湖南省长沙市师大附中2026届高三上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

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得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量:H~1 B~11 Al~27 Cl~35.5 Zn~65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。.
1.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是
A.“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的²H 与³H 互为同位素
B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能
C.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C2H8N₂)属于烃类化合物
D.亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料
2.下列化学用语或表述正确的是
A.基态 35S 核外有 8 种空间运动状态不同的电子
B. C60、石墨的晶体类型相同
C. CO₂的空间填充模型：
D.用电子式表示 Na2S 的形成过程：
3.下列说法错误的是
A. KMnO₄ 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
B.可以将混有 H2S 的 C2H₂气体通过 CuSO₄溶液除去杂质
C.蒸馏实验忘加碎瓷片，停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏
D.实验安全图标 提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源
4.下列图示中，实验操作或药品的保存方法符合规范的是
A.分离乙酸乙酯与乙醇的混合液
B.用带玻璃塞的细口瓶保存少量稀盐酸
C.配制 溶液
D.除去乙烯中的 SO₂杂质
5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A.酸性条件下 Fe²⁺与 ClO⁻反应:
B.亚硫酰氯(SOCl₂)滴入水中发生水解反应：
C.氟化钠与羟基磷灰石 发生反应：
D.向饱和 Na2CO₃溶液中通入足量
6.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. Zn 的价态为+2 价
B.分子中 C 原子和 N 原子的杂化方式相同
C.第一电离能:O>N>C>H
D.该物质中 Zn 的配位数为 4，配位原子为 O、N
7.化合物 W2Y2X8Z₄用途广泛，可用于织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂，其结构如图所示。Z、
Y、X、W 四种短周期元素原子序数依次增大，基态 Y 原子的电子填充了 3 个能级，其中只有 1 个未成对电
子，X 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，金属单质 W 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还
原反应，Z 与 W 同主族且 Z 为非金属元素。
下列说法错误的是
A.该化合物中 Y 原子和 X 原子均达到 8 电矛稳定结构
B.由 Z 和 X 形成的某种化合物可作消毒剂，且为非极性分子
C. Y 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D.该化合物中 1ml 阴离子含有 2ml 配位键
材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中 O
代表 下列说法错误的是
A. Pb 元素位于元素周期表第六周期第 ⅣA 族
B.图甲中与 等距离且最近的 I⁻有 12 个
C.图甲中 位于由 I⁻形成的正八面体空隙中
D.图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图
9.水系可充电铝金属电池具有成本低廉、资源丰富、理论能量密度大和安全性高等优点。一种以 为
正极、Al-Zn 合金(可形成微型原电池，有 析出)为负极、三氟甲磺酸铝 为电解质的水系
可充电铝金属电池的放电原理如图所示。
已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸。
下列说法正确的是
A.充电时，A1-Zn 合金与电源的正极相连
B.充电时，阳极反应式为
C.放电时，电子由 电极经 水溶液移向 Al-Zn 合金电极
D.放电时，当电路中有 0.3ml 电子流入正极时，AI-Zn 合金质量减少 2.7 g
10.碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为 MnCO₃、FeCO₃)可发生如图转化。
已知：“氧化”后溶液中含
下列说法正确的是
A.“酸浸”时 FeCO₃发生反应的离子方程式为
B.“氧化”过程中加入 H2O₂ 的目的是将 Mn²⁺氧化为
C.“除铁”时加入 需控制溶液 pH 使 完全沉淀，而 不沉淀
D. 最终得到 MnSO₄ 和 溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的 MnSO₄ 固体
11.化合物 Z 是一种抗骨质疏松药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y、Z 的说法错误
的是
A.用 FeCl₃溶液可鉴别 Y、Z 两种物质
B. Y 分子中碳原子的杂化类型有 2 种
C. Z 可发生取代、加成和消去反应
D. Z 与足量的氢气加成后产物分子中含有 4 个手性碳原子
12.通过如下实验探究 Na2O₂与水的反应(已知：
下列分析错误的是
A.①、⑤中均产生 O₂
B.通过③能比较酸性：
C.②、⑤中 与 的作用不同，产生气体的量也不同
D.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
13. SCN⁻在水溶液中可与多种金属离子 形成单核配离子 发生以下反应：
现有 X、Y 两种金属离子分别与 SCN⁻在水溶液中形成配离子，且达
到平衡时 与 关系如图所示。
下列说法正确的是
A.每个配离子中的配体的数目：Y>X
B.由图像可知，X 形成的配离子更稳定
C. M 为 X 时，配位反应平衡常数的数量级为 10³
D. M 为 Y 且浓度状态处于 Q 点时，配位反应的
14.甘油( 水蒸气重整获得 H₂过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下， 和 发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H₂、CO₂
和 CH₄的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A.550℃时,H₂O 的平衡转化率为 20%
反应达平衡状态时，
C.其他条件不变，在 400~550℃范围内，平衡时 的物质的量随温度升高而增大
D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时 的物质的量
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.(16 分) 在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯 制备
的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
已知:①BCl3 的沸点为 12.5℃,熔点为-107℃,易水解生成相应的酸;
②二苯卡巴腙试剂为淡黄色，Hg²⁺能与二苯卡巴腙生成紫红色螯合物。
回答下列问题：
(1)试剂 X 是 ;盛放 CaCl₂ 的仪器名称是 ;仪器甲的作用是导气和
。
(2)实验中装置 E 需要控制反应温度在 70℃左右，采用水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点
是 ；反应中除生成 外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与
血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式：
。
(3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ （按气流方向，用小写字母表示)。
(4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定 BCl₃的纯度(杂质不参与反应)：
Ⅰ.在干燥箱中称取 mg 样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有 150mL
水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置
约 30 min，待瓶内气体被吸收完全，将试液及水封液移入 250 mL 容量瓶中定容，移取 25 mL
于锥形瓶中用水稀释至 100 mL。
Ⅱ.加入几滴二苯卡巴腙试剂作指示剂，用 硝酸酸化的 Hg(NO3)₂标准溶液滴定 Cl⁻,这，
达到终点时消耗 V₁mL 标准溶液(滴定过程中 Cl⁻转化为 HgCl₂沉淀，其他离子不反应)。
Ⅲ.另取 100 mL 水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为 V₂mL。
①判断滴定到达终点的实验现象是 。
②产品中 BCl₃的纯度为 (用含 m、c、V₁、V₂的代数式表示)。
③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封；则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”
)。
16.(14 分)钴酸锂(LiCO₂)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为 含少量 Fe2O₃、MgO、
CaO、SiO₂等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示。
已知： 在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温下，
回答下列问题：
中阴离子的空间结构为 。
(2)“酸浸”工序中，滤渣的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫
酸，可能的原因是 。
(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中
(4)“有机相”可循环用于 工序。
(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为 。
(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。
充电时阳极的电极反应式为 。
17. (14 分)丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
【方法一】热裂解法。
在 25 ℃、101 kPa 条件下，下列几种物质的燃烧热△H 如表所示：
物质
-2 219.9 -2 049 -286
(1)请根据以上信息，写出丙烷分解制丙烯的热化学方程式： 。
(2)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的 发生上述反应。
①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A. 和 H₂的浓度之比为 1:1
B. 在混合气体中的体积分数不再改变
C.容器中压强不再改变
D.气体密度不再随时间改变
②达到化学平衡状态后，欲同时增大正反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为
(填标号)。
A.增大丙烷的浓度 B.加入高效催化剂
C.升高温度 D.及时分离出丙烯
③平衡时容器中总压为 a kPa，丙烷的转化率为 x，则该反应的平衡常数 Kp 为 (用分压
计算的平衡常数为. ，分压=总压×物质的量分数)。
【方法二】氧化裂解法。
在 固 体 催 化 剂 作 用 下 氧 化 丙 烷 生 成 丙 烯 ， 化 学 反 应 为
反应产物中除 外,还有 CH₄、CO 和 C 等，产生的固体会附着在催
化剂表面，降低催化剂活性。图 1 为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图 2 为投料比 对
丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知； 的选择性 的产率 的转化率 的选择性。
(3)图 1 中 的转化率随着温度升高而增大的原因为
。
的值较低时， 的选择性较低的原因可能是
。
(5)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量 CO₂，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的
产率，请结合化学方程式说明原因：
。
18.(14 分)阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素，其某种合成路线如下
(部分试剂和条件略去)。
已知：
画答下列问题：
(1)C 的化学名称是 。
(2)A 中所含官能团的名称为 。
(3)B→D 的反应类型为 。
(4)G→I 的化学方程式为 ;设计 E→G 的目的是 。
(5)H 的同分异构体中，能与新制的 反应生成砖红色沉淀的有机物有 种(不考
虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，设计路线以丙醛、 为原料合成 (其他无机试剂
任选)。