2025-2026学年山东省泰安市东平县九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省泰安市东平县九年级（上）期中化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列饮料中，不属于溶液的是( )
A. 汽水B. 白酒C. 酸奶D. 苏打水
2.下列过程没有涉及化学变化的是( )
A. 海水晒盐B. 金属冶炼C. 酒精消毒D. 甲烷燃烧
3.保持温度不变，将20℃的KNO3溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是( )
A. 溶质的质量B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶解度
4.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是( )
A. 10g溶液中含有1gNaOH
B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1：9
C. 100g水中溶解有10gNaOH
D. 将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液
5.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是( )
A. 测定溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体
C. 稀释浓硫酸 D. 闻气体气味
6.某同学测出一些食物的pH如表所示。
下列说法中，不正确的是( )
A. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性B. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性
C. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
7.对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是( )
A. 浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性
B. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
D. 实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应
8.如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是( )
①水和生石灰；
②水和硝酸铵；
③水和氢氧化钠；
④稀硫酸和锌。
A. ①③②④
B. ①③④
C. ②
D. ①②④
9.下列有关溶液的说法中正确的是( )
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 饱和溶液降温一定析出晶体
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D. 在一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解任何物质
10.控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. 探究温度对分子运动快慢的影响
B. 探究二氧化碳与水是否发生反应
C. 证明质量守恒定律成立
D. 探究不同溶剂中物质溶解的限度不同
11.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应
②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液都是酸的溶液
③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2也能使酚酞试液变红
④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素
⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
以上类推结果不正确的是( )
A. ①②④⑤B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤
12.氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
下列有关分析和推理不正确的是( )
A. 氢氧化钠易溶于水和酒精
B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C. 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
13.温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是( )
A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
14.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. N点表示t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B. t3℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是a
C. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中b的溶质质量分数最大
D. t3℃时，将等质量的a、b两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b
15.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是( )
A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱B. 氢氧化钙、火碱、Ca(OH)2、碱
C. 氧化钙、消石灰、CaO、氧化物D. 氯化钠、食盐、Na2CO3、盐
16.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
17.如图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是( )
A. Fe2O3→高温COFe→稀HClFeCl3B. C→点燃O2CO2→H2OH2CO3
C. Mg→点燃O2MgO→稀H2SO4MgSO4D. NaOH→CO2Na2CO3→CaCl2NaCl
18.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 高温煅烧一定质量的大理石
B. 某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸
D. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
20.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是( )
A. NaOH、H2SO4、HNO3B. KOH、NaCl、HCl
C. KOH、NaCl、NaOHD. KOH、HCl、NaOH
二、非选择题
21.农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液，请回答下列问题：
(1)需要硝酸钾固体的质量为______ g，图中还缺少的一种玻璃仪器是______ (填名称)。
(2)用托盘天平称量所需的硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______ (填字母序号)。
A.增加适量硝酸钾固体
B.调节游码
C.减少砝码
D.减少适量硝酸钾固体
(3)下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是______ (填字母序号)。
A.烧杯内有水
B.硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质
C.量取水的体积时采用俯视的方法读数
D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
(4)在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙(不考虑水的蒸发)。下列说法正确的是______ (填字母序号)。
A.图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B.图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C.溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变
D.溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大
(5)若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为______ g。
22.兴趣小组同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①至⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质，请回答：
(1)①中加入的酸碱指示剂是______ (选紫色石蕊试液或无色酚酞试液)，得到红色溶液。
②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到______ 色溶液。
(2)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式______ ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是______ 。
(3)要实现中和反应④，下列物质中适合的是______ (填字母序号)。
A.铜
B.氧化铜
C.氢氧化铜
D.硫酸铜
(4)本思维导图可证明酸能与不同类别的物质发生反应，则加入⑤的物质类别是______ 。
(5)盐酸、硫酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有______ (填化学符号)。
23.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
(1)海水淡化。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法(热法)和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①膜法淡化海水的原理是利用各物质的______ 不同分离出淡水。
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是______ (填字母序号)。
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小
(2)海水“晒盐”。①沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是______ 结晶。在实验室用过滤法等提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流：②搅拌，加速固体物质溶解：③搅拌，使液体受热均匀；其先后顺序是______ (填数字序号)。
②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。
下列说法正确的是______ (填字母序号)。
A.步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
C.加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
(3)海水制镁：在下述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应的是______ (填数字序号)。
(4)碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：______ 。
24.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质等开展项目式学习。(查阅资料：CaCl2溶液显中性)
任务一：了解Ca(OH)2的制备
(1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应______ (填“吸热”或“放热”)。
任务二：检验Ca(OH)2的性质
小组同学设计如图所示实验：
(2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______ (填化学式)，反应化学方程式为______ 。
(3)在图乙所示实验中：
①步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______ 。
②步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______ ，写出发生反应的化学方程式：______ 。
(4)图丙中两实验均产生的现象为______ ；从微观角度分析：现象相同的原因是两者溶液中都含有______ (填化学符号)。
25.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)图1烧杯中发生反应的化学方程式为______ ；反应微观实质是______ 。
(2)图2中d点所示溶液中的溶质是______ (填化学式)；下列试剂不能验证反应到达d点的是______ (填字母序号)。
A.锌粒
B.硝酸银溶液
C.无色酚酞试液
D.氧化铁
(3)图3中V的数值最接近______ (填“6”、“12”或“16”)。
(4)通过图3可知，中和反应是______ 反应(填“放热”或“吸热”)。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案______ (填“合理”或“不合理”)。理由是______ 。
(5)借助无色酚酞试液，按图4所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验现象是______ 。
26.分别对80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。
(1)加入20g水：______ (精确到1%)；
(2)加入20g硝酸钾固体，完全溶解：______ (精确到1%)。
27.把12.0g某纯碱样品(含少量氯化钠)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。计算：
(1)反应生成的二氧化碳质量为 ______ g；
(2)稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
参考答案
1.C
2.A
3.D
4.C
5.D
6.A
7.D
8.B
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.D
15.A
16.C
17.A
18.B
19.D
20.B
21.16;玻璃棒 A C AD 300
22.紫色石蕊试液 浅绿
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 除锈
C
盐
H+
23.①微粒大小；
②B；
①蒸发；②①③；
②C；
①②；

24.放热 CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳能溶于水;有白色沉淀生成，溶液仍为红色;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 产生蓝色沉淀;OH−
25.HCl+NaOH=NaCl+H2O;氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl和HCl;BC 12 放热;不合理;氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会导致温度升高 溶液由红色变成无色
26.8% 28%
27.4.4 食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.6
2.9
6.4
9.0
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
难溶
难溶
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠等
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
将气体通过氢氧化钠溶液
B
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化
D
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42−，得到精盐水
依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤