浙江省2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了5 Fe-56， 室温下， 溶液中存在如下平衡等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列表述或化学用语表示不正确的是
A. 和 为一物质 B. 质量数为 37 的氯原子：
C. 乙烯的结构简式： D. 硫原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中均为甲烷的取代物，甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，当被两个 Cl、一个 F 取代
时，由于四面体结构中取代基位置等效，两种结构为同一物质，A 正确；
B．质量数为 37 的氯原子，质量数标在元素符号左上角，表示为 ，B 正确；
C．乙烯 结构简式需体现其官能团碳碳双键，正确结构简式为 ，C 错误；
D．硫原子质子数为 16，核外电子排布为 2、8、6，结构示意图正确，D 正确；
故答案选 C。
2. 下列说法不正确 是
A. 油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂
B. 变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致
C. 制硝酸尾气中的 可用 溶液吸收
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D. 污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯是常用有机溶剂，具有良好的溶解性与挥发性，常用在油漆、涂料中作为溶剂，A 正
确；
B．油脂变质产生“哈喇”味是因氧化反应生成醛、酮等物质，而非加成反应，B 错误；
C．Na2CO3 溶液显碱性，可与 NO2 反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，能用于吸收 NO2 尾气，C 正确；
D．硫酸亚铁经氧化、水解生成 Fe(OH)3 胶体，可吸附悬浮物，因此常用于污水处理的混凝剂，D 正确；
故答案选 B。
3. 在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：
① ；② 。下列叙述正确的是
A. B.
C. D. ；
【答案】C
【解析】
【详解】A． 和 对应的反应物硫的状态不同（固态与气态），焓变不可能相等，A 错误；
B．硫燃烧生成 是放热反应， 和 均为负值，不可能大于 0，B 错误；
C．S(s)需先吸热升华为 S(g)，再与 反应生成 ，因此反应②放出更多热量，则 ，故
，C 正确；
D．两个反应均为放热反应， 和 均小于 0，D 错误；
故答案选 C。
4. 密闭容器中发生反应 ，平衡时测得 的浓度为 。维持恒定温度，
将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得 的浓度为 。下列有关判断不正确的是
A. 反应物 C 的平衡转化率升高 B. 平衡向逆反应方向移动
C. D. 混合气体的平均相对分子质量减小
【答案】A
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【解析】
【分析】维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，若平衡不移动，理论上 C 的浓度
应为 ，而测得 的浓度为 说明压强减小使平衡逆向移动，则有 z>x+y。
【详解】A．据分析可知，压强减小使平衡逆向移动，C 的平衡转化率降低，A 错误；
B．据分析可知，平衡向逆反应方向移动，B 正确；
C．据分析可知，z>x+y，C 正确；
D．平均相对分子质量数值等于 ，气体质量不变，平衡 逆向移动，气体的物质的量增大，故平均相对分
子质量减小，D 正确；
故选 A。
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 所含分子的数目为
B. 与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为
C. 晶体中，阳离子的总数为
D. 常温常压下， 和 混合物中所含原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，SO3 为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A 错误；
B．5.6 g Fe 的物质的量为 ，与足量稀硝酸反应，Fe 被氧化为 Fe3+，转移电子数
为 0.3 NA，B 错误；
C．NaHSO4 晶体中仅含 Na+一种阳离子（固态下 中的 不电离），0.1 ml 晶体中阳离子数为 0.1 NA，
C 错误；
D．O2 和 O3 都由 O 原子构成，3.2 g 混合物中 O 原子物质的量为 ，因此原子总
数为 0.2 NA，D 正确；
故答案选 D。
6. 下列有关实验设计、操作说法正确 是
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A. 甲图可用于测定 与稀硫酸的反应速率
B. 乙图是转移操作
C. 丙图可验证酸性：
D. 丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与 固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲图中锥形瓶内 Zn 与稀硫酸反应生成 H2，通过注射器可测量单位时间内生成气体的体积，从
而计算反应速率，装置合理，A 正确；
B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下内壁，B 错误；
C．CH3COOH 易挥发，CH3COOH 与 Na2CO3 反应生成的 CO2 中混有 CH3COOH 蒸气，CH3COOH 蒸气也
能与 Na2SiO3 反应生成 H2SiO3 沉淀，无法得出 H2CO3 酸性大于 H2SiO3 的结论，C 错误；
D．乙醇为易燃的还原剂，KMnO4 为强氧化剂，二者混存可发生氧化还原反应引发危险，实验室应分开存
放，D 错误；
故答案选 A。
7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热
B. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能
C. 红磷比白磷更稳定，则反应 的
D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，电离时会吸热，不能用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热，应选用强
酸强碱的稀溶液，A 错误；
B．氢气在氧气中燃烧涉及的能量变化主要是化学能转化为热能，B 错误；
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C．红磷比白磷稳定，说明红磷的能量更低，因此白磷转化为红磷需要放出热量，即
，C 正确；
D．硝酸铵和水合碳酸钠( )发生反应生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和水，该反应属于吸热
反应，属于化学变化，该原理可用于制作冰敷袋，D 错误；
故答案选 C。
8. 工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的离子方程式为 _____a_____
_____b_____(未配平)。下列有关说法不正确的是
A. 为 ， 为
B. 该条件下氧化性：
C. 每消耗 ，理论上可制取
D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中 Fe3+被氧化为 ，ClO-被还原为 Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配
平方程式为 ，因此 a 为 ，b 为 ，A 错误；
B．ClO-作为氧化剂， 为氧化产物，在同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：ClO
-> ，B 正确；
C．根据反应方程式，3ClO-~2 ，则理论上每消耗 可制取 ，C 正确；
D．高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒，且还原产物 Fe3+水解生成 胶体能吸附不溶性杂质沉降，
可用于饮用水的消毒杀菌，D 正确；
故答案选 A。
9. 室温下， 溶液中存在如下平衡：
。下列叙述正确的是
A. 加水稀释，平衡正向移动
B. 加适量固体 ，平衡正向移动
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C. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变
D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释时，反应物（ 和 ）和产物（ ）浓度均降低，但左边总离子数
更多，平衡逆向移动，A 错误；
B．增加 浓度（反应物），平衡正向移动，B 正确；
C．足量 将+2 价铜离子还原，铁被氧化为 Fe2+，Fe2+的溶液呈浅绿色，即溶液颜色会改变，C 错误；
D．该反应 ，是吸热反应，加热溶液，平衡正向移动， 比例增大，溶液变为黄绿色，D
错误；
故答案选 B
10. 下列离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 向 溶液中滴加少量 溶液：
C. 用石墨电极电解 溶液：
D. 向 溶液中通入过量 气体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氟酸与玻璃中的 SiO2 反应，正确反应为 ，A 错误；
B．向 NaHS 溶液中滴加少量 CuSO4 溶液，生成 CuS、H2S，离子方程式为
，B 错误；
C．用石墨电极电解 NaCl 溶液时，阴极析出 H2 而非 Na，离子方程式为
，C 错误；
D．过量 CO2 与[Al(OH)4]-反应生成 Al(OH)3 和 ，符合弱酸制更弱酸原理，电荷及原子均守恒，D 正
确；
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故选 D。
11. 某温度下，将 和 放入容积为 的密闭容器中，发生如下反应：
， 末反应达到平衡，生成 ，容器压强为起始压强的
1.8 倍。下列说法不正确的是
A.
B. 内 的平均反应速率为
C. 反应物 B 的平衡转化率为
D. 末的正反应速率大于 末的逆反应速率
【答案】BC
【解析】
【分析】由题可得三段式： ，则 ，
解得 ，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知， ，A 正确；
B．A 为固体，无法用其物质的量变化表示反应速率，B 错误；
C．B 的转化量为 0.8 ml，转化率为 ，C 错误；
D．2 min 末反应未达平衡，正反应速率逐渐减小直至不变，即 2 min 末正反应速率减小至等于 3 min 末的正
反应速率，而 3 min 末平衡时正逆速率相等，故 2 min 末正反应速率大于 3 min 末逆反应速率，D 正确；
故答案选 BC。
12. 某同学利用如下装置探究可逆反应 ，已知离子交换膜只允许相应类型的离子
通过，下列说法不正确的是
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A. 电极 A 上发生的电极反应为
B. 向 极迁移
C. 反应达平衡时电路中的电流最大
D. 反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为原电池，根据电子流向可知，电极 A 为负极，失去电子发生氧化反应，电极 B 为正极，
得到电子发生还原反应。
【详解】A．A 极为硫酸亚铁溶液，发生 Fe2+失电子氧化为 Fe3+的反应，电极反应为 ，A
正确；
B．原电池中阳离子向正极迁移，故 Na+向正极 B 极迁移，B 正确；
C．可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，无净电子转移，电路中电流为 0，并非最大，C 错误；
D．反应一段时间后，加入 Fe3+使可逆反应 正向进行，此时 Fe3+得电子为正极（A
电极）、I-失电子为负极（B 电极），电极正负极反转，电流反向流动，D 正确；
故答案选 C。
13. 催化氧化法可将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。该反应的催化机理如图：
下列说法不正确的是
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A. 若反应从通入 气体启动， 为总反应的催化剂
B. 总反应的化学方程式：
C. 该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
D. 总反应在高温下自发
【答案】D
【解析】
【详解】A．从机理图可知，若反应从通入 气体启动，CuO 参与反应，最终又通过循环生成，反应前
后 CuO 未被消耗，故为总反应的催化剂，A 正确；
B．总反应的反应物为 HCl 和 O2，产物为 Cl2 和 H2O，根据原子守恒配平得总反应方程式
，B 正确；
C．断裂的键：HCl 中极性键（H-Cl）、O2 中非极性键（O=O）；形成的键：Cl2 中非极性键（Cl-Cl）、H2O
中极性键（H-O），故反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成，C 正确；
D．总反应为 ，该反应为气体分子数减少的反应（ ），而该
条件下反应能自发进行，说明反应一定是放热反应（ ），根据 反应能自发进行，
说明该反应在低温下自发，D 错误；
故答案选 D。
14. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量 ，发生反应：
。在不同投料比 下，测得 的平衡转
化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 投料比大小关系：
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B. 反应速率：
C. 平衡常数：
D. 若 点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．投料比 ，H2 量越多（x 越小），CO 转化率越高，同一温度 T1 时，x2 曲线的 CO 转
化率高于 x1 曲线，故 x2 投料比更小，即 ，A 正确；
B．反应速率受温度和浓度影响，温度越高速率越快，c 点温度低于 a 点，且 a 点 H2 浓度因升温平衡逆向移
动而更高，故 vc0 非自发，逆向
自发，但该选项未限定“同一条件”，且可逆反应达平衡时ΔG=0，正逆反应速率相等，并非绝对“逆向不自发”，
表述过于绝对，A 错误；
B．放热反应ΔH