2026年高考化学二轮复习：化学实验基础 选择题专题突破讲义

这是一份2026年高考化学二轮复习：化学实验基础 选择题专题突破讲义，共194页。学案主要包含了仪器，化学实验基本操作与安全， 物质的分离与提纯，物质的检验与鉴别，气体的制备，常见试剂的保存方法，常见气体检验，离子检验等内容，欢迎下载使用。
一、仪器
1、常用仪器
2、可加热的仪器
3、常用的计量仪器
4、常用的其他仪器
注意：
精确度：量筒（0.1 mL ） 酸式滴定管和碱式滴定管（0.01 mL） 托盘天平（0.1 g）
装液体积：试管≤容积的三分之一 锥形瓶≤容积的二分之一
容积的三分之一≤烧瓶≤容积的三分之二
量筒、容量瓶不能配置、盛装溶液，不能作反应容器，不能加热
0刻度：滴定管在上部，温度计在中间（有负刻度），托盘天平在最左边，量筒无0刻度
5、教材实验
6、四种分离装置图
过滤：分离固体和液体 分液：分离互不相溶的液体
蒸馏：分离沸点相差较大互溶液体 蒸发：分离易溶性固体和溶剂
二、化学实验基本操作与安全
1、药品的取用
2、加药操作
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
3、常见残留物的洗涤
4、试纸使用
5、气密性检查
检查装置气密性必须在放入药品之前进行
微热法 液差法 滴液法
6、实验事故处理
7、实验安全装置
（1）防倒吸装置
（2）防堵塞装置
（3）防污染装置(尾气处理装置)
三、 物质的分离与提纯
1、固＋固混合物的分离(提纯)
2、固＋液混合物的分离(提纯)
3、液＋液混合物的分离(提纯)
4、方法
5、常见混合物分离提纯
四、物质的检验与鉴别
常见物质检验
有机物检验
1、用溴水作试剂
2、用KMnO4(H＋)作试剂
3、用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂
R—CHOeq \(――――→,\s\up7(银氨溶液),\s\d5(水浴加热))Ag↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)
4、用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂
5、I2溶液作试剂
淀粉eq \(――→,\s\up7(I2))蓝色(I－、IOeq \\al(－,3)无此性质)
6、石蕊试液作试剂
羧酸eq \(――――→,\s\up7(石蕊试液))变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强)
7、NaOH溶液＋酚酞作试剂
RCOOR′eq \(――――――→,\s\up7(①NaOH＋酚酞),\s\d5(②加热))红色变浅
物质鉴别
五、气体的制备
常见气体制备原理
1、常见气体发生装置
①、固体+固体气体
②、固体(液体)+液体气体
③、固体+液体气体
2.、气密性检查装置
3、常见气体收集装置
4、可作为冷凝或冷却的装置
5、尾气处理装置
6、防倒吸安全装置
7、防堵塞安全装置
恒压式：分液漏斗与烧瓶中压强相等，保证分液漏斗中液体顺利流下
防阻式：将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞
8、气体干燥、净化装置
9、排液集气装置
①饱和食盐水——收集Cl2
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2
③饱和NaHS溶液——收集H2S
④四氯化碳——收集HCl或NH3
装置Ⅱ：储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到气体
六、常见试剂的保存方法
1、密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等
2、棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等
3、密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等
4、盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞
②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞
③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
5、加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化
②白磷放在水中，防氧化
③液态溴加水封，防挥发
6、保存原因及方法

七、常见气体检验
八、离子检验
实验设计与评价
1、卤代烃卤素原子检验
卤代烃→加入NaOH 水溶液→加热→冷却→加入稀硝酸溶液至酸性→加入硝酸银溶液
→白色沉淀为Cl 浅黄色沉淀为 Br 黄色沉淀为 I
2、蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物检验
蔗糖溶液→加入少量稀硫酸（淀粉浓硫酸）→加热→冷却→加入NaOH 溶液呈碱性→加入银氨溶液→水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)
3、官能团检验
（1）、证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴四氯化碳溶液褪色
（2）、证明酚羟基
①与浓溴水反应产生白色沉淀
②与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）、证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。
（4）、证明醛基
①与银氨溶液水浴加热产生银镜
②与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀
4、Ksp大小比较：必须是沉淀转沉淀
5、常考题型举例
选择题精练
一、装置图类
1、利用如图所示装置实现NH3的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是( )
A.①中固体为NH4Cl
B.将制得的NH3通入②中,滴入浓盐酸后,②中会产生白烟
C.为得到氨水,应选择④作为氨气的吸收装置
D.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,可生成[Cu(NH3)4]2+
2、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( )
A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
3、利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是( )
A.无水硫酸铜的作用是干燥气体
B.品红溶液褪色说明有SO2产生
C.X溶液为酸性KMnO4溶液
D.澄清石灰水变浑浊说明一定有CO2产生
4、用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是( )
5、实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣
B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液
C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3
6、制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1 100～1 200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( )
A.装置 B 中的试剂是浓硫酸
B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞
C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
7、某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：
已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2Oeq \(=====,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(△))CO↑＋CO2↑＋3H2O。下列说法错误的是( )
A.可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥
B.制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰
C.设计装置b是为了收集生成的N2
D.装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水
8、实验室制备干燥氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是( )
A.该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸
B.用该装置可收集到纯净的氯气
C.a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸
D.尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO
9、已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A.①和②处B.只有②处
C.②和③处D.②、③、④处
10、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
11、二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11 ℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如图所示。[已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4]
下列说法中正确的是( )
A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2
B.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D.可选用装置A利用1 ml/L盐酸与MnO2反应制备Cl2
12、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
13、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
14、四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是( )
A.②中应盛装饱和食盐水
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D.该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
15、氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH＋Cl2eq \(――→,\s\up11(PCl3),\s\d4(90～100 ℃))CH2ClCOOH＋HCl，已知：PCl3易水解。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是( )
A.试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2
B.②的作用为除去Cl2中的HCl
C.③中反应后的液体经蒸馏可得氯乙酸
D.④中出现白色沉淀说明有HCl生成
16、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是( )
A.若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B.若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C.若圆底烧瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25 ℃，溶液的pH≥5.6
D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
17、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
下列说法正确的是( )
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分浓硫酸挥发了
C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
18、实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
19、实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，下列装置或操作错误的是( )
20、某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
BaCl2＋SO2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HCl
D.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好
21、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是( )
A.制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2Oeq \\al(2－,4)＋CO2＋H2O
B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
22、硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ·ml－1]，装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是( )
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同
23、用下面装置制备干燥的NH3，下列说法中错误的是( )
A.装置①，锥形瓶中的试剂可能是碱石灰
B.装置②，作用是干燥NH3
C.装置③，可以收集NH3
D.装置④，作用是尾气处理
24、某实验小组利用如图所示装置制备NH3并探究其性质。下列说法中正确的是( )
A.①中固体可换为NH4Cl
B.②中药品为P2O5
C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
25、下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
26、NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取NH3
B.用图乙装置干燥NH3
C.用图丙装置收集NH3
D.用图丁装置制CaCO3
27、如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
28、一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下：
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NOeq \\al(－,3) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
29、实验室用如图装置制NH3并验证NH3的某些化学性质，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙除去NH3中的水蒸气
C.用装置丙验证NH3具有还原性
D.用装置丁吸收尾气
30、下列说法正确的是( )
A.汽车尾气中有NOx，主要是汽缸中高温及放电时空气中的N2与氧气生成的
B.用图1所示装置可收集NO气体
C.根据图2装置收集到的气体为无色能验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
D.不可以用水鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气
31、某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是( )
A.液体X可能是液化的NO2或N2O4
B.在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀
C.气体Y可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NO
D.停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
32、Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是( )
A.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B.C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3eq \(=====,\s\up7(△))Ca3N2＋3H2
C.实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯
D.从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置
33、下列装置可以用于相应实验的是( )
34、下列装置能达到实验目的的是( )
35、下列说法正确的是( )
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
36、氯苯（沸点132.2℃）是常见有机中间体。实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯，其主要装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．装置a可选用MnO2固体，制备氯气
B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl
C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d
D．反应后装置d中混合液分别用水、碱溶液、水依次洗涤分液可得到纯氯苯
37、习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）。
已知：SiHCl3遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ）
A．装置B中的试剂是饱和食盐水
B．实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
38、制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）。
已知：SiHCl3遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ）
A．装置B中的试剂是浓硫酸
B．实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将SiHCl3滴入烧瓶使其气化，再打开装置A中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的SiHCl3带入D中反应
C．装置D选用石英管的原因是SiO2的熔点高
D．装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同
39、实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷﹣水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃，其反应原理：
下列说法正确的是（ ）
A．环己烷﹣水能形成共沸体，说明二者是互溶的
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2﹣甲基﹣4﹣丁醇通过酯化反应生成的
D．根据带出水的体积可估算反应进度
40、已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuCl═CuCl2+Cu。探究SO2与Cu（OH）2悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．实验室用稀硫酸与Na2SO3溶液制备SO2
B．为提高CuCl的产量，需要通入过量SO2
C．甲中生成CuCl的离子方程：2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2=SO42−+2CuCl↓+2H2O
D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液
41、实验室利用Cu（OH）2和KHC2O4、K2C2O4混合溶液反应制备K2[Cu（C2O4）2]•2H2O晶体。实验过程分为四步，①～③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中微热的目的是加速溶解
B．步骤②的反应为3H2C2O4+2K2CO3＝2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑
C．步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
D．结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥
42、兴趣小组利用如下装置（金属钙置于反应管内瓷舟上）制备CaxN2，并探究其实验式。下列说法错误的是（ ）
A．末端导管插入水中的目的是防止空气进入反应管
B．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通入N2
C．测定空瓷舟、瓷舟与钙及瓷舟与产物的质量可得x的值
D．若通入的N2中混有少量O2则测得x的值比真实值大
43、常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是( )
A.上述实验方案只存在1处错误
B.反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应
C.装置②和装置③的位置不能互换
D.含有的浓盐酸与足量的反应生成
44、某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。
已知：实验中，观察到Ⅰ和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快
B.Ⅰ中浅黄色固体是，Ⅲ中浅黄色固体是硫单质
C.Ⅳ中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强
D.Ⅴ用于吸收尾气，溶液颜色保持不变
45、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
46、某学习小组设计实验制备。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：；下列说法错误的是( )
A.通入是为了排尽装置中的空气
B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C.F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液
D.若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙
47、某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)探究和的酸性强弱，下列说法正确的是( )
A.盛装的仪器为容量瓶
B.溶液a可选择饱和溶液
C.③处试管内产生白色沉淀的离子方程式为
D.④处可用燃着的酒精灯处理尾气
48、某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。
下列说法不正确的是( )
A.的作用是干燥空气
B.水浴温度控制在90℃~95℃，过高可能生成、等
C.毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
D.蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30~35℃过滤得到磷酸晶体
49、实验室用还原制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( )
A.①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
50、是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与制备，装置如图所示，已知的沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃，下列说法正确的是( )
A.装置③中盛装的是饱和食盐水B.装置④⑤不能使用橡胶管连接
C.装置⑤中液氨用于吸收D.装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
51、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
52、实验室制备消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制备
B.用乙装置除去中混有的少量
C.用丙装置吸收
D.用丁装置蒸发浓缩消毒液
53、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
A.AB.BC.CD.D
54、下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
52、在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
53、实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙干燥
C.用装置丙收集D.用操作丁检验是否已收集满
54、下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
55、实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确是（）
56、下列图示实验中，操作规范的是（ ）
57、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（ ）
A. 反应为
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
58、下列说法不正确的是（ ）
A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B. 图②标识表示易燃类物质
C. 装置③可用于制取并收集氨气D. 装置④可用于从碘水中萃取碘
59、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的是（ ）
A. 用甲装置制备并收集CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制备无水MgCl2 D. 用丁装置在铁上镀铜
60、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
61、下列图示中，操作规范的是（ ）
62、已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是( )
63、下列装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
64、一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。

下列说法错误的是( )
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
65、下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是( )
66、下列装置可以用于相应实验的是（ ）
67、在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）


68、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
69、完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）
实验室制 B. 实验室收集
C. 验证易溶于水且溶液呈碱性D. 除去中混有的少量
70、1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）

A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
71、下列实验操作不能达到实验的是（ ）
72、实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
73、下列说法正确的是（ ）

A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
74、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
75、下列实验操作规范的是（ ）
76、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（ ）
77、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（ ）
78、实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （ ）
A. 用装置甲制取气体B. 用装置乙制取水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
79、下列实验操作中选用仪器正确的是（ ）
80、某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)（ ）
81、下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
82、在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
83、下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是( )
A.制备硝基苯，仪器为③⑩
B.除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后过滤，仪器为①⑦⑨
C.分离乙醇和的混合液体，直接用蒸馏法，仪器为②③⑤⑥
D.使用酸性重铬酸钾标准溶液通过氧化滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑦
84、下列实验操作或装置能达到目的的是
A.AB.BC.CD.D
85、粗盐的提纯实验中，没有用到的仪器是( )
A.B.C.D.
86、下列装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
87、下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
88、下列实验的对应操作中，不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
89、下列实验不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
90、用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
91、某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
92、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是( )
A.B.
C.D.
93、下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
94、下列常见的操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
95、下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.用装置①蒸发溶液得到固体
B.用装置②除去中混有的少量
C.用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质
D.用装置④分离溴的溶液和水
95、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是( )
96、下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.甲蒸干可制取无水MgCl2
B.乙可验证金属性:Zn>Fe
C.丙可验证非金属性:Cl>Br>S
D.丁可探究压强对平衡移动的影响
97、下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.用甲装置观察钠的燃烧
B.用乙装置测定NaClO溶液的pH
C.用丙装置验证SO2的还原性
D.用丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备
98、用下列实验装置进行相应实验,其中装置正确且能达到实验目的的是( )
99、下列实验方案能达实验目的的是( )
100、利用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )
101、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
102、下列实验或操作方法正确的是( )
103、下列装置可以实现对应实验目的的是( )
104、以下实验装置正确，且能达到实验目的的是( )
A.图1装置观察钠在空气中燃烧的现象
B.图2装置测定碘的浓度
C.图3装置探究温度对反应速率的影响
D.图4装置制备乙酸乙酯
105、菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是( )
106、下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.甲：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
B.乙：利用牺牲阳极法来保护钢铁输水管
C.丙：测定KI溶液的浓度
D.丁：可通过关闭a，打开b，观察水是否能顺利滴下来判断装置的气密性
107、下列实验操作合理的是( )
108、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是( )
109、下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( )
110、下列实验操作能达到实验目的的是( )
111、实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O｝，装置如图所示。已知：VO2+能被O2氧化。下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ 中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.实验开始时应先打开活塞a，一段时间后，再打开活塞b
C.Ⅲ 中的反应为氧化还原反应
D.反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体
112 、实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①②③④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是( )
113、完成下列实验所用仪器或操作合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
114、六水氯化钴（）常用于催化剂、染料、电池材料等方面。已知和浓盐酸制和的反应为；下列有关和六水氯化钴制备装置、试剂、操作正确的是( )
A.氯气的制备
B.氯气的除杂
C.六水氯化钴的蒸发结晶
D.过滤出六水氯化钴
115、下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是( )
A.制备硝基苯，仪器为③⑩
B.除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后过滤，仪器为①⑦⑨
C.分离乙醇和的混合液体，直接用蒸馏法，仪器为②③⑤⑥
D.使用酸性重铬酸钾标准溶液通过氧化滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑦
116、下列实验操作或装置能达到目的的是
A.AB.BC.CD.D
117、下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.用装置①蒸发溶液得到固体
B.用装置②除去中混有的少量
C.用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质
D.用装置④分离溴的溶液和水
118、下列实验不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
119、下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
120、下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是( )
A.装置甲气体干燥B.装置乙固液分离
C.装置丙制备D.装置丁测试pH
121、下列装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
122、下列实验选用的部分仪器合理的是( )
A.胆矾结晶水含量的测定：③⑨
B.分离乙酸和乙醇：⑤⑥⑧⑨
C.配制一定物质的量浓度的溶液：①②⑦
D.分离溴水中的溴单质：④
123、实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A.①和③可用于配制10%的NaCl溶液
B.③和④可用于分离苯和水
C.②可用于量取酸性高锰酸钾溶液
D.瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石
124、下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是( )
A.向容量瓶中转移溶液
B.碱式滴定管排气泡
C.HCl的尾气处理
D.乙酸乙酯的制备及收集
125、下列关于仪器使用的说法正确的是( )
A.加热c、e时需垫陶土网B.a和d可用于蒸馏
C.b和e可用于灼烧海带灰D.a和f可用于物质分离
提升题
126、实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
127、下列是制取，用氧化并回收的实验流程，实验原理和装置都正确的是( )
A.制取B.氧化
C.渗析出粗碘D.升华提纯
128、实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置（夹持仪器已省略）或操作进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A.可用装置甲除去废铁屑表面的油污
B.可用装置乙配制一定物质的量浓度的溶液
C.可用装置丙测定白葡萄酒中的含量
D.可用装置丁模拟工业制备并检验
129、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲：检查装置的气密性
B.装置乙：演示喷泉实验
C.装置丙：用明矾晶体制备
D.装置丁：制备并测量其体积
130、关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A.①⑤可直接加热B.②③不可用作反应容器
C.①④可用于物质分离D.②④使用前需检漏
131、下列装置（或操作）可完成对应实验的是( )
A.AB.BC.CD.D
132、下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ可用于从溶液中获得
B.装置Ⅱ可用于证明酸性的强弱：
C.装置Ⅲ可用于除去中混有的
D.装置Ⅳ可用于模拟侯氏制碱法制取
133、下列图示实验中，操作规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
134、以菱镁矿（主要成分是，含少量）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是( )
A.用装置甲配制稀
B.用装置乙测定溶液的pH
C.用装置丙过滤悬浊液
D.用装置丁灼烧固体
135、下列关于制取无水氯化镁实验的原理，装置及操作不正确的是( )
A.制备HCl气体B.干燥HCl气体
C.制备无水D.尾气处理
136、下列实验能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
137、下列实验中，操作规范并能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
138、下列图示实验中，操作规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
139、下列实验操作正确或实验装置能达到实验目的的是( )
A.配制一定浓度的溶液
B.熔融碳酸钾
C.测溶液pH
D.比较Cu和Fe的活泼性
140、下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
141、食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
142、下列实验装置、操作均正确且能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
143、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制得
144、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
A.用图甲装置收集
B.用图乙装置探究浓度对反应速率的影响
C.用图丙装置制备固体
D.用图丁装置制取乙二酸32．答案：A
145、下列实验装置可以用于制备相应物质的是( )
A.装置甲可用于制备B.装置乙可用于制备
C.装置丙可用于制备溴苯D.装置丁可用于制备乙烯
146、下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.方案甲可制取无水
B.方案乙可除去乙酸乙酯中的乙酸
C.方案丙可验证非金属性：
D.方案丁可判断溶度积：
147、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
148、目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如表所示，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
149、下列装置，可以达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
150、下列图示中，操作规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
151、用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
152、用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )

A.用装置①验证极易溶于水且溶液呈碱性
B.用装置②蒸干饱和溶液制备晶体
C.用装置③除去粗盐溶液中的不溶物
D.用装置④分离乙酸乙酯和饱和溶液
153、下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲称取一定质量的固体
B.用装置乙除去废铁屑表面的油污
C.用装置丙将废铁屑充分溶解
D.用装置丁蒸干溶液得到晶体
154、下列实验操作或试剂存放方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
155、用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
156、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.可用装置①测量反应产生气体的体积
B.可用装置②分离和NaCl
C.可用装置③除去甲烷中混有的乙烯
D.可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
157、下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是( )
A.①②③B.①②④
C.①②③④D.②③④
158、下列实验装置或实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
159、在实验室中进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
160、下列实验装置能够达到实验目的的是( )
A.图甲测定醋酸的浓度B.图乙由溶液制取无水
C.图丙探究压强对平衡的影响D.图丁验证Zn保护了Fe
161、下列实验操作合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
162、下列图示装置不能达到实验目的的是( )
A.探究浓度对化学反应速率的影响
B.提纯（含少量、）
C.制备并收集少量NO
D.除中的
163、KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。
已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
下列说法错误的是
A．试剂X可以是漂白粉或MnO2
B．装置连接顺序是
C．装置C中每生成1 ml KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 ml
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
二、表格类
164、为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
165、由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是( )
166、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
167、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
168、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 ( )
169、下列实验能达到目的的是( )
170、下列各组实验所得结论或推论正确的是( )
171、通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是( )
172、下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
173、下列由实验得出的结论正确的是( )
174、下列实验的解释与结论正确的是( )
175、下列各实验的操作、现象及结论有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
176、下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
177、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
178、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
179、下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
180、由下列实验操作和现象能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
181、下列实验操作、现象与结论相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
182、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
183、实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
184、为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)
185、根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )
186、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
187、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A．AB．BC．CD．D
188、下列实验结论或解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
189、下列实验不能得出相关结论的是
A．AB．BC．CD．D
190、下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
191、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
192、下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
193、下列操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
194、室温下，下列实验探究方案能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
195、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
196、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
197、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
198、根据实验操作和现象,能达到实验目的的是( )
199、下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
200、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
201、探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
202、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
203、下列实验过程能达到预期目的的是( )
204、由下列实验操作和现象可得出相应结论的是( )
205、探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
206、下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
207、下列常见的操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
208、类推是研究物质性质的常用方法之一、下列类推合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
209、下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
210、下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
A.AB.BC.BD.D
211、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
212、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
213、下列实验、现象与结论不对应的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
214、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
215、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
216、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
217、下列实验目的、操作、现象及结论合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
218、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
219、下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
220、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
221、下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
222、温下，探究0.1 ml·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
223、常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
224、室温下，探究0.1 ml·L-1KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
225、根据下列实验事实能得出相应结论的是( )
226、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
227、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
228、下列实验方案能达到探究目的的是( )
229、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
230、室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是( )
231、室温下，探究1.0 ml·L-1Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
232、下列实验方法或操作能达到目的的是( )
233、下列实验方案能达到探究目的的是( )
234、下列实验结论与实验操作及事实相符的一组是( )
235、下列实验根据现象能得出相应结论的是( )
236、根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
237、下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
238、根据下列操作及现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
239、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
240、下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
241、下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
242、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
243、合理用药能提升人们的健康水平。下列关于常见药物的实验方法或操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
244、下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
245、根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
246、下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
247、 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
248、下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
249、下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
250、下列依据实验现象得出的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D

251、下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
252、下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
253、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
254、相同状况下，将装有和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是
A．AB．BC．CD．D
255、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法或操作能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
256、根据实验操作及现象，得出结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
257、为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
258、下列实验设计及现象、结论合理的是
A．AB．BC．CD．D
259、下列实验对应的现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
260、下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
261、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
262、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
263、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
264、下列实验操作对应的现象或结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
265、下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
266、下列实验操作、现象和结论均正确的是
267、由下列事实或现象能得出相应结论的是
268、下列实验设计或操作能达到实验目的的是
269、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
270、由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
271、下列实验的操作、现象和结论正确的是
272、根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
273、下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
274、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
275、下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是
276、下列探究方案能达到探究目的的是
277、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
278、下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
279、某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上
升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿
后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对
应现象及结论均正确的是

280、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
281、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
282、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
283、实验操作规范且能达到目的是
284、下列操作不能达到目的的是
285下列实验操作、现象与结论均正确的是
286、下列实验操作、现象及结论均正确的是
287、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
288、陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
289、根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是
290、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
291、下列实验设计及现象能达到实验目的的是
292、根据实验操作及实验现象，不能得到相应结论的是
293、根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是
294、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
295、为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是
296、下列实验设计或操作能达到实验目的的是
297、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
298、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
三、基础类（含仪器识别、基本操作、物质检验、除杂）
299、实验促进化学学科发展,下列实验仪器的名称和用途错误的是( )
300、下列仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液:②④
B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥
C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤
D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④
301、关于实验室安全,下列表述错误的是( )
A.BaSO4等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视
C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风
302、下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液
B.NH3(H2O):碱石灰
C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液
D.C2H4(SO2):P4O10
303、某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;
②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色;
③取少量溶液A进行焰色试验,火焰呈黄色;
④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
A.Na2SO4、MgSO4
B.Na2SO3、MgCl2
C.MgCl2、Na2SO4
D.Na2CO3、MgSO4
304、关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
305、下列实验事故的处理方法不合理的是( )
306、下列实验操作或处理方法错误的是( )
A.点燃H2前，先检验其纯度
B.金属K着火，用湿抹布盖灭
C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中
307、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
308、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
309、下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
310、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
311、实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
312、下列实验操作不当的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
313、提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为( )
A.加热蒸馏B.加水稀释
C.冷却结晶D.萃取分液
314、下列说法正确的是( )
A.氯水保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B.可用pH试纸测氯水的pH
C.试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤
D.金属钠起火可用泡沫灭火器灭火
315、下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是( )
316、下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是( )
317、关于下列图示仪器的说法正确的是( )
A.图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1 mL
B.图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用
C.图③所示仪器使用前只需检查下端旋塞是否漏液
D.图④所示仪器可用于蒸馏或分馏
318、关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是( )
A.①在使用过程中酒精的量过多或过少都能造成危险
B.②③均可用于干燥气体或尾气处理
C.④的名称为坩埚，可用于灼烧固体
D.⑤在蒸发液体过程中需垫陶土网加热
319、下列说法不正确的是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸实验的流程是加热搅拌使粗产品溶解、趁热过滤后将滤液冷却结晶，用酒精洗涤晶体后，将晶体铺在干燥的滤纸上晾干得产品
B.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗
D.强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随便丢弃，可配成溶液或进行化学反应将其转化为一般化学品后再进行常规处理
320、下列实验方法或试剂使用合理的是( )
321、实验室制备下列气体的方法可行的是( )
322、用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为( )
323、为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )
A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B.实验②发生的反应为：HCOeq \\al(－,3)＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C.实验③说明新制氯水中存在Cl－，发生的反应为：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D.实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
324、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
325、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
326、室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( )
A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3=H＋＋HSO3-，HSO3-=H＋＋SO32-
D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
327、实验室制备下列气体的方法可行的是( )
328 、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是( )
329、下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
330、 下列实验操作规范的是( )
331、下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

332、关于下列图示仪器的说法正确的是( )
A.图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1 mL
B.图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用
C.图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液
D.图④所示仪器可用于蒸馏或分馏
333、下列实验操作方法正确的是( )
334、实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
335、下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是( )
A.B.C.NOD.
336、下列关于不同价态含硫物质的转化实验中硫元素的化合价变化叙述合理的是（ ）
337、根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是（ ）
338、实验步骤千万条安全实验第一条!下列操作或常见化学试剂存放符合实验安全的是( )
A.将水倒入浓硫酸中搅拌稀释
B.用手拿取高锰酸钾药品
C.在连有尾气处理的装置中做氯气的性质实验
D.用剩的钠放回盛有水的瓶中保存
339、下列实验安全及物质性质的说法正确的是( )
A.金属钠着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B.利用试管加热物质时，试管口要略向下倾斜
C.实验室可利用饱和溶液吸收尾气中的
D.蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，立即用坩埚钳加入碎瓷片
340、进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是( )
A.在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭
C.如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠
D.实验后未用完的强氧化剂如等固体可以直接丢弃
341、关于实验室突发事件的应对措施、常见废弃物的处理方法及试剂的保存，下列说法正确的是( )
A.金属镁着火时，使用干沙土进行灭火
B.检验氯离子后，溶液倒入下水道
C.不慎将碱沾到皮肤上，应尽快涂上1%的硼酸溶液
D.将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封
342、实验室安全重于泰山。下列表述正确的是( )
A.盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为
B.碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%溶液
C.制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染
D.实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
343、学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处理方法中不正确的是( )
A.制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B.“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
C.不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
344、关于实验安全，下列表述错误的是( )
A.实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先通氢气后加热
B.实验室进行钠与水反应的实验时，烧杯或水槽中要装满水
C.具有标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触
D.实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染
345、下列有关实验操作或实验安全的描述正确的是( )
A.用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl杂质
B.进行金属钠燃烧实验时，在蒸发皿中进行
C.加热液体出现暴沸时，立即停止加热后直接加入沸石
D.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗
346、下列实验操作中，正确的是( )
A.蒸发操作时，将溶液直接蒸干得到晶体
B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C.蒸馏操作时，先点燃酒精灯，后通冷却水
D.萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气
347、下列实验操作规范的是( )
A.在陶土网上切割白磷
B.在通风橱中制备或使用
C.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂稀溶液
D.实验剩余的乙醚、苯等有机溶剂需倒入下水道，防止污染空气
348、化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法不正确的是( )
A.镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火
B.在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜
C.KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜
D.利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量
349、制备胶体实验，不需要标注的图标为( )
A.B.C.D.
350、一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
351、实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是( )
A.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火
B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
D.加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石
352、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是( )
A.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B.用棕色细口试剂瓶水封保存液溴
C.金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火
D.Na比Cu活泼，Na投入溶液中，可置换出铜
353、实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是( )
A.氢氟酸保存在塑料瓶中B.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
C.用盐酸清洗焰色试验的铂D.液溴保存时，常加少量的水进行液封
354、实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯
A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
355、下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
356、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
357、除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
358、利用如图所示除杂装置，不能达到除杂目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
359、下列关于分离或提纯说法正确的是( )
A.可用饱和食盐水溶液除去中的HCl气体
B.粗盐提纯过程中涉及过滤、蒸发、分液等操作
C.除去中的，可以通入酸性高锰酸钾溶液洗气
D.除去溶液中少量，可以加入足量铜粉后过滤
四、工艺流程类
360、亚氯酸钠（NaClO2）具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，其一种制备流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中也可用盐酸作强酸性介质
B．采取“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率
C．操作X为重结晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精灯等
D．akg30%的双氧水理论上最多可制得0.8akgNaClO2
361、白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2，我国科学家以白云石为原料制备球霰石型碳酸钙，流程示意图如图。
后续实验发现：将产品加热至740℃，固体剩余量少于56%
已知：740℃时，碳酸钙受热分解为CaO和CO2
下列说法不正确的是（ ）
A．将白云石粉碎是为了增大接触面积，提高反应速率
B．固体A的主要成分是MgO
C．生成固体C的离子方程式是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D．740℃时产品固体剩余量少于56%，推测是因为Ca（OH）2分解所致
362、某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：
已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中工业上可用H2C2O4代替Na2SO3
B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH−+H2O2═2ClO2−+O2+2H2O
C．防止步骤①中ClO2浓度过高发生分解可采用过量Na2SO3固体
D．步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍可稀释
363、无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Fe2O3、C和SiO2）制取无水FeCl3的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”后所得溶液中主要离子为Fe3+、Fe2+、Cl﹣、H+
B．“氧化”步骤中可选择双氧水或酸性高锰酸钾溶液作氧化剂
C．从溶液中获取FeCl3•6H2O晶体的步骤：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
D．SOCl2的作用是与水反应生成H2SO4和HCl，从而抑制Fe3+的水解
364、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛、工业上利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．生产Na2S2O5的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应
B．流程中溶液Ⅰ溶质的成分为NaHSO3
C．Ⅲ溶液结晶脱水反应方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
D．Na2S2O3作食品抗氧化剂时。Na2S2O5和O2的物质的量之比为2：1
365、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO2代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
366、用铁泥（主要成分为Fe2O3、Fe0和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如图：
下列叙述不正确的是（ ）
A．步骤③中没有发生氧化还原发应
B．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
367、苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为184℃微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液和粒状NaOH固体作用不相同
B．“盐析”中NaCl的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层
C．可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺
D．操作1为蒸馏，收集184℃左右的馏分
368、过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替
B．步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止CaO2•8H2O分解
C．步骤Ⅱ中涉及的反应为：CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
D．步骤Ⅱ中分离得到CaO2•8H2O晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
369、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，一种以SO2为原料制备Na2S2O5的微型流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.54×10−2，Ka2=1.02×10−7
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强
C．常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性
D．0.1ml Na2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2gCl2
370、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温 MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
371、菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素）制备氟化镁的工艺流程如图。
已知：①室温下，Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10﹣39，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；
②c（Mn+）≤1.0×10﹣5ml•L﹣1时，认为该离子已沉淀完全。
下列说法错误的是（ ）
A．“蒸氨”时，尾气的主要成分是NH3、CO2
B．“氧化除锰”时，消耗H2O2溶液的体积高于理论值
C．“除铁铝”时，当Al3+恰好沉淀完全时，c（Fe3+）＝2.15×10﹣11ml•L﹣1
D．“沉淀”时，发生反应的离子方程式为2HF+Mg2+＝MgF2↓+2H+
372、实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是( )
A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
373、从废旧芯片(含有金、铜、镍和钴等金属)中回收金的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( )
A.过程①反应后所得滤液中，金属阳离子只有
B.滤渣2的成分为
C.过程②反应的离子方程式为
D.过程④中发生反应，转移电子的数目是
374、某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾()并回收金属铜。下列叙述错误的是( )
A.“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤
B.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸
C.加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D.“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
375、一种从某混合物(主要成分为、、)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：能够萃取溶液中的。下列说法正确的是( )
A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B.试剂a的作用是氧化
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.水层中可能含有
376、实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是( )
A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
377、粗盐(杂质仅有)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B.上述流程中，溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换
C.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D.固体a中至少含有三种物质
378、用重晶石矿（主要成分为BaSO4）制取高纯纳米钛酸钡（BaTiO3）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
注：Ti（OC4H9）4的化学名称为钛酸四丁酯。
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”中的主要溶质是NaCl、NaOH
B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应没有发生电子转移
D．“洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度
379、下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )
A.、、B.HCl、、
C.、、COD.、、
380、粗盐(杂质仅有)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B.上述流程中，溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换
C.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D.固体a中至少含有三种物质
381、除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A.除去的主要反应：
B.检验是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸溶液，无明显现象后，加 溶液，观察是否产生沉淀
C.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D.试剂①、②、③分别是NaOH、、
382、硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。
已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。
下列说法错误的是( )
A.操作均是分液B.可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
C.无水氯化钙的作用是干燥除水D.蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
详解答案
1、A
制备氨气一般选用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应,加热氯化铵产生的氨气会在管口与HCl结合又生成氯化铵,A错误;氨气与浓盐酸反应生成氯化铵,氯化铵是固体小颗粒,因此会产生白烟,B正确;NH3极易溶于水,而装置④可以防止倒吸,C正确;向CuSO4溶液中加入氨水至过量,先发生反应Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,继续加入氨水又发生反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,D正确。
2、B
在高温条件下,铁能与水蒸气发生反应生成H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A项正确;实验中,肥皂液起到“收集”氢气的作用,故可用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气,C项正确;硬质玻璃试管可作高温条件下气+固反应的反应器,故可使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D项正确。若将酒精灯移至湿棉花下方加热,则温度达不到反应温度,反应难以发生,B项错误。
3、B
制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水蒸气,所以无水硫酸铜的作用是检验水蒸气,A错误;二氧化硫具有漂白性,因此品红溶液褪色可以说明有二氧化硫,B正确;酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫,但酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳,对二氧化碳的检验造成干扰,因此试剂X不能是酸性高锰酸钾溶液,C错误;不能确定二氧化硫是否完全被吸收,石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫反应造成的,D错误。
4、B
铁电极为阴极,阴极生成氢氧化钠和氢气,石墨电极是阳极,阳极生成氯气,氯气直接从上端管口逸出,不能与氢氧化钠接触,不能生成NaClO,故不选A;苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢,中间洗气瓶中CCl4吸收烧瓶中挥发的溴蒸气,若烧杯中硝酸银溶液生成浅黄色沉淀,证明有HBr生成,故选B;溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质,图示装置CCl4中会引入新杂质I2,所以不能用图示装置除CCl4中的Br2,故不选C;高锰酸钾受热易分解,碘单质受热易升华,不能用该装置提纯高锰酸钾,故不选D。
5、D
硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中,加过量盐酸溶解,其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁,SiO2不溶于盐酸,故A正确;酸溶后的悬浊液进行过滤分离,得到含Fe2+、Fe3+的混合溶液,故B正确;含氯化亚铁、氯化铁和盐酸的混合溶液,转移入锥形瓶中加过量的双氧水,将氯化亚铁氧化为氯化铁,故C正确;所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶,再将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁,直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁,故D错误。
6、B
SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，所以H2应干燥，故装置 B 中的试剂是浓硫酸，A正确；SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误；SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确；制高纯硅时，温度在1 100～1 200 ℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正确。
7、 C
CO、NO经干燥后在催化剂作用下发生反应，转化为无毒的CO2、N2，利用该原理可将汽车尾气处理后排放。通入装置a反应管前，气体必须干燥，铜与稀硝酸反应生成NO，可用无水CaCl2干燥，A正确；草酸受热分解产生的气体通过足量NaOH浓溶液可以除去CO2，通过碱石灰干燥，还可除去还可能存在的极少量CO2，最终只剩下干燥的CO气体，B正确；装置b为安全瓶，用于防倒吸，C错误；装置c用于检验是否有CO2生成，故可以用澄清石灰水，D正确。
8、B
二氧化锰为固体，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A正确；装有NaOH溶液的烧杯与集气瓶相连，烧杯中的水蒸气会挥发进入集气瓶中，得不到纯净的氯气，故B错误；干燥气体时要最后一步干燥，a中盛放饱和食盐水，b中盛放浓硫酸，故C正确；尾气处理发生的化学反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，生成的盐有NaCl、NaClO，故D正确。
9、 D
KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此①正确；Cl2为黄绿色、易溶于水、有毒性的气体，能被氢氧化钠溶液吸收，因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此②不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此③不正确；氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此④不正确。故选D。
10、 B
在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。
11、 B
利用装置A制取SO2，a逸出的气体为SO2，装置C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误，利用装置A制取SO2，在B中发生反应得到ClO2，E为安全瓶，防止B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；ClO2的沸点11 ℃，被冰水浴冷凝，在D中收集得到，C错误；MnO2与浓盐酸反应，1 ml/L并不是浓盐酸，D错误。
12、B
灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
13、B
该反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置可说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故D不合理。
14、A
已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。
15、 C
①中若用浓盐酸与MnO2混合制取Cl2需要加热条件，而用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气不需要加热，装置图没有加热装置，所以试剂X是浓盐酸，试剂Y是KMnO4，A错误；用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2中含有水蒸气，由于PCl3易水解，所以Cl2在进入反应制取CH2ClCOOH之前需要干燥处理，则②中试剂为干燥剂浓硫酸，B错误；乙酸与Cl2在PCl3催化下加热95 ℃制取得到氯乙酸，同时还有副产物二氯乙酸、三氯乙酸，它们是沸点不同的液体化合物，因此③中反应后的液体经蒸馏可得氯乙酸，C正确；未反应的Cl2及反应产生的HCl气体在④中都能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，因此不能根据④中出现白色沉淀判断有HCl生成，D错误。
16、 B
浓硫酸和木炭反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先通过无水硫酸铜检验水，再通过品红溶液检验二氧化硫，通过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，通过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以A错误。若装置②只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液颜色不再改变就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以B正确。酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸反应停止，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH更小，C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，D错误。
17、 B
实验探究铜与浓硫酸的反应，装置①为反应装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管②、③中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，③中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管④中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气。A.二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，防止发生危险，故C错误；D.反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管③中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误。
18、 C
Cu与浓硫酸加热时可发生反应生成SO2，A正确；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；SO2应从长导管进入，C错误；SO2的密度大于空气，因此导管应伸入集气瓶的底部，倒扣的漏斗可防倒吸，D正确。
19、C
铜与浓硫酸反应需加热，A正确；二氧化硫的密度比空气的密度大，应该长管进短管出，且二氧化硫不溶于四氯化碳，但溶于氢氧化钠溶液，故该装置能收集二氧化硫并吸收尾气，且有防倒吸作用，B正确；该操作应在蒸发皿中进行，C错误；氢氧化钠溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，D正确。
20、 D
氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，故品红褪色不能说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。
21、 B
A项，SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，根据元素守恒和电子得失守恒写离子方程式；C项，增大接触面积能够加快反应速率；D项，Na2S2O4具有还原性，容易被氧气氧化。
22、A
乙装置用于吸收二氧化硫和氯气，一般用碱石灰等，试剂是P2O5不能吸收二氧化硫、氯气，故A错误；制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率，故B正确；已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，可用蒸馏的方法分离，故C正确；二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D正确。
23、 C
装置①为制备装置，分液漏斗中装有浓氨水，浓氨水易挥发，锥形瓶中的物质可以为碱石灰，碱石灰遇水放热，促进浓氨水挥发，A正确；装置②为干燥装置，氨气用碱石灰来干燥，B正确；装置③为收集装置，③为集气瓶，为排空气法，氨气的密度比空气小，应该短管进长管出，C错误；装置④为尾气处理装置，氨气极易溶于水，用水来吸收多余的氨气，D正确。
24、 C
NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，A错误；P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨气，B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，C正确；液氨的沸点为－33.5 ℃，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，收集到的是氨水，D错误。
25、 A
NH4Cl加热生成的NH3和HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
26、 D
制取NH3用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应，不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，A错误；NH3为碱性气体，干燥NH3不能用浓硫酸，B错误；NH3的密度比空气的小，收集NH3用向下排空气法，导管短进长出，C错误；溶有NH3的溶液呈碱性，可以增大CO2的溶解度，制备CaCO3用少量CO2与溶有NH3的CaCl2溶液反应或与Ca(OH)2溶液反应，D正确。
27、B
氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；氢气不溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，使锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉。
28、B
过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋2NOeq \\al(－,3) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，B项错误；由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO2对该反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮、氧气与H2O反应生成硝酸，能够与铜继续反应，D项正确。
29、 C
用NH4Cl溶液跟NaOH溶液反应制备NH3需要加热，A错误；NH3能与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3，B错误；NH3与灼热的CuO反应生成Cu、N2和H2O，NH3通过灼燃的CuO，当观察到黑色粉末逐渐变成光亮的红色时，即能证明NH3具有还原性，C正确；由于NH3极易溶于水，故不能将尾气直接通入水层中，否则会引起倒吸，D错误。
30、 A
A选项，NOx主要是汽缸中高温及放电时空气中的N2与氧气生成的，正确；B选项，NO的密度比CO2小，收集NO应该将NO从短导管通入，错误；C选项，如果含有NO2，NO2与水反应生成NO，所以无法排除NO2的干扰，错误；D选项，NO2、溴蒸气分别与水混合，溴蒸气变成橙黄色溴水，NO2溶于水生成HNO3呈无色，可以用水鉴别，错误。
31、C
根据氧化还原反应规律，Pb(NO3)2分解的方程式为2Pb(NO3)22PbO＋4NO2↑＋O2↑，液体X可能是液化的NO2或N2O4，故A正确；NO2气体会损坏橡胶，在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀，故B正确；Pb(NO3)2分解放出氧气，气体Y可能是O2，不可能是NO2与水反应后生成的NO，故C错误；为防止倒吸，停止反应，应先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，故D正确。
32、D
氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正确；C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成Ca3N2和H2，则发生反应的化学方程式为：3Ca＋2NH3Ca3N2＋3H2，故B正确； 实验过程中，先启动A处反应，赶走装置中的空气，一段时间后再点燃C处酒精灯，故C正确；E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用。从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加装有无水氯化钙的干燥管，故D错误。
33、D
A.Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；C.二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确
34、B
A.从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故A不符合题意；B.溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，CCl4与氢氧化钠溶液不相溶，且CCl4密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CCl4中的 Br2，故B符合题意；C.氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2·8NH3，且收集氨气的导管太短，故C不符合题意；D.检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故D不符合题意
35、C
A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C.配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D.由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误
36、C
a装置用来制备氯气，c中浓硫酸干燥氯气，与仪器d中与苯，FeCl3粉末固体制备氯苯，据此进行解答。
A．MnO2固体与浓盐酸制备氯气需要加热，a中无加热装置，故A错误；
B．实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯，故装置c作用是为了除去水蒸气，应该选用浓硫酸，故B错误；
C．反应后可能会有氯气会污染空气，装置e中盛放碱石灰可吸收尾气，还可以防止水蒸气进入装置d，故C正确；
D．分别用水、碱溶液、水依次洗涤后还含有苯杂质，还需要进行蒸馏才能得到纯氯苯，故D错误；
故选：C
37、A
本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析；
A．SiHCl3 遇水强烈水解，氢气应干燥，故装置B中的试剂是浓H2SO4，故A错误；
B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先打开装置A中分液漏斗的旋塞，通氢气排尽装置中空气，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B正确；
C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与氢气反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，故C正确；
D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，普通玻璃管会软化，故D不能采用普通玻璃管，故D正确；
故选：A。
38、B
本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析。
本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应；
A．SiHCl3遇水强烈水解，氢气应干燥后再通入装置C，所以装置B中的试剂是浓硫酸，故A正确；
B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应先用稀硫酸与锌反应生成氢气，排尽装置空气，再打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B错误；
C．制备高纯硅需要再1100～1200℃进行，石英管中二氧化硅熔点高，可以选用，故C正确；
D．液态SiHCl3需气化进入石英管中，所以C装置需要水浴加热，D装置中的反应需要在1100～1200℃进
故选：B。
39、D
A．环己烷与水不互溶；
B．实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，环己烷的沸点是81℃，环己烷—水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，反应时水浴温度控制在69℃～81℃之间即可；
C．制备乙酸异戊酯是乙酸和3﹣甲基﹣1﹣丁醇通过酯化反应生成的；
D．根据投料量，可以估计生成水的体积，根据带出水的体积可估算反应进度。
A．环己烷与水不互溶，故A错误；
B．实验中产品的沸点是142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷—水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，反应时水浴温度控制在69℃～81℃之间即可，故B错误；
C．制备乙酸异戊酯是乙酸和3﹣甲基﹣1﹣丁醇通过酯化反应生成的，故C错误；
D．根据投料量，可以估计生成水的体积，根据带出水的体积可估算反应进度，故D正确；
故选：D
40、C
通入SO2气体，与氨水和CuCl2生成的Cu（OH）2悬浊液反应生成CuCl固体，尾气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
A．浓硫酸具有强氧化性，硫元素化合价降低，实验室用浓硫酸与Na2SO3固体制备SO2，故A错误；
B．若SO2过量，溶液显酸性，已知酸性溶液中发生歧化反应：2CuCl═CuCl2+Cu，CuCl的产量降低，故B错误；
C．先向甲中加入氨水，与CuCl2反应生成Cu（OH）2，再通入SO2发生反应：2Cu(OH)2+2Cl−+SO2═SO42−+2CuCl↓+2H2O，故C正确；
D．乙为防倒吸的尾气处理装置，苯的密度比水小，起不到防倒吸作用，应选择四氯化碳，液体a、b分别应是NaOH溶液、CCl4，故D错误；
故选：C。
41、C
A．草酸溶解度随温度升高而增大；
B．计算反应物的物质的量之比，书写方程式；
C．温度越高，晶粒生长速率越快晶粒尺寸较大；
D．K2[Cu（C2O4）2]•2H2O晶体微溶于冷水、酒精，酒精易挥发，又受热分解。
A．草酸溶解度随温度升高而增大，步骤①中微热的目的是加速溶解，故A正确；
B．3.78gH2C2O4•2H2O的物质的量为3.78g126g/ml=0.03ml，2.76gK2CO3的物质的量为2.76g138g/ml=0.02ml，两者物质的量之比为3：2，故步骤②的反应为3H2C2O4+2K2CO3＝2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑，故B正确；
C．温度越高，晶粒生长速率越快晶粒尺寸较大，所以步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ，故C错误；
D．K2[Cu（C2O4）2]•2H2O晶体微溶于冷水、酒精，酒精易挥发，又受热分解，所以结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥，故D正确；
故选：C。
42、D
因为钙的性质活泼，故该装置先通入氮气排尽空气后，氮气和钙发生反应生成CaxN2，末端导管插入水中的目的是防止空气进入反应管，据此进行解答。
A．该装置不能有氧气参与，故末端导管插入水中的目的是防止空气进入反应管，故A正确；
B．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通入N2，故B正确；
C．参加反应钙的质量＝瓷舟与钙的质量﹣空瓷舟的质量，、反应生成氮化钙中氮元素的质量＝瓷舟与产物的质量﹣瓷舟的质量，可求得钙元素和氮元素的质量比，进而可得x的值，故C正确；
D．若通入的N2中混有少量O2则Ca元素会与氧气发生反应，测得x的值比真实值小，故D错误；
故选：D。
43、C
A.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化铝易升华，导出氯化铝的导管太细，容易堵塞导管；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错误；
B.先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，使氯气在与铝发生反应，B错误；
C.实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，应该先除去氯化氢后除去水蒸气，故装置②和装置③的位置不能互换，C正确；
D.二氧化锰和浓盐酸随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，故含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的反应生成的小于0.1ml，D错误；
故选C。
44、C
A.热水浴起加热作用，反应加快，如果撤去水浴，反应变慢，则溶液中产生黑色沉淀速率变慢，A错误；
B.由分析知，Ⅰ中发生反应，生成硫单质，呈浅黄色，B错误；
C.由分析知，Ⅳ中溴单质与硫化氢发生置换反应：，证明溴的非金属性比硫的强，C正确；
D.NaOH与反应生成，溶液碱性减弱，颜色变浅，D错误；
故选C。
45、D
A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；
B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；
C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；
D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
故选D。
46、C
A.装置中含有空气，其中的会和NO反应，需要先通排尽装置内的空气，A项正确；
B.装置B、D中试剂分别为水和浓硫酸，作用是除去挥发的硝酸和干燥NO，B项正确；
C.NaOH溶液不与NO反应，不能使用氢氧化钠溶液处理尾气，C项错误；
D.木炭与稀硝酸不反应，不能替换铜片，D项正确。
答案选C。
47、B
A.盛装的仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B.溶液a的作用是除二氧化硫中的氯化氢，可选择饱和溶液，故B正确；
C.③处试管内二氧化硫和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，产生白色沉淀的离子方程式为，故C错误；
D.不能在空气中燃烧，④处用氢氧化钠溶液处理尾气，故D错误；
选B。
158、A
硝酸、硫酸为水相，硝基苯、苯为有机相，操作I通过分液初步分离水相和有机相，操作II加入NaOH溶液进一步除去残留在有机相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有机溶剂，操作III加入水分离NaOH溶液和有机相，操作IV加入无水氯化钙除去有机相中残留的水，无水氯化钙不溶于有机相，通过过滤得到有机相IV，将有机相IV通过蒸馏分离苯和硝基苯。
A.操作Ⅳ是过滤，故A错误；
B.氢氧化钠溶液的作用是除去粗产品中残留的酸，因此可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液，故B正确；
C.产品中含有少量水，无水氯化钙的作用是干燥除水，故C正确；
D.蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止溶液暴沸，故D正确；
故答案为A。
48、D
A.由信息可知纯化的过程需要严格控制水分，所以、浓硫酸和都是用于干燥空气的，故A正确；
B.由信息可知，高于100℃磷酸会发生分子间脱水，生成物有、等，故B正确；
C.没有让大量空气直接进入，而是让少量空气从毛细管进入，避免压强过大，从而达到减压蒸馏的目的，故C正确；
D.由信息条件知，水的沸点低于磷酸沸点，先蒸出的是水，蒸馏烧瓶中的液体是水，故D错误；
故答案选D。
49、B
A.Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有，所以用溶液除去。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；
B.氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；
C.为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；
D.由于二氧化锰是粉末状，不是块状固体，所以不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，D错误。
故选B。
50、B
A.由分析可知，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故A错误；
B.由题意可知，一氧化二氯与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，所以装置④⑤不能使用橡胶管连接，故B正确；
C.装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯，故C错误；
D.装置⑤逸出气体含有一氧化二氯和氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收一氧化二氯和氯气，不能用水吸收，故D错误；
故选B。
51、B
A.实验室用氯化铵固体和熟石灰共热制备氨气不能单独用氯化铵分解制备氨气，故A错误；
B.氨气极易溶于水，因此可以用水吸收氨气，同时倒扣漏斗可以防倒吸，故B正确；
C.因氨气会与无水氯化钙反应生成，不能用无水氯化钙干燥氨气，故C错误；
D.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用图示的向上排空气法收集氨气，故D错误；
故选B。
52、D
A.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，用甲装置能制备，A不符合题意；
B.易溶于水，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气难溶，用乙装置能除去中混有的少量，B不符合题意；
C.NaOH溶液与氯气反应，用丙装置能吸收，C不符合题意；
D.蒸发浓缩装置要用蒸发皿，不能用瓷坩埚，且消毒液加热会水解生成HClO再分解生成HCl和，用丁装置不能蒸发浓缩消毒液，D符合题意；
故选D。
53、B
A.浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确；
C.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误；
D.常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误；
故选B。
54、A
A.浓硫酸和Cu反应需要加热，不能达到相应实验目的，A符合题意；
B.二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，能达到相应实验目的，B不符合题意；
C.具有还原性，能将还原，能达到相应实验目的，C不符合题意；
D.过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，能达到相应实验目的，D不符合题意。
故选A。
52、C
A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B.二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；
C.二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；
D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；
故选C。
53、D
A.实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B.碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意；
C.氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；
D.浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
54、D
A.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A错误；
B.氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误；
C.的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，故C错误；
D.氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确；
答案选D。
55、A
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；
C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；
D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；
综上所述，本题选A。
56、A
A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；
C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；故选A。
57、B
A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确；
B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；
C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；
D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；
故选B。
58、C
A．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；
B．图②标识表示易燃类物质，故B正确；
C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确；故选C。
178、C
A．铁和硫加热反应生成硫化亚铁，硫的化合价从0价→−2价，故A不符合题意；
B．硫和氧气点燃生成二氧化硫，硫的化合价从0价→+4价，故B不符合题意；
C．二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根和亚铁离子，硫的化合价从+4价→+6价，故C符合题意；
D．胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
59、C
A. CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；
B. 苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；
C. MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确；
D. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
60、D
A．Na在空气中燃烧生成，吸收空气中的水蒸气生成NaOH，NaOH能和玻璃中的反应，不能用玻璃表面器皿做钠的燃烧反应实验，A错误；
B．稀硫酸和硫化钠反应生成硫化氢气体，硫化氢与硝酸银溶液直接反应生成硫化银沉淀，不发生沉淀转化，不能验证，B错误；
C．制备的原理是向饱和NaCl溶液中先后通入和，通的导气管应该伸入液面以下，C错误；
D．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸>碳酸>硅酸，D正确；
故选D。
61、C
A．配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A错误；
B．废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；
C．用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．长期存放标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D错误；
62、D
A项，K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A正确；B项，实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B正确；C项，在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯气通入到K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C正确；D项，KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D错误；故选D。
63、B
A项，浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，故A不符合题意；B项，氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B符合题意；C项，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意；D项，四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D不符合题意；故选B。
64、B
葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2OH2SO3H++ HSO3-，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量。A项，缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；B项，冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误；C项，根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量，C正确；D项，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确；故选B。
65、B
A项，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；B项，用分液法分离水层和CCl4层，故B正确；C项，铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C错误；D项，NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误；故选B。
66、D
A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
故选D。
67、C
由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；
A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；
C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；
D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。
68、D
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故A正确；
B．挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确；
C．HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；
D．溴苯中含有剩余的苯，混合液分层，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸馏，故D错误；
故选：D。
69、D
A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
70、B
A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
71、A
A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；
D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。
72、C
A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
73、C
A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；
74、B
A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
75、B
A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 答案选B。
76、C
A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；
B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
77、A
A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；
C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；
78、C
A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；
D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
79、C
A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；
B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；
D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。
80、B
A．将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；
B．产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；
C．分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；
D．蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确；
81、D
A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；
B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；
C.装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；
D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误；
82、D
A.稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸应改为浓盐酸，故A错误；
B.图中短导管进气可排出液体，氯气可以氧化碘离子，则图中导管应长进短出，故B错误；
C.过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C错误；
D.加热时碘易升华，遇冷时发生凝华，图中装置可分离提纯碘，故D正确；
故选：D。
83、A
制备硝基苯，应水浴加热并控制温度，仪器为③⑩，A正确；加入NaOH可除去苯中混有的少量苯酚，苯酚与氢氧化钠反应并溶于氢氧化钠溶液中，苯不溶于氢氧化钠溶液，应进行分液操作，选择⑦⑧，B错误；分离乙醇和H₂O的混合液体，不能直接蒸馏，需要加入CaO吸收水分，再进行蒸馏，蒸馏时需要使用直形冷凝管，仪器不应选择②，C错误；酸性重铬酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，待测液需放置于锥形瓶中，故应选择④⑥，D错误。
84、B
A.钠的燃烧实验需要在坩埚或者燃烧匙中进行，不能在表面皿中进行，因为钠燃烧会产生大量的热，会使表面血破裂，故A错误；
B.乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室收集乙烯用排水法，故B正确；
C.图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，故C错误；
D.电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极铁连接电源的负极，作阴极，故D错误；
故选:B。
85、D
A.烧杯在溶解、过滤操作中都要用到，A与题意不符；
B.蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，在粗盐的提纯中会用到，B与题意不符；
C.漏斗在过滤操作中会用到，C与题意不符；
D.圆底烧瓶在粗盐提纯过程中不需用到，D与题意相符；
答案为D。
86、B
A.氢氧化钠具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，A错误；
B.除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，B正确；
C.鲜花中含有水，干燥的氯气可使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气没有漂白性，C错误；
D.容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，应该在烧杯中进行，D错误；
故选B。
87、A
A.稀硫酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管来量取20.00mL稀硫酸，A符合题意；
B.苯甲酸在水中的溶解度不大，且受温度影响较大，则通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥提纯苯甲酸，图示为蒸发结晶，B不合题意；
C.制蒸馏水，接收馏出物时接凝管与锥形瓶间要留有空隙不能用橡胶塞塞紧，C不合题意；
D.用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管不能插入试管内部，D不合题意；
故答案为：A。
88、C
A.分离粗盐中的不溶物可以采用过滤的操作，图示过滤操作是正确的，A正确；
B.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，B正确；
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，C错误；
D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，D正确；
故选C。
89、C
解析：A.由于硫单质的熔点较低，可以在蒸发皿中进行熔解，A不合题意；
B.制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中加热脱水，同时要防止空气中水进入，B不合题意；
C.由于不溶于水，故向硫酸四氨合铜溶液中加入不能起到减弱水分子极性的作用，不能制得硫酸四氨合铜晶体，C符合题意；
D.根据晶体具有自范性可知，图示装置可以制备明矾晶体，D不合题意；
故答案选C。
90、C
A.乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故A错误；
B.在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，故B错误；
C.向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要在容量瓶刻度线下方并与瓶壁接触，故C正确；
D.铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达到实验目的，应该使用洁净的铂丝或铁丝，故D错误；
故答案为：C。
91、D
茉莉花经粉碎→溶解→过滤一蒸馏可制得茉莉精油，在蒸馏装置中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，而不能插入溶液中，D错误。
92、D
A.握住试管，试管内气体受热膨胀，如果装置漏气，膨胀的气体会从漏气处跑出去，不产生气泡，故该装置气密性良好，A不符合题意；
B.液体流到锥形瓶占有一定体积，液面高度不变说明锥形瓶内空气无法排出，该装置气密性良好，B不符合题意；
C.握住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，膨胀气体要占有一定体积，只有将液体压上去一部分体系才能平衡，即形成一段水柱，该装置气密性良好，C不符合题意；
D.用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，D符合题意；
答案选D。
93、C
A.分离苯和甲苯的混合溶液应选择蒸馏，蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿处，A项错误；
B.酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘，B项错误；
C.溴苯应用苯与液溴在催化下反应制备，C项正确；
D.制备乙炔应用饱和食盐水与电石反应，并且反应产物中有等杂质生成，检验前应先用硫酸铜溶液除去杂质，D项错误；
故选：C。
94、A
硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用重结晶的方法分离，先将固体加水溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤将其除去，A项正确；氢氧化钠会与乙酸乙酯反应，B项错误；若溶液中含有碘单质，加入氯水和淀粉的混合溶液，溶液也会变蓝色，应先加入淀粉不变色，再滴加氯水，溶液变蓝色，则说明溶液中含有，C项错误；向锌与稀硫酸混合溶液中加少量硫酸锌溶液，锌不会与发生反应，不会形成微小原电池，不会加快锌与稀硫酸反应的速率，D项错误。
95、D
A.蒸发溶液的过程中，易被氧化，不能得到固体，A错误；
B.溶液与均发生反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和溶液，B错误；
C.应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质，再分液分离，C错误；
D.和水不互溶，装置④用分液漏斗分离溴的溶液和水，D正确；
故选D。
96、C
观察钠的燃烧实验应在坩埚中进行,A项错误;NaClO溶液具有强氧化性和漂白性,不能用pH试纸测其pH,B项错误;将SO2通入滴有KSCN的Fe2(SO4)3溶液,SO2将Fe3+还原为Fe2+,溶液红色褪去,可以验证SO2的还原性,C项正确;将钢闸门与电源的负极相连,属于外加电流法,D项错误。
97、D
NH3极易溶于水,故通入NH3的导管需要防倒吸,即和通CO2的导管互换,A项不符合题意;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,会氧化碱式滴定管下端的橡胶管,应该使用酸式滴定管装酸性KMnO4溶液,B项不符合题意;煅烧石灰石应该使用坩埚,C项不符合题意;MgCl2·6H2O在HCl气流中受热时,HCl能够抑制氯化镁水解,使用图中装置可以制备无水MgCl2,D项符合题意。
98、B
二氧化氮的密度比空气的密度大,应长导管进气收集,A项错误;氢氧化镁不溶于NaOH溶液,氢氧化铝可溶于NaOH溶液,氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝的碱性,则金属性:Mg>Al,B项正确;饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液的浓度未知,应向等浓度的两种溶液中滴加等浓度的盐酸,比较反应的快慢,C项错误;未控制变量,一支试管加入2 mL 0.1 ml·L-1 KSCN溶液的同时应在另一试管中加入2 mL蒸馏水,D项错误。
99、B
5SO2+2S2-+2H2O3S↓+4HSO3-,装置中溶液变浑浊说明SO2具有氧化性,A项正确;挥发的乙醇、生成的乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,用酸性高锰酸钾溶液检验不饱和烃时应注意排除乙醇的干扰,B项错误;氨气极易溶于水,难溶于CCl4,而CCl4的密度比水大且与水不互溶,可以防止倒吸,C项正确;引燃反应后该反应自发进行且放出热量,D项正确。
100、B
5SO2+2S2-+2H2O3S↓+4HSO3-,装置中溶液变浑浊说明SO2具有氧化性,A项正确;挥发的乙醇、生成的乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,用酸性高锰酸钾溶液检验不饱和烃时应注意排除乙醇的干扰,B项错误;氨气极易溶于水,难溶于CCl4,而CCl4的密度比水大且与水不互溶,可以防止倒吸,C项正确;引燃反应后该反应自发进行且放出热量,D项正确。
101、B
铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成氢气，实验中还需要点燃的火柴棒，故A错误；硫酸四氨合铜不溶于乙醇，倒入乙醇，溶液中析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，故B正确；用银氨溶液检验淀粉是否发生水解时，应先加碱中和硫酸，故C错误；铁制镀件上镀铜时，铜片应与直流电源的正极相连，作电镀池的阳极，故D错误
102、B
配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；收集氨气应利用向下排空气法，C错误；灼烧海带使用坩埚，坩埚应放在泥三角上，D错误
103、A
食盐水浸泡过的铁钉中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压强减小，水沿导管上升，A正确；制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至液体呈红褐色，B错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反应生成NH4Cl，无法用图示装置制备氨气，C错误；二氧化氮能与水反应，不能用图示装置测量其体积，D错误
104、B
观察钠在空气中燃烧的现象应该在坩埚上加热，不能用蒸发皿加热，A错误；亚硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，利用碱式滴定管滴定测定碘水中碘的浓度，能实现实验目的，B正确；探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸也不相同，无法确定是否为温度对速率的影响，C错误；收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，D错误
105、B
灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，故B错误
106、B
Fe(OH)3胶体和NaCl溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，A错误；Mg比Fe活泼，将Mg与钢铁输水管相连，Mg作负极，钢铁作正极被保护，属于牺牲阳极法，B正确；关闭a，打开b，不管装置气密性是否良好，水都能顺利滴下，D错误
107、B
浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，A错误；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已集满，B正确；乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液能氧化乙炔，不符合除杂原理，C错误；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，D错误
108、A
N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；MnO2是粉末状物质，可从干燥管底部的小孔掉落到烧杯中，故该装置不能实现随关随停的操作，故B错误；测量气体体积时，要上下移动量气管，使量气管与水准管液面相平时再读数，故C错误；装置中的长颈漏斗与大气相通，D项操作无法检查装置气密性，故D错误
109、D
过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A错误；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，B错误；催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确
110、、A
浓盐酸和Ca(ClO)2反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，可用图示装置制备Cl2，A正确；NO会和空气中的氧气反应且密度与空气相近，不能使用排空气法收集，B错误；三氧化硫能被品红溶液吸收，图示装置不能检验三氧化硫，C错误；图示装置起不到防倒吸的作用，D错误
111、C
饱和碳酸氢钠溶液可以除去CO2气体中的氯化氢气体，A正确；VO2+能被O2氧化，必须先通入CO2气体排出装置中的空气，B正确；装置Ⅲ中VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，无元素化合价变化，C错误
112、D
氧气、氯气的密度比空气大，应该使用向上排空气法收集，A、B错误；U形管内不可盛装液体干燥剂，C错误；实验室制备C2H2时会产生杂质H2S和PH3，CuSO4溶液会吸收杂质而不与C2H2反应，C2H2可以利用碱石灰干燥并用向下排空气法收集，D正确
113、B
与溶液不反应，应选NaOH溶液吸收尾气，A项错误。酸性溶液中可氧化，可选酸式滴定管、锥形瓶进行滴定实验测定浓度，B项正确。苯和四氯化碳互溶，不能选择分液法分离，应用蒸馏法分离，C项错误。铁制品镀铜，Cu应与电源正极相连，图中应将电源连接互换，D项错误。
114、A
属于固液不加热型，A正确；制备的氯气中混有HCl等杂质，饱和溶液不仅和HCl反应，也能和反应，而且混入新的杂质，B错误；六水氯化钴的蒸发结晶应用蒸发皿，图中为坩埚，C错误；过滤时漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，D错误。
115、A
制备硝基苯，应水浴加热并控制温度，仪器为③⑩，A正确；加入NaOH可除去苯中混有的少量苯酚，苯酚与氢氧化钠反应并溶于氢氧化钠溶液中，苯不溶于氢氧化钠溶液，应进行分液操作，选择⑦⑧，B错误；分离乙醇和H₂O的混合液体，不能直接蒸馏，需要加入CaO吸收水分，再进行蒸馏，蒸馏时需要使用直形冷凝管，仪器不应选择②，C错误；酸性重铬酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，待测液需放置于锥形瓶中，故应选择④⑥，D错误。
116、B
A.钠的燃烧实验需要在坩埚或者燃烧匙中进行，不能在表面皿中进行，因为钠燃烧会产生大量的热，会使表面血破裂，故A错误；
B.乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室收集乙烯用排水法，故B正确；
C.图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，故C错误；
D.电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极铁连接电源的负极，作阴极，故D错误；
故选:B。
117、D
A.蒸发溶液的过程中，易被氧化，不能得到固体，A错误；
B.溶液与均发生反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和溶液，B错误；
C.应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质，再分液分离，C错误；
D.和水不互溶，装置④用分液漏斗分离溴的溶液和水，D正确；
故选D。
118 、C
A.由于硫单质的熔点较低，可以在蒸发皿中进行熔解，A不合题意；
B.制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中加热脱水，同时要防止空气中水进入，B不合题意；
C.由于不溶于水，故向硫酸四氨合铜溶液中加入不能起到减弱水分子极性的作用，不能制得硫酸四氨合铜晶体，C符合题意；
D.根据晶体具有自范性可知，图示装置可以制备明矾晶体，D不合题意；
故答案选C。
119、C
球形冷凝管主要起冷凝回流的作用，蒸馏时应使用直形冷凝管，A项不符合题意。定容时不能仰视，视线应与凹液面最低处平齐，B项不符合题意。催化分解制取，且双球中的能防止逸出，C项符合题意。精炼铜时粗铜为阳极，纯铜为阴极，溶液为电解质溶液，D项不符合题意。
120、A
浓硫酸可用于干燥，A项正确。装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，B项错误。与浓盐酸共热反应制备，装置丙中缺少酒精灯加热，C项错误。测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，D项错误。
121、D
灼烧固体用坩埚，则灼烧固体需要在坩埚中，A项错误。生成的可以从长颈漏斗逸出，不能通过一定时间内注射器中气体体积测定化学反应速率，B项错误。可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，故盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，C项错误。不与饱和溶液反应，HCl和饱和溶液反应生成，故用饱和溶液除去中的HCl，D项正确。
122、C
测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，应该使用坩埚加热，而不是③蒸发皿，A项错误。蒸馏法分离乙酸和乙醇，使用直形冷凝管，不能用⑥球形冷凝管，B项错误。配制一定物质的量浓度溶液使用的图中仪器有①量筒、②容量瓶和⑦胶头滴管，C项正确。分离溴水中的溴单质，采用萃取分液的方法，应该使用（梨形）分液漏斗，不能使用（球形）分液漏斗，D项错误。
123、B
配制一定质量分数的溶液，应用的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒，不需要容量瓶，A项错误。苯和水不互溶，可以用分液的方法分离，用到的仪器有③烧杯和④分液漏斗，B项正确。酸性高锰酸钾溶液能氧化碱式滴定管中的橡胶，量取时选择酸式滴定管，C项错误。瓷坩埚中的成分能与石灰石（）在高温下反应生成和，D项错误。
124、B
向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应放在容量瓶刻度线的下方，A项错误。碱式滴定管排气泡的操作为左手拇指和食指拿住玻璃珠所在的部位，然后在玻璃珠部位的一旁轻轻捏橡皮管，使溶液从管口喷出，B项正确。HCl极易溶于水，且HCl能与NaOH反应，用NaOH溶液吸收HCl时应防倒吸，该装置会形成倒吸，C项错误。乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，应用饱和溶液收集乙酸乙酯，D项错误。
125、D
加热蒸发皿（e）无需垫陶土网，A错误；蒸馏时使用的冷凝管是直形冷凝管而不是球形冷凝管，B错误；灼烧海带应使用坩埚而不是蒸发皿，C错误；蒸馏烧瓶（a）和漏斗（f）都可用于物质分离，D正确。
126、D
A.葡萄糖与氯化钠的混合液，均可透过半透膜，不能选渗析法分离，故A错误；
B.粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C.瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，故C错误；
D.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁可以将残留在内壁的液体洗入，可以增加滴定的准确性，故D正确；
故答案为D。
127、D
实验室制取应在加热条件下用浓盐酸与反应，A错误；向含废液中通入时应长导管进短导管出，B错误；渗析是从胶体中除掉作为杂质的小分子或离子的过程，从含浊液中分离出粗碘应用过滤的方法，C错误；受热会升华，碘蒸气通过带孔滤纸会在漏斗壁处凝华成纯净的碘固体，故可通过该方法提纯，D正确。
128、A
油脂在碱性环境下发生水解反应，升高温度，溶液的水解程度增大，溶液的碱性增强，因此热的纯碱溶液能够去除废铁屑表面的油污，A正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒应在刻度以下，且当液面距离刻度线时，应改用胶头滴管进行定容，B错误；白葡萄酒中的乙醇也能和酸性高锰酸钾溶液反应，用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒时，测定的是乙醇和的总量，无法测定白葡萄酒中的含量，C错误；氮气和氢气在铁基（铁丝线）催化剂作用下反应生成氨气，氨气溶于水生成，可用湿润的pH试纸检验，但不能用干燥的pH试纸检验氨气，D错误。
129、C
长颈漏斗和大气相通，用手捂广口瓶时，气体从长颈漏斗逸出，插入烧杯中的导管口没有气泡产生，不能检验装置的气密性，A项错误。NO不溶于水，不与NaOH溶液反应，装置乙中不能产生较大的压强差，不能演示喷泉实验，B项错误。为难挥发性酸，加热明矾晶体，只能失去结晶水，可以制备，C项正确。氨气极易溶于水，不能用盛水的量气管测量其体积，D项错误。
130、A
①为蒸馏烧瓶，②为容量瓶，③为量筒，④为分液漏斗，⑤为坩埚。①加热需要垫石棉网，⑤可直接加热，A项错误。精密仪器不能用作反应容器，故②③不可用作反应容器，B项正确。①可以用来蒸馏、④可用于分液，故①④均可用于物质的分离，C项正确。②④均为带塞子的玻璃容器，使用前需检漏，D项正确。
131、D
浓硫酸的密度大于乙醇，混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒搅拌，A项不符合题意。碘溶于乙醇，所以不能用分液的方法分离碘酒中的碘和乙醇，B项不符合题意。液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸气也能与硝酸银反应生成淡黄色的溴化银沉淀，则该装置不能达到检验溴和苯反应有HBr生成的实验目的，C项不符合题意。的密度大于空气，能用向上排空气法收集气体，D项符合题意。
132、D
易被氧化，在蒸发结晶时易被空气中的氧气氧化，不能获得，A错误；盐酸易挥发，挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，B错误；二氧化硫和二氧化碳均能与碳酸钠溶液反应，应改用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的，C错误；二氧化碳通入吸足的饱和食盐水，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，利用的是侯氏制碱法的原理，D正确。
133、D
图中托盘天平的精确度为0.2 g，不能准确称取10.05 g固体，A错误；容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，C错误苯和水不互溶，且密度不同，苯在上层，可以通过分液法分离，D正确。
134、C
容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能在容量瓶中直接稀释溶液，A错误；测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，不能将pH试纸直接放进溶液中，B错误；过滤悬浊液属于固液分离，可以用装置丙实现，C正确；灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D错误。
135、D
利用HCl和的沸点差异，实验室可通过浓硫酸与氯化钠固体反应制备，A正确；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl，且B选项中装置的导管“长进短出”，混有水分的HCl可以和浓硫酸充分接触，B正确；制备无水时，为防止发生水解，需在HCl氛围下加热，C正确；HCl极易溶于水，将导管插入层中会发生倒吸，D错误。
136、D
振荡时分液漏斗下口倾斜向上，按住上口的塞子，打开旋塞放气，题图中操作不合理，A错误；在铁制品表面镀镍时，铁制品连接电源的负极作阴极，镍连接电源的正极作阳极，B错误；本实验依据高锰酸钾溶液紫红色褪色快慢来判断反应的快慢，应让两试管中高锰酸钾溶液的浓度相同，以草酸溶液的浓度作为变量，C错误；使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管，D正确。
137、B
醛基也能使溴水褪色，会干扰碳碳双键的检验，A错误；将通入饱和氨盐水中，因为在水中的溶解度小于和，会优先从溶液中析出，B正确；甲苯的密度小于水，因此甲苯萃取碘水中的时，的甲苯溶液在上层，C错误；溴水具有氧化性，不能用碱式滴定管盛装，D错误。
138、D
图中托盘天平的精确度为0.2 g，不能准确称取10.05 g固体，A错误；容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，C错误；苯和水不互溶，且密度不同，苯在上层，可以通过分液法分离，D正确。
139、D
第一步，判断实验操作或实验装置的正误。第二步，判断实验装置是否能达到实验目的。向容量瓶中转移溶液时没有使用玻璃棒引流，A错误；瓷坩埚中含有，在高温下会与发生反应，不能用瓷坦埚熔融，B错误；不能用润湿的pH试纸测溶液，C错误；该装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu为正极，可说明Fe比Cu活泼，D正确。
140、B
A.氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸发溶液，将得到沉淀，应在HCl气流中加热蒸干可得到无水，A错误；
B.与的反应为放热反应，外管气体受热膨胀，U形管内红墨水左低右高，B正确；
C.强酸滴定弱碱，应选用甲基橙做指示剂，C错误；
D.NaCl少量，不能完全反应生成AgCl白色沉淀，再加入少量KI溶液，一定生成AgI黄色沉淀，不能验证和的大小，D错误；
故选B。
141、C
解析：将菠菜剪碎在研钵中研磨，有利于水浸提取铁元素，A正确；用蒸馏水提取铁元素，溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤需要用玻璃棒引流，C错误；取滤液于试管内，先加入稀将氧化为，再滴加KSCN检验，D正确。
142、B
铜丝灼烧时有颜色，不能利用铜丝蘸取氯化钠溶液进行焰色试验，A错误；碳酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进油污的水解，可除去废铁屑表面的油污，B正确；亚铁离子易被空气氧化，应隔绝空气加热，C错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，D错误。
143、C
缺少加热装置，A项错误；除杂时导管应长进短出，且除HCl的试剂应为饱和NaCl溶液，B项错误；难溶于水，易溶于水，能用过滤法分离和，C项正确；蒸干时晶体会失去结晶水，D项错误。
144、A
的密度大于空气的，可用向上排空气法收集，多余的可用氢氧化钠溶液吸收，且图甲装置可防倒吸，A正确；浓硫酸有强氧化性，可将氧化为，浓硫酸、稀硫酸分别与硫代硫酸钠发生的氧化还原反应本质不同，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C错误；乙二醇会被酸性溶液氧化成乙二酸，但乙二酸具有还原性，会进一步被过量的酸性溶液氧化成，D错误。
145、D
与浓盐酸反应制备需要加热，A错误；铜丝与浓硝酸反应生成，B错误；苯与液溴反应生成溴苯，与溴水可萃取溴水中的溴，C错误；乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，D正确。
146、B
方案甲由制备无水，需在HCl气流中加热，以抑制的水解，A项错误；方案乙中乙酸乙酯不溶于水，乙酸与反应后进入水溶液，可除去乙酸乙酯中的乙酸，B项正确；由方案丙可得酸性：，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则方案丙只能验证非金属性：，不能比较Cl和C的非金属性强弱，C项错误；方案丁中ZnS白色沉淀转化为CuS黑色沉淀，说明溶度积：，D项错误。
147、A
氮气和氢气在加热及Fe绒丝催化下反应生成，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A项正确；二氧化锰是粉末状物质，可从干燥管底部的小孔掉落到烧杯中，故该装置不能实现随关随停制，B项错误；测量气体体积时，应上下移动量气管使量气管与水准管液面相平，视线，刻度线与液体凹液面的最低处相平读取气体体积，C项错误；该装置中的长颈漏斗与大气相通，不能检查该装置的气密性，D项错误。
148、B
石英坩埚的主要成分为，贝壳的主要成分为，高温下能与发生反应：，故不能在石英坩埚中煅烧贝壳，A项错误；浓缩海水，加生石灰沉淀，过滤后得到，B项正确；直接蒸发溶液，水解得到和HCl，HCl挥发，得不到无水，C项错误；电解溶液，发生反应：，无法得到金属Mg，D项错误。
149、B
A.氨气能溶于水反应，图中装置易发生倒吸，应用密度比水大的有机物，故A错误；
B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成甲烷的氯代产物和氯化氢，故B正确；
C.过氧化钠是粉末状固体，不能用多孔隔板制备氧气的装置，故C错误；
D.盐酸的浓度不同，使用的金属也不同，不符合控制变量的思想，故D错误；
故选B。
150、C
A.配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A错误；B.废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；C.用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D.长期存放标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D错误；故选C。
151、B
制取时，左侧试管中的导管应伸到液面以下，以便后续关闭止水夹，使溶液沿导管进入右侧试管，A错误；苯，浓硫酸，浓硝酸混合物水浴加热到制取硝基苯，插入温度计测混合液温度，反应物易挥发，需用球形冷凝管进行冷凝回流，B正确；Na与反应可置换出Ti，但Na易与空气中的氧气等反应，应隔绝空气，C错误；石蜡油加热分解可生成不饱和烃，故溴水螁色不能说明石蜡油中含有不饱和烃，D错误。
152、B
在装置①中，打开止水夹，将胶头滴管中的少量水挤入圆底烧瓶中，烧瓶中迅速产生较大的负压将烧杯中的滴有酚酞的水溶液吸入烧瓶中，烧瓶内出现喷泉且溶液变红，该现象证明了极易溶于水且溶液呈碱性，A不符合题意；是强酸弱碱盐，会水解生成和HCl，因为升高温度平衡向水解方向移动，且水解产物易挥发，则蒸发过程中会大量水解，得不到晶体，B符合题意；分离液体和固体的混合物一般采用过滤操作，C不符合题意；乙酸乙酯和饱和溶液不互溶，两者可用分液的方法分离，D不符合题意。
153、B
装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的固体的质量偏低，A错误；溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，B正确；浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用浓硫酸将废铁屑充分溶解，C错误；晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到晶体，D错误。
154、C
向容量瓶中移液时，玻璃棒末端应位于刻度线以下，A错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，B错误；苯和水互不相溶，且苯的密度比水的小，所以用分液漏斗分离苯和水时，下口放出的液体是水，C正确；液溴应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，D错误。
155、C
浓硫酸雉挥发，遇浓氨水不能产生白烟，A错误；浓硫酸作干燥剂不能装在U形管里，应装在广口瓶内，B错误；CO难溶于水且不和水反应，可以用量气管测量CO的体积，C正确；灼烧固体混合物应该用坩埚，不能用蒸发皿，D错误。
156、B
题中信息未说明气体是否可溶于水，则不能用排水法测气体体积，A错误；加热时，受热分解生成氨气和HCl，二者遇冷水在圆底烧瓶底部又冷凝为，NaCl熔点高，受热不分解，可实现和NaCl的分离，B正确；乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，气体中又会混有二氧化碳杂质，C错误；硝酸银过量，分别与氯化钠、硫化钠反应生成沉淀，无法证明硫化银为转化生成，D错误。
157、B
①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选；
②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；
③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；
④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；综上所述答案为B。
158、C
与电源正极相连的电极为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，与电源负极相连的电极为阴极，阴极上生成氢气和NaOH，题给装置中阳极上生成的氯气无法接触到阴极生成的NaOH，故无法制备NaClO溶液，A错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；进行萃取操作时，振荡、放气的具体操作为倒转分液漏斗，一手压住顶塞，一手握住旋塞，上下振荡，然后放气，C正确；酸式滴定管排气泡时，手指应在活塞的另一侧进行操作，否则易将活塞拉出而导致实验失败，D错误。
159、C
应用坩埚灼烧海带，A不符合题意；过滤海带灰悬浊液时，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，B不符合题意；用胶头滴管滴加液体时，不能伸入或接触容器，应位于试管口上方并垂直滴加，C符合题意；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水溶液中的，D不符合题意。
160、A
聚四氟乙烯耐腐蚀，带聚四氟乙烯活塞的滴定管，既可以盛放酸性溶液，也可以盛放碱性溶液，NaOH溶液滴定醋酸，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，A正确；加热促进的水解和HCl的挥发，得不到无水固体，应该在HCl气流中加热蒸发，B错误；该反应的反应前后气体分子数相同，平衡不受压强影响，则无法通过该装置探究压强对平衡的影响，C错误；中的Fe元素的化合价为+3，可能会将Fe氧化，应取液检验，D错误。
161、B
浓硫酸和铜制备二氧化硫需要加热，A错误；将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满，B正确；气体除杂时洗气瓶内导管应该“长进短出”，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，C错误；制备氢氧化亚铁时应该将吸有氢氧化钠溶液的滴管伸入硫酸亚铁溶液的底部，防止反应生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，D错误。
162、A
具有强氧化性，可以和发生氧化还原反应，但是该反应无明显现象，不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；HCl极易溶于水，可用稀硫酸除去，浓硫酸可作干燥剂来除，B正确；铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，C正确；能与NaOH溶液反应，可除去中的，D正确。
163、A
使用B装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装置D进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。
A．在装置B中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试剂X不可以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应制取得到Cl2，A错误；
B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是，B正确；
C．因氯气会与溶液中的KOH也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C中每生成1 ml KMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5 ml，C正确；
D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导致KMnO4产率降低，D正确；
故合理选项是A。
164、C
常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化成BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag+在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误
165、C
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误
166、C
CH3COONH4中NH4+也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；KMnO4能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4溶液中存在平衡2CrO42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误
u的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误
167、C
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误
168、C
CH3COONH4中NH4+也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；KMnO4能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4溶液中存在平衡2CrO42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误
169、A
丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，应用不同浓度的盐酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意；向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性：HCl>H2S，不能得到非金属性：Cl>S，D不符合题意
170、C
有机物(C5H8O2)中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误；只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原糖，故C正确
171、D
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性，说明碳酸氢钠的水解大于其电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色，说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B错误；四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；玻璃棒中含有硅酸钠，其焰色也为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确
172、B
乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A项错误；稀硫酸与NaHCO3溶液混合产生二氧化碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性：C>Si，故B项正确；加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉溶液没有现象，故C项错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故D项错误
173、A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度不同，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C错误；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl溶于水显酸性，D错误
174、D
Fe3+不能与加入的硫酸发生氧化还原反应，溶液不褪色，A错误；Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3，溶液，产生白色沉淀Al(OH)3，[Al(OH)4]-结合HCO3−的H+，说明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于CO32−，B错误；浓硫酸加入浓硝酸中放热，导致硝酸受热分解生成NO2气体，硫酸本身没有参与反应，不能比较氧化性，C错误
175、C
A．氯气氧化KI生成碘单质，但是过量氯气会将碘单质氧化为KIO3，故溶液不变蓝，不能说明氯气不能氧化I-，故A正确；
B．无水乙醇中加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，可能浓硫酸氧化乙醇生成二氧化硫且乙醇易挥发，先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫和乙醇，再通过高锰酸钾溶液褪色，证明有乙烯生成，发生了消去反应，故B正确；
C．向AgCl悬浊液中加入Na2CrO4溶液，如果Na2CrO4溶液浓度很大，则AgCl沉淀可转换为Ag2CrO4沉淀，即条件不明确，不能通过沉淀的转化判断出Ksp的大小，故C错误；
D．甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸，生成黄绿色气体，可得氧化性KMnO4＞Cl2；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气，溶液变为紫红色，可得氧化性Cl2＞KMnO4，故氧化性与溶液的pH有关，故D正确。
176、C
A．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，要求环境是碱性，题中所给信息，没有中和稀硫酸，故A错误；
B．室温下，向盛有1mL0.2ml/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1ml/LMgCl2溶液，氯化镁不足，氢氧化钠过量，再滴加氯化铁溶液，氯化铁与剩余NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，不能比较出氢氧化铁溶解度与氢氧化镁大小，故B错误；
C．其他条件下相同，Na2S2O3的浓度不同，因此可以探究浓度对反应速率的影响，第二支试管中，加入2mLNa2S2O3溶液，Na2S2O3浓度比第一支试管大，第二支试管先变浑浊，说明其他条件不变，浓度越大，反应速率越快，故C正确；
D．盐酸也能使酸性高锰酸钾褪色，故D错误。
177、C
A．加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低物质的溶解性使物质结晶析出，A项能达到实验目的；
B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠不足，故B项不能达到实验目的；
C．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B项能达到实验目的；
D．Cu(OH)2溶于浓氨水，Fe(OH)3不溶于浓氨水，故D 项能达到实验目的。
178、D
A．硼酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无明显现象，A错误；
B．铜丝恢复红色，除了醇羟基还有可能是羧基，羧基溶解氧化铜，B错误；
C．硫酸与铁反应生成的也是Fe(II)，C错误；
D．Fe(II)与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色，加入酸后，颜色变浅，说明与邻二氮菲配位能力：H+＞Fe2+，D正确。
179、C
A．加热固体，发生分解反应生成和HCl，试管底部固体消失，和HCl在试管口遇冷又重新化合生成，导致试管口有晶体凝结，并没有升华，选项A错误；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明X各面的性质不完全相同，具有各向异性，则说明物质X为晶体，故B错误；
C．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量，前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明Mg(OH)2不能和NaOH溶液反应而Al(OH)3能够和NaOH溶液反应，在碱性Al(OH)3Al，故C正确；
D．，将25℃溶液加热到40℃，水解平衡正向移动，使溶液中的增大，但是水的电离平衡也正向移动，导致增大，最终使得逐渐增大，溶液的pH逐渐减小，选项D错误。
180、D
A．CH3COONH4在水溶液中发生双水解反应，促进水的电离，且CH3COO-和的水解程度相同，所以溶液呈中性，浓度越大，水的电离程度越大，即CH3COONH4溶液的浓度不同，对水电离的影响程度不同，A不正确；
B．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀，气体X可能是Cl2等氧化剂，也可能是NH3等碱性气体，B不正确；
C．将苯加入橙色的溴水中振荡并静置，由于苯的密度比水小，且难溶于水，而溴易溶于苯，所以苯萃取溴水中的溴后静置，液体分层，上层为溴的苯溶液，下层主要为水，但苯与溴不能发生反应，C不正确；
D．将乙烯通入中性KMnO4溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，表明反应生成了碳，则乙烯中的C元素由-2价升高到0价，乙烯具有还原性，D正确。
181 、C
A．四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；
B．是弱酸弱碱盐，促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，B错误；
C．常温下，将苯与混合体积为，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；
D．溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不能说明是两性氢氧化物，D错误。
182、B
A．硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，相当于形成了硝酸，与铜反应，而不是硝酸钾做了催化剂，A错误；
B．由于铵根离子水解生成氢离子，会反应掉OH-，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终溶解而表成澄清溶液，B正确；
C．将Fe(NO)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，故C错误；
D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，D错误。
183、C
A．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．氯水具有漂白性，无法用试纸进行测定，且试纸使用时不需要润湿，故B错误；
C．硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，从而能达到除杂的目的，故C正确；
D．若该铵盐是NH4HSO4，加入少量NaOH溶液并加热不会有NH3放出，故D错误。
184、B
A．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并加热，需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、酒精灯，制备过程中无需搅拌，不需要玻璃棒，A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需盛装在酸式滴定管中，待测硫酸亚铁溶液盛放在锥形瓶中，用移液管准确量取一定体积，此外还需烧杯，酸性高锰酸钾和硫酸亚铁溶液本身都有颜色，无需指示剂，B正确；
C．晶体制备过程需要加热和过滤，因此还需要酒精灯和漏斗，C错误；
D．检验1-溴丁烷中的溴元素，需要先在氢氧化钠溶液中水解，然后用硝酸酸化，再滴加硝酸银检验，实验试剂缺少硝酸，D错误；
故选B。
185、C
瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有C和Na2O生成，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，具有氧化性，A选项正确；AlO2-促进HCO3-的电离，有白色沉淀生成，则AlO2--结合H＋能力比CO32-强，故A选项正确；向1 mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热反应过后应加入NaOH溶液使体系呈碱性，若不加NaOH溶液，原溶液中未反应完的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会生成红色沉淀，C选项错误；大豆油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液中能够水解生成溶于水的物质，煤油的主要成分是烃，与氢氧化钠不反应，因此，向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，分层的是煤油，不分层的是大豆油，D选项正确。
186、B
A项，加入少量碘水，溶液变蓝，只能证明溶液中含有淀粉，但无法得出淀粉未水解的结论，可能是部分淀粉发生水解反应，错误；B项，向5 mL浓度为0.5 ml·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，会发生化学反应：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，再加入少量淀粉溶液，振荡后溶液变蓝，则可证明还原性：I－＞Fe2＋，能达到实验目的，正确；C项，测定中和反应的反应热需要测量反应前后温度的变化，但是应该使用量热计，不是在锥形瓶内，不可以达到实验目的，故C错误；白色沉淀中还可能含有碳酸钙，错误；D项，反应物H2O2中－1价的O变为0价的O，H2O2失电子，说明H2O2具有还原性，错误。
187、A
A．实验室制乙烯用乙醇在浓硫酸条件下加热，反应物加入圆底烧瓶中，用酒精灯加热，将温度计水银球伸入液面以下，控制温度在170℃，加入碎瓷片防止暴沸，烧瓶口连接导管，所用试剂及仪器正确，故A正确；
B．蒸发结晶要用到蒸发皿，而不是表面皿，故B错误；
C．乙酸乙酯在溶液中会发生水解，不能用饱和溶液进行乙酸的除杂，故C错误；
D．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸，除提供的仪器外还需要胶头滴管，故D错误；
答案选A。
188、D
A．铁盐能与Ag单质反应生成银离子，加入盐酸后银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，促进Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向移动，故A正确；
B．Na2CO3溶液加热促进水解，pH应增大，但实际测得溶液的pH值逐渐减小，是因为加热过程中Kw增大，两者共同作用导致pH值减小，故B正确；
C．NaHA同时存在HA-的水解平衡和电离平衡，水解平衡常数为。由于石蕊显蓝色即为碱性，水解>电离，即 ，得出，C项正确；
D．呈蓝色，呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，故D错误；
故选：D。
189、C
A．甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸，生成黄绿色气体，可得氧化性KMnO4＞Cl2；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气，溶液变为紫红色，可得氧化性Cl2＞KMnO4，故氧化性与溶液的pH有关，故A正确；
B．相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低，说明升高温度氢离子浓度降低，HF的电离平衡逆向移动，HF在水中电离的过程放热，故B正确；
C．加入的Fe3+是过量的，再加入KSCN会继续产生Fe(SCN)3，从而颜色加深，无法确定由于平衡移动导致，C项错误；
D．有黄绿色气体生成可知该气体为氯气，与HCl发生反应生成氯气和，盐酸表现还原性和酸性，故D正确。
190、C
A．Ba(NO3)2是重金属盐，蛋白质在Ba(NO3)2溶液中会发生变性，A项不符合题意；
B．反应中还需要控制温度、大理石颗粒度等变量，不可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH计测量室温下0.1 ml·L⁻¹氨水的pH，可以通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测定温下的电离程度，故C符合题意；
D．酸性条件下Fe2＋、NO3-发生氧化还原反应，故该现象不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性，故D不符合题意。
191、A
A．产生黑色沉淀，说明向Na2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故A正确；
B．向2mL0.1ml/LKI溶液中加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后，FeCl3过量，则由滴入KSCN后溶液变为血红色，不能证明KI与FeCl3的反应有一定限度，B错误；
C．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D．可能是浓硝酸发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，故D错误；
192、D
A．HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+，所以少量Fe(NO3)2溶液与硫酸酸化的H2O2溶液反应，依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+，故A错误；
B．加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，故B错误；
C．将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁，再滴入溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误；
D．向溶液中滴加溶液，变红褐色，说明水解生成了氢氧化铁；滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，则发生了还原反应，故D正确；
故选：D。
193、B
A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH值，应该用pH计，故A错误；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B正确；
C．加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，所以不能实现实验目的，故C错误；
D．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较Cl、C的非金属性强弱，故D错误；
故选：B。
194、A
A．一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)KClO3，无法比较Cl2和Br2的氧化性，B错误；
C．二氧化硫与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，C错误；
D．向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘单质和碘离子，则KI3溶液中可能存在平衡：I⇌I-+I2，D正确；
故选C。
197、AD
A．其他条件相同时，对于相同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，向2支均盛有2mL相同浓度的 AgNO3溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，只生成AgI黄色沉淀，说明Ksp(AgI)AgI，二者同类型沉淀，可说明 ，C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性；向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，出现浑浊，硫酸钠使蛋白质发生盐析，D错误；
故选C。
247、C
A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaClO溶液pH大，不能说明酸性：，A错误；
B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明氧化性：，B错误；
C．，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成方向移动，C正确；
D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误；
故选C。
248、D
KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误；
B．过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误；
C．，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C错误；
D．所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；
故合理选项是D。
249、C
A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色不能说明有乙烯生成，故A错误；
B．食盐中的碘元素为碘酸钾，碘酸钾溶液不能使淀粉溶液变蓝色，所以向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变不能确定该食盐是否属于无碘盐，故B错误；
C．取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入硫氰化钾溶液，溶液变红说明菠菜中含有铁元素，故C正确；
D．碘水能与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，则向碱性淀粉水解溶液中滴加少量碘水，溶液不会变蓝色，故D错误；
故选C。
250、D
A．和反应生成和NO，故不是酸性氧化物，A错误；
B．将铜粉加入1.0 溶液中，发生反应，溶液变蓝，说明还原性，不能说明金属铁比铜活泼，B错误；
C．同一溶液中，和的水解程度相同，故常温下溶液的pH=7，同温下，不同浓度的溶液中，溶质的水解程度不同，浓度越稀，盐的水解程度越大，故同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度不相同，C错误；
D．一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象，说明AgI比AgCl更易沉淀，AgI与AgCl结构相似，因此(AgCl)>(AgI)，D正确;
故答案选D。
251、C
A．二氧化氮、溴蒸气均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体不一定为溴蒸气，A项错误；
B．乙醇和浓硫酸共热至170℃，挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成二氧化硫也被还原高锰酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯，B项错误；
C．烃基是推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，乙酸的羧基中羟基的极性较甲酸小，其酸性比甲酸弱，C项正确；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，固体变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D项错误；
答案选C。
252、D
A．新制氯水含HClO，光照下次氯酸分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，pH变小，不是促进HClO的电离造成的，故A错误；
B．滴加KSCN溶液，溶液中含铁离子，溶液为血红色，但不产生沉淀，故B错误；
C．乙酸具有挥发性，通入苯酚钠溶液中的气体除了二氧化碳还有乙酸，因此不能证明酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚，故C错误；
D．将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先导入CCl4中除去溴蒸气、因此AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应生成HBr，故D正确；
故选D。
253、B
A．氢氧化铜能和氨水反应，制得的晶体不是氢氧化铜，向硫酸铜溶液中加过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液为，在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以往其中加乙醇后将析出晶体，故A错误；
B．注射器活塞往外拉，管内容积增大，NO2浓度减小，颜色变浅，此时管内气体压强减小，从而使平衡逆向移动，造成NO2浓度又逐渐增大，所以气体颜色也逐渐变深，故B正确；
C．红热的木炭使周围温度升高，可能是浓硝酸自身分解产生红棕色的二氧化氮，也可能是红热的木炭与浓硝酸反应生成的NO2，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸加热过程中可能会生成乙烯和二氧化硫，二者均能使溴水褪色，故C错误；
故答案为：B。
254、C
A．抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集气瓶较快变浅说明甲中二氧化氮向下扩散速率比乙中空气向上扩散速率快，证明二氧化氮的密度比空气大，故A正确；
B．气体混合时混乱度增大的熵增的过程，则抽掉玻璃板后，乙盛空气的集气瓶出现红棕色说明熵增的方向是自发的，故B正确；
C．抽掉玻璃板后，甲乙的体积均增大，二氧化氮浓度减小，所有集气瓶中气体颜色变浅，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，不是正向移动，故C错误；
D．经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，故D正确；
故选C。
255、A
A．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-=[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H>0，升高温度平衡正向移动，溶液颜色由蓝色变化为绿色，降低温度平衡逆向移动，溶液变化为蓝色，故A正确；
B．NaClO溶液和溶液反应生成NaCl和Na2SO4溶液，没有现象，不能用来探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误；
C．向2mL0.01ml/L溶液中先滴入几滴0.01ml/溶液，有ZnS白色沉淀生成，S2-是过量的，再滴入0.01ml/L溶液，有CuS黑色沉淀生成，不能说明CuS是ZnS转化而来的，不能证明，故C错误；
D．将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水，无法得到干燥的氯气，故D错误；
故选A。
256、D
A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，由于没有加热，试纸不变蓝，不能确定是否含，故A错误；
B．在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，浓硝酸加热易分解放出二氧化氮，烧瓶中有大量红棕色气体产生，不能证明浓硝酸被木炭还原，故B错误；
C．向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。乙醇易挥发，乙醇能还原高锰酸钾，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色，不能证明1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键，故C错误；
D．将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成，发生反应4Na+3CO22Na2CO3+C，瓶内发生了置换反应，证明钠具有强还原性，故D正确；
选D。
257、C
A．配制溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误；
B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，B错误；
C．溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有，该反应属于置换反应，证明Cl和I的非金属性前者更强，C符合题意；
D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，由于过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀，没有发生了沉淀转化，无法说明，D不正确；
故选C。
258、D
A．向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去，不能说明具有还原性，因为在酸性条件下，Cl-也能还原，A项错误；
B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中混有，因为能与碳酸氢钠溶液反应生成，B项错误；
C．测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7，由于题目中没有指明温度是室温，pH>7不能说明NaA是强碱弱酸盐，也就不能说明HA是弱电解质，C项错误；
D．两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液的试管中产生气体更快，能够说明对分解的催化效率更高，D项正确；
故选D。
259、D
A．亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化硫，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子，不能证明食品脱氧剂样品中含Fe2+，故B错误；
C．压缩容器体积为原来的一半，颜色加深，不能证明气体压强增大使平衡正向移动，故C错误；
D．产生的气体先通入蒸馏水可除去挥发的醇，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；
答案选D。
260、B
A．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A错误；
B．铁离子和KSCN溶液变红色，取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化说明初始无铁离子，再滴加新制氯水，变为红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，B正确；
C．NaCl、NaI浓度未知，不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C错误；
D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，D错误；
故选B。
261、B
A．根据越弱越水解的原理可知，的水解程度较大，是因为碳酸的二级电离常数较小，与其溶解度无关，A错误；
B．离子半径：，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，所以熔点：，B正确；
C．硫酸和盐酸都是强酸，氯化钠固体与浓硫酸共热反应制备氯化氢气体说明硫酸的沸点高于氯化氢，C错误；
D．苯基为吸电子基团，使羟基中的O−H极性变强，故苯酚具有弱酸性，D错误；
故选B。
262、C
A．在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；
B．浓盐酸也能与发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知铁离子和碘离子如果恰好完全反应的话，其物质的量之比为1∶1，由于实际给出的物质的量是碘离子过量，使反应充分进行，静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明存在Fe3+，则该反应存在一定限度，C正确；
D．将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸受热也会分解产生NO2，不能确定产生的红棕色气体一定是炭与浓硝酸在加热条件下反应生成的，D错误；
故选C。
263、B
A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，A错误；
B．Fe3+与SCN-可形成红色络合物，向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象未变红色，说明与配位能力：，B正确；
C．挥发的乙醇或生成的杂质气体二氧化硫也会使得酸性的高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成乙烯，C错误；
D．挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，D错误；
故选B。
264、A
A．到达滴定终点时等浓度的氢氧化钠溶液体积是草酸体积的2倍，可推断草酸是二元酸，无法判断草酸是否为二元弱酸，A错误；
B．碘单质遇淀粉溶液变蓝色，淀粉和硫酸混合加热一段时间，再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，B正确；
C．溶液由橙黄色变为灰绿色，说明被还原为Cr3+，证明乙醇具有还原性，C正确；
D．碳酸氢钠溶液显碱性，可使紫色石蕊试纸变蓝，则碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，说明又因，因此，D正确；
故选A。
265、A
A．溶液出现蓝色，说明铁离子氧化碘离子生成碘单质，则氧化性：，A正确；
B．NaClO有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测不出NaClO溶液的pH，B错误；
C．极易溶于水，在稀溶液中不加热很难逸出，应该使用浓氢氧化钠溶液加热，C错误；
D．向溶液中滴加几滴NaCl溶液，溶液过量，再滴加溶液，必然有生成，该操作无法证明与的相对大小，D错误；
故选A。
266 、A
A．在盐酸酸化的溶液中存在平衡：，开始时大，溶质以为主，溶液主要呈黄色，，加水稀释，溶液中的、、都减小，，对生成物影响更大，使Q＜K，平衡正向移动，颜色由黄色变为绿色最终呈蓝色，由于是加水稀释，溶液中的和都减小，A正确；
B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，要受热情况下，浓硝酸会受热分解：，也会产生红棕色气体，所以无法确定是浓硝酸能氧化木炭产生的红棕色气体，B错误；
C．因为葡萄酒的成分乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法确定葡萄酒中是否含，C错误；
D．用淀粉水解的产物葡萄糖与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀来检验葡萄糖中醛基的存在需要在碱性环境中进行，题目中水解后未加碱中和硫酸，无法达到实验目的，所以不能确定淀粉是否水解，D错误；
故答案为：A。
267、C
A．向橙黄色溴水中通入，颜色褪去说明具有还原性而非漂白性，故A错误；
B．盐酸具有挥发性，也会与溶液反应，无法得出结论，故B错误；
C．未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，铝片溶解，一段时间后有气体生成，氧化铝与盐酸反应而溶解，但没有气体生成，后有气体生成，是铝与盐酸反应生成了氢气，故C正确；
D．向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水的反应放热，无法得出有强氧化性的结论，故D错误；
选C。
268、A
A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，不会干扰乙烯的检验，所以将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察溶液颜色变化能证明溴乙烷发生了消去反应，故A正确；
B．除去碱式滴定管尖嘴的气泡时应将滴定管尖嘴斜向上倾斜，挤压橡皮管内玻璃球快速放液将气泡排出，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，所以常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，故C错误；
D．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，使得溶液pH减小，则取适量亚硫酸钠溶液于试管中，测溶液pH，加热一段时间，再次测溶液pH无法证明亚硫酸钠的水解为吸热过程，故D错误；
故选A。
269、A
A．SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合加热， 得到 AlCl3、SO2、HCl，说明SOCl2与结晶水水解，则SOCl2比 AlCl3更易水解，A正确；
B．加入浓碳酸钠溶液，碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子浓度，导致沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能说明Ksp(BaCO3)Ka(CH3COOH)，B错误；
C．[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]-为绿色，增大溶液中Cl-浓度，[Cu(H2O)4]2+会转化为[CuCl4]2-，C正确；
D．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能和碱反应，体现酸性，D错误；
故选C。
279、A
A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮， 选项C错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；
答案选A。
280、A
A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛的试管中产生黄绿色气体，说明将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：，A正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性，B错误；
C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；
D．出现黄色沉淀，说明电离出了磷酸根离子，D错误；
故选A。
281、C
A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
282、C
A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
283、B
A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，故A错误；
B.碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；
C.醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，故C错误；
D.容量瓶不能作为反应容器，故D错误；
故答案为B。
284 、A
A、将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；
C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；
D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；
答案选A。
体：洗气。
A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；
B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；
C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；
D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；
答案选A。
285、A
A．用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流，水流的方向发生改变说明水是极性分子，故A正确；
B．乙醇和浓硫酸共热至产生的气体中含有乙烯、二氧化硫、二氧化碳和挥发出的乙醇，二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则将产生的气体通入溴水中，溴水褪色不能说明乙烯发生了加成反应，故B错误；
C．酸性条件下溶液中的硝酸根离子能与碘离子反应生成碘、一氧化氮和水，则向含有淀粉溶液的氢碘酸溶液中加入少量的硝酸铁溶液，溶液变蓝不能说明铁离子的氧化性强于碘单质，故C错误；
D．注射器活塞往外拉时，混合气体的颜色先变浅后变深说明减小压强，的平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A。
286、B
A．检验某有机物中的氯元素时，应该先取样于试管，加入氢氧化钠的水溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，振荡，根据是否产生白色沉淀来判断，题目加入的是稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可能乙醇消耗HNO3，溶液中NaOH未被完全中和，溶液显碱性，因此不能用于检验氯元素的存在，A错误；
B．取1 mL0.1 ml/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 ml/L的KCl溶液，振荡。二者发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，产生AgCl白色沉淀。二者是等物质的量关系反应，根据加入的两种溶液的浓度和体积关系，可知KCl溶液过量，AgNO3溶液完全反应。再加入5～6滴0.1 ml/L的KI溶液于试管，振荡，静置，看到产生黄色沉淀，说明发生了沉淀转化，AgCl又变为AgI，故可以说明溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确；
C．根据反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知离子的还原性：I-＞Fe2+，因此向FeI2溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，看到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明发生了氧化还原反应，由于还原性：I-＞Fe2+，所以I-先被氧化，当I-反应完全后，Fe2+再被氧化，因此该实验不能说明Fe2+具有还原性，C错误；
D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，能够使有色物质变为无色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复成红色，说明产生的无色物质不稳定，加热分解，SO2逸出，物质恢复原来的颜色，不能证明H2SO3具有不稳定性，D错误；
故合理选项是B。
287、A
A．常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的和浓度相等，故测得pH都等于7，故A项正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B项错误；
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成或硫酸钡沉淀，则可能含有，不一定含有，故C项错误；
D．溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，且缺失空白对照组，不能证明催化效果，故D项错误；
故本题选A。
288、A
A．锅炉内的石膏垢为硫酸钙用饱和溶液浸泡后变为碳酸钙，用柠檬酸溶液除去可行。是因为硫酸钙的即大于碳酸钙，柠檬酸酸性强于碳酸，A正确；
B．常温下将铁片插入浓硝酸中会钝化，所以无明显现象，B错误；
C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，C错误；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了取代反应，D错误；
故选A。
289、B
A．由实验操作和现象可知，溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为，氧化性：，故A错误；
B．往碘的溶液中加入相同体积的浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘转移到水层，碘单质与碘化钾溶液中的碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，故B正确；
C．常温下，用计分别测定等物质的量浓度的与溶液的，，说明酸性：，由于不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加2滴的溶液，生成白色沉淀，是过量的，再滴加2滴的溶液生成红褐色沉淀，不能说明是转化生成的，不能证明相同温度：，故D错误；
答案选B。
290、C
A．与水反应生成微溶的氢氧化钙，会将Ca包裹，阻止反应继续进行，因此不能根据剧烈程度判断Na与Ca的活泼性，故A错误；
B．新制氯水中存在HClO，也具有强氧化性，因此不能说明是氯气氧化了亚铁离子，故B错误；
C．向淀粉水解后得溶液中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故C正确；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此不能证明亚硫酸钠已经变质，故D错误；
故选：C。
291、B
A．压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半， NO2浓度增大，混合气体颜色瞬间变深，平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，但是比原来大，故混合气体颜色比原来深，A不符合题意；
B．向溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色。NaOH不足，发生沉淀的转化，氢氧化镁转化为氢氧化铜，可以比较室温下、溶度积的大小，B符合题意；
C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C不符合题意；
D．碳与二氧化硅在高温下反应，有硅单质生成，反应式为，在该反应中，C为还原性剂，Si为还原产物，说明C的还原性比Si的还原性强，不能比较和的非金属性，事实上碳的非金属性强于硅的，D不符合题意；
故答案为B。
292、A
A．无水乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法确定是1-溴丁烷发生了消去反应生成烯烃，A错误；
B．干燥的通入灼热的CuO，固体由黑色变为红色，发生的反应为N的化合价升高，被还原，体现有还原性，B正确；
C．溶液中滴加几滴溶液，产生气泡，能催化分解生成氧气，C正确；
D．中银离子为重金属离子，能使蛋白质变性，D正确；
故选A。
293、A
A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸性条件下硝酸根离子能与二氧化硫反应生成与溶液中钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，则向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中滴加硝酸铁溶液，产生白色沉淀不能说明铁离子具有氧化性，故A错误；
B．25℃，用pH计测得0.100ml/L一元酸HR溶液的pH=2.88说明HR在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B正确；
C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体说明硫酸四氨合铜在水-乙醇混合溶剂中的溶解度较小，加入乙醇有利于降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于晶体析出，故C正确；
D．将锌与铁用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%氯化钠溶液，一段时间后，从铁电极区取出少量溶液，滴入2滴铁氰化钾溶液，无明显现象说明锌铁在氯化钠溶液中构成原电池，锌做负极被损耗，铁在正极被保护，证明锌可以保护铁不被腐蚀，故D正确；
故选A。
294、A
A．实验室由乙醇消去反应制取乙烯，制备出的气体先经过氢氧化钠溶液吸收除去乙醇、二氧化硫、二氧化碳，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若酸性高锰酸钾溶液褪色则证明是乙烯使其褪色，A正确；
B．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，B错误；
C．过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，溶液的颜色由蓝色变成浅绿色，可以验证氧化性Cu 2 +＞Fe 2 + ，C错误
D．将注射器充满 NO 2 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深，是因为容器体积缩小导致二氧化氮浓度增大，D错误；
故选A 。
295、A
A．杯酚与能形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别，所以向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚可以达到分离与的实验目的，故A正确；
B．硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫气体、硫沉淀和水，则向硫代硫酸钠样品中加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液不能达到检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠的实验目的，故B错误；
C．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液不能达到检验乙醇中是否混有乙醛的实验目的，故C错误；
D．氯化铁溶液硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，则将5mL0.005ml/L的氯化铁溶液与5mL0.015ml/L的硫氰化钾溶液混合，再加氯化钾固体，不会影响反应体系中各物质的浓度，化学平衡不移动，溶液颜色无变化，无法达到探究浓度对化学平衡移动的影响的实验目的，故D错误；
故选A。
296、A
A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，不会干扰乙烯的检验，所以将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察溶液颜色变化能证明溴乙烷发生了消去反应，故A正确；
B．除去碱式滴定管尖嘴的气泡时应将滴定管尖嘴斜向上倾斜，挤压橡皮管内玻璃球快速放液将气泡排出，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，所以常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，故C错误；
D．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，使得溶液pH减小，则取适量亚硫酸钠溶液于试管中，测溶液pH，加热一段时间，再次测溶液pH无法证明亚硫酸钠的水解为吸热过程，故D错误；
故选A。
297、A
A．SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合加热， 得到 AlCl3、SO2、HCl，说明SOCl2与结晶水水解，则SOCl2比 AlCl3更易水解，A正确；
B．加入浓碳酸钠溶液，碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子浓度，导致沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能说明Ksp(BaCO3)乙酸>碳酸>苯酚
注意：若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
取用
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
仪器
药匙
纸槽
镊子
用托盘天平称量
胶头滴管
试 剂瓶倾倒
量筒、滴定管
(或移液管)量取
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
热浓盐酸
碘升华实验的烧杯
碘
酒精
长期存放FeCl3溶液试剂瓶
Fe(OH)3
盐酸
银镜实验试管
银
稀HNO3
油脂实验试管
油污
热碱溶液
意外事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
大量水冲洗，后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
浓NaOH溶液洒到皮肤上
大量水冲洗，后涂上1%的硼酸
酒精等有机物着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
液溴洒到皮肤上
用酒精冲洗
误食重金属盐
立即口服蛋清或牛奶并及时送医院
水银洒到桌面
硫粉覆盖
沉淀法
将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
气化法
将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3)
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)
电解法
利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼
调pH法
加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)
原物 中的杂质
除杂试剂
方法
N2中的O2
灼热铜丝网
固体转化气体
CO中的CO2
NaOH溶液
洗气
CO2中的CO
灼热CuO
固体转化气体
CO2中的HCl
饱和
NaHCO3溶液
洗气
SO2中的HCl
饱和
NaHSO3溶液
洗气
Cl2中的HCl
饱和食盐水
洗气
CO2中的SO2
饱和
NaHCO3溶液
洗气
炭粉中的MnO2
热浓盐酸
过滤
炭粉中的CuO
稀盐酸
过滤
Al2O3中的Fe2O3
过量NaOH和
CO2
过滤、加热分解
Al2O3中的SiO2
盐酸和氨水
过滤、加热分解
BaSO4中的BaCO3
稀HCl或
稀H2SO4
过滤
NaOH溶液中的Na2CO3
适量Ca(OH)2溶液
过滤
NaHCO3溶液中的Na2CO3
CO2
加酸转化法
Na2CO3溶液中的NaHCO3
适量NaOH
加碱转化法
NaCl溶液中的NaHCO3
盐酸
加酸转化法
NH4Cl溶液[(NH4)2SO4]
适量BaCl2
过滤
FeCl3溶液中的CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液中的FeCl3
Fe
加还原剂转化法
CuO中的Fe
磁铁
吸附
Fe(OH)3胶体中的FeCl3
蒸馏水
渗析
I2晶体中的NaCl
——
加热升华
NaCl晶体中的NH4Cl
——
加热分解
KNO3晶体中的NaCl
蒸馏水
重结晶、过滤
乙烯中的SO2、H2O
碱石灰
用固体转化气体
乙烷中的乙烯
Br2水溶液
洗气
溴苯中的溴
NaOH稀溶液
分液
乙醇中的少量水
新制CaO
蒸馏
乙酸乙酯中的乙酸
饱和
Na2CO3溶液
分液
皂化液中的甘油
食盐
过滤
CO2
无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
SO2
通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色
HCl
使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变红或蓝
NH3
蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟或湿润的红色石蕊试纸变蓝
H2
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝
CO
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊
NO
与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色
O2
可使带火星的木条复燃
Cl2
①黄绿色、有刺激性气味
②可使湿润的有色布条褪色
③可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
NO2
①红棕色、有刺激性气味
②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红
③可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
碳碳双(三)键的有机物
能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色
乙醇
旋状铜丝加热至表面有黑色物质生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味物质产生
乙醛或葡萄糖
加入银氨溶液中，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2中，加热，有砖红色沉淀生成
乙酸
使石蕊溶液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2溶解得到蓝色溶液
乙酸乙酯
加入滴有酚酞NaOH溶液，加热，红色变浅或褪去
淀粉
滴加碘水，呈蓝色
蛋白质
灼烧，有烧焦羽毛的气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀，以此来检验含苯环的蛋白质
官能团
—CHO
现象
褪色
褪色
褪色
官能团
—CHO
现象
褪色
褪色
褪色
官能团
—CHO
—COOH
现象
不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀
蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液
鉴别方法
适用范围
举例
观察法
被鉴别物质的状态、颜色等不同
如CuCl2、FeCl3与NaCl溶液；O2与Cl2等
水溶法
被鉴别物质在水中的溶解情况不同
如Na2CO3与CaCO3
焰色试验法
某些金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别
加热法
易分解的物质
如含HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)的盐类；结晶水合物失水等
显色法
某些离子在特定试剂中显示
特殊颜色
如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H＋或OH－；利用
Fe3＋遇SCN－呈红色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊现象
如无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体
点燃法
可燃物的燃烧现象、产物不同
如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰
指定
试剂法
待鉴别物质性质存在差异性
如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别
气体
制备原理
H2
Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑
O2
2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
Cl2
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
SO2
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
NH3
2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NO
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
NO2
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
CH≡CH
CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋CH≡CH↑
C2H4
C2H5OHeq \(――→,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O
隔离式
肚容式
接收式
类型
液态干燥剂
固态干燥剂
固体加热
装置
常见干燥或除杂试剂
浓H2SO4（具有酸性和强氧化性）
无水氯化钙（呈中性）、碱石灰（呈碱性）
Cu、CuO、Mg等
原因
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加还原剂
③隔绝O2
①Na2SO3、Na2S、KI溶液用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存煤油里，Li保存石蜡里
防与CO2反应
密封保存
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①氧化或溶解橡胶物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、苯、CCl4
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞,生成Na2SiO3与瓶塞粘在一起
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液
气体
色、态、味
检验方法
现象
O2
无色、无味气体
用带火星木条接近
复燃
Cl2
黄绿色、刺激性
气体
湿润KI淀粉试纸
试纸变蓝
NH3
无色、刺激性
气体
浓盐酸
白烟
湿的红色石蕊试纸
试纸变蓝
C2H4
无色稍有气味气体
点燃
明亮火焰
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液
C2H2
无色、无味气体
点燃
火焰明亮、黑烟
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液
CO2
无色无味气体
通入澄清石灰水
变浑浊
放入燃烧木条
火焰熄灭
SO2
无色有刺激性有毒气体
先通入品红溶液
后加热
开始褪色，加热后又
变红色
NO
无色
暴露在空气中
变为红棕色
NO2
红棕色、有刺激性
气味的气体
溶于水后向溶液中
加紫色石蕊试液
溶液变红
H2
无色无味气体
点燃
爆鸣声
CO
无色无味气有毒体
加热时通过CuO
CuO变红，尾气可使
澄清石灰水变浑浊
物质
检验方法
H+
紫色石蕊或甲基橙变红
Na+、K+
焰色实验:钠黄钾紫(透过蓝色钴玻璃)
Ba2+
稀H2SO4或可溶性硫酸盐：白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
Mg2+
NaOH溶液：生成白色Mg(OH)2沉淀，沉淀能溶于NH4Cl溶液
Al3+
NaOH溶液：适量生成白色Al(OH)3絮状沉淀，能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Ag+
稀盐酸或可溶性盐酸盐：白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+
NH4+
NaOH浓溶液：加热（必须），放出红色石蕊试纸变蓝
Fe2+
NaOH溶液：生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3
KSCN溶液：先加KSCN溶液，不显红色，加少量新制氯水显红色
K3Fe(CN)6溶液:蓝色沉淀
Fe3+
KSCN溶液：血红色
NaOH溶液：红褐色Fe(OH)3沉淀
K4Fe(CN)6溶液:蓝色沉淀
Cu2+
NaOH溶液：蓝色氢氧化铜沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀

OH-
无色酚酞：变红
紫色石蕊：变蓝
Cl-
AgNO3溶液：白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸，能溶于氨水
Br－
AgNO3溶液：淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
I－
AgNO3溶液：黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
氯水：生成I2，使淀粉溶液变蓝
SO42－
先加稀盐酸酸化无沉淀，再加氯化钡溶液或硝酸钡溶液有白色沉淀
SO32－
强酸（硝酸除外）：色有刺激性气味SO2气体，使品红溶液褪色
BaCl2溶液：白色BaSO3沉淀，沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味SO2气体
S2-
与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀
CO32-
BaCl2溶液：白色BaCO3沉淀，溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体
HCO3-
煮沸：放出无色无味CO2气体，使澄清石灰水变浑浊

PO43-
AgNO3溶液：黄色Ag3PO4沉淀，溶于硝酸
NO3-
浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体
实验目的、操作及现象
实验结论
判断
原因及分析
硫酸钡沉淀加入浓碳酸钠溶液：取沉淀(洗净)加入盐酸，有气泡产生
Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化
0.1 ml/L MgSO4溶液：滴入NaOH溶液不产生沉淀，再加0.1 ml/L CuSO4溶液，现象：先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
Ksp[Fe(OH)3]
错误
NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不是沉淀转沉淀
2 mL 0.01 ml/L Na2S溶液：先滴入几滴0.01 ml/L ZnSO4液，白色沉淀生成，再滴0.01 ml/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)于Br-加入氯水先把Fe2氧化成Fe3＋
淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
淀粉未水解
错误
Cu(OH)2稀检验醛基必须碱性环境，先中和硫酸
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
错误
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH，干扰溴离子检验
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
错误
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析
0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.3 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合
有Fe(OH)3胶体生成
错误
应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，得到Fe(OH)3胶体
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
错误
醋酸具有挥发性，CO2气体中混有CH3COOH，变浑浊原因是CO2或CH3COOH
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
错误
二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，褪色原因是：SO2+2NaOH=
Na2SO3+2H2O
向Y溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
Y溶液一定是碳酸盐溶液
错误
SO2与CO2均可使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢盐与、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液都有相同现象
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3) 苯酚
C
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
SO2具有氧化性
D
NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO42−
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCO3−的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)S
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
实验现象
结论或推论
A
向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色
该有机物分子中含酚羟基
B
向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去
甲苯同系物均有此性质
C
向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜
该糖属于还原糖
D
测得两溶液导电能力相同
两溶液物质的量浓度相等
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH试纸测溶液pH
NaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色
H2CO3、H2SO3均是弱酸
B
向钾盐溶液中滴加浓盐酸
产生的无色气体使品红溶液褪色
该钾盐一定是K2SO3或KHSO3
C
分别取CuSO4、K2SO4固体溶于水
CuSO4溶液呈淡蓝色、K2SO4溶液无色
Cu2+显淡蓝色
D
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
不能确定溶液中含有Na元素
目的
操作
A
探究乙醇催化氧化生成乙醛
将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象
B
探究C和Si的非金属性强弱
将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象
C
判断食盐是否为加碘盐
将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象
D
检验溶液中是否存在NH4+
加入浓NaOH溶液加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
选项
实验过程
解释与结论
A
向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，溶液黄色褪去
Fe3+被还原
B
向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀
[Al(OH)4]-结合H+的能力强于HCO3−
C
将浓硫酸加入浓硝酸中，产生红棕色气体
氧化性：浓硫酸Al
D
将25℃溶液加热到40℃，用传感器测定溶液pH的变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，的水解平衡逆向移动
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积1ml∙L-1CH3COONH4溶液和0.1ml∙L-1CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
气体X一定作氧化剂
C
将苯加入橙色的溴水中振荡并静置
下层液体几乎无色
苯与Br2发生了取代反应
D
将乙烯通入中性KMnO4溶液中
溶液褪色并产生黑色沉淀
乙烯具有还原性
选项
操作
现象
结论
A
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气未反应
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
向溶液中滴加浓氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解
是两性氢氧化物
实验操作和现象
结论
A
在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解
作该反应的催化剂
B
在浊液中加入固体，溶液变澄清
促进沉淀溶解平衡正向移动
C
将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，溶液显红色
晶体已氧化变质
D
在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色
甲基使苯环上的氢变活泼
选项
实验目的
实验设计
A
检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质
用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色
B
测定氯水的pH
将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
C
除去乙炔气体中的硫化氢
将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中。
D
检验某固体是否为铵盐
取样品于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
制取氢氧化铁胶体
烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒
蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B
用酸性KMnO4溶液测定FeSO4溶液的浓度
烧杯、锥形瓶、酸式滴定管
酸性KMnO4标准溶液、待测FeSO4溶液
C
明矾大晶体的制备
烧杯、玻璃棒
明矾、蒸馏水
D
检验1-溴丁烷中的溴元素
酒精灯、试管、胶头滴管
1-溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
B
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色絮状沉淀
结合质子能力：AlO2-->CO32-
C
向1 mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，没有红色沉淀
蔗糖未发生水解生成葡萄糖
D
向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层
不再分层的液体是大豆油，分层是煤油
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
向5 mL浓度为0.5 ml·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡
比较I－、Fe2＋的还原性强弱
C
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
测定中和反应的反应热
D
向0.1 ml·L－1 H2O2溶液中滴加0.01 ml·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
组装实验室制乙烯的发生装置
圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管
浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片
B
粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
表面皿、玻璃棒、酒精灯
粗盐提纯中最后所得的滤液
C
除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸
分液漏斗、烧杯
混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液
D
配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
浓硫酸、蒸馏水
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好
Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，加入稀盐酸，Cl-与Ag+结合生成氯化银沉淀，使平衡右移
B
将200mL5ml•L-1的Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH值，测得溶液的pH值逐渐减小
Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
C
向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
D
取2mL0.5ml/L的CuCl2溶液于试管中，置于冷水中，溶液呈蓝色；一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄
[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌4H2O+[CuCl4]2-是放热反应
实验操作
实验结论
A
甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸,产生黄绿色气体；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气，溶液变为紫红色
物质氧化性的强弱与溶液pH有关
B
测定相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低
HF在水中电离的过程放热
C
向10mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.1ml·L-1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1ml·L-1KSCN溶液，红色加深
Fe3+和SCN-的反应是可逆反应
D
向固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成
HCl既体现还原性又体现酸性
标号
实验目的
实验方法或操作
A
蛋白质发生盐析
在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C
CF2Cl2是极性分子
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变
D
氧化性：H2O2>Fe3＋
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
选项
实验操作和现象
结论
A
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
B
取2mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
KI与FeCl3的反应有一定限度
C
常温下，用pH计分别测定等体积的1ml/LCH3COONH4溶液和0.1ml/LCH3COONH4的pH，测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
将炽热的木炭和浓硝酸混合，产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸被木炭氧化为NO2
选项
实验操作和现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
B
将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
向溶液中滴加溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀
既发生了水解反应，又发生了还原反应
实验目的
实验操作
A
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B
验证可以转化为
向2 mL NaOH溶液中加入2 mL 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 溶液
C
检验Fe(NO3)2固体是否变质
取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D
验证氯的非金属性强于碳
向NaHCO3溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生
选项
探究方案
探究结论
A
向饱和的溶液中CuS固体，测得溶液中不变
B
将25℃溶液加热到40℃，用传感器检测到溶液pH逐渐变小
温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大
C
用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(、弱酸)溶液(用甲基橙作指示剂)
确定草酸是二元酸
D
分别取相同体积的溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
确定是弱电解质
选项
目的
分离方法
原理
A
分离苯和苯酚
加浓溴水过滤
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
B
分离乙酸乙酯和乙醇
加入饱和Na2CO3分液
乙酸乙酯和乙醇在饱和Na2CO3的密度不同
C
除去乙烷中混有的乙烯
酸性KMnO4溶液洗气
乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
选项
实验操作
现象
结论
A
两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快
其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B
向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色
氧化性：
C
将通入硝酸钡溶液中
产生白色沉淀
BaSO3难溶于水
D
向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
溶液中可能存在平衡：
选项
实验操作和现象
结论
A
向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀
B
将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生
C
用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
电离出的能力比的强
D
向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色消失
葡萄糖中含有醛基
选项
实验操作和现象
实验目的
向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅
证明溴与苯发生了加成反应
向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,观察到有白色沉淀生成
证明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于HCO3-
将碳酸钠与6 ml·L-1盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀
证明C的非金属性强于Si
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝
证明Cu的金属性比Ag强
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SOeq \\al(2－,4)
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 ml·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1 ml·L－1 KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
选项
实验目的
实验操作
A
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
B
比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小
向浓度均为0.1 ml·L－1的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象
C
检验溶液中是否含有K＋
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
D
判断Fe(NO3)2固体是否变质
取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝
证明此溶液一定为铵盐溶液
B
向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成
证明AlOeq \\al(－,2)结合H＋的能力强于COeq \\al(2－,3)
C
将碳酸钙与6 ml/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀
证明C的非金属性强于Si
D
向2 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 ml/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 ml/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀
证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸反应生成了NO2
B
室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
Kb(BOH)Br>I
D
向1 mL 0.1 ml·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1 ml·L－1 NaCl溶液和0.1 ml·L－1 KI溶液
依次产生白色和黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无明显变化
Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D
向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究浓硫酸的特性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
检验MnO₂和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察
若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
C
证明有氧化性
将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液中的紫红色褪去，则证明有氧化性
D
鉴别两种红棕色气体和（g）
向盛有KI-淀粉溶液的试管中通入气体
溶液变成蓝色，说明该气体是（g）
选项
实验目的
实验操作
A
除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
将固体溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液
C
检验溶液中含有I
滴加氯水和淀粉混合溶液，溶液变蓝色
D
加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率
往溶液中滴加几滴硫酸锌溶液
事实
结论
A
实验室用浓硫酸与氯化钠固体制备少量氯化氢气体
实验室用浓硫酸与碘化钠固体制备少量碘化氢气体
B
铁能从硫酸铜溶液中置换出铜
金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁
C
D
镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中
石灰水变浑浊
C被氧化成
B
与0.1mlKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
与KI的反应存在限度
C
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体
浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X可能是浓硫酸
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
C
将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
常温下，Fe、Al放入浓或浓中
无明显现象
Fe、Al与浓或浓发生钝化
C
Al箔插入稀中
无现象
Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓具有酸性
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有2mL新制氯水的试管中
新制氯水褪色
有氧化性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化铜片剧烈反应
金属活动性：Cu>Fe
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液滴加盐酸，无明显现象，再加溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
B
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有
C
向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄消石灰水变浑浊
该溶液中不一定含有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察不到紫色
溶液中一定没有钾元素
选项
实验操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片
铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落
铝的熔点很高
B
把加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层
分层，上层呈紫红色
能萃取碘，密度比水小
C
各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴
热水浴的试管中气泡产生速率比较快
升温可加快反应速率
D
用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象
焰色呈黄色
样品中一定含有钠元素
选项
实验目的
实验操作
A
比较C和Si的非金属性强弱
将稀硫酸滴入溶液中，产生的气体通入溶液中
B
检验某溶液中是否含有
向该溶液中加入NaOH稀溶液并加热，试管口放置一片湿润的蓝色石蕊试纸
C
除去粗盐中的
依次向粗盐的水溶液中加入稍过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤
D
验证具有漂白性
向的水溶液中滴加紫色石蕊试液
选项
目的
分离方法
原理
A
从青蒿中提取青蒿素
加乙醚萃取
青蒿素在不同溶剂中溶解度的差异
B
除去中的
蒸发结晶
溶解度不同
C
除去加碘食盐中的碘
加热、升华
的熔点高，碘易升华
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
实验目的
实验操作
现象及结论
A
比较与氧化性强弱
取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液
若溶液出现浅绿色变为黄色，则氧化性：
B
比较氧化性强弱
向溶液中漓加淀粉-碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：
C
检验溶液中是否含有
向溶液中滴加酸性溶液
若紫红色退去则溶液中含有
D
检验溶液中是否含有
取少觉溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则浴液中一定含有
选项
实验过程和现象
实验结论
A
向溶液通入气体有黑色沉淀生成
酸性：
B
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象
铁粉未发生变质
C
将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈
金属活动性：
D
向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象
该配合物中的配位数是6
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热、冷却后加新制溶液加热，没有砖红色沉淀产生
淀粉未水解
B
将浓盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
向3溶液中滴加几滴溶液，振荡、再滴加1淀粉溶液，溶液显蓝色
的氧化性比的强
D
向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色
具有漂白性
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
常温下，Fe、Al放入浓或浓中
无明显现象
Fe、Al与浓或浓发生钝化
C
Al箔插入稀中
无现象
Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓具有酸性
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
将气体通过足量的溶液
B
(HCl)
饱和食盐水
将气体通过足量的饱和食盐水
C
溶液()
溶液
加入适量溶液
D
溶液()
氯化钡溶液
加入适量氯化钡溶液
选项
探究目的
实验方案
A
验证溶液中含有NH4+
向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 ml·L-1NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B
溶液中是否含有Fe2+
向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
C
NH4+是否发生水解
用玻璃棒蘸取2 mL NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D
Fe3+是否具有氧化性
向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 ml·L-1KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去
铁锈中含二价铁
B
向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色
FeSO4溶液已经变质
C
向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固体，振荡，溶液颜色未变化
Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆
D
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含KClO
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B
ClO-有氧化性
向淀粉⁃KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C
比较F-和ClO-的水解能力大小
测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
D
H+浓度对ClO-氧化性的影响
向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化
选项
实验事实
结论
A
常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
酸性：HCl>H2SO4
B
常温下，向0.1 ml·L-1NH4Cl溶液中滴加酚酞，不变红
NH4+不能发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色
苯甲醛有漂白性
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有还原性
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在Na2CO3
C
向盛有3 mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 ml·L-1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 ml·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色
Ksp(AgI)7
HA是弱电解质
D
探究不同催化剂的催化效率
两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快
对分解的催化效率更高
选项
实验
现象
结论
A
向某无色溶液中加入稀盐酸
生成的无色气体能使品红褪色
该无色溶液中一定存在
B
向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含Fe2+
C
一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半
气体颜色变深
气体压强增大使平衡正向移动
D
将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体先通入蒸馏水后再通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去
溴乙烷发生消去反应
实验目的
方案设计和现象
结论
A
比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液
该溶液一定含有Fe2+
C
比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D
检验某有机物(如图)中含有醛基

取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
室温下，物质的量浓度相同的和溶液中，的水解程度大于
室温下，的溶解度大于
B
熔点：
离子半径：
C
浓和固体反应可制备
酸性强于
D
苯酚中苯环使羟基中的键极性变小
苯酚具有弱酸性
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究影响平衡移动的因素
向1mL0.1ml/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0ml/LHBr溶液，黄色溶液变橙色
向转化的平衡正向移动
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究FeCl3和KI反应进行的程度
将5mL2ml/LKI溶液与5mL1ml/LFeCl3溶液混合，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红
该反应为可逆反应
D
探究浓硝酸与木炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
选项
实验过程及实验现象
实验结论
A
取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝
待测液中不含有
B
向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象
与配位能力：
C
乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
生成的气体是
D
向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊
酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定0.1ml/L草酸溶液
到达滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为草酸的2倍
草酸为二元弱酸
B
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
C
向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡
溶液由橙黄色变为灰绿色
乙醇具有还原性
D
向溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH
测溶液pH的试纸颜色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
D
在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色
溶度积：
选项
实验操作
现象
结论
A
将盐酸酸化的溶液加水稀释
溶液黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色
溶液中，都减小
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
有红棕色气体产生
浓硝酸能氧化木炭
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
选项
事实或现象
结论
A
将气体通入溴水中，橙黄色褪去
具有漂白性
B
向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊
碳的非金属性大于硅
C
小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成
氧化铝和铝均能与盐酸反应
D
向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
有强氧化性
选项
实验目的
实验设计或操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化
B
除去碱式滴定管尖嘴的气泡
将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出
C
除去固体中少量的NaCl杂质
将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤
D
证明水解为吸热过程
取适量溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH
选项
操作
结论
A
将 SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合加热， 得到 AlCl3、SO2、HCl
SOCl2比 AlCl3更易水解
B
向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液， 充分搅拌后， 取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生。
Ksp(BaCO3)S
C
向丙烯醛（）中加入溴水
溴水褪色
丙烯醛与发生了加成反应
D
向酸性溶液中滴入甲苯
紫红色褪去
甲基对苯环的性质有影响
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
结合的能力：
C
常温下用计测定溶液和溶液的
为8.3，为8.9
水解平衡常数：
D
取一支试管加入溶液，先滴加溶液，再滴几滴溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
选项
探究方案
探究目的
A
取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B
向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化
探究H2O2具有氧化性
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu（OH）2悬浊液
验证蔗糖发生水解
D
用pH试纸测定浓度均为0.lml·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小
比较酸性：CH3COOH>HClO
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得c(NaOH)偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
纯碱溶液呈碱性是由水解引起
C
测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
白色沉淀溶解
CaSO4比CaCO3的小
选项
实验操作及现象
结论
A
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。
此样品中含有SO
B
相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9
相同温度下，Ka(HNO2)C
D
向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
相同温度：
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中，金属与水反应更加剧烈
的金属性强于
B
向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红
一定是将氧化为
C
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀
淀粉一定发生了水解
D
向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，出现白色沉淀，且沉淀不溶解
样品一定变质
选项
实验目的
实验设计及现象
A
证明气体中存在平衡
压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
B
比较室温下、溶度积的大小
向溶液中滴加少量溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C
比较和的氧化性强弱
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
D
比较和的非金属性
碳与二氧化硅在高温下反应，有硅单质生成
选项
实验操作及现象
结论
A
向圆底烧瓶中加入NaOH与无水乙醇，再加入1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃
B
将干燥的通入灼热的CuO，固体由黑色变为红色
有还原性
C
向3mL5%溶液中滴加几滴溶液，产生气泡
能催化分解
D
向鸡蛋清溶液中加入溶液，蛋白质凝聚析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解
能使蛋白质变性
选项
实验操作及现象
结论\
A．
向溶有的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
具有强氧化性
B．
，用计测得某一元酸（HR）溶液的
HR为弱电解质
C．
向溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
在水-乙醇混合溶剂中的溶解度较小
D．
将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无明显现象
Zn可以保护不被腐蚀
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
酸性溶液褪色
乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
将NaClO溶液滴到pH试纸上
测得pH=9.8
NaClO溶液水解显碱性
C
过量的铁粉加入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中
溶液的颜色由蓝色变成浅绿色
验证还原性：
D
将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深
说明加压平衡向生成气体的方向移动
选项
实验目的
操作
原理
A．
分离与
向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚
杯酚与形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别
B．
检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠
取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液
亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色
C．
检验乙醇中是否混有乙醛
取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液
醛基能被酸性高锰酸钾氧化
D．
探究浓度对化学平衡移动的影响
将5mL0.005ml/L的溶液与5mL0.015ml/L的溶液混合，再加固体
在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
选项
实验目的
实验设计或操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化
B
除去碱式滴定管尖嘴的气泡
将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出
C
除去固体中少量的NaCl杂质
将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤
D
证明水解为吸热过程
取适量溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH
选项
操作
结论
A
将 SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合加热， 得到 AlCl3、SO2、HCl
SOCl2比 AlCl3更易水解
B
向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液， 充分搅拌后， 取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生。
Ksp(BaCO3)