江苏省南通市第一初级中学2025_2026学年九年级上册10月月考物理•化学试卷-初中化学（含解析）

这是一份江苏省南通市第一初级中学2025_2026学年九年级上册10月月考物理•化学试卷-初中化学（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共22小题，44分)
1. 下列物质的性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是
A. 活性炭有吸附性，可用于水净化
B. 氧气能支持燃烧，可用于气焊、气割
C. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源
D. 氮气不活泼，医疗上可用于冷冻麻醉
【正确答案】B
【详解】A、吸附性属于物理性质。此选项错误。
B、氧气能支持燃烧属于化学性质，并且与氧气可用于气焊、气割具有对应关系。此选项正确。
C、稀有气体化学性质稳定，但稀有气体可用作电光源体现的是稀有气体通电时能够发出不同颜色的光，体现的是物理性质。所以稀有气体化学性质稳定与稀有气体可用作电光源没有对应关系。此选项错误。
D、氮气化学性质不活泼，但氮气在医疗上可用于冷冻麻醉是因为液氮的沸点低，汽化的时候吸热，体现物理性质。所以氮气化学性质不活泼与其在医疗上可用于冷冻麻醉没有对应关系。此选项错误。
故选B。
2. 下列分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A、铁水是液态铁，属于纯净物；盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。此选项错误。
B、氦气和石墨都是由原子构成的。此选项正确。
C、木炭燃烧是木炭和氧气反应生成二氧化碳，反应物两种，生成物一种，属于化合反应；蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，反应物两种，生成物两种，不属于化合反应。此选项错误。
D、二氧化硫是有害气体，属于大气污染物；二氧化碳是空气中本身含有的物质，不属于空气污染物。此选项错误。
故选B。
3. 利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. “吸附”时发生了化学变化
B. “解离”过程中CO2解离为C和O
C. 反应前后分子种类、原子种类都发生变化
D. 该反应涉及到的物质都由分子构成
【正确答案】D
【详解】A、“吸附”只是二氧化碳和氢气被吸附到催化剂表面，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、由微粒的变化可知，“解离”过程中CO2解离为CO和O，而不是解离为C和O，故B选项不符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前为二氧化碳分子和氢分子，反应后为一氧化碳分子和水分子，分子种类发生变化，而原子是化学变化中的最小粒子，原子种类没有发生变化，故C选项不符合题意；
D、由物质的构成可知，该反应涉及到的物质CO2、H2、CO、H2O都由分子构成，故D选项符合题意。
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中含有碳、氢、氧三种元素
B. 水银温度计测温时，温度升高水银柱上升是因为分子间间隔增大
C. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 化学变化中常伴随发光放热现象，则发光放热的变化不一定是化学变化
【正确答案】D
【详解】A、氧气中含有氧元素，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变，可知该物质中含有碳元素和氢元素，不一定含有氧元素，该选项说法不正确；
B、水银是由原子构成的，温度升高水银柱上升是因为原子间间隔增大，该选项说法不正确；
C、元素为质子数相同的一类原子的统称，粒子包含分子、原子和离子等，则质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，该选项说法不正确；
D、化学变化中常伴随发光放热现象，但有些物理变化也伴随发光放热现象，则发光放热的变化不一定是化学变化，该选项说法正确。
故选D。
5. 水蒸气在硅、玻璃、金属等材料表面冷凝时，若所得液滴粒径小于10微米，部分水分子会转化为过氧化氢分子。H2O2的产生量与液滴的尺寸及湿度、温度等环境条件密切相关。过氧化氢可用于消毒杀菌，常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。下列有关水和过氧化氢的说法错误的是
A. 过氧化氢溶液须低温避光存放
B. 保持过氧化氢化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
D. 水蒸气冷凝所得液滴可用于对某些材料进行消毒
【正确答案】B
【详解】A、过氧化氢在光照或受热条件下容易分解为水和氧气，因此必须低温避光保存，以防止其分解，故A选项说法正确；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故B选项说法错误；
C、水蒸气在硅、玻璃、金属等材料表面冷凝时，若所得液滴粒径小于10微米，部分水分子会转化为过氧化氢分子，有新物质生成，会发生化学变化，故C选项说法正确；
D、水蒸气冷凝，若所得液滴粒径小于10微米，部分水分子会转化为过氧化氢分子，可用于对某些材料进行消毒，故D选项说法正确。
故选：B。
6. 某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 矿泉水中的钙、钾指的是元素
B. 活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C. “超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D. 臭氧灭菌属于是化学变化
【正确答案】C
【详解】A、矿泉水中的钙、钾强调的是物质中含有的元素，不是元素的具体存在形式，正确；
B、活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和异味，正确；
C、石英砂过滤器除去了难溶性大颗粒，活性炭除去了部分溶于水的色素和异味，则超滤除去的应为更小的颗粒，则不是除去难溶性大颗粒，错误；
D、臭氧灭菌使细菌病毒的蛋白质失活，有新物质生成，属于是化学变化，正确；
故选C。
7. 下列实验设计能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】A
【详解】A、红磷燃烧，通过红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，消耗氧气后导致集气瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入的水的体积即为氧气的体积，能测定空气中氧气体积分数，选项正确；
B、带火星的木条伸入瓶中，木条不复燃，不能证明瓶内没有氧气，有可能是氧气含量较低，不足以使木条复燃，如空气，选项错误；
C、氧气的密度比水小，应将氧气从短管通入，将水从长管排入量筒中，进入量筒中水的体积，即收集到的氧气的体积，选项错误；
D、该净水装置只能过滤除去难溶性杂质并吸附色素、异味，水中仍含有可溶性杂质，不能得到纯净水，选项错误；
故选A。
8. 某化学兴趣小组对蜡烛燃烧进行了一系列探究：
实验一：点燃蜡烛，观察到蜡烛有“流泪”现象，在蜡烛火焰上方罩一个冷而干的烧杯，烧杯内壁出现水雾
实验二：在蜡烛火焰上压一块白瓷板，白瓷板变黑
实验三：如图，在一个盛有澄清石灰水的容器中放一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住
实验四：如图所示，小组同学模仿法拉第进行“母子火焰”实验。
下列说法不正确的是
A. 实验一说明石蜡熔点低，且反应放热
B. 实验二说明在不同情况下蜡烛燃烧的产物可能不同
C. 实验三的现象是火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
D. 实验四成功的关键是导管不宜过长
【正确答案】C
【详解】A、蜡烛有“流泪”现象，说明石蜡受热熔化，即石蜡熔点低；烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，同时反应放热，故A选项不符合题意；
B、在蜡烛火焰上压一块白瓷板，白瓷板变黑，是因为蜡烛发生了不完全燃烧，生成了炭黑，这表明在特定情况下蜡烛燃烧会产生炭黑这种产物，故B选项不符合题意；
C、蜡烛燃烧消耗杯内的氧气，生成的二氧化碳能与澄清石灰水反应，使杯子内压强减小，在外界大气压作用下，杯内液面上升，而不是下降，故C选项符合题意；
D、实验四中，导管过长会使石蜡蒸气在导管中冷凝，无法从导管末端导出，所以导管不宜过长是实验成功的关键，故D选项不符合题意。
故选C。
二、非选择题
9. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）①图1是将固态氯化钠(b)分别加水(a)和加热熔融(c)并置于电场中的微观示意图。从物质的分类角度看，a中的微粒所构成的物质属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)；从微粒的角度看，NaCl从固态变为熔融时，变化的是___________。
②图2为钠元素在元素周期表中的部分信息，钠元素的相对原子质量为___________。
（2）爆炸性的高能阳离子(氮元素的原子序数为7)被化学家合成。关于的说法正确的是___________。
A. 该粒子由5个氮分子构成B. 它是一种由5个氮原子构成的分子
C. 该粒子的电子数为34D. 该粒子的质子数为35
（3）①图3是两个微粒结构模型示意图，这两个微粒___________(填“属于”或“不属于”)同种元素，原因是___________。
②图4中化学性质相似的是___________(填字母序号)，位于第二周期的元素有___________种。
③图5为镓(Ga)的原子结构示意图，请写出对应的离子符号___________。
（4）我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷(CH4)与其他物质合成乙酸(CH3COOH)，其微观反应示意图如下图所示。
该反应的符号表达式为___________。
【正确答案】（1） ①. 纯净物 ②. 离子间的间隔 ③. 22.99 （2）CD
（3） ①. 不属于 ②. 质子数不同 ③. AB ④. 2 ⑤. Ga3+
（4）CH4 + H2O+COCH3COOH+H2
【小问1详解】
①a中的微粒是水分子，水分子构成的物质是水，水是由一种物质组成的，属于纯净物。
NaCl是由离子构成的，从固态变为熔融时，变化的是离子间的间隔。
②元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钠元素的相对原子质量为22.99。
【小问2详解】
A、N5+是一种离子，不是由N2分子构成，该选项错误。
B、N5+是一种离子，不是分子，该选项错误。
C、氮原子的质子数为7，N5+的质子数为5×7 = 35，N5+带1个单位正电荷，电子数为35-1=34，该选项正确。
D、N5+的质子数为5×7=35，该选项正确。
故选CD。
【小问3详解】
①质子数不同：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，这两个微粒的质子数不同，所以不属于同种元素。
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。A粒子的最外层电子数为2（只有一个电子层，达到相对稳定结构），B粒子的最外层电子数为8（达到相对稳定结构），所以化学性质相似的是AB。
位于第二周期的元素：周期数等于原子核外电子层数，B粒子（原子核外有2个电子层）、D粒子（原子核外有2个电子层）对应的元素位于第二周期，共2种。
③镓（Ga）的原子结构示意图中，最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ga3+。
【小问4详解】
由微观反应示意图可知，甲烷和水、一氧化碳在光照和催化剂的作用下反应生成乙酸和氢气，反应的符号表达式为CH4 + H2O+COCH3COOH+H2。
10. 空气中的各种成分广泛应用工农业生产符领域，是人类生活生产重要的资源。
I．测定空气中氧气含量
同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”，兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如图2所示实验装置继续进行探究。图2中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想I：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。
【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷。图3为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
（1）红磷燃烧的符号表达式：___________。
（2）分析图3得出，猜想___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正确。
（3）图3中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是___________。
【交流讨论】
上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换试剂。
【改进实验】
化学兴趣小组根据已学知识和查阅相关资料得知，氧气的化学性质活泼，能与木炭、硫磺、铁丝、红磷、白磷、铜粉等发生反应。小组成员经过讨论分析，最终选择铜粉作为替换试剂。
（4）选择铜粉不选择铁丝的理由是___________。
II．空气作化工原料
以氢气和氮气为原料合成氨(NH3)是化学工业最伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，下图是氨的及应用的部分流程，请结合所学知识回答有关问题：
（5）焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是___________。
（6）根据表中的数据回答问题
在时，欲将NH3与N2、H2分离，温度应控制在___________。
（7）在流程图中可循环利用的物质是___________。
【正确答案】（1）
（2）I （3）白磷燃烧持续消耗了剩余氧气
（4）铁丝在空气中不能燃烧
（5）增大反应物的接触面积，使其充分反应
（6）-195.8℃～-33.35℃之间
（7）N2和H2
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
【小问2详解】
红磷燃烧消耗氧气，则氧气减少，即为BC段，将白磷提出水面，用激光笔照射白磷，白磷燃烧，则氧气继续减少，即为DE段，故说明红磷熄灭后，瓶中仍有氧气剩余，故猜想I正确。
【小问3详解】
结合前面分析可知，DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧持续消耗了剩余氧气。
【小问4详解】
选择铜粉不选择铁丝的理由是：铁丝在空气中不能燃烧，则不能用来测定空气中氧气的含量。
【小问5详解】
对焦炭进行粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。
【小问6详解】
根据表中内容可知，氮气和氢气的沸点较低，氨气的沸点较高，则可NH3液化而N2、H2仍保持气态，故温度应控制在-195.8℃～-33.35℃之间。
【小问7详解】
由流程可知，在该流程中可以循环利用的物质是未反应的N2和H2。
11. 【水的净化】
某化学探究小组收集到一瓶湖水，他们模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）加入明矾的作用是___________。
（2）操作1的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是___________。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写出一条即可)。
【水质检测及自制净水器】
“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”内部结构如图所示。
（3）经过离子交换树脂交换后的水仍呈电中性，则一个镁离子可以交换___________个钠离子。
【正确答案】（1）加速悬浮物的沉降
（2） ①. 引流 ②. 滤纸破损（合理即可）
（3）2##两##二
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
【小问2详解】
过滤时玻璃棒的作用是引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问3详解】
经过离子交换树脂交换后的水仍呈电中性，一个镁离子带2个单位的正电荷，一个钠离子带1个单位的正电荷，故一个镁离子可以交换2个钠离子。
12. 某研究性学习小组利用下列装置进行气体制取和性质实验，请分析回答下列问题。
（1）用A装置制取氧气，反应的符号表达式为___________。用过氧化氢溶液制取氧气时，想要得到平稳的气流应选择的发生装置是___________(填字母序号)。现需要收集氧气做硫粉燃烧实验，最好选择G作为收集装置，目的是___________，收集时气体从___________进(选填“a”或“b”)。
（2）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，试剂加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：___________。
（3）为了测定过氧化氢分解产生的氧气的体积，同学们设计了如图1的实验(注射器的摩擦力忽略不计)，测定前，先将注射器从0mL刻度处拉至20mL处，一段时间后松开活塞，活塞回到0mL，进行该操作的目的是___________然后将5mL的过氧化氢溶液迅速注入锥形瓶中，迅速产生大量气泡，瓶内有水雾，注射器的刻度从0mL迅速移动到图2所示刻度，此时收集到的氧气的体积为___________mL。同学们对测量结果的准确度产生了怀疑，认为过一段时间再读数会更准确，原因是___________。
（4）实验室选用A、F制取氨气，则装置H中可以观察到的现象是___________。
（5）氯酸钾也可制取氧气。某学习小组利用如图3所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。资料：①氯酸钾的熔点约为356℃。②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图4所示。
由图4分析，加热氯酸钾时试管口选择朝上的原因是___________。
【正确答案】（1） ①. ②. C ③. 收集氧气时预留少量水 ④. a （2）挤压塑料管下端
（3） ①. 检查装置气密性 ②. 43 ③. 过氧化氢分解是放热反应，完全反应后冷却至室温，读数才准确 （4）a处酚酞先变红
（5）防止熔化的氯酸钾流出试管
【小问1详解】
用A装置制取氧气，试管口有棉花，选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：；用过氧化氢溶液制取氧气时，要得到平稳的气流，需要控制液体的滴加速度，C中分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，可得到平稳的气流，故选C为发生装置；做硫粉燃烧实验时，生成的二氧化硫有毒，会污染空气，集气瓶应留少量水，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，所以G装置可在收集氧气时预留少量水；氧气的密度小于水，用G装置收集时，气体应从a端通入，水从b端排出；
【小问2详解】
要使反应开始，需要让液体药品与固体药品接触，接下来的操作是挤压塑料管的下端，使液体与固体接触；
【小问3详解】
测定前，先将注射器从0mL刻度处拉至20mL处，一段时间后松开活塞，活塞回到0mL，进行该操作的目的是检查装置气密性；然后将5mL的过氧化氢溶液迅速注入锥形瓶中，迅速产生大量气泡，注射器的刻度从0mL迅速移动到图示刻度，此时收集到的氧气的体积=48mL-5mL=43mL；同学们对测量结果的准确度产生了怀疑，认为过一段时间再读数会更准确，原因是过氧化氢分解是放热反应，完全反应后冷却至室温，体积不再受温度影响，读数才准确；
【小问4详解】
实验室用F收集氨气，说明氨气的密度小于空气；H中浓氨水挥发出的氨气，因为密度小于空气，会向上运动，先与a处酚酞接触，使酚酞变红；
【小问5详解】
由资料可知氯酸钾的熔点约为356℃，结合图4氧气浓度随温度的变化示意图，加热氯酸钾时，氯酸钾会先熔化，若试管口朝下，熔化的氯酸钾会流出试管，所以为防止熔化的氯酸钾流出试管，加热氯酸钾时试管口应选择朝上。
13. 学习了CuSO4溶液对H2O2分解有催化作用后，老师告诉大家FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用。为了比较催化效果，兴趣小组同学设计实验展开研究。
【设计实验】配制相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，用右图实验装置，按下列实验方案进行实验，记录注射器中收集相同体积O2所需时间。
(水的密度为1g/cm3)
【数据分析】
（1）实验证明，相同条件下FeCl3溶液的催化效果更好，得出该结论的依据是T1___________T2(填“＞”或“＜”)。写出H2O2在FeCl3溶液作用下发生反应的符号表达式：___________。
（2）通过实验___________(填实验序号)对比，还可得出FeCl3溶液的用量对H2O2分解速率的影响。
（3）实验Ⅲ、Ⅳ、V探究H2O2的浓度对反应速率的影响。其中a、c数值分别为___________。
实验证明FeCl3溶液和CuSO4溶液都有催化作用。小南提出问题：起催化作用的是溶液中的Cu2+、Fe3+，还是、？
（4）设计实验进行验证并完成表格：
【实验结论】起催化作用的是溶液中的Fe3+和Cu2+。
【正确答案】（1） ①. ＜ ②. H2O2H2O+O2 （2）Ⅰ、Ⅲ （3）30、8
（4）取等体积5%H2O2溶液于两支试管中，分别滴加5滴相同浓度的FeCl3溶液、NaCl溶液
【小问1详解】
因为相同条件下FeCl3溶液的催化效果更好，催化效果好意味着反应速率快，收集相同体积O2所需时间短，所以得出该结论的依据是T1