北京市第五十七中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析

这是一份北京市第五十七中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析，共40页。试卷主要包含了9g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；P-31；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；K-39；Ti-48；Ag-108。
一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案)
1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列有关叙述与化学研究范畴无关的是
A. 建设高楼大厦使用了许多新材料B. 可燃冰将成为未来新能源
C. 液氮用于磁悬浮列车D. 我国首次实现了非人灵长类动物的体细胞克隆
【正确答案】D
【详解】A、新材料的研发涉及物质的组成和性质，属于化学研究范畴，该选项不符合题意；
B、可燃冰的组成、燃烧反应及能源利用均属于化学研究内容，该选项不符合题意；
C、液氮的沸点低是物理性质，但化学研究包括物质的物理性质，且液氮的制备也涉及化学知识，该选项不符合题意；
D、克隆属于生物学中的遗传工程技术，核心是细胞操作和基因调控，虽涉及化学试剂，但技术本身属于生物学范畴，该选项符合题意。
故选D。
2. 我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A. 金箔压制B. 纸张剪裁
C. 云锦织造D. 腐乳发酵
【正确答案】D
【详解】A、金箔压制过程中没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，不符合题意；
B、纸张裁剪过程中没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，不符合题意；
C、云锦织造过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、腐乳发酵过程中有微生物等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
3. 蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的极为复杂的物质，甘氨酸是其中的一种氨基酸，下图是甘氨酸的分子结构模型图，下列相关叙述正确的是
A. 甘氨酸由四个元素构成B. 每个甘氨酸分子中含有10个原子
C. 甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D. 甘氨酸是一种氧化物
【正确答案】B
【详解】A、由图可知，甘氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，但元素只有种类，没有个数，该选项叙述不正确；
B、由图可知，每个甘氨酸分子中含有2个碳原子、1个氮原子、2个氧原子和5个氢原子，共2+1+2+5=10个原子，该选项叙述正确；
C、甘氨酸是由分子构成，甘氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，该选项叙述不正确；
D、氧化物中只含两种元素，甘氨酸中含有四种元素，不属于氧化物，该选项叙述不正确。
故选B。
4. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物
C. 水是由氢分子和氧原子构成的D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
【正确答案】D
【详解】A、地球上的淡水资源十分缺乏，故选项错误；
B、部分结冰蒸馏水也是由一种物质组成的，属于单质，故选项错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项错误；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项正确。
故选：D。
5. 下列物质中一定不含有的是
A. 氧气B. 空气C. 河水D. 二氧化硫
【正确答案】D
【详解】A、氧气是由O2构成的，所以含有O2，故选项不符合题意；
B、空气中含有氧气，所以含有O2，故选项不符合题意；
C、氧气不易溶于水，河水中溶有少量的氧气，所以含有O2，故选项不符合题意；
D、二氧化硫是纯净物，其中含有氧元素，不含氧气，不含O2，故选项符合题意。
故选D。
6. 下列物质的用途，利用其物理性质的是
A. 冰块用于夏天降温B. 氧气用于呼吸、助燃
C. 氩气用作金属焊接保护气D. 天然气用作燃料
【正确答案】A
【详解】A.冰块用于夏天降温，是利用冰液化吸热，该性质属于物理性质，符合题意；
B.氧气用于呼吸、助燃，该性质属于化学性质，不符合题意；
C.氩气用作金属焊接保护气，利用了氩气的化学性质稳定，不符合题意；
D.天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意，
故选A。
7. 城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是
A. 通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B. 活性炭吸附池可以吸附色素和异味
C. 自来水厂投入明矾进行消毒D. 自然界中的水都不是纯水
【正确答案】C
【详解】A、沉淀池中加入絮凝剂，吸附水中悬浮杂质而加速其沉淀，过滤把不溶于水的固体与液体分离，除去水中不溶性杂质，故选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，因此吸附池常用活性炭吸附色素和异味，故选项说法正确；
C、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能用于消毒，故选项说法不正确；
D、自然界中的水，除水外，还含有可溶性物质，不是纯水，故选项说法正确。
故选C。
8. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A. 钽是一种金属元素B. 钽的元素符号为Ta
C. 每个钽原子中含73个质子D. 钽的相对原子质量为180.9g
【正确答案】D
【详解】A、由“金”字旁可知，钽属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钽的元素符号为Ta，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故每个钽原子中含73个质子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，符合题意。
故选D。
9. 钌是一种稀有金属，它在地壳中的含量很低，在一定条件下可转变为钌酸钠(Na2RuO4)。Na2RuO4钌元素的化合价是
A. +6B. +4C. +3D. +1
【正确答案】A
【详解】设钌酸钾中钌元素的化合价是x。在化合物中，钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是－2价；根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：（+1）×2+x+(－2)×4=0，解得，x=+6。
故选A。
10. 下列相关化学用语表述正确的是
A. -硫酸钾B. -硝酸根离子
C. -碳元素的化合价D. -氮分子
【正确答案】D
【详解】A、对应的名称是硫化钾，硫酸钾的化学式为K2SO4，故选项化学用语表述不正确；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硝酸根离子可表示为，故选项化学用语表述不正确；
C、二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化碳中碳元素的化合价表示为，故选项化学用语表述不正确；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则可表示为氮分子，故选项化学用语表述正确。
故选D。
11. “ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
A. B.
C.
D.

【正确答案】D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】A、图A中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、图D中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。故选D。
12. 类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 氧化物是含氧元素的化合物，因此含氧元素的化合物一定是氧化物
B. 离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子
C. 同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物一定是由同种分子构成的
D. 同种元素的原子所含质子数相同，因此含有相同质子数的原子一定是同种元素
【正确答案】D
【详解】A、氧化物是含氧元素的化合物，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故选项说法错误；
B、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带电，不是离子，故选项说法错误；
C、同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，纯净物也可以是由同种原子构成的，故选项说法错误；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子所含质子数相同，因此含有相同质子数的原子一定是同种元素，故选项说法正确；
故选：D。
13. 标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是
A. 滴加液体B. 液体的量取
C. 过滤D. 点燃酒精灯
【正确答案】B
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，选项错误；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，选项正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，选项错误；
D、酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防着火，选项错误。
故选B。
14. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】D
【详解】A、 用氦气充填探空气球，是因为氦气的密度小，不符合题意；
B、将湿衣服放在阳光下晾晒，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快，不符合题意；
C、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，不符合题意；
D、借助筷子将酒倒入瓶口较细的容器中，是利用筷子的引流作用，不是用于搅拌液体，符合题意；
故选：D。
15. 分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是
A. 纯净物：水蒸气、五氧化二磷
B. 混合物：净化后的自来水、铁
C. 化合物：二氧化碳、硫
D. 氧化物：高锰酸钾、氧化铁
【正确答案】A
【详解】A、水蒸气是水(H2O)的气态形式，由同一种物质组成，属于纯净物；五氧化二磷（化学式P2O5）由同一种物质组成，属于纯净物，故A 正确；
B、净化后的自来水虽然经过处理，但仍含有矿物质、消毒剂（如氯）等多种物质，属于混合物；铁是铁元素组成的单质，属于纯净物，故B 错误；
C、二氧化碳（化学式 CO2）是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；硫（S）是硫元素组成的单质，属于单质，故C 错误；
D、氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物。高锰酸钾（化学式KMnO4）由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；氧化铁（化学式Fe2O3）由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，故D 错误。
故选A。
16. 括号内是鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，不正确的是
A. 水与过氧化氢溶液(二氧化锰)
B. 二氧化碳与氮气(带火星的小木条)
C. 食醋和白酒(闻气味)
D. 红磷与白磷(观察颜色)
【正确答案】B
【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会迅速分解，产生氧气（气泡），氧气能使带火星的木条复燃；而水与二氧化锰混合无反应。因此，加入二氧化锰后，观察到气泡产生的是过氧化氢溶液，无反应的是水。A正确。
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧。带火星的小木条伸入二氧化碳中会熄灭；同样，伸入氮气中也会熄灭。因此，该方法无法区分两者，B错误。
C、食醋主要成分是乙酸，有强烈的酸味；白酒主要成分是乙醇，有特殊的酒精气味。两者气味差异明显，通过闻气味可以轻松区分，C正确。
D、红磷是暗红色粉末，白磷是白色固体。通过观察颜色，红色的是红磷，白色的是白磷，可以区分，D正确。
故选B。
17. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气是混合物，二氧化碳不是空气污染物
B. 酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软，是因为发生了缓慢氧化
C. 稀有气体的化学性质很不活泼，可以做多种用途的电光源
D. 氮气约占空气总质量的78%，可用于制造硝酸和化肥
【正确答案】A
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，是一种混合物，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，说法正确；
B、酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软，是因为空气中含有水蒸气，说法错误；
C、稀有气体在通电的条件下能够发出不同颜色的光，所以可以做多种用途的电光源，与化学性质很不活泼无关，说法错误；
D、氮气约占空气总体积的78%，可用于制造硝酸和化肥，说法错误；
故选A。
18. 模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是
A. 地壳中元素含量模型
B. 氮元素的化合价
C. 原子结构模型
D. 化学反应类型关系模型
【正确答案】C
【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故模型正确；
B、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氨气中氮元素显-3价；单质中元素的化合价为0，故氮气中氮元素化合价为0；硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物化中合价正负代数和为0，（+1）+x+(-2)×3=0，x=+5，故化合价由低到高为：NH3、N2、HNO3，故模型正确；
C、原子分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，故模型错误；
D、由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，化合反应和分解反应是并列关系，两者都属于化学反应，故模型正确。
故选C。
19. 下列化学符号中数字“2”表示的含义不正确的是
A. 2F：2个氟元素B. 2：2个臭氧分子
C. ：1个钙离子带有两个单位的正电荷D. NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
【正确答案】A
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，则2F中“2”表示为2个氟原子，故选项说法不正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数，则2中“2”表示为2个臭氧分子，故选项说法正确；
C、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则中“2”表示为1个钙离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则NO2中“2”表示为1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
故选A。
20. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是
A. 丙烯酸的物质类别是氧化物
B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
C. 丙烯酸的相对分子质量为72g
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【正确答案】B
【详解】A、丙烯酸（化学式为 C3H4O2 ）是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：=9：8，故B正确；
C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误；
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。
故选B。
21. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是
A. 实验中收集到可燃性气体可能是氢气
B. 实验中水蒸气减少的质量大于铁管增加的质量
C. 铁在该实验中起催化剂作用
D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
【正确答案】C
【详解】A、有题干信息可知，反应物是水蒸气和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成气体可能是氢气，氢气有可燃性，不符合题意；
B、铁管增加的质量是水中氧元素的质量，所以实验中水蒸气减少的质量大于铁管增加的质量，不符合题意；
C、反应后铁管质量增加，铁转化为氧化物，铁在该实验中不是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质不变，符合题意；
D、该实验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选：C。
22. 下列实验设计不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A、实验过程中，冷凝管中冷水从下端通入，热水从上端排出，蒸馏烧瓶中的水受热变成水蒸气，水蒸气通过冷凝管，形成水，锥形瓶中收集到蒸馏水，故选项能达到实验目的；
B、过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，长颈漏斗需插入液面以下，否则无法收集到氧气，故选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，烧杯①中溶液变红色，烧杯②③中溶液不变红，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，能够说明分子不断运动，故选项能达到实验目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项能达到实验目的。
故选B。
23. 用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙，下列分析正确的是
A. X曲线代表氧气浓度，Y曲线代表温度
B. C点压强最高，表明红磷完全反应
C. 实验结束后，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态
D. DE段压强迅速回升，此时可观察到烧杯中的水倒流入集气瓶
【正确答案】D
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，放出大量的热，随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，当氧气浓度小到一定程度时，不能再支持燃烧，冷却至室温，打开止水夹，水进入，氧气的浓度又逐渐增大到一定量，所以反应Y 曲线表示的是氧气浓度变化的情况，X曲线先升高后降低至原刻度，表示的是温度变化，此选项错误；
B、C点压强最高，表明红磷燃烧放热，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，不能表示红磷完全反应，此选项错误；
C、由A可知，X代表温度变化，会恢复至原状态，Y代表氧气浓度，红磷燃烧消耗氧气，氧气的浓度不会恢复至原状态，此选项错误；
D、 DE段压强迅速回升，是打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶，随着水的进入，瓶内气压增大，此选项正确；
故选：D。
24. 在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C 和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为。
A. 0.3 gB. 0.9gC. 1.2gD. 1.6g
【正确答案】C
【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量总和相等，所以参加反应的B的质量=，故选C。
25. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，则下列说法错误的是
A. A点表示的物质的名称是三氧化硫B. B点表示的物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C. C点表示的物质是污染气体D. D 点表示的物质的化学式可能为K2SO4
【正确答案】B
【详解】A、A点表示的物质是含有+6价硫元素的氧化物，故是三氧化硫，A正确；
B、B点表示的物质是硫单质，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B错误；
C、C点表示的物质是含有+4价硫元素的氧化物，故为二氧化硫，二氧化硫溶于水可导致酸雨，C正确；
D、D点表示的物质是含有+6价硫元素的化合物，K2SO4中硫元素的化合价为+6，D正确。
故选B。
26. 下列化学方程式来自学生作业，其中书写正确的是
A. 镁条在空气中燃烧：
B. 过氧化氢分解制取氧气：
C. 高锰酸钾分解：
D. 铁丝燃烧：
【正确答案】C
【详解】A、 镁条燃烧生成氧化镁（MgO），而非。镁的化合价为+2，氧为-2，正确化学式为MgO。正确应为：，选项A产物错误且缺少反应条件，选项A产物错误，不符合题意；
B、过氧化氢分解为水和氧气，但方程式未配平。正确应为。选项B未配平且缺少催化剂（如MnO₂），不符合题意；
C、高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾（）、二氧化锰（）和氧气（）。左右原子守恒，条件符合，符合题意；
D、铁丝燃烧生成而非。正确方程式为。选项D产物错误且缺少反应条件，不符合题意；
故选C。
27. 甲醛的化学式为，其中说法正确的是
A. 甲醛是由碳氢氧三种原子构成
B. 甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
C. 甲醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：8
【正确答案】D
【详解】A、甲醛是由甲醛分子构成的，甲醛分子由C、H、O三种原子构成，错误。
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，化学式CH2O表示一个甲醛分子由1个C、2个H、1个O原子构成，错误。
C、分子由原子构成，元素是宏观概念，不能用于描述微观分子。正确表述应为“甲醛分子由C、H、O三种原子构成”。错误。
D、甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×1):(1×2):(16×1) = 12:2:16 = 6:1:8，正确。
故选D。
28. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
【正确答案】D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，产生的氧气会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意；
B、糖水和盐水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意；
C、蜡烛燃烧消耗氧气，且生成二氧化碳气体，装置为敞口装置，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应过程中质量不变，可用于验证质量守恒定律，该选项符合题意。
故选D。
29. 田径比赛时，发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 从微观粒子构成角度：KCl由原子构成
B. 从元素守恒角度：X的化学式为
C. 从反应现象角度：有气体产生
D. 从定量关系角度：与P的质量之比为122.5:31
【正确答案】B
【分析】由反应的化学方程式5KClO3+6P═3X+5KCl可知，反应前有5个钾原子，5个氯原子，15个氧原子，6个磷原子，反应后有5个钾原子，5个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有15个氧原子，6个磷原子，所以X的化学式为：P2O5。
【详解】A、KCl由钾离子和氯离子构成，故选项说法不正确；
B、由分析可知，X的化学式为P2O5，故选项说法正确；
C、根据反应方程式可知，生成物均为固体，即有固体产生，没有气体产生，故选项说法不正确；
D、根据反应方程式可知，KClO3与P的质量之比为（5×122.5）：（6×31）=612.5：186，故选项说法不正确。
故选：B。
30. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A. 生成物一定是混合物B. 反应前后原子的种类发生改变
C. 该反应属于分解反应D. 反应中甲、乙、丙三种分子的个数比为1：1：2
【正确答案】D
【详解】A、生成物中只含有一种分子，属于纯净物，故选项说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故选项说法不正确；
C、由反应物的微观示意图可知，反应物是两种物质，生成物是一种物质，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；
D、由反应物的微观示意图可知，反应中甲、乙、丙三种分子的个数比为1：1：2，故选项说法正确；
故选D。
31. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是
A. 实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1:2
B. 与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快
C. 在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性
D. 与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
【正确答案】C
【详解】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，质量比应为8：1，该选项说法不正确；
B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确；
C、向水中加入硫酸钠溶液，溶液中的离子浓度增多，则导电性增强，该选项说法正确；
D、负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法不正确。
故选C。
32. 我国古代将炉甘石()、木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：① ②。下列有关说法错误的是
A. X的化学式为B. 反应前后锌元素质量不变
C. 该反应可用于生产锌D. ②反应后锌元素化合价升高
【正确答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应②反应物中含Zn、C、O的个数分别是2、1、2，生成物中含Zn、C、O的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后锌元素的质量不变，不符合题意；
C、反应①中碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应②中碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳，故该反应可用于生产锌，不符合题意；
D、反应②中氧化锌中锌元素显+2价，锌单质中锌元素化合价为0，故反应后锌元素化合价降低，符合题意。
故选D。
33. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：
下列说法正确的是
A. 表示氢气分子B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3D. 反应结束后催化剂的质量增加
【正确答案】B
【详解】A、氮气和氢气生成氨气，由微观示意图图可知 表示氮气，错误；
B、由微观示意图可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、 “NH2”原子团生成，正确；
C、由微观示意图可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，C错误；
D、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。
故选：B。
34. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是
A. x=7B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应属于化合反应D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8
【正确答案】C
【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。
故选C。
35. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图甲各点对应固体为纯净物）。下列说法错误的是
A. X→Y过程中，固体中氧元素的质量分数逐渐减小
B. Z点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:2
C. Z→W的过程中，生成氧气的质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
【正确答案】C
【分析】由题目可知，24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量不发生改变，而24.8g过氧化银中氧元素的质量=24.8g×=3.2g，且生成了3.2g O2，故可知反应后生成的固体中不含氧元素，即该固体是银单质；反向推测，Y→Z过程中，含有的固体物质中含有氧元素，即是氧化银，所以，过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热发生分解反应，先分解生成氧化银和氧气，氧化银继续分解生成银单质和氧气。
【详解】A、由题目和分析可知X→Y过程中，过氧化银（Ag2O2）分解生成氧气散逸到空气中，所以固体中氧元素的质量分数逐渐减小，该选项正确；
B、由题目和分析可知，Z点固体为氧化银，该物质中银元素和氧元素的质量比为（108×2）:16=27:2，该选项正确；
C、由题目可知，X→Y过程中，产生的氧气质量为24.8g-23.2g=1.6g，又因该反应一共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为3.2g-1.6g=1.6g，该选下错误；
D、由题目和分析可知，Z→W过程中发生的反应为氧化银在加热的条件下生成银和氧气，其化学方程式为，该选项正确。
故选C。
二、简答题(共60分)
36. 某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。
【查阅资料】浓硫酸具有很强的吸水性，能吸收氧气中的水蒸气从而得到干燥的氧气。
（1）写出图中标有序号①仪器名称：___________。
（2）根据所给的试剂，在实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，应选用的发生装置是(填“甲”或“乙”)___________。
（3）若选择乙、丙、丁装置组合制取并收集一瓶干燥的氧气，则正确的连接顺序为a接___________，___________接___________。验满的操作为___________。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为___________。
将二氧化碳转化为化工原料乙烯的反应微观示意图如图所示。
（5）该反应的化学方程式是___________。
（6）反应前后，元素的化合价没有改变的是___________(填元素符号)，反应物和生成物中的氧化物的质量比是___________。
（7）通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸在常温下制取二氧化碳，则发生装置应选择___________。
【正确答案】（1）锥形瓶 （2）乙
（3） ①. c ②. b ③. e ④. 将带火星的木条放在d口，木条复燃，则说明已收集满
（4）
（5）
（6） ①. O ②. 11:9##88:72
（7）乙
【小问1详解】
由图可知，仪器①为锥形瓶。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，且该反应为常温下的反应，则节能环保、操作简便，该反应为固液常温反应，发生装置选乙。
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且氧气密度比空气大，若想收集一瓶干燥的氧气，则连接顺序为：a接c、b接e；
氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在d口，木条复燃，则说明已收集满。
【小问4详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
由图可知，该反应为CO2和H2在催化剂、加热条件下生成C2H4和H2O，反应的化学方程式为：。
【小问6详解】
该反应中，CO2中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，C2H4中氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为y，则2y+（+1）×4=0，解得y=-2，氢气中氢元素化合价为0，但反应后氢元素化合价为+1价，反应前后氧元素化合价均为-2价，则反应前后元素化合价不变的为O；
结合方程式可知，反应物和生成物中的氧化物分别为二氧化碳和水，质量比为[（12+16×2）×2]：[（1×2+16）×4]=11:9。
【小问7详解】
实验室制取二氧化碳反应为固液常温反应，发生装置选乙。
37. 从微观的角度研究物质的组成、结构、性质、转化及应用是化学学科的特色。
（1）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为___________。
（2）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质(如图)，从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是___________，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为___________。
（3）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构(-O-O-)，据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是___________(填序号)。
A. B. H-O-HC. O=C=OD.
（4）“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，在1984年由北京第一传染病医院(如今的“地坛医院”)成功研制，次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为___________。
（5）高铁提速需把短轨连成长轨，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下能生成铁和氧化铝，此反应的化学方程式为___________。
（6）某种技术通过BaO和的相互转化可实现(氮的氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。
①储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；吸收(如NO、)的物质是___________。
②还原时，还原尾气可以是CO、等，存在如下反应：。则X的化学式是___________。
③NO和CO气体通过该技术转化为的总反应化学方程式是___________。该反应中NO和的质量比为___________。
【正确答案】（1）
（2） ①. O2 ②. 1:1 （3）D
（4）
（5）
（6） ①. ②. 化合反应 ③. BaO##氧化钡 ④. BaO ⑤. ⑥. 15:7
【小问1详解】
与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，反应前后元素种类不变，则另一种化合物为HCl，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
反应前后元素种类不变，、转化为和一种气体单质，而单质中只含一种元素，则生成的气体单质为O2；
反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为1:1。
【小问3详解】
根据物质的结构，中有“过氧基”的结构（-O-O-），则可作杀菌消毒剂，故选D。
【小问4详解】
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
铝和四氧化三铁在高温条件下能生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为。
【小问6详解】
①由图可知，储存时，NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为；
该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
由图可知，吸收(如NO、)的物质是BaO。
②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、O、Ba、N的个数分别为5、11、1、2，等号右边除X外，C、O、Ba、N的个数分别为5、10、0、2，则X中含有一个钡原子和一个氧原子，化学式为BaO。
③由图可知，该反应为NO和CO在催化剂作用下反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：；
该反应中NO和的质量比为[（14+16）×2]：（14×2）=15:7。
38. 饮用水消毒是抑制传染病传播的有效方法。漂白粉是常用消毒剂，主要成分是次氯酸钙[]和氯化钙，易溶于水，工业上利用氯气和石灰水反应制得。下图为工业制取漂白粉的流程图。
（1）写出步骤Ⅰ中碳酸钙高温分解为两种氧化物的化学方程式：___________。
（2）步骤Ⅱ加入足量水主要发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
（3）电解饱和食盐水时发生如下反应：，请写出X的化学式：___________。
（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉可能具有的化学性质之一是___________。
【正确答案】（1）
（2） ①. 化学 ②. 漏斗
（3）Cl2 （4）受热易分解
【小问1详解】
由图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，生成物中含Ca、O，故生成物中还应含C，故生成的另一种氧化物应是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
步骤Ⅱ加入足量水，得到了氢氧化钙溶液，则有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；
操作A实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，生成物中含Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、4、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
【小问4详解】
通过步骤Ⅴ可知，蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差，受热易分解。
39. “天宫课堂”点燃科学梦想。空间站是利用电解水制氧系统来制取氧气，某兴趣小组在教材实验(右图)的启发下，利用生活中常见物品制作了微型梨状水电解器(左图)。如左图，通电一段时间后，断开电源。
（1）请你完成以下实验报告。
【反思与总结】
（2）写出电解水反应的化学方程式：___________。
通过以上实验可得到关于水的组成的结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
【继续探究】实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠溶液都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据取平均值记录如下。(保持其他条件不变，每次实验收集10 mL氧气)
（3）该实验的目的是___________。
（4）分析上表数据可得出的结论是___________、___________。(写两条)
（5）该实验采用的方法是比较收集相同体积的氧气所需时间的长短，还可采用的方法是___________。
【正确答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 氧气 ③. 水雾 ④. 氢气
（2）
（3）探究氢氧化钠溶液浓度和电压对电解水速率的影响
（4） ①. 在氢氧化钠溶液浓度相同的情况下，电压越高，电解水的速率越快 ②. 在电压相同的情况下，氢氧化钠溶液浓度越高，电解水的速率越快
（5）相同时间内，比较收集氧气的体积大小
【小问1详解】
因为电解水时，正极产生氧气，分解产生氢气，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，右侧注射器中产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 结论：产生的是氧气。
左边注射器产生的是氢气，氢气燃烧生成水，所以在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁会出现水雾。 左边注射器结论：产生的是氢气。
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
【小问3详解】
从表格中可以看到，改变氢氧化钠溶液浓度（5%、10%）以及电压（6V、9V、12V）时，收集10mL氧气所需的时间不同，而收集时间反映了电解水的速率，所以实验目的是探究氢氧化钠溶液浓度和电压对电解水速率的影响。
【小问4详解】
在氢氧化钠溶液浓度相同的情况下，电压越高，电解水的速率越快。 例如，氢氧化钠溶液浓度为5%时，6V电压下收集10mL氧气需要26min26s，9V时需要12min14s，12V时需要7min30s，电压升高，时间缩短，速率加快。
在电压相同的情况下，氢氧化钠溶液浓度越高，电解水的速率越快。 例如，电压为6V时，氢氧化钠溶液浓度5%时收集10mL氧气需要26min26s，浓度10%时需要17min8s，浓度升高，时间缩短，速率加快。
【小问5详解】
相同时间内，比较收集氧气的体积大小。 如果相同时间内收集的氧气体积越大，说明电解水的速率越快。
40. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。
【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？
【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。
【解释与结论】
（1）实验②中x应为______。
（2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变______（填“快”或“慢”）。
（3）若实验③测得所用时间大于35s，______（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。
反思与评价】
（4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。
A. 使氧气具有一定湿度B. 观察氧气产生速率C. 加快氧气的生成
活动二：选择制氧试剂
【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1mL5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。
【讨论分析】
（5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是________________________。
【表达交流】
（6）写出过氧化氢溶液分解的化学方程式__________________。
活动三：自制制氧机
（7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲～丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
【正确答案】（1）240 （2）慢
（3）不能 （4）AB
（5）过碳酸钠产生氧气的速率更快
（6）
（7）乙、丁
【小问1详解】
实验中，要控制过碳酸钠质量不变，则实验②中x应为240；
【小问2详解】
对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变慢；
【小问3详解】
若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变；
【小问4详解】
加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以使氧气具有一定湿度、观察氧气产生速率，不能加快氧气的生成，故选AB；
【小问5详解】
结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是过碳酸钠产生氧气的速率更快；
【小问6详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中，左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁。
41. 我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。
【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？
【猜想与假设】
猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素。
猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素。
猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。
【查找资料】无水硫酸铜遇水变蓝。
（1）请完善下面表格
【实验结论】猜想1正确。
【讨论与交流】
（2）先通入一会儿氮气的原因是___________。
（3）大家认为实验1结论不严谨，理由是___________。
【实验拓展】
（4）现称取17.1g己糖加热，测得生成26.4 gCO2和9.9 gH2O，则己糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为___________。
【正确答案】（1）无水硫酸铜变蓝，澄清的石灰水浑浊
（2）排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果
（3）反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素
（4）12：22：11
【小问1详解】
实验1：实验结论是猜想1正确，说明己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素，则己糖在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象为无水硫酸铜变蓝，澄清的石灰水浑浊。
【小问2详解】
实验2中先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果。
【小问3详解】
对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素。
【小问4详解】
26.4g二氧化碳中碳元素质量为，9.9克水中氢元素的质量为，则己糖中氧元素的质量为，则己糖中碳、氢、氧元素的原子个数比是。
42. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期女性每日推荐摄入量为1200 mg。如图为某钙片说明书的一部分，请回答下列问题。
（1）维生素D3的化学式为，则维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(填最简整比)。
（2）每片钙片中钙元素的质量是多少？
（3）假设某哺乳期女性每天需补充1200 mg钙元素，则她每天需服此钙片多少片？(假设所需钙元素均由此钙片提供)
（4）每天服用的这些钙片与足量的盐酸反应，放出多少质量的二氧化碳？已知：(写出计算过程)。
【正确答案】（1）81:11:4
（2）
答：每片钙片中钙元素的质量是0.6g。
（3）每天需补充钙元素质量为1200mg=1.2g，则需要服此钙片1.2g÷0.6g/片=2片
答：她每天需服此钙片2片。
（4）每天服用的钙片中含碳酸钙的质量为2×1.5g=3g，设放出二氧化碳的质量为x，则
解得x=1.32g
答：放出1.32g二氧化碳。
【小问1详解】
维生素D3（）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×44）：16=81:11:4。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
见答案。选项
劳动实践项目
化学知识
A
用氦气充填探空气球
氦气的密度小
B
将湿衣服放在阳光下晾晒
温度越高，分子运动速率越快
C
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
D
借助筷子将酒倒入瓶口较细的容器中
筷子可用于搅拌液体
A．制取蒸馏水
B．常温下制备并收集一瓶氧气
C．验证分子在不断运动
D．检验蜡烛燃烧生成二氧化碳
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
3
5
2
反应后的质量/g
4
x
5
34
实验操作
实验现象
实验结论
取下右边注射器上方泡沫块，将带有火星的木条放在针头处
___________
右边注射器中产生的是___________
取下左边注射器上方泡沫块，用燃着的木条靠近针头处
气体燃烧。火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________
左边注射器中产生的是___________
氢氧化钠溶液浓度
反应时间
6 V
9 V
12 V
5%
26 min 26 s
12 min 14 s
7 min 30 s
10%
17 min 8 s
9 min 26 s
6 min 22 s
序号
过碳酸钠质量/g
二氧化锰质量/g
加水体积/mL
收集氧气的体积/mL
所用时间/s
实验①
240
2.5
350
500
15.0
实验②
x
2.5
500
500
33.3
实验③
240
0
800
500
待测
实验
操作
现象
结论
1
___________
猜想1正确
2
①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热
烧杯内壁有水珠出现；硬质玻璃管中残留有黑色固体。
己糖中含有氧、氢元素
猜想1正确
②继续利用如图所示装置，在小烧杯中，加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯
硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
己糖中含有碳元素