哈三中2025-2026学年度上学期高二学年12月月考化学试卷和答案

这是一份哈三中2025-2026学年度上学期高二学年12月月考化学试卷和答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。
第Ⅰ卷 (选择题共45分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Al-27I-127
一、单选题（共 15 题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
下列事实与盐类水解无关的是
氯化铵溶液除铁锈B．硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉
C．明矾净水原理D．泡沫灭火器的工作原理 2．下列关于原电池和电解池的说法中正确的是
A. 原电池将化学能转化为电能，向电路中提供电能
B. 碱性氢氧燃料电池放电时 H2 发生还原反应
C. 电解池阳极得电子，发生氧化反应
D. 向镀件上镀铜，镀件需要连接直流电源的正极
酸性锌锰干电池的构造如右图所示。下列说法正确的是
石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动
C． MnO2 发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为 Zn-2e-=Zn2+
制备水煤气的反应 C(s) + H2O(g) ⇌ H2(g) + CO(g) △H˃0 ，下列说法正确的是
该反应△SⅠ
生成 P 的速率：Ⅲc(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO 3-)
2 44
在 0.1ml·L-1Na2C2O4 溶液中 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HC O -)+c(C2O 2-)
3
在 0.1ml·L-1NaHCO3 溶液中 c(H2CO3) + c(HCO -) = 0.1ml·L-1
4
氨水和 NH4Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液中 c(Cl-)>c(NH +)>c(OH-)>c(H+)
下图为 Sb-AgCl 二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是
放电时，M 极为正极
放电时，消耗 4 ml AgCl 的同时将生成 1ml Sb4O5Cl2
充电时，N 极上反应为：Ag - e- + Cl- = AgCl
充电时，M 极上反应为：
4Sb - 12e- + 2Cl- + 5H2O = Sb4O5Cl2 + 10H+
全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是
放电时，a 极为正极
隔膜为阳离子交换膜
充电时，隔膜两侧溶液 Fe2+浓度均减小
理论上，Fe3+每减少 1ml，Fe2+总量相应增加 1ml
进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结 论
A
向等物质的量浓度的 NaCl 和 Na2CrO4 混合溶液中滴加
AgNO3 溶液，先生成 AgCl 白色沉淀
Ks（p AgCl）NO2-
D
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
科研工作者设计了一种用于废弃电极材料 LixCO2(xc(C2O -)>c(H2C2O4)
2 4
向(ii)中的溶液加入 CaC2O4(s)，平衡后溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C O -浓度之和不变
第Ⅱ卷(非选择题共 55 分)
二、填空题（共 55 分）
16.（14 分）滴定实验是中学化学最重要的定量实验。
采用银量法测定 AlI3 产品中 I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量 AgNO3 标准溶液沉淀 I-，再以 NH4SCN 标准溶液回滴剩余的 Ag+。
已知：
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN(白色)
Ag2CrO4(红色)
溶度积常数 KSP
8.5×10-17
1.0×10-12
1.1×10-12
从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤:
称取产品 1.0200 g，用少量稀酸 A 溶解后转移至 250 mL 容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→→装液、赶气泡、调液面、读数→准确移取 25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→→→加入稀酸B→用 1.000×10-2 ml/L NH4SCN 标准溶液滴定→→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂 K2CrO4 溶液
滴加指示剂硫酸铁铵 NH4Fe(SO4)2 溶液
准确移取 25.00 mL 4.000×10-2 ml/L AgNO3 标准溶液加入锥形瓶
滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色
加入稀酸 B 的作用是。
三次滴定消耗 NH4SCN 标准溶液的平均体积为 25.60 mL，则产品纯度为。(结果保留三位有效数字)
①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是： 慢慢转动酸式滴
定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其靠下来，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
②移取 AgNO3 标准溶液使用棕色滴定管的原因是。
下图为“溶液配制”的部分过程，操作 a 重复 3 次，目的是。
下列关于滴定分析的操作，不正确的是。 A．用量筒量取 25.00 mL 待测液转移至锥形瓶
滴定时要适当控制滴定速度
滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．平行滴定时，重新装液并调节液面至“0”刻度
判断下列操作对产品纯度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制待测溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。
17.（14 分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 PbSO4、PbO2、PbO 和 Pb，还有少量 Ba、 Fe、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如下表：
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中 PbSO4 转化反应的离子方程式为。 (2)在“脱硫”中，加入 Na2CO3 不能使铅膏中 BaSO4 完全转化，原因是。 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入 H2O2。H2O2 促进了金属 Pb 在醋酸中转化为 (CH3COO)2Pb，其化学方程式为。
(4)“酸浸”后溶液的 pH 约为 4.9，滤渣的主要成分是、和 BaSO4。 (5)十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。
①充电时，阴极发生的电极反应为。
②放电时，产生 a 库仑电量，消耗 H2SO4 的物质的量为ml 。已知：转移1ml 电
子所产生的电量为 96500 库仑。
(6)铅蓄电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒 PbSO4，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅蓄电池性能。碳材料的作用有(填序号)。
增强负极导电性
增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 PbSO4 c．碳材料作还原剂，使 PbO2 被还原
难溶电解质
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
KSP
2.5×10-8
7.4×10-14
1.1×10-10
2.6×10-9
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)2
开始沉淀的 pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 pH
3.2
8.3
4.6
9.1
18.（12 分）2025 年比亚迪计划推出新一代基于 LiFePO4 技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿(FeTiO3)和磷灰石矿[Ca5F(PO4)3]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO4)的工艺流程如下：
已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是 TiO2+，在碱性环境中转化为 H4TiO4。 (1)磷元素在元素周期表的位置是。
(2)写出对应加入试剂的化学式：试剂 X：，气体 Y：。
(3)加入双氧水的目的是：。 (4)“沉淀”过程的化学方程式为。 (5)钛白粉(TiO2)也可以通过 TiCl4 加大量水加热水解再焙烧得到。写出 TiCl4 水解为 TiO2·xH2O 的化学方程式。
(6)实验室也可以制备 FePO4，反应原理为 Fe2(SO4)3+2Na2HPO4 =2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，纯净的 FePO4 为白色沉淀，不同 pH 对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH 约为 2.5 后铁的
沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：。
19．（15 分）氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g)△H1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2= - 41.2kJ·ml-1
回答下列问题：
①已知反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)△H3= + 173.3kJ·ml-1
则△H1= kJ·ml-1。
②反应Ⅰ能自发进行的条件为(填标号)。
A．高压B．低压C．高温D．低温
压强为 100kPa , H2 的平衡产率与温度、起始时
n (H2O)
2 5
n (C H OH) 的
关系如右图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率。
①A、B 两点 H2 产率相等的原因是。
②反应Ⅱ的平衡常数：KAKB(填“>”、“=”或“