2025-2026学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是( )
A. 磨细瓷土B. 清水去尘C. 坯上刻字D. 烧制陶瓷
2.地壳中含量最高的元素是( )
A. SiB. FeC. AlD. O
3.研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是( )
A. 屠呦呦B. 闵恩泽C. 杨振宁D. 宋应星
4.下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到锋利物品的是( )
A. B. C. D.
5.我国化学家张青莲教授主持测定的铱(Ir)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铱元素的相对原子质量为192，原子的核电荷数为77，其核外电子数为( )
A. 269B. 192C. 115D. 77
6.“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是( )
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
7.兴趣小组通过如图所示实验探究分子运动现象，实验①与②同时进行，最先观察到其中溶液颜色变红的试管是( )
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
8.空气中有多种成分，下列说法不正确的是( )
A. 空气质量指数数值越大，空气质量越好
B. 工业上一般采取分离空气的方法制取氧气
C. 超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
D. 稀有气体可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等
9.如图所示，在电解器玻璃管中加满水，接通直流电源，一段时间后，切断电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。下列说法不正确的是( )
A. 水中可加入少量硫酸钠溶液
B. 电解水时漏斗内的液面上升
C. 管a内的气体使燃着的木条燃烧更旺
D. 电解水产生的氢气质量比氧气质量大
阅读下面一段文字，完成各小题。
2025年诺贝尔化学奖被授予三位科学家，以表彰他们对金属有机骨架化合物(简称MOFs)材料的发展所作的贡献。
10.某些含有锌元素的MOFs材料可用于食品保鲜，某些含有铁元素的MOFs材料可用于污水净化。锌元素和铁元素的本质区别是( )
A. 原子的质子数不同B. 原子的中子数不同 C. 原子的电子数不同D. 相对原子质量不同
11.2−甲基咪唑是合成某些金属有机骨架化合物的原料，化学式为C4H6N2，下列有关2−甲基咪唑的说法不正确的是( )
A. 2−甲基咪唑中含有三种元素
B. 2−甲基咪唑中含有12个原子
C. 2−甲基咪唑中碳、氢元素的质量比为8：1
D. 2−甲基咪唑的相对分子质量为82
12.含磷废水的排放会导致水体富营养化，MOFs材料因其独特的空腔结构可用于吸附水中的磷。兴趣小组设计实验，比较两种MOFs材料对同种水样中磷的吸附能力，预设数据如表所示(吸附时间为2h，以确保吸附充分)。
下列说法不正确的是( )
A. 该实验中运用了控制变量的方法
B. 若a>b，说明该实验条件下材料②对磷的吸附能力强于材料①
C. 若a=b=0，说明该实验条件下两种材料对磷的吸附能力相同
D. MOFs材料的合理使用可助力环保治理
13.随着碳中和目标的提出，二氧化碳的回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O
B. 反应物和生成物中都有碳元素的氧化物
C. 反应前后，各元素的化合价均发生改变
D. 反应前后，原子和分子数目均保持不变
14.氧气能与很多物质发生化学反应，在如图所示的转化关系中(反应条件均为点燃)，下列说法正确的是( )
A. 反应①的现象是产生大量白雾B. 物质X是计入空气质量评价的污染物
C. 物质Y的化学式为Fe2O3D. 物质Z中一定含有碳、氢、氧三种元素
15.物质X与Y反应的化学方程式可表示为2X+Y2Z。反应前X、Y的质量有如表所示三种情况，在一定条件下分别充分反应后(X、Y中至少有一种被完全消耗)，①与②生成等量的Z，下列说法正确的是( )
A. ①与②充分反应后均生成14gZB. ③充分反应后有X剩余
C. X与Y的相对分子质量之比为7：4D. 反应中Y与Z的质量变化之比为4：11
二、非选择题
16.空气是一种宝贵的资源。
(1)二百多年前，拉瓦锡研究了空气的成分(实验装置如图−1所示)。
①他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积减小了。该反应的化学方程式为 ______ 。
②该实验中选择便用汞的优点有 ______ (填字母)。
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
(2)实验室用如图−2所示装置制取氧气，对应反应的化学方程式为 ______ ，所属基本反应类型为 ______ ；能用排水法收集氧气的原因是 ______ ；用排水法收集的氧气比较湿润，若要收集比较干燥的氧气，可改用向 ______ 排空气法。
17.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图。
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：______ ；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：______ 。
(2)第三周期中，钠、镁、______ (填元素名称，下同)属于金属元素，______ 、磷、硫、氯属于非金属元素，______ 是稀有气体元素。
(3)一般来说，电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为 ______ 。
(4)氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。
①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成
B.该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子
C.该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子
D.该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子
②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：______ 。
18.定量研究对于化学的发展有重要作用。
(1)质量守恒定律的验证。
如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于 ______ 上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置 ______ 后再次称量，记录所称的质量m2。
①该实验过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②该实验过程中观察到的现象有：______ ；m1=m2。
③下列图像中，能够体现该实验过程中装置内物质或元素质量与时间关系的是 ______ (填字母)。
(2)根据化学方程式进行简单计算。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算142kg氯气完全反应生成氯化氢的质量。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
19.水和空气一样，是人类重要的自然资源。
(1)图−1所示为地球咸水、淡水的储量比，其中，只约占地球水储量的2.53%的是 ______ (填“海水”或“淡水”)。
(2)将难溶物质从水中分离出去，可采用过滤的方法。
请指出图−2所示过滤操作中的错误之处：
①滤纸未紧贴漏斗内壁；
②______ ；
③______ ．
④______ ．
(3)化学式H2O有各种意义，请按要求填空：
20.太空中宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
(1)请写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式：______ 。
(2)法拉第认为“呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是：伴随呼吸过程会 ______ (填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。
(3)中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，以实现氧气的再生和对二氧化碳的处理(如图所示)。
①除了呼吸作用外，该系统中发生的反应原理还可用两个化学方程式表示。
反应I：______ (写出化学方程式)；
反应Ⅱ：CO2+xH2CH4+yH2O，其中x= ______ ，y= ______ 。②反应Ⅱ中每生成18g水，至少需要反应Ⅰ中电解 ______ g水。
21.兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。
【实验设计】甲同学设计了如图−1所示简易供氧器。
(1)请用化学方程式表示其制氧原理：______ 。
(2)利用注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以得到 ______ 。
【实验改进】乙同学对上述简易供氧器进行了如图−2所示改进。具体改进措施及目的如下：
(1)将等质量的二氧化锰粉末处理成颗粒状的二氧化锰，通过减小过氧化氢溶液与二氧化锰的接触面积，达到 ______ 的目的。
(2)将底部有孔的塑料瓶与铜丝相连，并将颗粒状的二氧化锰放入其中，上下移动铜丝，通过控制过氧化氢溶液与二氧化锰是否接触，达到 ______ 的目的。
(3)______ 。
【拓展提升】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2，向容器中加入100gH2O和适量该催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图−3所示。
(1)设计实验①、②、③的目的是探究 ______ 对该催化反应的影响。
(2)比较实验①、②可知，在0～3h内，______ ℃比 ______ ℃对该催化反应更有利。
(3)实验③中，2h后，H2O2的产量逐渐下降，不考虑催化剂的失效，出现这种趋势的原因是 ______ 。
参考答案
1.D
2.D
3.B
4.C
5.D
6.D
7.C
8.A
9.D
10~12.A 、B 、C
13.C
14.B
15.D
16.2Hg+O22HgO;BCD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反应;氧气不易溶于水，不会与水反应;上
17.S+4O2;Mg2+和O2− 铝;硅;氩 钠原子>硫原子>氧原子 ABCD;化学反应前后元素种类不变，反应物氮气含氮元素、氢气含氢元素，生成物只有氨气，故氨气由氮、氢两种元素组成
18.铁架台;冷却至室温;2Cu+O22CuO;红色固体逐渐变黑，小气球先膨胀后变瘪;D (2)146kg
19.淡水 没有用玻璃棒引流;漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁;滤纸边缘高于漏斗边缘 (3)氢元素和氧元素;2个氢原子和1个氧原子
20.CO2C+O2 放出 (3)①2H2O2H2↑+O2↑；4；2；18；②36
21.2H2O22H2O+O2↑；
平稳氧气流；
【实验改进】 减慢反应速率；
控制反应的发生和停止；
通过降低过氧化氢溶液的浓度，减慢反应速率的目的；
【拓展提升】 温度；
40；20；
生成的H2O2部分分解 MOFs材料的种类
MOFs材料的形态
MOFs材料的质量(g)
水样的体积(mL)
温度(℃)
吸附时间(h)
吸附前水样中磷的浓度(mg/L)
吸附后水样中磷的浓度(mg/L)
材料①
粒径相同的粉末
0.1
50
25
2
40
a
材料②
粒径相同的粉末
0.1
50
25
2
40
b
反应前
X
Y
①
10g
4g
②
7g
7g
③
21g
12g