专题3 从海水中获得的化学物质（复习课件） -2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题3从海水中获得的化学物质苏教版2019必修第一册单元复习课件知识导航海洋化学资源的综合利用3明·复习目标 1.掌握氯气的发现、制备方法2.理解氯气的性质及其应用3.多角度认识氧化还原反应4.掌握氧化还原反应中的有关概念、规律、配平及计算5.了解钠的物理性质及化学性质6.掌握钠的氧化物的性质与常见钠盐的性质及转化7.理解理解物质分离和提纯的原理8.了解从海水中提取溴、镁、碘的原理与过程从海水中获得的化学物质氯气及其氯的化合物金属钠及钠的化合物氯气的生产原理氯气的性质及其应用钠及钠的氧化物碳酸钠、碳酸氢钠理·核心要点海洋化学资源的综合利用粗盐提纯从海水中提取溴从海水中提取镁从海水中提取碘氧化还原反应离子反应01氯气及氯的化合物汇·考点梳理考点1 氯气的制备1．实验室制氯气（1）实验原理：用强氧化剂MnO2[其他氧化剂KMnO4、K2CrO7、KClO3、Ca(ClO)2 等]氧化浓盐酸（2）发生装置：【发生装置】 【除杂装置】【收集装置】【尾气处理装置】汇·考点梳理考点1 氯气的制备2.工业制备氯气：氯碱工业——电解饱和食盐水阴极---无色气体，靠近火焰有爆鸣声，溶液遇酚酞变红色阳极---黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝氯气及其化合物阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑阴极：2H+ + 2e -= H2↑考点2 氯气的性质汇·考点梳理1．氯气的物理性质 色味态：黄绿色、刺激性气味，有毒溶解性：1体积水约溶解2体积氯气密度：比空气的大 熔沸点：相对较高特性：易液化成液氯汇·考点梳理2．氯气的化学性质 （1）与金属单质考点3 氯气的性质（2）与H2反应：条件不同，产物相同，现象不同 考点2 氯及其化合物的重要性质汇·考点梳理2．氯气的化学性质 （3）与水反应Cl2+H2O ⇌ HCl + HClO （4）与某些还原性化合物反应 ①亚铁盐：②溴化物：③碘化物：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 Cl2+2I－= 2Cl－+I2 考点3 氯的化合物的性质汇·考点梳理1．次氯酸的性质漂白性不稳定性弱酸性能使染料等有机色素褪色 光照、加热条件易分解酸性比碳酸弱【原理】________性漂白，_______性漂白 【局限】不能漂白墨汁等无机色素 【反应】 【现象】氯水_______色逐渐消失，有_______产生 【保存】盛放在_______瓶中放在阴暗处密封保存 【应用】次氯酸盐溶液中通入CO2，可生成次氯酸【原理】“强酸制备弱酸”氧化永久黄绿气泡棕色汇·考点梳理2．次氯酸盐的性质（1）漂白液、84消毒液 ①制备反应：②主要成分：___________和____________，有效成分为___________ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2ONaClNaClONaClO考点3 氯的化合物的性质（2）漂白粉 ①制备反应：②主要成分：___________和____________，有效成分为___________③漂白原理：④失效原理：Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)22Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO2HClO = O2 ↑+ 2Cl2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO汇·考点梳理Cl2：氧化性Cl-：生成沉淀HClO：不稳定性HClO：漂白性H+：酸性能够氧化Fe2+、Br -、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加碳酸盐产生气泡考点3 氯的化合物的性质3．氯水的成分和性质 汇·考点梳理考点4 氧化还原反应的本质宏观特征微观本质元素化合价的升降 电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因化合价升降、电子转移、反应类型的关系：升失氧，降得还升失还(原剂)——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物降得氧(化剂)——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物汇·考点梳理考点5 氧化剂和还原剂还原剂还原性氧化产物含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。汇·考点梳理氧化剂氧化性还原产物元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。考点5 氧化剂和还原剂汇·考点梳理考点5 氧化剂和还原剂++化合价升高失去电子被氧化化合价降低得到电子被还原口诀：升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。汇·考点梳理考点6 氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法2.单线桥法汇·考点梳理考点5 氧化剂和还原剂汇·考点梳理考点6 氧化还原反应的基本规律1.守恒规律：还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数（微观本质）化合价升高总数 = 化合价降低总数（宏观特征）应用：氧化还原反应方程式的配平和计算2.价态规律：应用：(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 (2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。归中规律：高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”歧化规律：中间价态→高价＋低价同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O汇·考点梳理3.强弱/先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把Cl2通入FeBr2溶液时：Cl2的量不足时，首先氧化Fe2＋；当把Cl2通入FeI2溶液时，Cl2的量不足时，首先氧化I－。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。考点6 氧化还原反应的基本规律汇·考点梳理考点7 氧化还原反应方程式的配平1.配平原则电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值汇·考点梳理考点5 氧化还原反应方程式的配平2.配平步骤：标变价列得失求总数标出变价元素的化合价列出得失电子数最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数）配系数用原子守恒法配平其它物质的化学计量数查守恒检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号只有离子方程式需要检查电荷是否守恒!【典例01-1】【氯气的实验室制备】同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是A．试剂为浓盐酸B．装置Ⅰ生成的反应中，被还原C．装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气D．装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 析·典型范例D　【典例01-2】【氯气物理性质】在某防灾演习现场,模拟一起大客车与装有氯气的槽罐车发生追尾事故,造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点,测定风向,进行事故处置,引导大客车上的乘客(　 )A.顺风向高处转移　　B.顺风向低处转移 C.逆风向高处转移　　D.逆风向低处转移C　析·典型范例【典例01-3】【氯气单质的化学性质】下列关于氯气的说法中正确的是(　　)A.氯气在常温下能与铁反应,故不能用钢瓶存放液氯B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出黄色火焰C.氯气氧化性很强,一般能将变价金属氧化为其最高价态D.氯原子最外层有7个电子,所以氯元素只有-1和+7价C【典例01-4】【新制氯水及次氯酸的性质】下某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下,利用数字化仪器测得其变量X随时间的变化关系如图所示,X可能是(　　)A.溶液的pH　　 B.溶液的导电能力C.溶液中Cl-数　　D.产生气体的总量A【典例01-5】【氯气的化学性质】下将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示),下列说法错误的是(　　)A.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理B.一段时间后,可观察到湿润的红纸条褪色C.氯气是一种黄绿色的有毒气体D.烧杯中可能发生反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O析·典型范例　A　析·典型范例【典例01-6】【氯气性质综合】某研究性学习小组同学为探究氯气的性质,设计如图装置进行实验探究。下列说法不正确的是(　　)A.利用装置a、b可探究氯气是否有漂白性B.通入氯气后可观察到装置c中溶液变红C.装置d中产生白色沉淀说明氯气与水反应生成了HClD.装置e中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB【典例01-7】【 氧化还原反应的判断】列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．天然气燃烧B．光合作用 C．苹果腐烂 D．舞台干冰析·典型范例【典例01-8】【常见的氧化剂和还原剂】下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+ D．KClO3→KCl CD 【典例01-9】【 氧化性还原性的判断】古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是（ ）A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”析·典型范例 B【典例01-10】【 氧化还原反应综合】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是（ ）A．参加反应的Cl2物质的量为B．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amolD．若某温度下，反应后，则溶液中=1析·典型范例C02金属钠及钠的化合物考点1 钠单质汇·考点梳理1．钠的物理性质 （1）颜色状态：__________色固体 （2）硬度：很_______ ，可以用小刀切，剩余的钠要_______________ （3）密度：比水的______ ，而比煤油的_____ （4）熔点：比较______ 银白小放回原瓶小大低2．钠的自然存在和保存（1）存在：钠在自然界中全部以___________形式存在 化合态（2）保存：实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在__________中 煤油液态石蜡汇·考点梳理2．钠的物理性质 3．钠的自然存在和保存（1）存在：钠在自然界中全部以___________形式存在 化合态（2）保存：实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在__________中 煤油液态石蜡颜色：银白色硬度：小，可切割密度：比水小，比煤油大熔点：比较低考点1 钠单质汇·考点梳理3．化学性质 （1）钠和O2反应：条件不同，产物不同，现象不同 ①常温：②加热或点燃：4Na + O2 = 2Na2O（表面___________） （_____色火焰；生成______色固体） 色泽变暗黄淡黄（2）钠和H2O反应：4Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑浮熔游响红密度比水_______熔点______，反应_________生成________，使钠受力不均匀反应________，产生气体生成了碱(NaOH)小低放热气体剧烈考点1 钠单质汇·考点梳理（3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ：①现象：②反应：2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 有__________产生，产生_________沉淀气泡蓝色考点1 钠单质考点2 钠的氧化物汇·考点梳理O2-O22-白淡黄汇·考点梳理Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2考点2 钠的氧化物考点3 碳酸钠和碳酸氢钠汇·考点梳理1.碳酸钠和碳酸氢钠性质比较汇·考点梳理考点3 碳酸钠和碳酸氢钠汇·考点梳理2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别（1）固体鉴别①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是___________固体②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是___________固体①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是___________溶液②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是___________溶液NaHCO3Na2CO3Na2CO3Na2CO3考点3 碳酸钠和碳酸氢钠（2）溶液鉴别考点4 侯氏制碱法汇·考点梳理1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl汇·考点梳理考点5 电解质与非电解质判断物质是否属于电解质的依据一看：是不是化合物；二看：是不是导电；(熔融或水溶液中)三看：是不是自身电离。汇·考点梳理考点6 电离方程式的书写1.强电解质在水溶液中完全电离，用“ ▁  ”连接，如H2SO4     2.弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ⇌ ”连接②多元弱碱分步电离，书写一步完成①多元弱酸分步电离，分布写，一般以第一步电离为主，如H2CO3汇·考点梳理考点7 离子反应离子反应发生的条件生成难溶物单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)、 碱：不溶于水的碱、 盐：不溶于水的盐放出气体弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 生成挥发性的物质生成难电离的物质汇·考点梳理考点8 离子方程式正误判断1.离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋4.是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。3.电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。2.物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。5.反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，汇·考点梳理考点9 离子检验、推断与提纯常见离子的检验方法SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-CO32-：向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-汇·考点梳理考点10 与“量”有关的离子方程式的书写1.连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关。CO2+OH- =HCO3-澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O2.量多量少型：谁“少”定谁为“1”(1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓ + CO32- + 2H2O (2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应OH- + HCO3- + Ca2+ === CaCO3↓ + H2O 汇·考点梳理考点10 与“量”有关的离子方程式的书写3.离子配比型：谁“恰好”谁为主 (1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式： (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式：Ba2+ + 2OH - + SO42- + 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O分析：OH -：H+ = 1 : 1分析：Ba2+：SO42- = 1 : 1Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O【典例02-1】【钠性质】下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)A. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶B. 金属钠着火时，可用水来灭火C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性D析·典型范例【典例02-2】【钠的氧化物的性质及应用 】下列判断正确的是（ ）A. 可用水和带火星的木条来确定某粉末中是否含有Na2O2B. 可用来确定某粉末中是否含有Na2O2C. 可利用在空气中加热的方法除去中的Na2O中的Na2O2D. Na2O中阴、阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴、阳离子个数比为1:1A【典例02-3】【钠及化合物性质】下列关于钠及其化合物的说法错误的是(　　)A. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C. 分别将少量钠投入盛有水和硫酸铜溶液的烧杯中，均有气泡产生D. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋B析·典型范例【典例02-4】【碳酸钠与碳酸氢钠】下列有关和的叙述正确的是（ ）A. 热稳定性：B. 澄清石灰水可用来鉴别和C. 在一定条件下，和之间可以相互转化D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出的的质量一样多C【典例02-5】【 电解质】下列含硫物质属于非电解质的是（ ）A．硫B．硫化氢C．二氧化硫D．硫酸 C析·典型范例【典例02-6】【 电解质的电离】电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是（ ）A．AgNO3溶液B．K2SO4溶液C．Al2O3固体D．熔融NaCl C【典例02-7】【 离子方程式正误判断】下列离子方程式书写正确的是（ ）A．钠与水反应：B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：C．碳酸钡与醋酸反应：D．氧化铜和稀硫酸反应： D析·典型范例【典例02-8】【 离子共存】在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( )A．Cu2+、Ba2+、Na+、Cl- B．K+、Na+、CO32-、Cl-C．Ca2+、K+、OH-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D03海洋化学资源的综合利用汇·考点梳理考点1 粗盐的提纯难溶性杂质的去除可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）逐渐溶解浑浊不溶物澄清固体汇·考点梳理考点1 粗盐提纯可溶性杂质的去除Na2CO3溶液NaOH溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓BaCl2溶液稀盐酸OH-+H+===H2O汇·考点梳理BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶NaOH → BaCl2 →Na2CO3 →过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶BaCl2 → NaOH → Na2CO3→过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶方案1方案2方案33.加入的除杂试剂的顺序应该注意:(1) Na2CO3加在BaCl2的后面，可除掉过量的Ba2+(2)最后加入盐酸，与过量的Na2CO3、NaOH反应，调节溶液的酸碱性先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸汇·考点梳理考点2 海水提取溴1.从海水中提取溴的流程如图：考点2 海水提取溴汇·考点梳理2.海水提溴的步骤(1)浓缩：海水中Br－的浓度很低，而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中Br－的浓度大得多，可作提取溴的原料。(2)氧化：将Br－转化为Br2需要加氧化剂，一般用氯气作氧化剂。离子方程式为 。（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水反应）(3)提取：通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2考点3 海水提取镁汇·考点梳理1.从海水中提取镁的流程如图：2.相关反应的化学方程式①分解贝壳制取氢氧化钙： ； 。②沉淀镁离子： 。③制备氯化镁： 。④制取金属镁：_________________________________ 考点3 海水提取镁汇·考点梳理CaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O考点3 海水提取镁汇·考点梳理3.镁的与性质(1)物理性质镁是银白色金属，密度较小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑(2)化学性质考点4 海带提取碘汇·考点梳理1.从海带中提取碘的流程如图：考点4 海带提取碘汇·考点梳理2.从海带中提取碘的原理：(1)碘在海带中以 的形式存在。(2)海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为_____ ， 。化合态2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O考点4 海带提取碘汇·考点梳理3.加碘盐中碘元素的检验(1)加碘盐中碘元素的存在形式： 。(2)检验原理在酸性条件下， 与I－反应的离子方程式：_______________________ ，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是 。(3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：3H2O淀粉溶液变蓝析·典型范例【典例01-1】【 粗盐提纯】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是(　　 )①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③　　　B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③D析·典型范例【典例01-2】【 粗盐提纯】下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO42－的试剂加入顺序的方案中，正确的是(　 　)A. BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸D. BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOHC析·典型范例【典例01-3】【 粗盐提纯】关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸C析·典型范例【典例02-1】【 海水提溴】“吹出法”提溴的转化流程如下：已知：Br2与Na2CO3溶液反应有Br－和BrO3－生成。下列说法正确的是(　 　)A. “氧化”时，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积为22.4 LB. 步骤②③④的目的是富集溴元素C. “吸收”过程中，每吸收3 mol Br2，转移电子数目约为6×6.02×1023D. “酸化”时反应的离子方程式为5Br－＋BrO3－＋3H2O===3Br2＋6OH－B析·典型范例【典例02-2】【 海水提溴】某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图：请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称是　　　　　　　。 (2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　。 (直形) 冷凝管Br2能腐蚀橡胶析·典型范例【典例03-1】【 海水提镁】 工业“从海水中提取镁”的流程图如下图所示。 请根据图示回答以下问题。(1) 过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、________、玻璃棒。(2) 滤液b中含有H2O、______________(至少填两种物质的化学式)等物质。烧杯NaCl、CaCl2蒸发结晶CaO＋H2O===Ca(OH)2(3) 流程图中操作c的名称为____________。(4) 写出反应a的化学方程式：_______________________。析·典型范例【典例03-2】【 海水提镁】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是__________________________________，贝壳所经历变化的化学方程式为______________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_____________________________________________。转化为Ca(OH)2，提供反应所需的碱＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，滤渣用水洗涤析·典型范例【典例04-1】【碘的回收】为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )A. 步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC. 试剂X可用硫酸D. 粗I2可用升华法进一步提纯B 析·典型范例 C感谢您的聆听THANKS苏教版2019必修第一册