北京市广渠门中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题（含答案）

这是一份北京市广渠门中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了燃料电池是一种化学电池，下列反应中，水作还原剂的是等内容，欢迎下载使用。
第I卷单选题（每题3分，共42分)
1.燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部（含有H2SO4溶液）反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al—空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是（ ）
A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物
B. 空气和汽油都属于混合物
C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物
D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化
2.中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是（ ）
A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为[Cu2（OH）2CO3]），孔雀石颜料的主要成分为碱
B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物
C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了NaHCO3晶体
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化
3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. FeCl3
5.通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2
B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应
D. 上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用
6.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列反应可以用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
C. NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2OD. H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
8.下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. CO2+H2O=H2CO3B. NaH+H2O=NaOH+H2↑
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2F2+2H2O=4HF+O2
9.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl
10.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、
B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、
C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
D. 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：
11.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到如图图象，相关说法正确的是（ ）
A. 图一可为光照过程中氯水中c（H+）的变化情况
B. 图二可为光照过程中氯水中c（HClO）的变化情况
C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况
D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱
12.图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现
B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生
C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠
13.小组同学设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3（提示：n=c•V，c为物质的量浓度，单位ml/L）
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 由实验①②③得出结论：固体b、d、f为Na2CO3
B. 分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅
C. 试管F中开始无气泡产生的原因是
D. 实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同
14.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图（已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2），下列说法正确的是（ ）
A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2O
C. 操作X的名称是过滤
D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.Ⅰ、教材呈现：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水（主要杂质离子为Mg2+）加入沉淀剂A除杂，加入B调节至中性，写A、B的化学式。A ______ ；B ______ 。
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 ______ 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 ______ 。
（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 ______ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：______ 。
（4）氨碱法流程中氨是可循环使用的，为此，滤液D加入石灰水并加热产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______ 。
Ⅱ、文献呈现：
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
（5）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式：______ 。
（6）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式：______ 。
（7）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。已知有Na2C2O4样品mg,将其溶解后用高锰酸钾标准溶液滴定该样品溶液，经计算消耗高锰酸钾xml,请用表达式（带有m、x）表示Na2C2O4样品的纯度 ______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。已知：CCl4的密度大于H2O的密度，且不与H2O互溶、不与Na、H2O等反应。
（1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：______ 。
实验Ⅰ、将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。
（2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的 ______ （填字母）处不断游动，______ （补充实验现象）。
实验Ⅱ、为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。（实验装置气密性已检验）
（3）先通气体一段时间后再加热的原因是 ______ 。
（4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是 ______ 。
（5）实验Ⅲ、将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为CuSO4溶液，重复实验Ⅰ。实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是 ______ ，请用离子方程式解释原因 ______ 。
17.“欢乐”化学小组发现教材上验证Cl2和水反应的实验用品包括AgNO3溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究AgNO3溶液和氯水的反应。
【搭建装置】

（1）A中发生反应的化学方程式是： ______ 。
（2）B中试剂是 ______ 。
（3）用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用： ______ 。
（4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。
①实验Ⅰ的目的： ______ 。
②小欢提出猜想：具有漂白性的 ______ 浓度降低，因此品红褪色速率降低。
③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是： ______ 。
④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： ______ 。
【反思评价】
（5）为证明氯气和水反应生成Cl-，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ______ ，则证明有Cl-生成。
（6）结合本实验内容，仅加入AgNO3溶液时：
①实验现象 ______ （填“能”或“不能”）说明氯气与水反应。
②ClO- ______ （填“会”或“不会”）对Cl-的检验造成干扰。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
（1）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：______ ，故可推断MgO为 ______ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）写出H3PO2与NaOH足量反应的离子方程式：______ 。
（3）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显 ______ （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②b点，溶液中大量存在的离子是 ______ （填离子符号）。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 ______ （填离子符号）。
19.回答下列问题：
（1）阅读下表并作答：
①编号a～f中属于电解质的是 ______ （填编号，下同），能导电的有 ______ 。
②编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题：
ⅰ.下列关于K2FeO4的说法不正确的是 ______ （填字母）。
A.是强氧化性的盐
B.固体保存需要防潮
C.其消毒和净化水的原理相同
D.制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行
ⅱ.工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为：
，该反应中还原剂是 ______ ，每生成1个，反应转移 ______ 个电子。
（2）Fe3+与水反应能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备Fe（OH）3胶体模拟净水过程。
①实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为 ______ 。
②下列关于Fe（OH）3胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 ______ （填字母）。
A.待水沸腾后滴加5～6滴饱和FeCl3溶液
B.当溶液呈红褐色时停止加热
C.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
D.将Fe（OH）3胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电
③某同学向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集
成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。
ⅰ.红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为 ______ 。
ⅱ.沉淀溶解时反应的离子方程式为 ______ 。
（3）按如图所示操作
结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可推知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】NaOH;HCl 产生晶体;碳酸钠溶解度较大，不能达到饱和结晶析出 NH4Cl;取样品，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银生成白色沉淀不溶解，说明存在氯离子

16.【答案】4Na+O2=2Na2O C;发出“嘶嘶”响声，加有酚酞的蒸馏水变红 排出装置中的空气，防止生成的Cu被O2氧化 CuSO4溶液中产生蓝色沉淀;、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
17.【答案】
饱和食盐水 排除蒸馏水对褪色速率的影响
HClO AgClO+2H++2Cl-=AgCl+Cl2↑+H2O AgNO3+HClO=AgClO↓+HNO3 无黄绿色气体 能 会
18.【答案】MgO+2H+=Mg2++H2O;碱性 中性;Na+、OH-;
19.【答案】bf;ce;AB;Fe3+;3 ;C;分散质颗粒直径大小不同; Ag+＞Cu2+＞Fe2+ A.探究Na与水的反应是否放热
B.用于实验室制备氯气
C.验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
D.除去Cl2中的HCl（g）
序号
实验①
实验②
实验③
实验操作
分别向两试管中滴加几滴
实验现象
A中温度计示数略有降低
B中温度计示数升高
充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解
E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1滴品红+1mL蒸馏水
几秒后品红褪色
Ⅱ
1滴品红+1mLAgNO3溶液
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
编号
a
b
c
d
e
f
物质
酒精（CH3CH2OH）
高铁酸钾（K2FeO4）
铜丝
液氨
稀硫酸
小苏打粉末