云南省昭通一中教研联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份云南省昭通一中教研联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

昭通一中教研联盟 2025 年秋季学期高二年级期中考试化学（A 卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A 正确。硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B 错误。对于反应 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−297.23 kJ/ml，表明形成 1ml SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂 1ml S(g)和 1ml O2(g)的化学键所吸收的总能量，C 错误。氢气的燃烧热是指 1ml 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热
为571.6 kJ • ml1  1  285.8kJ • ml1 ，D 错误。故选 A。
2
4
稀 Ba(OH)2 溶液和硫酸反应时，除 H+与 OH－的中和反应外，Ba2+与SO2 还会生成 BaSO4沉淀，沉淀过程放热，导致总热量大于单纯中和反应的热量，影响测定结果，A 错误。测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和，常用稍过量的 NaOH 溶液，B 错误。铜是热的良导体，用铜质搅拌器会导致热量散失增加，使测得的温度升高值偏小，计算出的放热数值偏低，C 正确。为了使酸碱充分反应，应将量筒中的 NaOH 溶液迅速一次倒入量热计中并搅拌，减少热量散失，D 错误。故答案选 C。
由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有 HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO与 Y 反应生成 Cu(OH)Cl，则 Y 为 HCl。Cu(OH)Cl 分解生成 W 和 Cu2OCl2，则 W 为 H2O。 CuCl2 分解为 X 和 CuCl，则 X 为 Cl2。CuCl 和 Z 反应生成 Cu2OCl2，则 Z 为 O2。综上所述，X、Y、Z、W 依次是Cl2 、HCl 、O2 、H2O 。Z 为反应物 O2，X 为生成物 Cl2，A 正确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B 正确。CuO
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
A
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
D
C
B
D
在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C 错误。该反应是一个熵减的放热反应，在低温下能自发进行，D 正确。故选 C。
3
3
pH=1 的溶液呈强酸性， Ba2 、K 、Cl－、 NO 能大量共存，A 符合题意。1.0ml • L1 的 NH4Fe(SO4)2 溶液中含有 Fe3+，它会和CO2 发生双水解，不能大量共存，B 不符合题意。
c(H )
25℃ 时， c(OH ) =1×10−12 ， 由 Kw=1×10−14 可知， c(H+)=1×10−13ml · L−1 ， c(OH － )
=1×10−1ml·L−1，则溶液为强碱性， HCO 会与 OH－反应生成CO2 ，不能大量共存，C
33
不符合题意。水电离出的 c(H )  1013 ml/L 的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性， Mg2会生成Mg(OH)2 沉淀，无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D 不符合题意。故选A。
减小容积（加压），PCl3 的浓度升高，平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，但
根据勒夏特列原理，只能减弱不能完全抵消，PCl3 的浓度最终升高，A 错误。恒容下加入 PCl3，平衡逆向移动，生成更多 PCl5，其浓度应升高而非降低，B 错误。恒压下加入氦气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5 的转化率应增大而非减小，C 错误。达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此 PCl5 和 Cl2 的浓度保持不变， D 正确。故选 D。
氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A 错误。反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应， B 正确。油脂是小分子化合物，C 错误。淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5 )n ，但二者的 n 值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D 错误。故选 B。
7．T ℃时，水的离子积常数 Kw  c(OH ) • c(H )  11012 >11014 (25 ℃时 Kw  11014 )，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则T  25 ，A 错误。若加入 NaOH， c(OH ) 增大，水的电离平衡H2O ‡ˆˆ†ˆ H+ +OH 向左移动，抑制水的电离，B 错误。b 点
4
（25 ℃）对应水的离子积为11014 ，溶液中c(H )  102 ml/L ，c(OH )  1012 ml/L，水电离产生的 c(H ) 等于水电离产生的 c(OH ) ， 该点的溶液中由水电离产生的 c(H )  1012 ml/L，C 正确。c 点溶液中c(H+ ) H2SiO3，B 错误。标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸时，NaOH 为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的 HCl 溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理， C 正确。直接加热 MgCl2·6H2O，Mg2+会水解为 Mg(OH)2，得不到无水 MgCl2，而在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O，干燥的 HCl 会抑制 Mg2+水解并带走结晶水，能得到无水 MgCl2，D 能达到实验目的。
10．N 点溶液中溶质为Na HPO ，溶液 pH=10，溶液呈碱性，说明 HPO2 的水解程度大于电
244
4244
2444
离程度，因此 c(Na+ )>c(HPO2 )>c(H PO )>c(PO3 ) ，A 错误。M 点溶液 pH 在 4 附近，若使用酚酞作指示剂，则消耗的 NaOH 的体积偏大，M 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，B 正确。M→N 过程中NaH2PO4 和Na2HPO4 的混合溶液，则混合溶液中电荷守恒式为： c(Na+ )+c(H+ )=c(H PO )+2c(HPO2 )+3c(PO3 )+c(OH ) ， C 正确。M 点溶质为
NaH2PO4，根据物料守恒，满足 c(Na+)=c(H3PO4)+c( H PO )+c( HPO2 )+c( PO3 )，D 正确。
故选 A。
2444
HCOONa 溶液的 pH 更小，说明 HCOOH 的酸性强于 CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此 HCOO－的碱性弱于 CH3COO－，结合 H+的能力更弱，A 错误。向稀Fe2 (SO4 )3 溶液中加浓硫酸，虽H 浓度增大抑制Fe3 水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H 的影响，B 错误。CaCO3 和BaCO3 均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3 和BaCO3 溶度积常数的大小，C 错误。三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H ) 更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D 正确。故选 D。
矿石（含 MnO2、C3O4、Fe2O3）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有 Fe3+、 Mn2+、C2+，加入 Na2CO3 沉铁得到 FeOOH，过滤，滤液再加入 Na2S 沉钴得到 CS，过滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，
A 正确。根据图示可知，“浸出”时，Mn 和 C 的化合价都降低，被还原，Fe 的化合价没有变化，Fe 元素没有被还原，B 正确。“沉钴”后的上层清液存在 CS 的沉淀溶解平衡，满足 Q=Ksp=c(C2+)·c(S2−)=10−20.4，但沉钴时 Na2S 通常会过量，故 c(C2+)CH3COOH>H2CO3>HClO
4
②c(NH  )>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
③ CH COOH+SO2 = HSO +CH COO
3333
④60
小于大于
（3）0.52
【解析】（1）①电离平衡常数越大说明酸性越强，根据电离平衡常数可得酸性由强到弱的顺序为 H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。
4
②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 c(NH  )>c(ClO－)
>c(OH－)>c(H+)。
③向Na SO 溶液中加入过量CH COOH 溶液，根据酸性：H SO >CH COOH>HSO ，发
2332333
生反应的离子方程式是CH COOH+SO2 = HSO +CH COO 。
3333
④NaOH 溶液吸收SO2 的过程发生反应： SO2  2NaOH = Na2SO3  H2O ，所得溶液
c(SO2 )c(SO2 ) • c(H+ )K (H SO )6.0 108
中 3  3  a 223  60 。
c(HSO )c(HSO ) • c(H+ )c(H+ )109
33
a、c 两点 c(H ) 相同， 水的电离随温度升高正移， Kw 增大， 故 a 点溶液的
c(OH )  Kw (25℃) 小于 c 点溶液的c(OH )  Kw (55℃) 。b 点溶液显碱性，根据电荷守恒：
c(H )c(H )
c(Na )  c(H ) = c(HCO )  2c(CO2 )  c(OH ) ，可得： c( Na )  c(HCO )  2c(CO2 ) 。
3333
硫酸钡与碳酸钠溶液的反应方程式为 BaSO4(s)+CO 2−(aq)= BaCO3(s)+SO 2 (aq)，
3
c(SO2 )c(SO2 )c(Ba2 )Ksp (BaSO4 )
反应的平衡常数 K= 4  4  =
11010
4
=0.04，23.3g 硫酸
c(CO2 )c(CO2 )c(Ba2 )K (BaCO )
2.5 109
33sp3
钡的物质的量为 0.1ml，设 0.1ml 硫酸钡完全转化为碳酸钡需要碳酸钠溶液的浓度为
xml/L，当硫酸钡完全转化为碳酸钡后，5L 溶液中硫酸根离子的浓度 0.02ml/L，溶液中
0.02ml/L
碳酸根离子的浓度为(x−0.02)ml/L，由平衡常数可得  x  0.02 ml/L =0.04，解得 x=0.52。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1） 46 （1 分）
（2）c（1 分）
（3） >