广东省2025年初中学业水平考试中考化学总复习（二）-含答案

这是一份广东省2025年初中学业水平考试中考化学总复习（二）-含答案，共12页。试卷主要包含了共21小题，满分100分，务必保持答题卡的整洁，生产、生活中常要区分物质等内容，欢迎下载使用。
1．共21小题，满分100分．测试用时为80分钟．
2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号．
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项．
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回．
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，展现了物质变化的无穷魅力。下列变化与其他三种变化有根本区别的一种是（ ）
A．水的天然循环B．石蜡熔化
C．垃圾焚烧发电D．浓盐酸挥发形成白雾
2．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（ ）
A．淀粉没有甜味，因此不属于糖B．维生素是人体不可缺少的营养物质
C．葡萄糖不能转化为人体中的脂肪D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素
3．2025年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国我先行”，下列说法不符合主题的是（ ）
A．短途出行以骑行代替驾车，减少尾气污染
B．电器不用时处于待机状态，方便下次开机
C．选择简易包装商品，以减少塑料垃圾产生
D．将厨余垃圾分类处理，促进资源回收利用
4．我国制碱工业的先驱，为纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（ ）
A．张青莲B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平
5．分类是研究物质的科学方法．下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．煤、水B．金刚石、石油C．水银、烧碱D．干冰、生石灰
6．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠B．用相互刻画的方法区分铝片和铝合金
C．用燃烧的方法区分羊毛和涤纶D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
7．下列各组物质中，括号中所表示的同种元素的化合价不相同的一组是（ ）
A．NH4Cl、NH3(N)B．NaHCO3、CO2(C)
C．H2SO3、Na2SO3(S)D．KMnO4、MnO2(Mn)
8．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3B．KNO3C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2
9．正确规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
10．铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ）
A．该元素单质是由原子构成的
B．铯属于非金属元素
C．铯原子带55个单位的正电荷
D．铯的相对原子质量为132.9g
11．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应物都是氧化物
B．反应前后原子的种类、数目均无变化
C．反应后生成三种新物质
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
12．垃圾分类是一种新时尚。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是（ ）
A．B．C．D．
13．Ca（OH）2可用于配制杀菌剂波尔多液。Ca（OH）2的俗称是
A．烧碱B．纯碱C．火碱D．消石灰
14．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
15．小元同学在探究物质溶解能力时，得到A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
B．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21
小题各 10 分，共 55 分。
16．卯酉河是我区人民的母亲河。受台风“梅花”影响，暴雨过后，河水上涨变得浑浊。
(1)实验小组的同学收集了一瓶浑浊的河水，加入絮凝剂明矾，用玻璃棒搅拌，使水中悬浮的颗粒沉降下来。经静置、沉淀，除去水中部分不溶性杂质等操作后，浑水变清了些，但仍有些浑浊，你认为可能的原因是 （填字母序号）。
A．滤纸有破损B．漏斗下端未靠在烧杯内壁C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)我区许多中小学安装了直饮水机。其主要工作流程如图。
①中炭罐的作用是 。
②超滤膜表面密布许多细小的微孔，只允许水及小分子物质通过，而直径大于膜表面微孔径的物质则被截留在膜的进液侧，该过程相当于实验室中的 操作。实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。
〖拓展应用〗
(3)新冠病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下，三种口罩在防控新冠病毒过程中最有效的是 （填字母序号）。
A．普通16层纱布口罩在100微米左右；
B．单层无纺布口罩在10微米左右；
C．N95专业口罩在0.1微米左右。
(4)净化后的水属于硬水还是软水，取样加入 ，泡沫较少说明是硬水。日常生活中可以采取 方式，来降低水的硬度并杀灭病原微生物。
(5)实验室需用蒸馏水配制溶液，可以用自来水或直饮机中的水经蒸馏操作制得，为了安全起见，常在蒸馏烧瓶底加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现 。
(6)爱护水资源，人人有责。请你提出一条节约用水的建议 。
(7)电解水实验中，正负极气体的体积比是 ，由此得出的实验结论有 （答出一点即可）。
(8)某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如下表：
①由此得出影响电解水反应速率的因素是 、 。
②比较实验 A、C可得出结论：其他条件相同时， 。
③根据对实验 A、B、C 数据的分析，实验D的时间t最有可能是 。
A35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6
17．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，据图回答下列问题：
(1)图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后可观察到的现象是 ，此实验说明 。
(2)老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。几分钟后可观察到的现象是 。
(3)若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是 。
(4)实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是 。
18．(一)“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。
查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
Ⅰ．黑色粉末的成分探究。
(1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。
(2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 (写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。
按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。
(3)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。
(二)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(4)气体C的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。
(5)根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
(6)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
(7)根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由 。
19．实验室制取气体时常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 ： 。
（2）小丽选择用高锰酸钾制取较为纯净的O2，则她应选择的收集装置是 （填字母，下同），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2时，为了得到平稳的气流，她应选用的制取装置是 ，该反应的化学方程式是 。
（4）用图G装置来收集氧气，若将广口瓶充满水来收集，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
20．化学兴趣小组的同学为了探究反应后物质的成分，做了如下图所示的实验。
(1)实验一中观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
(2)实验二中没有观察到明显现象，据此 （填“能”或“不能”）证明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。实验结束后，小组同学对实验二反应后的溶液成分展开了探究。
[提出问题]实验二反应后的溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想一：；
猜想二：；
猜想三：。
①以上猜想中，直接可以排除猜想二，理由是 。
[实验设计]
③若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 （填字母）。
A．氧化铁 B．氯化钡溶液 C．酚酞溶液 D．氢氧化镁
21．称取NaCl和BaCl2的固体混合物31.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
(1)计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1．C
2．B
3．B
4．B
5．B
6．D
7．D
8．B
9．A
10．A
11．C
12．A
13．D
14．D
15．A
16．AC； 吸附色素和异味； 过滤 ； 漏斗 ； 引流；C； 肥皂水 ； 煮沸；暴沸；淘米水洗菜和浇花，洗衣水拖地、冲厕，随手关水龙头，农田滴灌等（答出一点即可）； 1︰2 ； 水由氢元素和氧元素组成的，在化学变化中，分子可分，原子不可再分（答出一点即可）； 温度 ； NaOH溶液浓度 ； 温度越高，反应速率越快 ；A
17．甲烧杯中液体变红，而乙、丙中无现象；分子不断运动；从右往左滤纸条上依次出现红色斑点；在试管下方垫一张白纸；二种试剂的位置滴反了；
18．(1)有气泡产生，溶液变成浅绿色
(2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
(3)氧气和水
(4) NH3 BaSO4
(5) Ba2+、K+
(6)
(7) (NH4)2SO4、CuO 步骤Ⅰ中充分溶解有气体C生成，则证明混合物A中一定存在(NH4)2SO4，硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气；或氧化铜存在的理由是在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO，氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜
19．（1）长颈漏斗
（2）E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；
（4）n。
20．(1) 红色固体消失，溶液变为黄色
(2) 能 和NaOH不能共存 无明显现象（或无气泡产生） BC
21．(1)142g；
解：设恰好完全反应时加入硫酸钠的质量为x。
，x=14.2g
则恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为：14.2g÷10%=142g；
(2)8.88%；
解：设反应生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钡的质量为z。
，y=11.7g
，z=20.8g
所得溶液中溶质的质量为：31.3g-20.8g+11.7g=22.2g，恰好完全反应时所得溶液质量为31.3g+100g+142g-23.3g=250g，所以完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.88%；
答：恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为142g；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 8.88%。
A．滴加液体
B．倾倒液体药品
C．塞紧橡胶塞
D．过滤
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
MnO2
KMnO4
加热
B
硫酸镁溶液
稀硫酸
适量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，干燥
C
Cu
C
在空气中充分灼烧
D
CO2
CO
通过灼热氧化铜
实验
编号
电压
（v）
温度
（℃）
NaOH
溶液浓度
H2体积（mL）
O2体积（mL）
时间（s）
A
6
15
2%
20
9.8
54.0
B
6
15
5%
20
9.8
36.2
C
6
30
2%
20
9.6
46.2
D
6
30
5%
20
9.7
t
实验操作
实验现象和结论
取少量锌粒于试管中，再滴加实验二反应后的溶液于其中
观察到 ，则猜想一不成立