2026届高三化学二轮复习试题主观题突破4化学反应原理综合题（Word版附解析）

这是一份2026届高三化学二轮复习试题主观题突破4化学反应原理综合题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了2 kJ·ml-1，5 kJ·ml-1，15 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
1.(14分)(2025·安徽安庆模拟)2-甲基-1-丁烯(A)一定条件下可发生异构化反应生成(B),在催化剂作用下可通过甲醇与这两种烯烃的液相反应制得汽油添加剂2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反应如下:
反应Ⅰ: ΔH1
反应Ⅱ:+CH3OH ΔH2
反应Ⅲ:+CH3OH ΔH3
试回答下列问题:
(1)以2.0×10-3 ml A或 B为初始原料,在353 K下进行反应Ⅰ,达平衡时,以A为原料,体系向环境放热X kJ;以B为原料,体系从环境吸热Y kJ,实验测得X>Y。反应Ⅰ的焓变ΔH1(353 K)= kJ·ml-1(用含X、Y的代数式表示)。反应Ⅱ和反应Ⅲ的热效应关系为ΔH2(353 K) (填“>”“=”或“0
B.a为n(Na2S)随温度的变化曲线
C.向平衡体系通入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入Na2SO4(s),CO的平衡转化率增大
图2
(3)可用废弃活性炭吸收剂作为H2S选择性氧化的高效碳催化剂,相关反应为2H2S(g)+O2(g)2nSn(g)+2H2O(g)。在密闭容器中充入2 ml H2S和1 ml O2,发生上述反应,测得四种物质的物质的量随时间的变化如图2所示。
①n= 。C代表的物质是 (填化学式)。
②达到平衡时,该可逆反应的平衡常数Kp为 (Kp为用分压计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
图3
(4)在总压保持不变的条件下,向密闭容器中充入一定量H2S(g)和Ar,发生反应:2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH=+170 kJ·ml-1。测得H2S平衡转化率与投料比η[η=n(Ar)n(H2S)]、温度的关系如图3所示。
正反应速率:m (填“>”“0,温度升高,H2S平衡转化率增大,T1>T2;m点投料比小于n,说明m点H2S分压大于n点,故正反应速率:m>n(合理即可) 总压不变,投料比增大,平衡体系的分压减小,平衡向右移动(合理即可)
解析:(1)根据盖斯定律,①×2-②3得:S2(g)+2O2(g)2SO2(g) ΔH=(-1 036×2-94)3 kJ·ml-1=-722 kJ·ml-1。
(2)升高温度,CO平衡物质的量减小,说明平衡向正反应方向移动,正反应方向是吸热反应,A正确;硫化钠是产物,CO2也是产物,CO2的物质的量是硫化钠的4倍,观察图1可知,a代表CO2的物质的量随温度的变化曲线,B错误;恒容密闭容器中充入惰性气体,平衡体系中各物质浓度不变,平衡不移动,C正确;硫酸钠是固体,加入固体不影响平衡移动,D错误。
(3)①根据图2中4 min时数据可得:2A+B2C+D,则A为H2S,B为O2,C为H2O,D为Sn,根据原子守恒,可得n=2。
②结合图2中数据可列三段式:
2H2S(g) + O2(g) S2(g) + 2H2O(g)
开始/ml2100
反应/ml1.20.60.61.2
平衡/ml0.80.40.61.2
Kp=p(S2)·p2(H2O)p2(H2S)·p(O2)=1.22××0.4=3.375。