四川省成都市彭州中学2026届高三上学期11月月考化学试题（Word版附解析）

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考试时间：120 分钟 满分：150 分
(请考试后将本试卷交回)
一、单选题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，科研人员开发出一种新型可降解塑料-聚乳酸(PLA)，它以玉米淀粉等可再生资源为原料制得。
PLA 在堆肥条件下可被微生物分解成二氧化碳和水，被认为是缓解白色污染的有效途径。下面关于聚乳酸
的说法，正确的是
A. 聚乳酸的合成属于加成聚合反应
B. 聚乳酸的分解产物会破坏臭氧层
C. 聚乳酸属于可再生资源，使用后可实现碳循环
D. 聚乳酸的主要成分是石油衍生物
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乳酸由乳酸缩聚而成，有小分子水生成，属于缩聚反应，A 错误；
B．聚乳酸的分解产物为 CO2 和 H2O，不会破坏臭氧层，B 错误；
C．聚乳酸原料为可再生玉米淀粉，分解后 CO2 可被植物吸收，重新参与碳循环，C 正确；
D．聚乳酸原料为玉米淀粉，并不能从石油中获得，因此不是石油衍生物，D 错误；
故答案选 C。
2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，
落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为 1~100 nm
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D. 发生了丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为 ，其大小介于溶液和浊液之间，A
正确；
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B．布朗运动与胶体的电泳有关，B 错误；
C．雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不
带电，雾是水蒸气，不带电，C 错误；
D．丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D 错误；
故选 A。
3. 反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微
粒的化学用语正确的是
A. 中子数为 18 的氯原子：
B. N2 的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O 的电子式：
【答案】D
【解析】
【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及
不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式 中 A 表示 X 原子的质量数，Z 表示 X 原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数
为 18 的氯原子为 ，A 项错误；
B.氮原子最外层电子数为 5，还需要 3 个电子（或形成 3 对共用电子对）达到 8 电子稳定结构，所以两个氮
原子共用 3 对电子，氮气 结构式为 N≡N，B 项错误；
C.钠原子的核外有 11 个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有 10 个电子，Na+的
结构示意图为 ，C 项错误；
D.氧原子最外层有 6 个电子，两个氢原子分别和氧原子形成 1 对共用电子对，D 项正确。
故选 D。
4. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成
酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是
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A. 该做法使布洛芬水溶性增强
B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
C. 布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应
D. 布洛芬中所有的碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前布洛芬中含有羟基，可以与水分子形成氢键，反应后的物质不能与水分子形成氢键，在
水中的溶解性减弱 ，A 错误；
B．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和成酯修饰产物中均含 1 个手性碳原子(与
羧基或酯基相连碳原子) ，B 正确；
C．布洛芬中存在甲基和苯环可以发生取代反应、苯环可发生加成反应、苯环的侧链可以被氧化、不能发生
聚合反应，C 错误；
D．布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，则布洛芬中所有碳原子一定不共
平面，D 错误；
故选 B。
5. 下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证 酸性 测量 体积
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
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【解析】
【详解】A．Na2CO3 固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错
误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气
排开水 体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D 正确；
故选 D。
6. 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得 。 是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反
应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是
A. 中 O 的化合价为 价
B. 的 VSEPR 模型为四面体
C. 与 分子相比， 分子的极性大
D. 与 分子相比， 分子的键角小
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中电负性 ，F 显 价，故 O 的化合价为 价，故 A 正确；
B．中心原子氧原子价层电子对数为 2+ =4， 的 VSEPR 模型为四面体，故 B 正确；
C． 与 的空间结构相似，同为Ⅴ形，但水分子极性很强，而 极性很小，这是因为：(1)从电负
性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；(2) 中氧原子上有两个孤电子对，抵消了 键
中共用电子对偏向 F 而产生的极性，故 C 错误；
D．由于 F 的电负性强， 中成键电子对偏向 F 原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，
故 分子的键角小，故 D 正确；
故选 C。
7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
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A. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D. 向 H218O2 中加入 酸化的 溶液：5H218O2+2MnO +6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O
【答案】A
【解析】
【详解】A．用纯碱溶液富集 Br2 过程反应生成溴化钠、溴酸钠和 CO2，离子方程式为：
，A 正确；
B．Na2S 具有还原性，SO2 具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成 S 和 NaHSO3，离子方程式为：
，B 错误；
C．氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，FeI2 和 Cl2 以 1∶1 反应时，氯气只氧化碘离子，离子方程式为：
2I-+Cl2=I2+2C1-，C 错误；
D．向 中加入 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液，过氧化氢中氧元素都被氧化生成氧气，反应的离子方程
式为：5H218O2+2MnO +6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，D 错误；
故选 A。
8. 一种矿物由短周期元素 W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原子序数依次增大。
简单离子 与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A. X 的常见化合价有 、 B. 原子半径大小为
C. YX 的水合物具有两性 D. W 单质只有 4 种同素异形体
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子 X2-与 Y2+具有相同的电子结构，则它们
均为 10 电子微粒， X 为 O，Y 为 Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则 W
为 C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【详解】A．X 为 O，氧的常见价态有-1 价和-2 价，如 H2O2 和 H2O，A 正确；
B．W 为 C，X 为 O，Y 为 Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，
原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B 错误；
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C．Y 为 Mg，X 为 O，他们可形成 MgO，水合物为 Mg(OH)2，Mg(OH)2 只能与酸反应生成盐和水，不能与
碱反应，所以 YX 的水合物没有两性，C 错误；
D．W 为 C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D 错误；
故选 A。
9. 下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是
选
实验操作 实验现象 实验结论 项
前者产生无色气 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝 稀硝酸的氧化性比浓硝
A 体，后者无明显现
酸中 酸强
象
取一定量 样品，溶解后加入
产生白色沉淀，后
B 此样品中含有
不消失
溶液，后加入浓
向 0.1 溶液中滴加
先生成白色沉
C 过量 NaOH 溶液，再滴加 0.1 淀，后生成蓝色沉
淀
溶液
少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）
铝热剂中可能含有
分别出现蓝色沉
D 溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分
淀和溶液变红 别滴加铁氰化钾溶液和 KSCN 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，和稀硝酸产生无色气体的现象不能说明稀硝酸氧化性更强，结论错
误，A 不符合题意；
B．浓硝酸能将 氧化为 ，因此无法确定原样品中是否含 ，结论错误，B 不符合题意；
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C．过量的 NaOH 溶液与 CuSO4 溶液生成 Cu(OH)2 沉淀，并没有发生沉淀转化，无法比较出两者 大小，
结论错误，C 不符合题意；
D．滴加铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀，滴加 KSCN 溶液变红，说明 Fe2+和 Fe3+同时存在，而铝热剂中只有一
种金属氧化物，则铝热剂中金属氧化物可能为 Fe3O4，结论正确，且具有因果关系，D 符合题意；
故答案选 D。
10. HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反应机理如图所示。下列说法
不正确的是
A. 相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效提高转化率
B. HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外，还生成了 HD
C. 其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果将变差
D. Pd—[H-]为反应过程中的中间产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂不能使平衡移动，但能加快反应速率，相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效
提高转化率，选项 A 正确；
B．根据图示可知，HCOOD 可以产生 HCOO-和 D+，故 HCOOD 催化释氢反应可以生成二氧化碳和 HD，选
项 B 正确；
C．HCOOK 是强电解质，更容易产生 HCOO-和 K+，更快的产生 KH，KH 可以与水反应生成氢气和氢氧化
钾，KOH 可以吸收分解产生的二氧化碳，使催化效果更好，选项 C 不正确；
D．根据图中信息可知 Pd 为催化剂，Pd—[H-]为反应过程中的中间产物，选项 D 正确；
答案选 C。
11. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。 的
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六方晶胞示意图如下，晶胞参数 、 ，M、N 原子的分数坐标分别为 、
。设 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为
C. 晶体的密度为 D. 原子 Q 到体心的距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为 1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表
面中一个角 60°， 一个角为 120°，晶胞中数目为 ，结合题意知，白球为 Sm、
黑球为 C，该物质化学式为 ，A 正确；
B．体心原子位于晶胞 中心，其分数坐标为 ，B 正确；
C．每个晶胞中含有 1 个“ ”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为 ，则晶体密度为
，C 正确；
D．原子 Q 的分数坐标为 ，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子 Q
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、体心与原子 Q 可得直角三角形 ，则原子 Q 到体心的距离
，D 错误；
故选 D。
12. 为从粗食盐水中除去 、 、 等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. 中主要有 和 ，也可能有一些
B. ②中加入过量 溶液的主要目的是为了除去 、
C. 中只有 、 、 这 3 种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为
氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢
氧化钙的滤渣 A 和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、
碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧
根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。
【详解】A．由分析可知，滤渣 A 中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故 A 正确；
B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡
沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故 B 错误；
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C．由分析可知，D 中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故 C 错误；
D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化
为二氧化碳和水，反应的离子方程式为 H++ OH—= H2O、 ，故 D 错误；
故选 A。
13. 一种以 和 为电极、 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，
可插入 层间形成 。下列说法错误的是
A. 放电时 为正极
B. 放电时 由负极向正极迁移
C. 充电总反应：
D. 充电阳极反应：
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 由 题 中 信 息 可 知 ， 该 电 池 中 Zn 为 负 极 、 为 正 极 ， 电 池 的 总 反 应 为
。
【详解】A．由题信息可知，放电时， 可插入 层间形成 ， 发生了还原反
应，则放电时 为正极，A 说法正确；
B．Zn 为负极，放电时 Zn 失去电子变为 ，阳离子向正极迁移，则放电时 由负极向正极迁移，B
说法正确；
C．电池在放电时的总反应为 ，则其在充电时的总反应为
，C 说法不正确；
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D．充电阳极上 被氧化为 ，则阳极的电极反应为
，D 说法正确；
综上所述，本题选 C。
14. 某弱酸 HA 溶液中主要成分的分布分数随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该酸-lgKa ≈4.7
B. NaA 的水解平衡常数 Kh=
C. 当该溶液的 pH= 7.0 时，c(HA)