山东省2025_2026学年高一化学上学期第一次月考含解析鲁科版

这是一份山东省2025_2026学年高一化学上学期第一次月考含解析鲁科版，共23页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，设 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章（鲁科版 2019 必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成塑料，让材料更丰富
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
【答案】A
【解析】
A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，A 符合；
B．合成塑料，让材料更丰富，与有机合成有关，体现“化学让生活更美好”，B 不符合；
C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，C 不符合；
D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，D 不符合；
故选 A。
2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是
A．英国科学家道尔顿发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
B．我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素
C．法国化学家拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
【答案】A
/
3．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
用品
有效成分 NaCl NaClO
用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂
【答案】B
【解析】A．食盐主要成分 NaCl，作调味品，A 正确；
B．小苏打有效成分 NaHCO3，B 错误；
C．Na2O2 做制氧剂，C 正确；
D．消毒剂主要成分 NaClO，D 正确；
故答案为：B。
生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故 D 错误；
故选：C。
4．下列做法符合实验室要求的是
A．剩余的钠块放回原试剂瓶
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内
D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
【答案】A
【解析】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因
此剩余钠块需放回原试剂瓶，故 A 正确；
B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的
过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故 B 错误；
C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同
一个实验橱内，故 C 错误；
D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故 D 错误；
答案选 A。
5．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．生铁
/
【答案】C
【解析】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A 错误；
B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B 错误；
C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C 正确；
D．生铁属于混合物，D 错误；
故选 C。
6．下列对氯气的叙述中，不正确的是
A．有毒的黄绿色气体
B．干燥的氯气有漂白性
C．液氯可储存在钢瓶中
D．活泼的非金属单质
【答案】B
【解析】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A 正确；
B．干燥的氯气不具有漂白性， B 错误；
C． 常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C 正确；
D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，D 正确；
正确答案是 B。
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确
的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl﹣存在
D．氯水放置数天后酸性将减弱
【答案】A
【解析】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在,A 正确；
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 HClO 分子存在，B 错误；
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有 Cl﹣存在，加入的盐酸引入
过氯离子，C 错误；
D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D 错误；
故选 A。
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选 A；
/
B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选 B；
C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选 C；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选 D；
故选 C。
9．对于 1ml 和 CO 的混合气体，下列说法错误的是
A．密度为 1.25g/L B．含有 14ml 质子 C．质量为 28g D．共有 NA 个分子
【答案】A
【解析】A．题干中并未说明 1mlN2 和 CO 混合气体所处的状态，无法得知其体积，故无法求算其密度，
A 错误；
B．N2 和 CO 的质子数均为 14，1mlN2 和 CO 的混合气体含有 14ml 质子，B 正确；
C．N2 和 CO 的相对分子质量均为 28，1mlN2 和 CO 的混合气体质量为 28g，C 正确；
D．1mlN2 和 CO 的混合气体中共含有 NA 个分子，D 正确；
故答案选 A。
10．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的原子数为
B． 溶液中含有的 数为
C．常温下，58.5gNaCl 固体中含有的离子总数为
D．标准状况下，22.4L 混合气体中含有的分子数为
【答案】D
【解析】A． 为 1ml，故含有的原子数为 ，A 错误；
B．体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B 错误；
C．58.5gNaCl 为 1ml，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为 ，C 错误；
D．标准状况下，22.4L 混合气体为 1ml，含有的分子数为 ，D 正确；
答案选 D。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用
该示意图表示的反应是
A．2H2+O2 2H2O B．2H2O 2H2↑+O2↑
/
C．2CO+O2 2CO2 D．H2+Cl2 2HCl
【答案】C
【分析】由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的
化合反应，据此分析解题。
【解析】A．该反应为单质与单质间发生的化合反应，A 不符合题意；
B．反应为一种物质生成两种物质的分解反应，B 不符合题意；
C．该反应为化合物与单质发生的化合反应，C 符合题意；
D．该反应为单质与单质间发生的化合反应，D 不符合题意；
答案选 C。
12．氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是
A．实验中所用氢气不需要验纯 B．应该在通风橱中进行实验
C．燃烧的火焰呈蓝色 D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾
【答案】AC
【解析】A．氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，选项 A 错误；
B．由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)实验，选项 B
正确；
C．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，选项 C 错误；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，选项 D 正确；
答案选 AC。
13．下列关于钠的化合物 、 、 ，说法错误的是
A．三种物质溶于水均伴随放热现象
B．三种物质均能通过化合反应一步生成
C． 溶液通入 可以制得 或
D．取少量 溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色
【答案】A
【解析】A．NaHCO3 溶于水伴随着吸热现象，NaOH、Na2CO3 溶于水放热，故 A 说法错误；
B．氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生
/
成碳酸氢钠，因此均能通过化合反应一步生成，故 B 说法正确；
C．NaOH 溶液通入少量 CO2 可以制得 Na2CO3，通入过量 CO2 可以制得 NaHCO3，故 C 说法正确；
D．NaHCO3 的溶液显碱性，滴加几滴酚酞试液后溶液呈浅红色，故 D 说法正确；
答案为 A。
14．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置或
操作
实验目的 证明 NaHCO3 受热易分解 证明 CO2 能与烧碱溶液反应 防止倒吸 制备 O2
【答案】B
【解析】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故 A 错误；
B．锥形瓶内滴入氢氧化钠溶液，若 CO2 能与烧碱溶液反应，锥形瓶内气体减少，气球膨胀，故 B 正
确；
C．要防止氯化氢溶于水发生倒吸，漏斗口应与水面刚刚接触，把漏斗伸入液面以下不能防倒吸，故 C
错误；
D．过氧化钠是淡黄色粉末，易溶于水，该装置不能起到“随开随用，随关随停”的作用，故 D 错误；
选 B。
15．同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2 相比较，下列说法不正确的是
A．分子个数之比为 1：1
B．密度之比为 11：7
C．质量之比为 7：11
D．所含氧原子个数比为 1：1
【答案】BD
【解析】同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A. 物质的量相等，所以分子个数相等，比为
1：1，故正确；
B. 二者的密度比等于摩尔质量之比，为 28:44 =7:11，故错误；
C. 物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为 7：11，故正确；
D. 物质的量相等，所以根据二氧化碳含有 2 个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个
数比为 1：1，故错误。
故选 BD。
/
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
（1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是 。
（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主
要是由于生成一薄层 。
（3）若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式是 。
（4）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应： ， 。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一小块
钠，剩余的钠全部放回原瓶
（2）银白（1 分） 氧化钠（1 分）
（3）先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
（4）
【分析】钠的性质很活泼，能够与氧气、水等发生反应，钠为银白色，质软、熔点低，密度比水小，
据以上性质解答。
【解析】（1）钠质地软，易氧化，密度比煤油大，在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方
法是：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小
块钠，剩余的钠全部放回原瓶；
故答案为：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的
一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶；
（2）钠是银白色、易氧化的金属，在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，
但断面很快变暗，主要是由于钠易与氧气反应生成一薄层氧化钠；
故答案为：银白色；氧化钠；
（3）钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球，
后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式是 ；
故答案为：先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
；
（4）呼吸面具和潜水艇里过氧化钠是供氧剂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，过氧化钠与二
氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，化学方程式为 、
/
；
故答案为： ； 。
17．（12 分）化学计量是化学定量研究的基础。
（1）常温常压下，测得 的体积为 。
① 的物质的量为 ml（用含 的代数式表示）。
②该条件下的气体摩尔体积为 （用含 、 的代数式表示）。
（2）标准状况下，将 2.24L HCl 气体通入水中配成 100mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为
。
（3）同温同压下， 和 的混合气体与 的体积之比为 5：1。
①该混合气体的总物质的量为 ml。
②该混合气体的平均摩尔质量为 。
③该混合气体中 的质量为 g。
【答案】（每空 2 分）
（1）
（2）1
（3）0.5 34.4 8.4
【解析】（1）①mgCO2 的物质的量为 ；
②该条件下的气体摩尔体积为 ；
（2）标准状况下，将 2.24L HCl 气体通入水中配成 100mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为
；
（3）①同温同压下，体积比等于物质的量之比，4.4gCO2 为 0.1ml，因为 17.2gN2 和 CO2 的混合气体
与 4.4gCO2 的体积之比为 5：1，故 17.2gN2 和 CO2 的混合气体总物质的量为 0.5ml；
②该混合气体的平均摩尔质量为 ；
③设氮气物质的量为 x，28x+44(0.5-x)=17.2g，解得 x=0.3ml，故氮气的质量为 0.3ml×28g/ml=8.4g。
18．（14 分）某实验室需要配制 250mL 、 NaOH 溶液，配制过程如下。请回答下列问题：
I．实验仪器：
（1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器 （填仪器名称）。
/
II．溶液配制：
①计算所需 NaOH 固体的质量，并用托盘天平称取 NaOH 固体。
②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液
的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗
涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称取的 NaOH 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
（2）步骤①中称取的 NaOH 质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。
（3）使用容量瓶前需进行的操作是 。
（4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。
III. 结果分析：
（5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 。
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。
【答案】（每空 2 分）
（1）烧杯、250mL 容量瓶
（2）1.0 ①⑤④③②
（3）检验是否漏水（或验漏）
（4）引流
（5）AC
（6）重新配制
【分析】实验目的配制 250ml、 溶液，实验步骤为计算需要的 的质量，用托盘
天平称取 ，将称取的 放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250ml 的容量瓶
中，洗涤烧杯、玻璃棒 次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线 cm，改
用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，将配制好的溶液倒入试
剂瓶中，贴好标签。
【解析】（1）根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、250mL 容量瓶、烧杯、
/
玻璃棒、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有烧杯、250mL 容量瓶；
（2）根据公式 计算，称取的 NaOH 质量为 ，根
据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①⑤④③②，故答案为：1.0；①⑤④③②；
（3）容量瓶使用前需检验是否漏水，故答案为：检验是否漏水或验漏；
（4）配制过程中， 固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将 溶液转移至 250ml 容量瓶中，
需使用玻璃棒，作用是引流，故答案为：引流；
（5）根据公式 ，不当操作导致 物质的量或溶液 不准确，造成配制的
溶液浓度偏高或偏低。
A．定容时俯视刻度线，导致溶液 偏小，造成配制的 溶液浓度偏高，A 正确；
B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会导致 物质的量或溶液 不准确，对配制的
溶液浓度无影响，B 错误；
C．NaOH 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，导致溶液 偏小，造成配制的 溶液浓度偏高，
C 正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液 偏大，造成配制的 溶
液浓度偏低，D 错误；
答案选 AC。
（6）实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，属于错误操作，应重新配制，故答案为：重新配制。
19．（12 分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备 Cl2。装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
（2）除去 Cl2 中混有的 HCl。装置Ⅱ中溶液 a 为饱和 溶液。
（3）收集 Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的 (选“m”或“n”)口进入。
（4）蘸有 NaOH 溶液的棉花上发生反应的化学方程式是 。
（5）氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂 b 为 H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 ；Cl2 与 H2O 反应
的化学方程式为 。
/
②若装置Ⅳ中试剂 b 为 CCl4，可制得 Cl2 的 CCl4 溶液(Cl2 可溶于 CCl4，且不与 CCl4 反应)。取稀盐酸、
新制氯水、Cl2 的 CCl4 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 现象，证明氯水中 HClO
具有漂白性作用。
③验证氯水中 HClO 光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将 pH 传感器、氯离
子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变
化曲线。
若能够证明氯水中 HClO 在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填
字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强。)
a．氯水的 pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数
【答案】（除标明外，每空 1 分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分）
（2）NaCl
（3）n
（4） （2 分）
（5）Cl2 Cl2+H2O=HCl＋HClO（2 分） 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或
只有新制的氯水使红纸褪色) bcd（2 分）
【分析】装置 I 用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有 HCl 杂质气
体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去 HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，再通入装置Ⅳ用 NaOH 溶液除去尾气中的
有毒氯气；
【解析】（1）浓盐酸与 MnO2 在加热的条件下发生反应生成 Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋
2H2O。
（2）食盐水抑制 Cl2 的溶解，HCl 极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去 Cl2 中混有的 HCl。故装置
Ⅱ中溶液 a 为饱和 NaCl 溶液。
（3）氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出收集 Cl2 时装置
Ⅲ中气体应该从集气瓶的 n 口进入。
（4）蘸有 NaOH 溶液的棉花吸收氯气时发生反应 。
（5）①氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有 Cl2，氯气与水反应方程式为 Cl2
+H2O=HCl+HClO。
/
②Cl2 的 CCl4 溶液(Cl2 可溶于 CCl4，且不与 CCl4 反应)中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，
氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则：取稀盐酸、新制氯水、Cl2 的 CCl4 溶液，分别
滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中 HClO
具有漂白性作用。
③a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应： ，生成强酸盐酸，溶液酸性
增强，pH 减小，故 a 错误；
b.根据 a 的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应： ，生成强酸盐酸，
溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故 b 正确；
c.光照条件下发生如下反应 ，生成强电解质 HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故
c 正确；
d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，
故 d 正确；
故答案为：bcd。
20．（10 分）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂
反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢
铵（ ）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。
【查阅资料】
①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和 ，不与氨气反应；
③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
【活动探究一】探究膨松剂的主要成分
按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。
（1）实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论或解释
① 点燃酒精灯，打开 ，关闭 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成
② 打开 ，关闭 无色酚酞试液变 色 有氨气生成
/
③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体
（2）得出结论：该膨松剂的主要成分为 。
【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量
（3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E 中的试剂均足量）。
将一定量的膨松剂装入装置 B 中，加热前，先对已连接好的装置 A、B 和 C 通一段时间的空气，再连
接上装置 D、E 后进行加热。
①装置 A 的作用是吸收空气中的 ；
②装置 C 的作用是 ；
③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置
（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
（4）测定氨气的质量：需调整上图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂
装入装置 B 中，通过测定实验前后装置 C 的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。
【反思与评价】（5）活动探究二中，若没有装置 E，测定结果会 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（除标明外，每空 1 分）
（1）A 中澄清石灰水变浑浊 红
（2）碳酸氢铵和碳酸氢钠（2 分）
（3）二氧化碳 吸收水蒸气和氨气 D
（4）C 和 D
（5）偏大（2 分）
【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生 CO2、NH3；装置 A 是验证 CO2
的装置；干燥管装碱石灰，除去 CO2；装置 B 是验证 NH3 的装置；据此解答。
活动探究二：根据题中图示信息，装置 A 是除去空气中的 CO2；装置 B 是膨松剂受热分解，产生气体
装置；装置 C 是除杂装置；装置 D 是气体吸收装置；装置 E 是避免空气中的 CO2 和 H2O 进入 D；据
此解答。
【活动探究一】（1）①结论中有二氧化碳生成，所以 CO2 与澄清石灰水发生反应，即 Ca
(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，则 A 中澄清石灰水变浑浊；答案为 A 中澄清石灰水变浑浊。
②氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O 属于弱碱，能部分电离出 和 OH-，即 NH3·H2O +OH-，
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溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红；答案为红。
（2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有
碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；答案为碳酸氢铵和碳酸氢钠。
【活动探究二】（3）①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即 2NaOH
+CO2=Na2CO3+H2O，所以装置 A 的作用是吸收空气中的二氧化碳；答案为二氧化碳。
②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置 C 的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；答案为
吸收水蒸气和氨气。
③D 中碱石灰吸收二氧化碳，因此 D 装置增大的质量就是二氧化碳的质量；答案为 D。
（4）要测氨气的质量，产生的气体应先通入 D 中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入 C 中，浓硫
酸吸收氨气，C 装置增大的质量就是氨气的质量，即将 C 和 D 装置顺序调换；答案为 C 和 D。
【反思与评价】（5）测定二氧化碳的质量时，若没有装置 E，则空气中的水分和二氧化碳会进入 D 装
置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有 E 装置，则空气中的水分会进入 C 装置中，造
成测定结果偏大；答案为偏大。
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