2025-2026学年安徽省安庆外国语学校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年安徽省安庆外国语学校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.米酒是用糯米等物质经过微生物发酵而成的传统美食，在下列制作米酒的过程中，一定发生化学变化的是( )
A. 淘洗糯米B. 碾碎酒曲C. 封坛发酵D. 过滤装瓶
2.人类的生存离不开氧气。下列关于氧气说法错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C. 氧气有助燃性，可用于航天
D. 氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动
3.第十五届全国运动会将于2025年11月9日至21日在广东、香港、澳门举行。十五运会筹办工作始终坚持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法符合“绿色”理念的是( )
A. 乘坐公共交通工具出行观赛B. 为方便观众，在赛场旁大量摆放烧烤摊
C. 大量燃放烟花爆竹庆祝开赛D. 赛时产生的废弃塑料露天焚烧
4.人们的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是( )
A. 我国水资源总量多，淡水资源十分丰富
B. 水的天然循环主要是通过物理变化完成的
C. 通过沉淀、过滤、吸附可得到纯水
D. 日常生活中，用蒸馏可以将硬水转化为软水
5.规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中正确的是( )
A. 取用碳酸钠粉末B. 闻试剂气味
C. 读取液体体积D. 加热液体
6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A. 加热氧化汞生成汞和氧气——分子本身发生变化
B. 水结成冰体积变大——分子变大
C. 气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
7.我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是( )
A. 硼原子的核电荷数为5
B. 属于非金属元素
C. 硼原子的核外有两个电子层
D. 相对原子质量为10.81g
8.化学实验操作中常常有许多“先后”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是( )
A. 用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码
B. 排水法收集氧气时，先在水下盖上玻璃片，再拿出集气瓶正放于桌上
C. 制取氧气时先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶中，再加热盛药品的试管
D. 用胶头滴管吸取试液时，先挤压橡胶头排出空气，再将滴管伸入液体中吸取液体
9.鉴别O2、CO2和空气三种气体，可行简便的方法是( )
A. 将气体分别通入澄清石灰水B. 用燃着的木条分别伸入瓶内
C. 用带火星的木条分别伸入瓶内D. 闻气体的气味
10.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。某化学反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理，根据图示，下列说法错误的是( )
A. 反应前后元素种类不改变B. 反应生成物均为无毒物质
C. 水分子是由氢分子和氧原子构成的D. 反应物均由分子构成
11.生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是( )
A. 硒元素B. 硒原子C. 硒离子D. 硒这种物质
12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂只加快反应速率
B. 氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C. 化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 化合反应的反应物有两种或两种以上，所以有两种或两种以上物质的反应都是化合反应
13.爆炸性的高能N5+粒子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是( )
A. 该粒子的电子数为34B. 它是一种由5个氮原子构成的分子
C. 该粒子由5个氮原子直接构成D. 该粒子的质子数为34
14.同学们利用如图装置测定空气中氧气的含量，下列分析正确的是( )
A. 实验前要将集气瓶内的容积进行五等分
B. 由此实验可推测氮气难溶于水
C. 将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭弹簧夹
D. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾
15.已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解。现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应(忽略水的挥发)，下列图象不正确的是( )
A. B.
C. D.
二、填空题：本大题共1小题，共15分。
16.宏观与微观结合研究物质的变化是化学学科的独特思维方式。请结合图示回答：
(1)该微观反应前后中出现了______ 种物质，A、B、C中表示混合物的是______ (填字母)。
(2)上述变化中，属于化学变化的是______ (填“变化Ⅰ、变化Ⅱ、变化Ⅲ”)，该化学变化中一定不变的微观粒子是______ (填微观粒子名称)，请写出该反应的符号表达式______ 。
(3)从宏观角度看，图C中的物质由______ 组成，从微观角度看，图C的物质由______ 构成。
(4)氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，请写出其反应的符号表达式______ 。
(5)某原子与一个水分子具有相同质子数，请画出该原子的原子结构示意图______ 。
(6)请根据图中提供的信息，回答下列问题：
①图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：具有稳定结构的是______ (填字母编号)。
②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是______ (填字母编号)。四种粒子中共有______ 种元素，不同种元素最本质的区别是______ 不同。
③图2中若=13，当n=______ 时，该粒子是原子；若n=8且该粒子带一个单位负电荷，则该粒子的符号是______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。
(1)氨气的物理性质有______ ，化学性质有______ (各填写出一条)。
(2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是______ ；该反应的文字表达式为：______ 。
(3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因______ 。
(4)若在实验室中制取氨气可以用______ 的方法进行收集。
(5)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是______ (填写物质的名称)。
(6)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.某兴趣小组同学想用高锰酸钾制取氧气。阅读产品标签时发现某市售高锰酸钾试剂纯度高达99.5%，含水量可忽略不计。于是小组同学设计了直立型装置如图B制取氧气，并与传统型装置如图A相比较，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①______ ，②______ 。
(2)小组同学在传统型A装置和直立型B装置中分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，制取一瓶氧气，每组进行五次实验后取平均值记录如表。
①请写出合适制取氧气装置的连接顺序：发生装置→______ →______ →f(填接口序号a～f)。
②写出高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式：______ 。
③小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是______ 。
④等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是______ 。
(3)实验室还常用过氧化氢和二氧化锰制备氧气，如图可用于该反应的发生装置是______ (填字母)，用排水法收集到的氧气不纯的可能原因是______ 。
五、探究题：本大题共3小题，共28分。
19.某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
(1)如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中使用的净水方法有______ 。(填字母序号)
A.沉淀 B.过滤 C.蒸馏
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于______ 。(选填“混合物”或“纯净物”)，向滤液中加入活性炭作用是______ 。
③长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过______ 降低硬度后才能喝。
(2)请根据图2回答下列问题：
①将静置后的河水采用图2过滤，图中还缺少的仪器是______ 。
②图中操作还有一处错误是______ 。
【项目二】探究影响电解水速率的因素(水通电分解能产生氧气和氢气)
以收集20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如表：
(3)①写出水通电分解的符号表达式为：______ 。
②实验①④⑤可探究______ 对电解水速率的影响，欲探究外加电压对电解水速率的影响，应选择的实验组是______ (填实验序号)。根据表中数据得出的结论是______ (写1点)。
20.某校化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？有哪些因素会影响过氧化氢分解速率呢？于是同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究活动。
【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。
②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。
探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。
【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究，(图中省略了相应固定装置，实验过程中忽略大气压、温度、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响)
【进行实验】
步骤Ⅰ：连接仪器，并检查装置气密性。
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞；
步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次(每次5mL)推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。(忽略其他因素对测量结果的影响)
【讨论与分析】
(1)下列有关该实验的数据分析中，正确的是______ 。
A.第1次实验产生的气体为140mL
B.前两次实验产生气体的总体积为270mL
C.表格中x的值是370
D.最后两次实验没有气体产生
(2)小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是______ (“作反应物”或“作催化剂”)。
探究二：影响过氧化氢分解速率的因素。
实验装置如图1所示(图中省略了相应固定装置)。
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、过氧化氢溶液浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如表：
【解释与结论】
(3)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积X是______ mL。
(4)写出实验⑥发生反应的符号表达式______ ，该反应属于______ (填基本反应类型)。
(5)通过实验______ (填实验序号)可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。
(6)通过实验①、②、④可得出的结论是______ 。
(7)由硫酸铜催化的反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，原因是______ 。实验⑤、⑥最终产生的氧气质量相等的原因是______ 。
(8)若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需证明：______ 。
【反思与评价】
(9)同学们认为实验室制氧气实验⑥比实验②更合适，理由是______ 。
21.某化学兴趣小组对点燃的酒精【化学式CH3CH2OH】产生了兴趣，猜测酒精能与氧气反应。于是他们做了以下实验。
甲同学：将热的氧气通入酒精中，一段时间后无明显变化。
乙同学：将热的氧气通入酒精的同时，迅速把绕成螺旋状的红色铜丝伸入，液体中很快出现气泡，并闻到刺激性气味。待反应停止后经称量，实验前后铜丝质量不变。
【提出问题】生成物中具有刺激性气味的物质是什么气体？
【查阅资料】
①醋酸(CH3COOH)有挥发性，并有刺激性气味。加入紫色石蕊溶液中，溶液会变红；
②SO2能使红色的品红溶液褪色；
③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝；
④在化学反应前后，元素的种类不发生改变。
【猜想与假设】刺激性气味的气体可能是SO2、CO、CO2、醋酸中的一种或几种。
【讨论与交流】
(1)甲同学认为不可能是CO2，她判断的依据是______ 。
【实验与结论】
(2)(请将表格中空缺部分补充完整。)
【反思与交流】
(3)乙同学认为没有必要做实验Ⅰ。理由是______ 。
(4)同学们通过查阅资料了解到，酒精与氧气反应会生成水和有刺激性气味的乙醛(CH3CHO)，该反应的符号表达式是______ 。
参考答案
1.C
2.A
3.A
4.B
5.D
6.B
7.D
8.C
9.B
10.C
11.A
12.B
13.A
14.B
15.D
16.三或3；A；
变化Ⅰ；碳原子和氧原子；CO+O2→一定条件CO2；
碳、氧元素；二氧化碳分子；
Fe+O2→点燃Fe3O4；
；
①D；
②C；三或3；质子数或核电荷数；
③3；Cl−
17.无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水;可燃性 燃烧产物为氮气和水，无污染;氨气+氧气→点燃 氮气+水 分子在不断运动 向下排空气 氮气和氢气 −195.8℃～−33.35℃
18.长颈漏斗;集气瓶 d;c;KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2;试管直立，粉末不易进入导管;部分高锰酸钾被吹到了试管口，未被加热生成氧气 C;集气瓶未注满水
19.①AB。
②混合物；吸附水中的色素和异味。
③煮沸。
①玻璃棒。
②漏斗下端未紧靠烧杯内壁。
①H2O→通电H2+O2。
②温度；①②③；相同条件下，外加电压越大，电解水速率越快或相同条件下，温度越高，电解水速率越快
20.BD 作反应物 6 H2O2→FeCl3H2O+O2;分解反应 ③④ 温度越高，过氧化氢分解越快 过氧化氢溶液浓度减小;过氧化氢溶液的体积和浓度均相同，而催化剂不改变生成物质量 反应前后氯化铁的质量和化学性质不变 (9)实验②需在90℃高温下才能较明显地产生氧气，不便于操作和控制；而实验⑥在常温下即可迅速分解产生大量氧气，操作方便、安全
21.二氧化碳是无味的气体 不含SO2;湿润的黄色氯化钯试纸不变蓝;紫色石蕊溶液;气体中不含有醋酸 酒精和氧气中都不含有硫元素，不可能生成二氧化硫 C2H5OH+O2→H2O+CH3CHO 物质
H2
N2
NH3
沸点/℃(1.01×105Pa)
−252
−195.8
−33.35
装置类型
收集一瓶气体所需时间
反应生成氧气总体积
传统型
52.2S
456mL
直立型
39.3S
552mL
温度/℃
外加电压/V
时间/s
①
15
6
54.6
②
15
9
23.4
③
15
12
15.0
④
30
6
46.2
⑤
45
6
35.4
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
量筒中水的总体积/mL
140
280
365
370
x
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积(mL)
6
X
6
6
6
6
水槽中水的温度(℃)
20
90
70
70
20
20
加入锥形瓶中的物质
—
—
—
—
0.5gCuSO4
0.5gFeCl3
60min内产生氧气(mL)
0.0
41.0
4.5
12.1
480.0
650.0
操作
现象
结论
Ⅰ.将待测气体通入品红溶液中
不褪色
气体中 ______
Ⅱ.将湿润的黄色氯化钯试纸放入集气瓶中，再通入待测气体
______
气体中不含CO
Ⅲ.将待测气体通入 ______ 中
无明显现象
______