2025-2026学年陕西省安康市九年级（上）期中化学试卷（有答案和解析）

这是一份2025-2026学年陕西省安康市九年级（上）期中化学试卷（有答案和解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.地壳中含量最多的非金属元素是( )
A. 铁B. 铝C. 硅D. 氧
2.陕西秦始皇陵兵马俑表面的彩绘使用了石绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]、赭石(主要成分为Fe2O3)、朱砂(主要成分为HgS)、炭黑(主要成分为C)。主要成分中物质类别为氧化物的是( )
A. 石绿B. 赭石C. 朱砂D. 炭黑
3.科学规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验基本操作科学规范的是( )
A. 倾倒液体
B. 量取一定体积的水
C. 连接仪器
D. 放置胶头滴管
4.陕西铜川耀州青瓷是中国传统制瓷工艺中的珍品。下列制作过程中属于化学变化的是( )
A. 配色揉泥B. 拉坯成型C. 浇透明釉D. 烧制坯体
5.校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的是( )
A. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
B. 空气质量指数越高，空气质量越好
C. 二氧化氮、二氧化碳等都是计入空气质量评价的主要污染物
D. 随意焚烧农作物秸秆，提高土壤肥力
6.关于下列化学符号或结构示意图的说法正确的是( )
①2Ne②Mg−2O③④CO2⑤2Fe2+
A. ①和④中数字“2”表示的含义完全相同
B. ②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷
C. ③表示氟原子的结构示意图
D. ⑤表示2个铁离子
7.陕西出土了大量文物。青花瓷是用钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，经高温烧制而成的。如图是钴在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是( )
A. 钴的元素符号为CB. 钴的相对原子质量为58.93
C. 钴原子核外有27个电子D. 钴原子核内有27个中子
8.小组同学在老师的指导下进行分子运动的相关实验。下列说法错误的是( )
A. 浓氨水具有挥发性
B. 乙中滤纸条变红得更快
C. 甲、乙实验中所用浓氨水的体积、浓度不同
D. 进行对比实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响
9.某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是( )
A. 对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，可探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
10.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)成语“滴水成冰”，水结成冰后体积变大的微观解释是______。
(2)《神农本草经》中记载肉桂(C9H8O)的功效“主上气咳逆，结气喉痹吐吸，利关节，补中益气。”肉桂中含有______种元素。
(3)造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺有四个步骤：①蒸煮、②捶捣打浆、③篾席捞浆、④晾干，其中原理相当于过滤操作的是______ (填序号)。
(4)《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。“蜃”的主要成分为氧化钙(CaO)，钙元素和氧元素的本质区别在于______。
11.学校组织学生开展了观看“九三阅兵”这一爱国主义社会实践活动，激发了学生的爱国热情。
(1)歼−10表演机喷出色彩斑斓的烟雾承载着全体中华儿女团结奋进的民族精神。白磷在空气中燃烧产生大量的______。
(2)8万个彩色气球同时腾空而起，将天空装点得绚丽多彩。为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气的原因是______。
(3)制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，这是因为它们有共同的物理性质______ (填字母)。
a.导电性好、硬度大 b.耐腐蚀、易加工 c.密度小、强度大
(4)歼−35战斗机是我国的一款第五代单座双发隐身战斗机。飞行员在驾驶舱内需戴氧气面罩，利用了氧气的用途为______。
12.东风−61洲际弹道导弹是我军火箭军装备的一种战略导弹。导弹外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属铼(Re)。
(1)铼是由______ (填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的。
(2)铼的原子结构示意图如图，则n=______，其失去电子形成的离子为______ (填符号)。
(3)高铼酸钠(NaReO4)是制取铼的重要原料。高铼酸钠中铼的化合价是______。
13.如图，甲∼丁是初中化学常见的物质，甲可用作燃料，乙和丙都是液体。图中“-”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
(1)乙转化为甲的反应属于基本反应类型中的______反应。
(2)丙转化为乙反应的符号表达式为______。
三、实验题：本大题共4小题，共40分。
14.某兴趣小组同学探究氧气的性质进行了下列实验。
(1)图1为硫的燃烧实验。
①石英玻璃燃烧匙既可以作燃烧匙，又有______的作用。
②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，随后通入O2，产生______色火焰。
③装置中气球的作用除了平衡气压、密封外，还有______。
(2)将收集的氧气倒入图2的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______、______。
15.空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置进行实验。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，最终测出氧气约占空气体积的15。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测定空气里氧气含量。
(1)操作过程中要加入过量的红磷，其目的是______。
(2)实验结束，水位未达到刻度1，可能的原因是______ (答一条即可)。
(3)红磷燃烧的文字表达式为______。
16.如图为实验室常用的气体制取装置。
(1)写出标有字母a的仪器的名称：______。
(2)写出利用该装置制取氧气的符号表达式：______。
(3)开始收集氧气的标志是______。
(4)检验氧气是否集满的方法是______。
17.水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。为此研究性学习小组开展了任务型学习活动。
任务一、探究水的组成
(1)小组同学用如图1所示电解水实验装置探究水的组成，该过程中发生反应的符号表达式为______。
(2)将电极甲产生的气体在干燥的烧杯内点燃(图2)，观察到的现象为______。
(3)下列说法不正确的是______ (填字母)。
A.水中加入氢氧化钠可增强导电性
B.电极乙为负极
C.实验说明水由氢、氧原子组成
【反思交流】
(4)查阅资料知道，等体积的水中溶解的氧气体积大于氢气，在进行上述实验时会发现产生的氢气与氧气的体积比略______ (填“大于”或“小于”)2：1。
任务二、水的净化
小组成员在“跨学科实践活动”后制作了如图所示的自制净水器，每一层的过滤管都可拆卸。
(5)瓷沙、花岗岩石在简易净水器中的位置是否可以颠倒？______ (填“是”或“否”)。
(6)该自制净水器的优点是______。
任务三、爱护水资源
(7)漫步渭河河畔，碧波荡漾，清澈见底，请提出一条保护渭河的建议：______。
四、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.“九三阅兵”中展示的大国重器“东风−5C”震惊世界。东风−5C里“烧”的推进剂是偏二甲肼(液体，C2N2H8)和四氧化二氮(液体，助燃剂)。请你计算：
(1)四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为______ (填最简整数比)。
(2)120g偏二甲肼中氮元素的质量为多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，观察选项，故选D。
故选：D。
根据已有的知识进行分析，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】B
【解析】解：A、石绿的主要成分中含有四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、赭石的主要成分中含有铁、氧两种元素，属于氧化物，故B正确；
C、朱砂的主要成分中不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、炭黑中只含一种元素，不属于氧化物，故D错误。
故选：B。
根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物进行分析。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。
D、为防止腐蚀胶头滴管，使用胶头滴管的过程中不可平放或倒置胶头滴管，故选项实验操作错误。
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
D、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、配色揉泥过程中只是改变物质形状、颜色，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、拉坯成型过程中仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、浇透明釉过程中仅覆盖一层釉，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、烧制坯体烧制过程中原料发生化学反应，生成新物质，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】A
【解析】解：A、加强空气质量监测，能够准确了解空气质量状况，为政府调控工业布局提供依据，使工业布局更加合理，从而减少工业生产对环境的污染，故A符合题意。
B、空气质量指数越高，空气质量越差，故B不符合题意。
C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，二氧化氮是计入空气质量评价的主要污染物，故C不符合题意。
D、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，同时还可能引发火灾等安全问题，不能随意焚烧，故D不符合题意。
故选：A。
A、根据防治空气污染的措施进行分析；
B、根据空气质量的判断方法进行分析；
C、根据常见的空气污染物进行分析；
D、根据焚烧农作物秸秆，会产生大量空气污染物进行分析。
本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A、元素符号前面的数字，表示原子的个数；化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；①表示2个氖原子，④中数字“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，它们的含义不同，故A错误；
B、元素(或原子团)正上方的数字，表示在该化合物里该元素(或原子团)所显的化合价，②表示氧化镁中氧元素的化合价为−2，故B错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，③表示的是氟原子结构示意图，故C正确；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2Fe2+表示2个亚铁离子，铁离子符号为Fe3+，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，元素名称右上角的符号表示元素符号，钴的元素符号为C，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钴原子核外有27个电子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为27；相对原子质量为58.93，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于27，故选项说法错误。
故选：D。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、实验中酚酞没有与浓氨水接触，一段时间后，酚酞变红，说明浓氨水具有挥发性，故A正确；
B、分子不断运动，温度越高，分子运动速率越快。乙装置所处温度较高，氨气分子运动速率更快，乙中滤纸条变红得更快，故B正确；
C、该实验是设计对比实验探究温度对分子运动速率的影响，变量是温度，则甲、乙实验中所用浓氨水的体积、浓度应相同，故C错误；
D、甲、乙两个实验，除温度不同外，其他条件相同，所以进行对比实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响，故D正确。
故选：C。
根据分子基本性质分析，分子不断运动，温度越高，运动速率越快。
明确分子基本性质是解答本题关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、对比实验甲和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，是因为除去温度不同外，其它条件相同，故选项不正确。
B、对比实验乙和丁，不可探究MnO2对H2O2分解速率的影响，是因为过氧化氢溶液浓度不同，故选项不正确。
C、对比实验甲和乙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响，是因为除去过氧化氢溶液浓度不同外，其它条件相同，故选项不正确。
D、对比实验甲、丙，可探究温度对H2O2分解速率影响的程度，对比甲、丁，可探究二氧化锰对H2O2分解速率影响的程度，是因为除去是否利用二氧化锰外，其它条件相同，对比实验甲、丙和丁，可探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度，故选项正确。
故选：D。
过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，温度、催化剂、过氧化氢溶液浓度都能够影响过氧化氢分解的速率。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】水分子间间隔变大；
3；
③；
质子数(或核电荷数)不同
【解析】解：(1)水结冰时，状态由液态变为固态，水分子本身的大小不变，但分子间的间隔增大，排列方式变得有序且疏松，导致体积膨胀；
(2)肉桂的化学式为C9H8O，包含碳、氢、氧3种元素；
(3)过滤是分离不溶性固体与液体的操作。步骤③“篾席捞浆”中，纸浆(含纤维和水)通过篾席时，水从缝隙流走，纤维留在席面，符合过滤的原理；
(4)元素的本质区别是原子核内质子数(即核电荷数)不同，钙原子质子数为20，氧原子为8，因此属于不同元素。
故答案为：
(1)水分子间间隔变大；
(2)3；
(3)③；
(4)质子数(或核电荷数)不同。
(1)根据分子的性质进行分析；
(2)根据物质是由元素组成的进行分析；
(3)根据过滤是分离不溶性固体与液体的操作进行分析；
(4)根据元素的本质区别是原子核内质子数(即核电荷数)不同进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】白烟。
氦气密度小且化学性质稳定，不易爆炸。
c。
供给呼吸
【解析】解：(1)白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，会产生大量的白烟；故答案为：白烟。
(2)氢气具有可燃性，遇明火易爆炸，氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，安全性高，则为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气；故答案为：氦气密度小且化学性质稳定，不易爆炸。
(3)制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，是因为它们密度小、强度大，这样可以减轻无人机的重量，同时保证其有足够的强度；故答案为：c。
(4)飞行员在驾驶舱内需戴氧气面罩，是因为氧气能供给呼吸，保障飞行员在高空等环境下的呼吸需求；故答案为：供给呼吸。
(1)根据白磷的化学性质，结合其燃烧产物在空气中的现象来作答。
(2)从氢气和氦气的化学性质角度出发，分析选择氦气而非氢气的原因。
(3)结合无人机的使用场景和特点，分析制造无人机所用材料需要具备的物理性质，再对各选项进行逐一分析。
(4)根据氧气在人体呼吸过程中的作用，结合飞行员在驾驶舱内的环境来分析氧气面罩的用途。
本题难度简单，考查范围较为广泛，涵盖了物质的性质(白磷、氢气、氦气、氧气等)、物质的用途以及材料的选择等多个方面，通过对物质性质和用途等基础知识的考查，强化了学生对化学基础知识的记忆和运用能力。
12.【答案】原子；
13；Re2+；
+7
【解析】解：(1)金属是由原子直接构成的，铼属于金属，所以铼是由原子直接构成的；
(2)在原子中，质子数等于核外电子数，铼原子的质子数为75，核外电子数为2+8+18+32+n+2，则 2+8+18+32+n+2=75，解得n=13；铼原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，离子符号为Re2+；
(3)在高铼酸钠(NaReO4)中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设铼元素的化合价为x，则(+1)+x+(−2)×4=0，解得x =+7，即高铼酸钠中铼的化合价是+7。
故答案为：(1)原子；
(2)13；Re2+；
(3)+7。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据原子中，质子数=电子数以及原子的最外层电子数来分析；
(3)在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子、原子结构、元素化合价的计算方法是解题的关键。
13.【答案】分解；
H2O2→MnO2H2O+O2
【解析】解：(1)甲∼丁是初中化学常见的物质，甲可用作燃料，乙和丙都是液体，丙能与二氧化锰反应生成乙，也能通过反应生成丁，所以丙为过氧化氢，乙为水，丁为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水能反应生成甲，甲具有可燃性，所以甲为氢气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，燃烧生成水，经过验证，推导正确，所以乙转化为甲的反应为水通电生成氢气和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
(2)丙转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，符号表达式为：H2O2→MnO2H2O+O2。
故答案为：(1)分解；
(2)H2O2→MnO2H2O+O2。
根据甲∼丁是初中化学常见的物质，甲可用作燃料，乙和丙都是液体，丙能与二氧化锰反应生成乙，也能通过反应生成丁，所以丙为过氧化氢，乙为水，丁为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水能反应生成甲，甲具有可燃性，所以甲为氢气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，燃烧生成水，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】耐高温;蓝紫;收集二氧化硫，防止污染空气 密度比空气大;支持燃烧(或具有助燃性)
【解析】解：(1)①石英玻璃具有耐高温的特性，因此石英玻璃燃烧匙除作燃烧匙外，还有耐高温的作用。
②硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰。
③硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，气球可收集二氧化硫，防止污染空气。
(2)木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大；带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧(或具有助燃性)。
故答案为：(1)①耐高温；
②蓝紫；
③收集二氧化硫，防止污染空气；
(2)密度比空气大；支持燃烧(或具有助燃性)。
(1)①石英玻璃具有耐高温的特性；
②硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；
③硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体；
(2)木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大；带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧。
本题主要考查氧气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】将集气瓶内氧气完全耗尽，使实验结果更准确 装置漏气或红磷量不足或未冷却至室温就打开止水夹 红磷+氧气→点燃五氧化二磷
【解析】解：(1)在燃烧匙内放入足量的红磷，将装置内氧气消耗完全，使实验结果更准确。
(2)实验结束，水位未达到刻度1，是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。
(3)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气→点燃五氧化二磷。
故答案为：(1)将集气瓶内氧气完全耗尽，使实验结果更准确。
(2)装置漏气或红磷量不足或未冷却至室温就打开止水夹。
(3)红磷+氧气→点燃五氧化二磷。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
16.【答案】长颈漏斗 H2O2→MnO2H2O+O2 导管口有连续均匀气泡冒出时 集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡
【解析】解：(1)由图可知，标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；
(2)该装置是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2→MnO2H2O+O2；
(3)用排水法收集氧气时，开始收集氧气的标志是导管口有连续均匀的气泡冒出时，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，会导致收集的氧气不纯；
(4)用排水法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)H2O2→MnO2H2O+O2；
(3)导管口有连续均匀气泡冒出时；
(4)集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析；
(2)根据用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析；
(3)根据用排水法收集氧气的时机来分析；
(4)根据用排水法收集氧气的验满方法来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
17.【答案】H2O→通电 H2+O2 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现 BC 大于 否 可拆卸，便于清洗和更换过滤材料 工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等
【解析】解：(1)该过程中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：H2O→通电 H2+O2；
(2)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，电极甲产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故将电极甲产生的气体在干燥的烧杯内点燃，观察到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现；
(3)A、纯水几乎不导电，水中加入氢氧化钠可增强水的导电性，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，电极甲产生的气体较多，是氢气，则电极甲为负极，电极乙为正极，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，则该实验说明水由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故选：BC；
(4)在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，查阅资料知道，等体积的水中溶解的氧气体积大于氢气，在进行上述实验时会发现产生的氢气与氧气的体积比略大于2：1；
(5)花岗岩石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，瓷沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故瓷沙、花岗岩石在简易净水器中的位置不可以颠倒，否则会影响净水效果；
(6)该净水器每一层的过滤管都可拆卸，故该净水器的优点是：可拆卸，便于清洗和更换过滤材料；
(7)保护渭河，可以工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等。
故答案为：
(1)H2O→通电 H2+O2；
(2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现；
(3)BC；
(4)大于；
(5)否；
(6)可拆卸，便于清洗和更换过滤材料；
(7)工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等。
(1)根据电解水的反应物、生成物和反应条件，书写符号表达式；
(2)依据电解水“正氧负氢”规律，判断电极甲产生的气体(氢气)，描述其燃烧现象；
(3)A、氢氧化钠的作用(增强导电性)；
B、电极乙的极性(正极)；
C、实验证明的水的组成(元素组成而非原子组成)；
(4)结合气体溶解性差异(氧气溶解度大于氢气)，判断氢气与氧气体积比的偏差；
(5)分析花岗岩石子与瓷沙的作用(过滤不同颗粒杂质)，判断是否可颠倒；
(6)结合净水器的结构(可拆卸、多层过滤)，总结其优点；
(7)围绕渭河保护，提出合理可行的建议(从减少污染、加强管理等角度)。
本题主要考查水的组成探究、水的净化及水资源保护。核心规律为：电解水实验需借助电解质增强导电性，结论聚焦元素组成，气体体积比受溶解性影响；净水器过滤需遵循“先大后小”的颗粒过滤逻辑，结构设计体现实用性；水资源保护需结合实际场景提出可行措施，体现了“实验原理指导实验现象，实用设计适配净化需求，环保建议贴合实际”的化学逻辑。
18.【答案】7：16 (2)56g
【解析】解：(1)四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)：(16×4)=7：16；故答案为：7：16；
(2)偏二甲肼中氮元素质量分数=14×212×2+14×2+1×8×100%≈46.67%，则120g偏二甲肼中氮元素质量=120g×46.67%≈56g
答：120g偏二甲肼中氮元素的质量约为56g。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，掌握化学式的意义以及化学式的有关计算方法是解题的关键。