上海市向明中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份上海市向明中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、实验题：本大题共1小题，共20分。
1.某化学兴趣小组尝试在实验室中制备氯气。
（1）图中仪器a的名称是 ______ 。
（2）实验室制备Cl2的反应方程式为 ______ ；
（3）为获取纯净、干燥的氯气，装置B盛有的试剂应是 ______ ，装置C中的试剂是 ______ 。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（5）实验室中将1.74gMnO2与100mL12ml•L-1的过量浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 ______ g沉淀。
写出计算过程：
配制一定物质的量浓度的溶液
实验室需配制480mL0.100ml•L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（6）实验中需用 ______ （填仪器名称）准确称取Na2CO3固体 ______ g；
（7）实验中还要用到的定量仪器是：______ ；
配制时，按如下步骤进行操作：
①称量溶解：准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解。
②转移：将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；
③洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
④定容：继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。
若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：
A.偏高 B.偏低 C.无影响
（8）若没有进行洗涤操作 ______ 。
（9）定容时俯视容量瓶刻度线 ______ 。
二、简答题：本大题共4小题，共80分。
2.化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。
（1）下列物质不属于分散系的是______ 。
A.碘酒 B.液氯 C.泥浆 D.鸡蛋清
某实验小组用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体并检验其性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______ 。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
（3）关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是______ 。
A.分散质粒子直径一样 B.都能透过半透膜
C.都有丁达尔现象 D.分散质分布均匀
制备过程中用到的FeCl3可由铁在空气中燃烧得到，请回答：
（4）写出该反应的化学方程式______ ，该反应中的氧化剂是______ 。
（5）标准状况下，若11.2g铁完全反应，需要消耗氯气的体积是______ L，转移电子数目是______ 。
每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
（6）若1g氮气中含有a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为______ 。
A.14a B.a/14 C.28a D.a/28
（7）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______ 。
A.1ml任何物质都含有约6.02×1023个分子
B.标准状况下，22.4LH2O含有水分子数目为NA
•L-1的K2SO4溶液中，含K+数目为2N2
D.32gO2所含的原子数目为2NA
（8）同温同压下，甲容器充满了H2，乙容器充满了NH3，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为______ 。
A.3：2 B.2：3 C.1：1 D.3：1
3.人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探索物质的性质并尝试寻找其变化规律。直到科学家揭开原子结构的奥秘，人们开始深入认识物质是如何构成的。
（1）3He与2H发生聚变有可能被开发为能源。3He与2H具有相同的______ 。
A.中子数 B.质子数 C.质量数 D.电子数
（2）元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中1.008表示______ 。
A.氢原子的质量数 B.氢原子的相对原子质量
C.氢元素的相对原子质量 D.氢元素的近似相对原子质量
（3）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氧n,从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是______ 。
A.136 B.50 C.86 D.222
（4）某元素R原子的质量数为A，它的离子Rn-核外有x个电子，则该元素原子核内的中子数为______ 。
A.A-x B.A-n-x C.A+n-x D.A+n+x
（5）下列关于12C18O2微粒说法正确的是______ 。
A.12C与14C互为同位素，由它们构成的18CO2和14CO2也互为同位素
B.1ml的12C18O2分子所含中子数为26
C.18O2-与16O的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素
D.标准状况下，2.24L12C18O2的质量是4.8g
（6）某微粒的结构示意图可表示为
①当x=10+y时，该粒子为______ （填“原子”或“正离子”或“负离子”）；
②当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则该微粒的离子符号为______ 。
（7）硼元素有105B、115B两种核素，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则的丰度是______ （用百分数表示），的质量分数是______ （保留到0.1%）。
4.食盐既是日常生活的必需品，也是作为氯碱工业原料，进一步得到更多的化工产品。
（1）海水晒盐的原理是 ______ 。
A.海水分解 B.升高温度，降低食盐的溶解度
C.升高温度，增大杂质的溶解度 D.利用阳光、风力蒸发浓缩海水，使食盐结晶出来
未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。甲同学通过如下操作除去其中的杂质，取一定量的食盐，溶于水后得到溶液A：
（2）写出各操作的名称：操作a ______ ，操作b ______ ；
（3）实验流程中所用的四种除杂试剂，正确的顺序为 ______ （不定项）。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稀盐酸；
③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稍过量的NaOH溶液；
A.③④①② B.②①④③ C.④③①② D.④①③②
乙同学利用制得的精制食盐，通过如图装置模拟氯碱工业。X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。
（4）下列说法正确的是 ______ （不定项）。
A.电极X是负极，电极Y是正极 B.X极附近的溶液先变红色
C.Y极产生的气体可以燃烧 D.相同条件下，X极和Y极产生气体的体积比是1：1
（5）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ______ 。
（6）写出检验Y极产物的方法 ______ 。
氯气是氯碱工业的重要产品之一，可用于生产盐酸、氯化铁、次氯酸盐等多种重要的化工产品。
（7）下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 ______ 。
A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水 B.氯气有毒，氯离子无毒
C.氯离子和氯气均有刺激性气味 D.液氯中含有大量的氯离子
（8）下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得的是 ______ 。
A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2
（9）漂白粉久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是 ______ 。
A.HClO的漂白性 B.HClO的不稳定性 C.HClO的弱酸性 D.H2CO3的酸性
（10）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 ______ 。
A.HCl、HClO、Cl2 B.H+、ClO-、Cl-
C.HCl、ClO-、Cl- D.H+、HClO、Cl2
（11）某兴趣小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到如图图像，其中不合理的是 ______ 。
5.元素周期表中的百余种元素是如何构成数量惊人的物质世界的？我们将在原子结构的基础上，进一步认识原子在构成物质时不同的相互作用，并认识它们与物质性质之间的关联。
（1）下列化学用语表示正确的是 ______ 。
A.NH3的电子式为
B.用电子式表示氯化钠的形成过程：
C.中子数为18的氯原子：Cl
D.N2的结构式：N=N
（2）下列各组数字是一些元素的原子序数，其原子能以共价键相结合形成AB2型共价化合物的是 ______ 。
A.12和17 B.11和16 C.6和8 D.12和9
有以下几种物质：①He②Cl2③CH4④MgCl2⑤NaOH⑥NH4Cl,请用上述物质的序号填空：
（3）属于共价化合物的是 ______ 。
（4）既存在离子键又存在共价键的是 ______ 。
已知A、B、C、D为1～18号的元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有1个质子，B元素原子核外电子总数恰好与C元素原子核外最外层电子数相等，且C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D2+和B元素原子具有相同的电子层数，据此推知：
（5）A、B、C、D四种元素的符号分别是：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ 。
（6）D2+的结构示意图为 ______ 。
（7）C元素与D元素组成的化合物中存在的化学键为 ______ 。
（8）化合物BC2的结构式为 ______ 。
（9）化合物A2C的电子式为 ______ 。
参考答案
1.【答案】恒压滴液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水;浓硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 14.35 托盘天平;5.3 500mL容量瓶 B A
2.【答案】B B D 2Fe+3Cl22FeCl3;Cl2 4.48;0.6NA C D A
3.【答案】A C B C D 原子;Cl- 20%;18.5%
4.【答案】D；
过滤；；
AC；
BCD；
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；
B；
C；
A；
D；
B
5.【答案】C C ③ ⑤⑥ H;C;O;Mg 离子键 O=C=O