广东省东莞市七校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案）

这是一份广东省东莞市七校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了3 kJ·ml-1，95等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分
2. 试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟
一、选择题（本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1-10 小题，每小题 2 分；11-16 小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是
A．稀释浓硫酸属于放热反应
B．用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能
C．乙炔燃烧，化学能全部转变为热能
D．葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应
2．劳动有利于“知行合一 ”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
4．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高 SO2 的利用率
D．对于反应 2HI(g)≈ H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
5．下列各组离子能大量共存的是
A．Fe3＋ 、Na＋ 、SCN－ 、SO42- B．K＋ 、H＋ 、ClO－ 、I-
C．Al3＋ 、Ca2＋ 、HCO3－ 、NO D．NH 、Na＋ 、CH3COO－ 、NO
6.历史上曾用“地康法 ”制氯气，相关反应为4HCl(g) + O2 (g) = 2Cl2 (g) + 2H2O(g) ΔH ，已知相关化学键的键能（E）如表所示。则该反应的 ΔH 为
A.+125kJ·ml-1 B.-125kJ·ml-1 C.-801kJ·ml-1 D.+801kJ·ml-1
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．表示甲烷的燃烧热：CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O (g) ΔH = —890.3 kJ·ml-1
B．已知稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热 ΔH= —57.3kJ·ml-1 ，则H2SO4 溶液和Ba (OH)2 溶液反应生成 1mlH2O 时放出 57.3kJ 的热量
C．已知：N2 (g) + 3H2 (g) ≈ 2NH3 (g) ΔH = —92.4 kJ . ml—1 ；则 0.5mlN2 与 1.5mlH2 在一定条件下充分反应，放出热量为 46.2kJ
D．2C(s)+2O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH1 ； 2C(s)+O2 (g)= 2CO(g) ΔH2 ，则 ΔH1 < ΔH2
8.化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是
A. NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO-
B．HS- 的水解离子方程式：HS-＋H2O ⇌ S2-＋H3O+
C．泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3 ，其工作原理为：
Al3++3HCO3-===Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑
D．CaCO3 的饱和水溶液中存在沉淀溶解平衡：CaCO3 == Ca2+＋CO32-
9．下列事实不能说明 NH3·H2O 是弱碱的是
A．25℃时，0. 1 ml·L-1 的氨水的 pH 约为 11
B．10mL1ml·L-1 的氨水恰好与 10 mL1 ml·L-1 盐酸完全反应
C．25℃时，0. 1ml·L-1 的 NH4Cl 溶液的 pH 约为 5
D．25℃时，pH=12 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，氨水的 pH 变化小
10．下列叙述与对应图示相符的是
11.下列陈述 Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
12．下列说法错误的是
A．在常温下，由水电离出的c(H+ )= 1× 10—13ml.L—1 时，此溶液的pH= 1 或 13
B. 反应 2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)能正向自发进行，则该反应的ΔH ”“ ＜ ”或“= ”)A、B、C 三点的平衡常数KA 、
KB 、KC 由大到小关系是 。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．v正 (H2 ) = v逆 (CH3OH)
B．CH3OH 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗 0.04 ml H2 ，生成 0.02 ml CO
③上述投料在T2 ℃ 、p2 压强下，经 2min 达平衡，达平衡时H2 的平均速率是 ；
平衡后再同时往容器中加入 1.0 ml CO 和 1.0 ml CH3OH 气体，此时平衡将 移动(填“ 向右 ”、“不 ”或“ 向左 ”)。
④在T2 ℃、p2 压强时，若p2 压强恒定为 p，则平衡常数Kp = (Kp 用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 p 的最简表达式)。
二、非选择题（本部分包括 4 题，共 56 分）（每空 2 分）
17（14 分）I．(1) 盐酸 通过增大溶液中的 H+浓度（1 分），从而抑制 Fe3+的水解（1 分）
(2)c(NH)>c(SO − )>c(H+)>c(OH-) （顺序全对才可以得分） (3) 大于
II． (4)达到相同沉淀程度所需的时间（或出现浑浊所用时间）
（5）0.4 (6) Ⅰ 、 Ⅱ（只写对一个不给分）
18（14 分）(1)增大钴渣与酸的接触面积（1 分），从而加快酸浸速率，使酸浸更充分（1 分）
(2) Cu (3)弱于
(4) 1.0 × 10-14.6 3.2 ≤ pH < 7.2 ( [3.2,7.2)或者 3.2~7.2 均给 2 分 ）
(5)2Fe2++H2O2+4OH- =2Fe(OH)3 ↓ （2 分）或 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +H2O（1 分）、Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓（1 分），写对 1 个给 1 分，没配平、漏沉淀符号合扣 1 分
(6)C
19.（14 分）
(1)酚酞 (2)以下 c
(3)0.07500（有效数字不作为扣分点，0.075 也得 2 分） (4)D
(5) 酸式滴定管 （6）当滴入最后半滴KMnO4 溶液后，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红
色（或浅紫色）且半分钟内不变色（颜色变化错误得 0 分，漏写半滴操作、半分钟等待酌情合扣 1 分）
20（14 分） (1)2CO2 (g)+6H2 (g) ≈ CH2 =CH2 (g)+4H2 O(g) ΔH=-128kJ/ml （写对
, 后面反应热计算错误得 1 分 ）其他符合比例关系的正确热化学方程式也得分
(2)
①< KA=KB＞KC
②BD （选 B 或选 D 得 1 分，有错选 0 分）选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网
升温促进碳酸钠水解
B
社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈
氯化铵可分解产生HCl
C
医药管理：用冰箱保存疫苗
温度越低，反应速率越慢
D
制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂
碳酸氢钠受热分解出二氧化碳
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
化学键
Cl — Cl
O = O
O — H
H — Cl
E/(kJ·ml-1)
247
497
463
431
A．中和反应反应热的测定
B．稳定性：石墨>金刚石
C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应
D．验证温度对化学反应速率的影响
选项
陈述 Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3 水解可生成 Fe(OH)3 胶体
FeCl3 可用作净水剂
B
装有 NO2 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2 转化为 N2O4 的反应吸热
C
工业合成氨采用高温条件
合成氨反应为放热反应
D
向含有 Mg(OH)2 和 NaOH 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀产生
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
实验序号
反应温度
Na2S2O3 溶液
稀硫酸
H2O
产生
沉淀
时间
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
Ⅰ
25
5
0.2
10
0.1
x
t1
Ⅱ
25
10
0.1
10
0.2
5
t2
Ⅲ
35
10
0.1
5
y
10
t3
金属离子
Fe3+
Fe2+
C2+
开始沉淀(c = 0.01ml . L—1 ) 的pH
1.9
7.5
7.7
沉淀完全(c = 1.0 × 10—5ml . L—1 ) 的pH
3.2
9.0
9.2
滴定次数
1
2
3
4
V(草酸)/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
V NaOH(aq) (消耗)/mL
15.95
15.00
15.02
14.98
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
C
D
D
B
D
C
B
B
A
C
B
B
D
C