吉林省长春市重点高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份吉林省长春市重点高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案），共14页。
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
一、选择題(本大題共20题，共60分)
1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B.
C. NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D. HCO＋OH－CO＋H2O
2. 在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反映这两种实验结果的图像是( )
A. B. C. D.
3. 下列说法正确的是( )
A. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
B. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数
C. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
4. 关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C. 图3装置可在铁件表面镀铜， 溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
5. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是( )
A. 由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B. 由石灰石制取生石灰
C. 与 作为火箭推进剂 D. 利用酒精炉加热冷水
6. 关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )
A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B. 电解液的成分都保持不变
C. 阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋ D. 阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu
7. 化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果
B. 实验室可用小苏打与盐酸反应制备 ，此反应放热有利于 的逸出
C. 高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中 的百分含量
D. 硫酸工业使用 作催化剂，能提高 催化氧化的平衡转化率
8. 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g) ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增大A物质的量
9. 反应 在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为（ ）
A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
10. 下列对一些实验事实的理论解释,正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
11. 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 ( )
A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应：Zn-2e-Zn2+
12. 实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝
C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动
13. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 ( )
A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B. 加入H2O2，将Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
14. 下列能级书写正确且能量最高的是( )
A. 4s B. 3p C. 4d D. 3f
15. 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 不断补充氮气和氢气
B. 选择10 MPa～30 MPa的高压
C. 及时液化分离氨气
D. 选择400～500 ℃高温的同时使用铁触媒作催化剂
16. 已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－98 kJ·ml－1。在含少量I－的溶液中，H2O2的分解反应过程为ⅰ.H2O2(l)＋I－(aq)===H2O(l)＋IO－(aq) ΔH1
ⅱ.H2O2(l)＋IO－(aq)===H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq) ΔH2
下列说法不正确的是( )
A. ΔH1＋ΔH2＝ΔH B. I－是H2O2分解反应的催化剂
C. 欲分解2 ml H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量 D. 若生成1 ml O2，则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 ml
17. 一种监测空气中甲醛含量的燃料电池传感器如图。下列说法正确的是( )
A. M极为电池的负极，发生还原反应 B. N极的电极反应式为HCHO－4e－＋2OH－===CO＋4H＋
C. 传感器工作过程中，OH－移向M极 D. 当电路中转移4×10－4 ml电子时，消耗3.2 mg O2
18. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是( )
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO)
19. 已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( )
A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B. 向0.1 ml·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－)
D. 取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
20. 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是( )
A. 在电极M充入N2H4，每消耗1 ml N2H4，会有4 ml H＋通过质子交换膜
B. 该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能
C. N极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 电极总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，电解质溶液的pH始终不变
二、非选择題(本大題共5小题，共40分)
21. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填字母)。
A.灼热的碳与CO2反应 B.铝和氧化铁反应
C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)通常把拆开1 ml某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：
计算：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH= 。
(3)已知在25 ℃、101 kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+ O2(g) Na2O(s) ΔH=-412 kJ·ml-1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH=-511 kJ·ml-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。
(4)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0 kJ·ml-1，起始时向容器中充入2 ml CO和4 ml H2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为 。
(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

(a) (b)
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 ml·L-1的盐酸，则还需加入 (填字母)。
A.1.0 g NaOH固体
B.50 mL 0.50 ml·L-1氨水
C.50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH 。
22. I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出N2H4的电子式 。
(2)写出该反应的热化学方程式 。
(3)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/ml，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。
(4)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mL/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(5)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(6)若改用60mL0.25ml•L-1H2SO4和50mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”、“不相等”)。
(7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/ml更小，则产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
23. 现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)仪器a的名称为是_______________。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为__________________________________________。
(3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
(4)甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验数据可得出结论：_________________________________________________。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学方程式为______________________________________________________；支持这一方案的理由是______________________________________________________。
24. 如图所示装置是二甲醚(CH3OCH3)燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。
(1)A池中b电极是___________极(填“正”或“负”)。
(2)A池中a电极反应式为______________________。
(3)A池中b电极反应式为______________________。
(4)当装置A中消耗0.25 ml二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为___________；
(5)装置A中溶液的pH会___________ (填写“增大”“减小”或“不变”)。
25. 有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：
请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为 。
(2)B元素在元素周期表中的位置为 ；离子半径：B (填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子排布在 轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为 的结构示意图为 。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是 (用元素符号表示)。
(6)已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是 (填元素符号)，CD3与水反应后的产物是 (填化学式)。
参考答案
1. 【答案】C
【解析】H2O＋H2OH3O＋＋OH－为水的电离方程式，不是水解方程式；CO2＋2H2O HCO＋H3O＋为CO2和水反应生成H2CO3并发生电离的过程；NH3·H2O是弱碱，NH水解显碱性，水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；HCO水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。选C。
本题选C。
2. 【答案】B
【解析】在其他条件相同的情况下，粉末状石灰石与盐酸的接触面积比块状石灰石与盐酸的接触面积大，所以粉末状石灰石与盐酸的反应速率大，表现在图像上应是曲线Ⅱ的斜率大于曲线Ⅰ的斜率，又由于盐酸中n(H＋)相同，故实验Ⅰ、Ⅱ中生成的CO2的体积相同。
3. 【答案】D
【解析】由2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故A不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一定等于该元素原子的价电子数，故B不正确；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，故D正确。
4. 【答案】D
【解析】该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生 ，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误；电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误；根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确；答案为D。
5. 【答案】B
【解析】A项，铝粉和三氧化钨反应冶炼钨，为铝热反应，该过程放热，生成物的总能量小于反应物的，A错误；
B项，石灰石分解制取生石灰，该反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B正确；
C项， 与 的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，C错误；
D项，酒精燃烧为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误；
故选B。
6. 【答案】D
【解析】电镀时镀件作阴极，A项错误；电解精炼铜时，电解液成分发生变化，B项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属杂质(如锌)，比铜更易被氧化：Zn－2e－===Zn2＋，C项错误。
7. 【答案】A
【解析】漂白液主要成分是次氯酸钠，白醋主要成分是醋酸，次氯酸钠和醋酸反应生成次氯酸，增强漂白效果。故A正确；小苏打与盐酸反应制备 ，该反应为吸热反应，故B错误；高炉炼铁时通过增加塔高不能影响化学平衡移动，降低 的百分含量，故C错误；催化剂不能提高 催化氧化的平衡转化率，故D错误；答案选A。
8. 【答案】B
【解析】该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，该平衡逆向移动，A不合题意；该反应为吸热反应，升高温度，该平衡正向移动，即向着生成C的方向移动，B符合题意；使用催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C不合题意；增大A物质的量，A的浓度不变，反应速率不变，该平衡不移动，D不合题意。
9. 【答案】A
【解析】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①、②、③、④，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A。
10. 【答案】C
【解析】根据“相似相溶”规律,Br2、I2是非极性分子,它们易溶于非极性溶剂苯中,而在极性溶剂水中的溶解度较小,A错误;卤素单质的组成、结构相似,从F2到I2相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,B错误;NH3与H2O都是极性分子,且分子间可以形成氢键,所以NH3在H2O中溶解度很大,C正确;HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关,D错误。
11. 【答案】D
【解析】由于金属活动性Zn>Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-Zn2+，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误、D正确；该方法为牺牲阳极法，故C错误。
12. 【答案】C
【解析】A．的电子式为，A错误；
B．该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；
C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；
D．加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误。
13. 【答案】D
【解析】为防止Cu2+水解生成Cu(OH)2，溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，A项正确；H2O2具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，即2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O，B项正确；H2O2在CuSO4催化下可发生分解反应，C项正确；调节溶液pH=4时，可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，Cu2+不损失，即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶，D项错误。
14. 【答案】C
【解析】相同能层中能级间能量关系为s＜p＜d＜f，能层数等于该能层含有的能级数，M能层没有f能级，则能量最高的为4d。
15. 【答案】D
【解析】增大氮气和氢气的浓度，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故B不符合题意；将氨液化分离，降低生成物浓度，平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故C不符合题意；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，故不能用平衡移动原理解释，且该反应为放热反应，温度越低越有利于平衡正向移动，所以选择高温条件也不能用平衡移动原理解释，故D符合题意。
16. 【答案】C
【解析】根据盖斯定律可知，ⅰ＋ⅱ可得2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故A正确；已知ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－，ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－，ⅰ＋ⅱ可得，2H2O2===2H2O＋O2，说明I－
为H2O2分解反应的催化剂，故B正确；双氧水的分解反应为放热反应，则分解2 ml H2O2(l)至少能够放出98 kJ的热量，故C错误；反应H2O2(l)＋IO－(aq)===H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq)中，双氧水中－1价O原子被氧化，生成氧气，则生成1 ml 氧气转移电子的物质的量为1 ml×2×[0－(－1)]＝2 ml，故D正确。
17. 【答案】D
【解析】氧气得电子，M为正极，发生还原反应，A错误；N极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO－4e－＋6OH－===CO＋4H2O，B错误；传感器工作时，OH－移向负极(N极)，C错误；传感器工作过程中，1 ml氧气转移4 ml电子，故当电路中转移4×10－4 ml电子时，消耗1×10－4 ml氧气，即3.2 mg O2，D正确。
18. 【答案】B
【解析】pM相等时，图线中p(CO)=-lgc(CO)数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A项错误；a点pM＝p(CO)，c(Mn2＋)＝c(CO)，曲线上任意一点均可表示MnCO3的饱和溶液，B项正确；b点在线上，可表示CaCO3的饱和溶液，pMc(CO)，C项错误；c点表示MgCO3的不饱和溶液，pM>p(CO)，所以c(Mg2＋)