2025-2026学年山东省济宁学院附中九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省济宁学院附中九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是( )
A. 自制无壳鸡蛋
B. 自制酸碱指示剂
C. 自制汽水
D. 自制即热饭盒
2.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是( )
A. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
C. 碱的溶液可使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
D. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
3.分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O，则关于物质X的说法错误的是( )
A. 化学式为NaOHB. 俗名为火碱、烧碱
C. 工业上可用于造纸、印染等D. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
5.下列化学方程式书写和对反应类型的判断都正确的是( )
A. 小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
B. 可燃冰燃烧：；复分解反应
C. 实验室制氧气：；分解反应
D. 红磷燃烧：；置换反应
6.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是( )
A. t1℃时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等
B. t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液
C. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙
8.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰在固体中所占的质量分数变化情况
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 向硝酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液
D. 向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
9.下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是( )
①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
②Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl
③Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
④NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、HNO3
⑤AgNO3、HCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2
A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个
二、非选择题
10.有一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、NaOH 中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；
(2)向上述溶液中加入过量BaCl2溶液(溶液显中性)，过滤得白色沉淀A和红色滤液；
(3)向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部消失，并有大量气泡产生；
(4)另取1.06g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，逐滴加入稀盐酸至不再有气泡产生，共消耗7.3g质量分数为10%的稀盐酸。
下列说法正确的是( )
A. 根据步骤①可推测杂质中一定不含CuSO4、CaCl2，一定含有NaOH
B. 步骤②中红色滤液的溶质只有酚酞、NaOH和NaCl
C. 杂质中一定不含 Na2SO4、CuSO4、CaCl2，一定含有NaOH和NaCl
D. 杂质中一定含有NaOH，可能含有NaCl
11.现有H、C、O、Al、Ca五种元素，请你用上述元素写出符合要求的化学式：
(1)小冉同学胃酸过多，可以服用的碱是______ ；
(2)可用作食品干燥剂的是______ ；
(3)一种不稳定的酸______ 。
12.分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)。回答下列问题。

已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
(1)海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)流程Ⅰ中Y溶液的溶质为 ______ (填化学式)，写出加入X溶液发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是 ______ (填字母序号)。
A.氧化钙
B.氢氧化钙
C.碳酸钙
D.氯化钙
(4)流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是 ______ 。
13.某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示，其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
(1)B可能是______ (填化学式)。
(2)请写出有关反应的化学方程式：
反应③：______ ；反应⑥：______ 。
(3)请你用文字描述反应①的实验现象______ 。
(4)图中所标的9个反应中：属于置换反应的是______ (填代号)。
14.一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验：
请根据如图实验现象帮助小刚判断：
(1)白色粉末中一定含有的物质是______ (填化学式)，一定没有的物质是______ (填物质名称)。
(2)写出A→C的化学方程式______ 。
(3)向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是______ 。
15.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请据图回答下列问题。
(1)图Ⅰ中滴入稀盐酸后观察到的现象为______ ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是______ 。
(2)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是______ ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，也可加入一种黑色粉末，当观察到溶液变为蓝色时，证明盐酸有剩余，请写出发生反应的化学方程式______ 。
(3)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图Ⅱ分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______ 。
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与稀硫酸反应生成水
C.能与CO2反应生成K2CO3
D.能与Fe2O3反应
16.实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【查阅资料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。
②室温下(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表：
【得出结论】
(1)根据试剂瓶上标注和表中溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是 ______ 溶液。
【实验猜想】
(2)小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 ______ 。
A.方法正确，结果正确，结论正确
B.方法不正确，结果偏小，但结论正确
C.方法不正确，结果偏大，结论不正确
D.方法正确，结果正确，但结论不正确
(3)小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
【讨论质疑】
(4)小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图所示的探究活动。

①加入过量CaCl2溶液的作用是 ______ 。
②下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是 ______ (填字母)。
a.金属镁 b.硫酸铜溶液 c.稀盐酸
【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。
17.菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯发出的芳香气味，其结构简式为CH3(CH2)2COOC2H5。请回答：
(1)丁酸乙酯的化学式量为______ 。
(2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______ 。
18.某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下：
取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______(填“沉淀”或“气体”)质量的变化情况；
(2)M点对应溶液中的溶质为______(写化学式)；
(3)通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.D
5.A
6.B
7.D
8.C
9.C
10.D
11.Al(OH)3；
CaO；
H2CO3
12.饱和；
Na2CO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
AB；
复分解反应
13.Na2CO3(答案不唯一)；
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(答案不唯一)；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(答案不唯一)；
①
14.Na2CO3、BaCl2、NaOH;硫酸铜 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑ 除去剩余碳酸钠，排除对检验氢氧化钠是否存在的干扰
15.溶液由红色变为无色;氢离子和氢氧根离子生成水分子 氢氧根离子或OH−;CuO+2HCl=CuCl2+H2O D
16.碳酸氢钠；
B；
稀盐酸；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
①检验并完全除去Na2CO3；
②b
17.116 18：3：8
18.气体；
NaCl；
106；7.3% 选项
单质
氧化物
碱
盐
混合物
A
自来水
MnO2
火碱
硫酸铵
洁净的空气
B
C60
SO3
纯碱
粗盐
医用酒精
C
氖气
高锰酸钾
石灰水
胆矾
大理石
D
液氧
冰水混合物
消石灰
NaNO3
稀盐酸
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象
B
除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3
将固体充分加热
C
除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2
加入过量的KOH溶液，过滤
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
探究步骤
预计现象
结论
一、取少量样品于试管中，滴加足量 ______ 。
产生大量的气泡
步骤二中发生反应的化学方程式 ______ ；该溶液可能是Na2CO3溶液。
二、把产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊