四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析）

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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A. 竹管、动物尾毫→湖笔B. 松木→油烟→徽墨
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸D. 端石→端砚
2. 下列关于胶体的说法中正确的是
A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征
B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
3. 标况下，与32 g O2的物质的量相等的N2为
A. 质量为14 gB. 分子数为6.02×1024
C. 体积为22.4 LD. 物质的量为2 ml
4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
5. 下列可以大量共存且溶液无色的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、Ca2+、D. 、、、
6. 工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A. 漂白液的有效成分是B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强D. 溶液比溶液稳定
7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
8. 若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A. B. C. D.
9. 下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②与发生化合反应生成与发生置换反应生成
③是淡黄色物质，是白色物质
④可作供氧剂，而不可
⑤和焰色反应均为黄色
A. 都正确B. ①③④C. ②③⑤D. ④⑤
10. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6
B. 常温常压下，1 ml 的体积是22.4L
C. 17 g 中含有的分子总数为
D. 1 L 0.1 ml/L 溶液中，Na＋总数为0.1
11. 实验室需配制480 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g
B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C. 取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中
D. 采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为
A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：2
13. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A. 由①②可知一定有
B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C. ③中离子反应方程式为
D. 不能确定有无
14. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：
下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流
C. 若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。
回答下列问题：
（1）中Cl元素的化合价为___________。
（2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。
（4）的消毒效率是的___________倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。
16. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。
已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·ml-1.
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。
（2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。
（3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。
a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压
（4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。
（5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。
［提出猜想］
猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。
猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。
［进行实验］
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。
①固体X的化学式为___________。
②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。
③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。
17 回答下列问题：
（1）配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。
（3）在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂
C. 亚硝酸钠被还原D. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子
（4）在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（5）在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。
18. 乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）C物质为_______(填化学式)。
（2）乙和甲反应的离子方程式：_______。
（3）D能使湿润有色布条褪色，其褪色原因是_______。(结合化学反应方程式描述原因。)
（4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为_______。
（5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①产生CO2在标准状况下的体积为_______mL。
②所得溶液溶质成分及物质的量为_______。
③原A溶液中溶质物质的量浓度为：_______。序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口
试纸未变蓝
Ⅱ
向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口
试纸变蓝