福建省厦门市九年级上学期1月期末化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省厦门市九年级上学期1月期末化学试题（解析版）-A4，共17页。
注意事项：
1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。
2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Fe56
一、选择题：本大题共8题，每题3分，共24分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下荣获国家最高科学技术奖的科学家，其从事的研究方向属于化学领域的是
A. 黄旭华：战略核潜艇B. 袁隆平：杂交水稻育种
C. 顾诵芬：飞机气动布局D. 闵恩泽：石油化工催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、战略核潜艇属于物理学研究的方向，故A错；
B、杂交水稻育种属于生物学研究的方向，故B错；
C、飞机气动布局属于物理学研究的方向，故C错；
D、石油化工催化剂属于化学研究的方向，故D正确。
故选: D。
2. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，故操作错误；
B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，故操作错误；
C、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故操作错误；
D、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故操作正确。
故选D。
3. 下列劳动项目涉及的相关解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、米饭发酵制成米酒，是微生物在无氧条件下将葡萄糖等物质缓慢氧化转化为酒精等物质的过程，故选项解释正确；
B、用碳素墨汁书写春联，是因为碳在常温下化学性质不活泼，这样写的字能长时间保存，故选项解释错误；
C、将衣服晾晒在阳光下，温度越高，分子运动越快，水分蒸发得就越快，衣服就干得快，故选项解释正确；
D、用干冰营造云雾舞台效果，是因为干冰升华吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，看起来就像云雾，故选项解释正确。
故选：B。
4. 2024年11月9日是第33个全国消防安全宣传教育日，主题是“全民消防生命至上”。下列做法错误的是
A. 发现家用电器短路着火，直接用水浇灭
B. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行
C. 炒菜时锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D. 发现厨房天然气泄漏，立即关闭阀门开窗通风
【答案】A
【解析】
【详解】A、发现家用电器短路着火时，不能直接用水浇灭。因水是导体，可能会导致触电事故，并且可能会使电器进一步损坏，故A错误；
B、逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分有毒气体，俯身前行是因为热空气上升，低处烟雾和有毒气体相对较少，故B正确；
C、炒菜时锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，这是利用隔绝氧气的原理灭火，故C正确；
D、发现厨房天然气泄漏，立即关闭阀门开窗通风，这样可以避免天然气聚集引发爆炸等危险，故D正确；
故选：A。
5. 下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子
B. 分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物
C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、构成氯化钠的微粒是氯离子、氯离子，故选项错误；
B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，故选项正确；
D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热，故选项错误。
故选：C。
6. 氮化硅（）被称为陶瓷材料中的“全能冠军”。下列有关氮化硅的说法正确的是
A. 硅的化合价为+4，则氮的化合价为-4
B. 由3个硅原子和4个氮原子构成
C. 相对分子质量为42
D. 硅元素与氮元素的质量比为3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮化硅（）中硅的化合价为+4，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故氮化硅（）中氮的化合价为-3，说法错误，不符合题意；
B、氮化硅由氮化硅分子构成，一个氮化硅分子由3个硅原子和4个氮原子构成，说法错误，不符合题意；
C、氮化硅（）相对分子质量为，说法错误，不符合题意；
D、氮化硅（）中硅元素与氮元素的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D。
7. 下图是二氧化碳制取和性质实验的一体化装置。下列说法错误的是
A. 制取装置可控制反应的发生与停止
B. 低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭
C. 下方湿润的石蕊试纸先变红
D. 澄清石灰水变浑浊，该反应为分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、可以通过放下和提起底部有小孔的软塑料管来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则制取装置可控制反应的发生与停止，故选项说法正确；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，观察到低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭，故选项说法正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸，二氧化碳密度比空气大，则下方湿润的石蕊试纸先变红，故选项说法正确；
D、澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合“一变多”的特 点，不属于分解反应，故选项说法错误。
故选：D。
8. 是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”，可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：℃∼℃时，FeO转化为；℃∼℃时，转化为。下列说法正确的是

A. 再生过程中固体含氧量降低
B. a点对应的物质为FeO和
C.
D. 再生的最佳温度是℃∼℃
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图2可知，在再生过程中，固体质量先增加后减少，说明在反应过程中，固体中氧元素的含量先增加后减少，所以固体中氧元素含量不是一直降低，故选项错误；
B、℃∼℃时，FeO转化为Fe3O4；因此a点对应的物质为FeO和Fe3O4，故选项错误；
C、℃∼℃时，FeO转化为Fe3O4；因此T2℃ 对应的物质为Fe3O4，根据质量守恒定律可知，氧化亚铁中铁元素的质量等于四氧化三铁中铁元素的质量：；四氧化三铁的质量为：，故选项正确；
D、由图2可知，℃∼℃时，FeO转化为Fe3O4，℃∼℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 T2℃-T3℃时，Fe3O4的质量不变，所以再生的最佳温度应该是 T2℃-T3℃，故选项错误。
故选：C。
二、非选择题：本大题共7题，共76分。
9. 研究小组开展“空气质量检测”实践活动。
活动一 查阅“空气质量”报告
手机显示某时刻的“空气质量”如图1。
（1）报告中部分化学符号不规范，其中“”应书写为______，该物质的名称是______。
（2）写出生活中生成CO的化学方程式：______（写一个）。
活动二 设计微型空气质量“检测站”
为准确测定空气中水（湿度）、二氧化碳和可吸入颗粒物的浓度指标，甲同学设计了微型空气质量“检测站”，流程如图2。
（3）“极细滤网”用于测定______的质量。
（4）测定二氧化碳含量时，用含有氧化钙的混合物作吸收剂。乙同学提出图2流程中可将二氧化碳的测定置于水的测定之前。你认为乙同学的设计，会导致二氧化碳的测定结果______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
活动三 使用微型空气质量“检测站”
使用微型空气质量“检测站”测定某校园A、B、C、D四个位置（如图3）的空气质量。测得位置A的可吸入颗粒物的浓度指标较高。
（5）导致位置A可吸入颗粒物的浓度指标较高的原因可能是______（写一条），降低该指标的措施是______（写一条）。
【答案】（1） ①. ②. 二氧化氮
（2）（或其他合理答案）
（3）可吸入颗粒物 （4）偏大
（5） ①. 靠近主干道，汽车多尾气排放量高扬尘多 ②. 绿色出行，少开车（或洒水降尘等其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
分子式中原子个数写在元素符号右下角，因此"NO2"应书写为NO2；该物质的名称是二氧化氮；
【小问2详解】
生活中，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳， 生成CO的化学方程式：；
【小问3详解】
“极细滤网”可以过滤空气中的可吸入颗粒物，所以用于测定可吸入颗粒物的质量；
【小问4详解】
用含有氧化钙的混合物作吸收剂来测定二氧化碳含量。若将二氧化碳的测定置于水的测定之前，因为氧化钙不仅会吸收二氧化碳，还会与水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的氢氧化钙又会吸收二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，这样一来，原本只应吸收二氧化碳的量，由于水先与氧化钙反应生成氢氧化钙，使得吸收二氧化碳的量增多了，会导致测定的二氧化碳含量偏大；
【小问5详解】
导致位置A可吸入颗粒物的浓度指标较高的原因可能是靠近主干道，汽车多尾气排放量高扬尘多；降低该指标的措施可以是绿色出行，少开车或施工路面进行洒水降尘（或加强对施工场地的扬尘管理等）。
10. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。
活动一 参观中水处理厂
中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1。
（1）一级处理时，“调节池”需不断搅拌。实验室常用于搅拌的玻璃仪器是______。
（2）二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的______。
（3）三级处理时，常用臭氧（O₃）杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式：______。
活动二 制作简易净水器
制作简易净水器一般经历以下过程：
（4）选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是______。
（5）设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。
①确定滤芯材料顺序
为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：______→______→______（选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”）。
②确定进出水口位置
进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，理由是______（写一个）。
（6）优化升级。学习小组还可以从______（写一种）角度来进一步提高净水效果。
【答案】（1）玻璃棒 （2）难溶性物质
（3）
（4）吸附水中的色素及异味
（5） ①. 小鹅卵石 ②. 细沙 ③. 活性炭 ④. 可以使一部分不溶性固体杂质沉降，防止堵塞导致净水速度减慢
（6）改进过滤材料、适量增加过滤材料的厚度
【解析】
【小问1详解】
实验室常用于搅拌的玻璃仪器是玻璃棒；
【小问2详解】
二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的难溶性杂质；
【小问3详解】
氧气在放电条件下生成臭氧，化学方程式为；
【小问4详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味；
【小问5详解】
为了获得较优的净水效果，自进水口起，先用小鹅卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，再用细沙除去颗粒较小的不溶性杂质，最后用活性炭吸附水中的异味及色素，故滤芯材料的填充顺序为：小鹅卵石→细沙→活性炭；
进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，理由是可以使一部分不溶性固体杂质沉降，防止堵塞导致净水速度减慢；
【小问6详解】
学习小组还可以从改进过滤材料、适量增加过滤材料的厚度等角度来进一步提高净水效果。
11. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
（1）氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。
①氢原子的核外电子数为______；氧的原子序数为______。
②用化学用语表示：氢离子______；2个氧原子______。
（2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“”“”表示不同的原子，用模型______和______（填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。
②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整______。
（3）建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处：______。
【答案】（1） ①. 1 ②. 8 ③. ④. 2O
（2） ①. B ②. C ③.
（3）质子没画在原子核的内部
【解析】
【小问1详解】
①由氢原子结构示意图可知，氢原子的核外电子数为1；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+；
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
【小问2详解】
①由图可知，“”和“”的元素组成相同，每个由2个 “”和1个“”构成，每个由2个“ ”和2个“ ”构成，即分子中原子个数不同，它们属于不同物质，故由B和C所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是0、2，生成物中含H、O的个数分别是4、2，故反应物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故方框内应补充2个氢分子，即；
【小问3详解】
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故图3存在的不合理之处是：质子没画在原子核的内部。
12. 研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。
（1）古代：青铜雁鱼造型及其工作原理如图1。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。
①灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是_______。
②通过开、合灯罩可调节灯的亮暗，从燃烧的角度分析其原理是_______。
（2）近代：大规模使用煤。将煤制成蜂窝煤的目的是_______。
（3）现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。
（4）未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。
①氢能被誉为“21世纪终极能源”。要推广氢能源，需解决的问题是_______（写一点）。
②氨能被称为“氢能2.0”，“未来工业氨循环”示意图如图2。写出图2中燃烧的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 吸收烟气 ②. 通过开、合灯罩调节空气的进气量，控制燃烧剧烈程度
（2）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（3）
（4） ①. 氢能的储存、氢能的运输安全 ②.
【解析】
【小问1详解】
①灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，则雁腹中水的作用是吸收烟气；
②通过开、合灯罩可调节灯的亮暗，从燃烧的角度分析其原理是通过开、合灯罩调节空气的进气量，控制燃烧剧烈程度；
【小问2详解】
将煤制成蜂窝煤的目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
小问3详解】
天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问4详解】
①要推广氢能源，需解决的问题是氢能的储存、氢能的运输安全等；
②由图2可知，在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为。
13. 研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。
活动一 探究二氧化碳体积分数与地球表面温度的关系
（1）图1是地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是______。
（2）要推断“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”，还需维持大气层内其他影响温室效应的因素不变，写出其中一种因素：______。
（3）测定不同区域的空气温度如图2，请解释导致这一现象的原因：______。
活动二 认识碳中和，践行低碳行动
（4）生态系统增加碳汇的路径主要有绿碳（陆地碳汇）和蓝碳（海洋碳汇）。
①绿碳是指陆地植树造林增加的碳汇。在光合作用中，二氧化碳与水反应生成物质X和氧气。仅由以上事实可推测X一定含有的元素是______。
②蓝碳是指海洋、海岸带、河口、湿地内生物固碳和储碳增加的碳汇。吸收大量二氧化碳会导致海水酸化的原因是______（用化学方程式表示）。
（5）校园中践行“低碳生活”的做法：______（写一例）。
【答案】（1）气温与二氧化碳排放量均有上升的趋势（气温与二氧化碳排放量有正相关等合理答案）
（2）甲烷等其他温室气体的含量等（或空气中的水蒸气等其他合理答案）
（3）城市人口密度大，生产生活的二氧化碳排放量大（或郊区、乡村人少绿化多等合理答案）
（4） ①. C、H ②.
（5）节约用电（或参与垃圾分类回收等合理答案）
【解析】
【小问1详解】
从图1中可以看到，随着年份的增加，二氧化碳浓度总体呈上升趋势，与此同时，地球表面温度也总体呈上升趋势，这两者的变化趋势呈现正相关，所以图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是：气温与二氧化碳排放量均有上升的趋势；
【小问2详解】
影响温室效应的因素除了二氧化碳外，还有如甲烷等其他温室气体的含量、太阳辐射强度等，所以要推断“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”，还需维持大气层内其他影响温室效应的因素不变，其中一种因素可以写：甲烷等其他温室气体的含量等；（合理即可）
【小问3详解】
从图2中可以看到城市的空气温度最高，乡村的空气温度最低，这是因为城市人口密度大，生产生活的二氧化碳排放量大（或郊区、乡村人少绿化多等合理答案）；
【小问4详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在光合作用中，二氧化碳与水反应生成物质X和氧气，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，反应后氧气中含有氧元素，所以中一定含有碳、氢元素；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2 + H2O=H2CO3，碳酸显酸性，所以吸收大量二氧化碳会导致海水酸化；
小问5详解】
校园中践行“低碳生活”的做法有很多，例如：节约用电(随手关灯或步行上下学、双面使用纸张等)。
14. 氢能产业科技含量高，在形成新质生产力等方面起到积极作用。研究小组开展有关制氢气的主题学习活动。
活动一 实验室制氢
（1）用锌和稀硫酸制取氢气。供选择的装置如图1。
①反应的化学方程式：______。
②仪器a的名称：______。
③应选择的发生装置：______（选填标号，下同），应选择的收集装置：______。
（2）用图2装置电解水制氢气。
①结合表1，理论上正极针筒收集到的气体体积为______mL，可用______检验该气体。
②由“表1”推测该实验的目的是______。
③针对本实验可进一步探究的问题：______（写一个）。
活动二 工业制氢
（3）天然气蒸气重整技术是工业制氢领域中应用较为广泛的技术，其生产工艺流程如图3。
①已知在高温和催化剂的条件下发生过程Ⅱ反应，写出该反应的化学方程式：______。
②过程Ⅲ中“PSA提纯”也被称为变压吸附，利用吸附剂（分子筛等）的多孔性结构提纯气体，该过程发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）图4是主要制氢技术的碳排放及制氢成本关系图，结合此图分析，天然气制氢的优点是______。
【答案】（1） ①. ②. 试管 ③. B ④. D##E
（2） ①. 2 ②. 带火星的木条 ③. 探究电源电压对电解水制氢气速率的影响 ④. 探究氢氧化钠浓度对电解水制氢气速率的影响（或探究电极材料对电解水制氢气速率的影响等合理答案）
（3） ①. ②. 物理变化
（4）二氧化碳排放量少，制氢成本也较低
【解析】
【小问1详解】
①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
②仪器a的名称是试管；
③锌和稀硫酸制取氢气，不需要加热，应选用固液常温装置，选择的发生装置为：B，氢气的密度比空气小，且不溶于水，应选用向下排空气法或排水法，选择的收集装置为：D或E；
【小问2详解】
①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氢气和氧气的体积比为2:1，根据表格中每次实验收集到的气体总体积都是4mL，所以理论上正极针筒收集到的氧气的体积为2mL；检验氧气通常用带火星的木条，若木条复燃则为氧气；
②观察表格中数据，随着电压的变化，电解水所需要的时间也在变化，所以该实验的目的是探究电压对电解水反应速率的影响；
③可进步探究的问题有很多，比如：电压下在相同，改变电极间的距离对电解水反应速率有何影响；不同电解质溶液对电解水反应速率的影响等；
【小问3详解】
①根据图3可知，过程Ⅱ中反应物是水蒸气和CO ，在高温和催化剂条件下反应，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成物是二氧化碳和氢气，化学方程式为
②过程Ⅲ中"PSA提纯"是利用吸附剂（分子筛等）的多孔性结构提纯气体，没有新质生成，只是物质的状态或成分的简单分离等，所以该过程发生的变化属于物理变化；
【小问4详解】
由图4可知，与电解水制氢、甲醇制氢相比，天然气制氢的二氧化碳排放量相对较低，制氢成本也相对较低，所以其优点是碳排放较低、制氢成本较低。
15. 研究小组开展“自制简易鱼泵”的跨学科实践活动。
活动一 探究制氧原理
已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。为比较菠菜、花生汁液对过氧化氢制氧速率的影响，用图1装置进行实验，在相同条件下，把过氧化氢溶液与不同汁液混合，比较产氧10mL所需的时间，实验结果如表1。
表1
（1）写出检查图1装置气密性的操作、现象及结论：______。
（2）实验Ⅰ中X的值为______。
（3）分析表1实验结果，得到的结论是______。
（4）欲探究温度对花生汁液催化过氧化氢分解产氧速率的影响，请设计实验方案：______。
活动二 自制简易鱼泵
研究小组自制两款简易鱼泵为鱼缸供氧，装置如图2、图3。
（5）基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是______；比较图2和图3，图3装置的优点是______。
（6）选用图3鱼泵，用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，植物汁液应放置于______（选填“塑料瓶1”或“塑料瓶2”）。
（7）已知过氧化氢溶液不稳定，研究小组探究其他制氧原理。在相同条件下，将240g过碳酸钠分别与不同量的水混合，测定结果如图4。
原理：；。
结合图4，若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，请提出使用建议：______。
活动三 计算供氧剂质量
（8）研究小组欲为鱼缸供氧气500mL，则至少需要过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程，精确到小数点后一位。该条件下，氧气的密度为1.4g·L-1）
【答案】（1）用手推（拉）动注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位置，说明气密性良好
（2）2.0 （3）在其他条件相同时，花生汁液对过氧化氢制氧的催化效果更好
（4）控制其他条件相同，在不同温度下将过氧化氢溶液与花生汁液混合，比较生成相同体积氧气所需的时间
（5） ①. 材料易得，使用后易处理 ②. 可以控制液体滴速，从而控制反应速率
（6）塑料瓶2 （7）往过碳酸钠中一次性加入2~3倍质量的水
（8）解：设需要过氧化氢的质量为m
氧气的质量Lg·L-1g
g
答：需要过氧化氢的质量约为1.5g。
【解析】
【小问1详解】
检查图1装置气密性的方法是用手推（拉）动注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位置，说明装置气密性良好；
【小问2详解】
实验Ⅰ、II、II中过氧化氢溶液体积应保持一致，实验|I、II中过氧化氢溶液体积为2.0mL，则实验I中X的值2.0；
【小问3详解】
分析表实验结果，得到的结论是在其他条件相同时，花生汁液对过氧化氢制氧的催化效果更好；
【小问4详解】
欲探究温度对花生汁液催化过氧化氢分解产氧速率的影响，变量是温度，其他条件应相同，则设计实验方案为控制其他条件相同，在不同温度下将过氧化氢溶液和花生汁液混合，比较生成相同体积氧气所需的时间；
【小问5详解】
对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是材料易得，使用后易处理，图3装置中的调节器可以调节液体的滴加速率，则图3装置的优点是可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率；
【小问6详解】
用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，应控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率，过氧化氢溶液放置于塑料瓶1，则植物汁液应放置于塑料瓶2；
【小问7详解】
由图4中的信息可知，在240g过碳酸钠中加入500mL或800mL时，产氧流量温和，持续时间长，则若用240g过碳酸钠作供氧剂鱼缸持续供氧，应往过碳酸钠中一次性加入2~3倍质量的水；
【小问8详解】
选项
劳动项目
相关解释
A
将米饭发酵制成米酒
发酵过程发生缓慢氧化
B
用碳素墨汁书写春联
碳在常温下化学性质活泼
C
将衣服晾晒在阳光下
温度越高，分子运动越快
D
用干冰营造云雾舞台效果
干冰升华吸收大量的热
序号
电压/V
耗时/min
产生氢气体积/mL
1
3
24
4
2
6
10
4
3
9
3．5
4
4
12
1
4
5
18
30
4
6
21
20
4
实验编号
3%过氧化氢溶液体积（mL）
汁液体积（mL）
10mL产氧量所需时间（s）
Ⅰ
X
水1.0
——
Ⅱ
2.0
菠菜汁液1.0
55
Ⅲ
2.0
花生汁液1.0
25