．在一定条件下，碳能使二氧化碳转变为一氧化碳：
B．用点燃的方法除去中混有的少量CO：
C．碳具有还原性，能把黑色粉末的氧化铜还原成红色的铜：
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色：CO2+H2O=H2CO3
9．下图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是
A．反应中氯气分子分成氯原子
B．反应中钠原子转移一个电子给氯原子
C．氯化钠由氯化钠分子构成
D．最外层电子在化学反应中起着重要作用
10．运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是
A．白磷和红磷的着火点都低于80℃
B．①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触
C．②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物
D．热水只起到加热的作用
11．如图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是
A．b的化学式为CH3OHB．反应后催化剂的性质不变
C．反应后氧原子个数减少D．反应②中a、b分子个数比为1：1
12．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是
A．加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
D．加热一定质量的高锰酸钾至完全分解
13．模型构建 模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是
A．图A为道尔顿实心球原子模型B．图B为汤姆孙葡萄干面包式原子模型
C．图C为近代电子云原子模型D．图D为卢瑟福原子的轨道式原子模型
14．据探测火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、CO和水蒸气。火星表面干燥荒凉，岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁元素约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等。阅读上述材料，回答下列小题，下列属于纯净物的是
A．地球空气B．火星大气C．火星岩土D．纯铁陨石
15．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．生活中处处有化学，回答下列问题。
(1)古代用墨书写或绘制的书画虽年久但仍不褪色，是因为 。
(2)“智能加热器”是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是 。
17．《天工开物》中记载，我国古代将炉甘石()，赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃时，可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物(该气态氧化物能使澄清石灰水变浑浊)，最终得到一种外观类似黄金的铜锌合金。请用化学用语填空。
(1)2个铜原子 。
(2)3个锌离子 。
(3)标出中铜元素的化合价 。
18．在学校开展的“知水善用”学习成果发布会上，小智同学分享了研究报告。
(1)A图为小智制作的净水器，利用活性炭的 性除去水中的色素和异味。
(2)B图是电解水实验，甲为电源的 （填“正”或“负”）极，该实验可证明水是由 组成的。
(3)C图中水的作用是 。
19．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。
(1)“碳”排放。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气和 。
(2)“碳”吸收。科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收CO2，其反应的微观示意图如下：
①参加反应的A和B分子个数比为 。
②保持C化学性质的最小粒子是 （填化学符号）。
(3)“碳”利用。将CO2与H2在镓酸锌（ZnGa2O4）催化下发生反应，已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为 。
三、实验题
20．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为 。若用装置C收集二氧化碳，验满的方法是 。
(2)用装置D测量二氧化碳的体积时，若装置D中没有植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
21．根据下列装置图回答问题。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
(3)与B装置相比，选用C装置制取CO2的优点是 。
(4)实验室收集CO2和O2均可使用的装置是 。
(5)实验G中，几分钟后观察到 ，可证明分子在不断运动。
22．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
(2)进行乙实验时，将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，最终观察到天平示数减小，原因是气球膨胀后不可忽略 的影响。为克服该影响，进行了如丙的改进装置，用天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。
(3)丁实验蜡烛燃烧时，蜡烛减少的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。
23．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。
(1)工业上制取氧气
通过降温加压使空气液化，利用各气体的 不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于 变化(选填“物理”“化学”)。
实验室制取氧气可能用到的部分装置如图。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是 。
(3)检查装置B气密性的方法 。
(4)D装置的用途很广。下列关于该装置的用法正确的是___________。
A．当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入
B．当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入
C．装置D，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶
(5)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。可选用 装置作为制取甲烷的发生装置(填字母)。
(6)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 (填字母)。
(7)过氧化钠(Na2O2)常作潜水艇里氧气的来源，它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式： 。
(8)已知某同学用排水集气法收集了一瓶氧气，经检验氧气不纯，造成氧气不纯的可能原因有___________。
A．集气瓶事先未先灌满水B．有气泡产生就立即收集C．未检查装置气密性
(9)如图是某学生制作的简易供氧器，在使用时，左瓶中可放置的药品是___________(填字母)。
A．高锰酸钾B．氯酸钾和二氧化锰C．过氧化氢溶液和二氧化锰
(10)右瓶中水的作用是 。
24．兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。
(1)如图1所示，烧杯A中装有蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，烧杯 （填字母）中的液体由无色变为红色。
(2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（如图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是 （填“甲”或“乙”）。该实验说明，分子的运动速率与 有关，改进实验中用到了注射器来平衡内外气压，当内部气压比外部气压大时，注射器活塞向 （填“上”或“下”）运动。
(3)图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点： 。
(4)如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将活塞慢慢推入。实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是 。
A．净化水的方法
B．构成物质的微粒
C．铁元素的质量分数
D．氯元素的化合价
参考答案
1．B
【详解】A、组装仪器时，不能将试管放在桌面上按压塞子，这样易压破试管，该选项操作错误；
B、检查气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，该选项操作正确；
C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜。另外，试管口需要塞一团棉花，以防加热时试管内固体粉末进入导管，图中缺少棉花，该选项操作错误；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，该选项操作错误。
故选B。
2．C
【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，不符合题意；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料，不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，符合题意；
D、固态二氧化碳是干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】第一组实验：将该气体通入澄清石灰水中，未出现浑浊，说明该气体中一定没有CO2。
第二组实验：点燃该气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体燃烧生成了水，迅速翻转烧杯倒入少量澄清石灰水，出现浑浊，说明该气体燃烧生成了CO2，因此气体中必须同时含氢元素和碳元素。
综合两组实验得出可能的气体组成：
情况一：CH4，CH4燃烧既能生成水又能生成二氧化碳，满足条件。
情况二：CH4、H2，H2燃烧生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，满足条件。
情况三：CH4、CO，CH4燃烧生成水和二氧化碳，CO燃烧生成二氧化碳，满足条件。
情况四：H2、CO，H2燃烧生成水，CO燃烧生成二氧化碳，满足条件。
情况五：CH4、H2、CO，同样满足燃烧生成水和二氧化碳的条件。
符合上述现象的气体组成情况可能有5种，故选C。
4．C
【详解】A、质子数相同的一类原子统称为元素，①X原子和③Z2-中质子数相同，为相同的元素，②Y原子、⑤L分子质子数相同，但一个为原子，一个为分子，则不是同种元素，该选项说法错误；
B、①X原子中质子数为8，为氧原子，最外层电子数为6，易得到电子；②Y原子中质子数为10，为氖原子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失电子，该选项说法错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，X的相对原子质量为8+8=16，Y的相对原子质量为10+10=20，相对原子质量之比等于实际质量之比，故X原子质量比Y原子质量小，该选项说法正确；
D、③④的最外层电子数都达到8个电子，属于相对稳定结构，但③为氧离子，④为镁离子，化学性质不相似，该选项说法错误。
故选C。
5．B
【详解】A、对苯二甲酸是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，符合题意；
C、由化学式可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、自然界中存在多种碳的化合物，“碳循环”是指碳元素的循环而不是指碳单质的循环，错误；
B、绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可以将CO2转化为O2，正确；
C、大气圈中CO2可以为植物光合作用提供气体肥料，但是大量二氧化碳气体的人为排放可加剧温室效应，并不是百利而无一害，错误；
D、化石燃料燃烧是产生CO2的环节之一，错误。
故选B。
7．A
【详解】A、金刚石和石墨均为碳单质，原子排列方式不同主要影响物理性质（如硬度、导电性），但化学性质相似（如都能与氧气反应生成二氧化碳），因此结论不合理，符合题意；
B、元素种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，结论合理，不符合题意；
C、氧气和臭氧的相对分子质量分别为和，等质量的两种物质，相对分子质量越大，所含分子数目越少，因此二者分子数目不同，结论合理，不符合题意；
D、氢气是可燃性气体，点燃前需要验纯以防止爆炸，结论合理，不符合题意。
故选：A。
8．D
【详解】A、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，反应条件为高温，且反应物二氧化碳是气体，所以反应后一氧化碳不需要加气体符号，说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中混有的少量CO，说法错误，不符合题意；
C、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，反应条件为高温，且反应物质没有气体，所以反应后的气体二氧化碳应加气体符号，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．C
【详解】A、根据化学反应实质可得，在化学反应发生时分子先分解为原子，原子得失电子形成离子，再结合成化合物，故说法正确；
B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，故说法正确；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，而不是由氯化钠分子直接构成，故说法错误；
D、原子是因为最外层电子的得失使其变为稳定结构，所以最外层电子在化学反应中起着重要作用，故说法正确。
故选C。
10．B
【详解】A、白磷燃烧，说明白磷的着火点低于80℃；红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃，故说法错误；
B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故说法正确；
C、根据控制变量的原则，②③都没有燃烧，且有可燃物的种类、是否与氧气接触两个不同的条件，现象对比不能说明物质燃烧的条件是可燃物，故说法错误；
D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故说法错误。
故选B。
11．A
【详解】A、由图可知，每个b分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，结合b的微观结构示意图，则b的化学式为：CH3OH，符合题意；
B、化学反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，不符合题意；
D、由图可知，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、O元素的原子个数比为：1：2，生成物中C、O元素的原子个数比为1；1，则生成物中还应有含氧元素的物质，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，则反应②中a、b分子个数比为：3:1，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A、加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，故加热到一定温度后，随着反应的进行，固体的质量会逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；
B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意；
D、加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应生成了氧气，故随着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减小，但是锰酸钾和二氧化锰中还含有氧元素，故固体中氧元素的质量不会减少至零，不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】A、图A为道尔顿实心球原子模型。此选项正确。
B．图B为卢瑟福原子的轨道式原子模型。此选项错误。
C．图C为汤姆孙葡萄干面包式原子模型。此选项错误。
D．图D为现代电子云原子模型。此选项错误。
故选A。
14．D
【详解】A.地球空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，属于混合物，故选项说法错误，不符合题意。
B.火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，含多种气体，属于混合物，故选项说法错误，不符合题意。
C.根据题意，火星岩土中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁元素约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等，属于混合物；故选项说法错误，不符合题意。
D.纯铁陨石由一种物质组成，属于纯净物，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
15．C
【详解】A.净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，电解不属于水的净化方法，故选项说法错误，不符合题意。
B.氯化钠由离子构成，铁由原子构成，氢气由分子构成，故选项说法错误，不符合题意。
C.中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，则中铁元素质量分数最小，中铁元素质量分数最高，中铁元素质量分数位于中间，故选项说法正确，符合题意。
D.中氯元素化合价为0；中氢元素化合价为价，根据化合价代数和为零，则中氯元素化合价为价；中钾元素化合价为价，氧元素化合价为价，设氯元素化合价为x，则，解得，即中氯元素化合价为价，故选项说法错误，不符合题意。
故选：C。
16．(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)分子在不断运动
【详解】（1）古代用墨书写或绘制的书画虽年久但仍不褪色，是因为墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应；
（2）从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是分子在不断运动。
17．(1)2Cu
(2)
(3)
【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个锌离子表示为；
（3）中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中铜元素的化合价为+1价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中铜元素的化合价为+1价表示为。
18．(1)吸附
(2) 负 氢元素和氧元素
(3)吸收二氧化硫，防止污染空气
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以用于吸附水中的颜色和异味，用于水的净化；故填：吸附。
（2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，与甲相连的量筒内收集到的气体的体积更多，为氢气，则甲为电源的负极；
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
故填：负；氢元素和氧元素。
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，会污染空气，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸而被吸收，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。
19．(1)石油
(2) 2:1 CH4
(3)+3
【详解】（1）化石燃料包括煤、天然气和石油。
（2）由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2H2O+CO2CH4+2O2。
①参加反应的A(H2O)和B(CO2)分子个数比为2:1。
②C是CH4，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子，所以保持C化学性质的最小粒子是 CH4。
（3）在ZnGa2O4中，Zn元素的化合价为+2，氧元素化合价为−2。设Ga元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+2)+2x+(−2)×4=0，解得x=+3，所以Ga元素的化合价为+3。
20．(1) 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
(2)偏小
【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
若用装置C通过向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（2）用装置D测量二氧化碳的体积时，若装置D中没有植物油，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，则会导致测得的二氧化碳的体积偏小。
21．(1)长颈漏斗
(2)
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)E
(5)盛有酚酞溶液的a烧杯中的溶液由无色变为红色
【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（3）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。与B装置相比，选用C装置制取CO2的优点是可以控制反应的发生与停止。
（4）CO2能溶于水，密度比空气大，一般用向上排空气法收集；O2不易溶于水，密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集。所以实验室收集CO2和O2均可使用的装置是 E（向上排空气法收集装置）。
（5）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验G中，几分钟后观察到观察到盛有酚酞溶液的a烧杯中的溶液由无色变为红色，可证明分子在不断运动。
22．(1)没有
(2) 空气浮力 倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触
(3)小于
【详解】（1）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该实验是在密闭容器中进行，无论红磷是否过量，反应前后物质的总质量都不变。所以做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。
（2）进行乙实验时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会使气球膨胀。气球膨胀后受到空气浮力的影响，导致天平示数减小。 丙装置中，为克服浮力影响，用天平称量装置和药品的总质量后，接下来的实验操作是倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触 ，使碳酸钙与稀盐酸充分反应，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量总和。所以蜡烛减少的质量加上参加反应的氧气的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和，那么蜡烛减少的质量 小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。
23．(1) 沸点 物理
(2)
(3)连接导管，将导管另一端插入水中，用手握试管，若试管口有气泡冒出，证明气密性良好
(4)BC
(5)A
(6)G
(7)
(8)AB
(9)C
(10)可使氧气润湿，且可通过气泡的快慢分析产生氧气的速率
【详解】（1）过降温加压使空气液化，是利用了各成分的沸点不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来；从空气中分离出氮气和氧气过程中没有生成新物质，属于物理变化。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。
（3）检查装置B气密性的方法：连接导管，将导管另一端插入水，用手握试管，若试管口有气泡冒出，证明气密性良好。
（4）A、当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，氧气的密度比水小，故氧气从b通入，该选项不符合题意。
B、当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水的密度比氧气大，故水从a通入，该选项符合题意。
C、装置D中装适量水，可通过观察冒泡的速率来观察供氧的速率，此时氧气应从a端通入，故a端连氧气钢瓶，该选项符合题意。
故选BC。
（5）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应条件是加热，反应物状态是固体，故选A为发生装置。
（6）为获得平稳的气流，可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体滴加的速率，而H中，过氧化氢溶液已经开始反应了，此时加水无法很好地控制反应速率，而G可以通过控制滴加过氧化氢溶液地速率，控制过氧化氢溶液与水混合后的溶液浓度来控制反应速率，故选G。
（7）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，据此可以写出化学方程式：。
（8）A、集气瓶事先未先灌满水，此时集气瓶中混有空气，故会导致氧气不纯，该选项符合题意。
B、加热一开始排出的是装置中的空气，故有气泡产生就收集会导致收集的氧气中混有空气，该选项符合题意。
C、未检查装置气密性，若装置漏气，则会导致收集氧气速率较慢，无法集满，该选项不符合题意。
故选AB。
（9）A、高锰酸钾加热会生成氧气，但该装置反应条件是常温，该选项不符合题意。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热会分解生成氧气，但该装置反应条件是常温，该选项不符合题意。
C、该简易供氧器可知，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，反应条件是常温，该选项符合题意。
故选C。
（10）左瓶中生成的氧气经过长管通入到右瓶的水中，故右瓶中水的作用是可使氧气润湿，且可通过气泡的快慢分析产生氧气的速率。
24．(1)A
(2) 乙 温度 上
(3)节约药品/可以对比探究分子运动速率与温度的关系
(4)气体分子间的间隔较大，液体分子间的间隔较小
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。用大烧杯将 A、B 罩起来后，氨分子会从烧杯 B 中运动到烧杯 A 中，氨分子溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以一段时间后，烧杯 A 中的液体由无色变为红色。
（2）乙实验中 Y 形管放在 80℃热水中，温度比甲实验高。温度越高，分子运动速率越快，氨分子更快运动到酚酞溶液中使其变色，所以乙中最先出现明显现象；
甲、乙实验对比，变量是温度，所以该实验说明分子的运动速率与温度有关；
当内部气压比外部气压大时，气体会推动注射器活塞向上运动。
（3）图 2 实验使用的药品量相对较少，且能通过对比甲、乙实验探究温度对分子运动速率的影响，这些都是图 2 实验相对于图 1 实验的优点。
（4）空气是气体，水分子间间隔较小，气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大得多。在压缩时，气体分子间较大的间隔更容易被压缩变小，所以装有空气的注射器更容易被压缩 。故填：气体分子间的间隔较大，液体分子间的间隔较小。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
B
B
A
D
C
B
题号
11
12
13
14
15





答案
A
B
A
D
C