2025-2026学年上海市徐汇区位育中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市徐汇区位育中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了9%氯化钠注射液，其中“0，8g、硝酸钾的溶解度为20，0g；，6；饱和等内容，欢迎下载使用。
2.(1)下列因素不会影响物质溶解性的是______。
A.溶剂的质量
B.溶剂的体积
C.搅拌
D.温度
(2)温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是______。
A.实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
(3)20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法错误的是______。
A.食盐的溶解度是36g
B.20℃时，食盐的溶解度是36g
C.食盐的溶解度是100g
D.食盐的溶解度是136g
(4)20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是______。
A.称量溶液质量为136克
B.加入氯化钠，有固体不溶
C.恒温蒸发，有固体析出
D.测得溶质和溶剂的质量比为9：25
(5)下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是______。
A.氯化钠溶液
B.氢氧化钙溶液
C.硝酸钾溶液
D.硝酸钠溶液
(6)20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为______。
A.无法确定
B.30
C.24g
D.24
(7)打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是______。
A.打开瓶盖后压强增大
B.出现大量气泡是因为气体溶解度增大
C.出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液
D.溶液中气体浓度变小
(8)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g、硝酸钾的溶解度为20.9g。10℃时，将固体KNO3、NaCl各25g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图。请结合图示回答问题：能说明固体甲是NaCl的证据是______。
(9)将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是______、______。
(10)室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出。其原因是______。
A.溶质的溶解度变小
B.溶液的百分比浓度减小
C.溶剂的质量减小
D.溶液变成不饱和溶液
(11)25℃时，有250克和150克两杯氯化钠的饱和溶液，若分别恒温蒸发掉50克水，各析出氯化钠m克和n克。则m和n的大小关系为______。
(12)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①在10℃时，A溶解度比B______(填“大”或“小”)。
②曲线上Q点表示______。
③30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质______g或降温到______℃，则都能恰好形成饱和溶液。
(13)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表
①50℃时，NaCl的溶解度是______。
②如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线。其中，NH4Cl的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。t℃的最小范围是______。
③20℃时，20gNH4Cl加入到50g水中，所得溶液的质量是______g，属于______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
3.(1)【实验目的】某实验室要配制100克10%的氯化钠溶液
【溶液配制步骤】
①______：需要氯化钠______g，水______mL(4℃水的密度是1g/cm3)；
②______：用______准确称取氯化钠，倒入洁净的烧杯里。用______量取水倒入装有氯化钠的烧杯里；
③______：用______搅拌，形成溶液。
【装瓶贴标签】配制完毕后移入______瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是______。
(2)如图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是______。
A.a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B.a点是甲的饱和溶液
C.t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大
(3)下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是______。
4.(1)分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法错误的是______。
A.t1℃时，硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等
B.硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C.t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数
D.t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量一定为(110−a)g
(2)氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。
①悬浊液中的固体是______。
②实验操作中加热的原因______、______。
③滤液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是______。
5.(1)下列溶液中，酸性最强的是______。
A.pH=10的碳酸钠溶液
B.pH=1的盐酸溶液
C.pH=14的氢氧化钠溶液
D.pH=7的食盐溶液
(2)不能使酚酞试液变红的是______。
A.氢氧化钠溶液
B.氯化钠溶液
C.稀硫酸
D.蒸馏水
(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是______。
A.该反应属于中和反应
B.p点所示溶液中的溶质只有NaOH
C.如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色
D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
(4)只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是______。
A.氧化铜
B.紫色石蕊试液
C.无色酚酞试液
D.蒸馏水
(5)一枚带铁锈(主要成分为Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，微热，刚开始可观察到______，该反应的化学方程式为______。
(6)某同学进行“酸和碱的中和反应”实验：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明反应的发生，该同学设计了如下方案：
【方案一】借助酸碱指示剂，将看不见的酸碱性变化显现出来。
①使用pH试纸，读取pH。
氢氧化钠溶液的pH______7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
滴入一定量稀盐酸后，溶液的pH小于7。
结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，并且______过量。
②滴加酚酞试液，观察颜色变化。
氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈______色，滴入一定量稀盐酸后，溶液变无色。
结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式______。此时溶液中溶质的存在情况可能是(有几种可能写几种)______。
【方案二】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。
取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。
结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。
试剂X可以选择下列物质中的______。
a.碳酸钙
b.氧化铜
c.镁带
d.硫酸
【反思】对于无明显现象的化学反应的发生，可以通过______、______来判断。
(7)宋朝时期，将卤水(含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁的溶液)通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下：
①卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的______(填写操作名称)，“茅草”类似于该操作中的______(填写实验用品名称)。
②卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。
晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为______。
浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验：
Ⅰ.常温下，配制氯化钠溶液
③有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。
Ⅱ.投入石莲子，进行实验
④在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号______。
Ⅲ.反思评价：
⑤古人采用石莲子进行浓度检验的优点______。
参考答案
1.①钠离子；氯离子；钠元素；氯元素；
②乙、丙、甲；
③不同；
④不改变；
⑤；
⑥氯化钠；水；
⑦混合物；
⑧化合物；
⑨每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠；溶液具有均一性和稳定性；
3.6；13.6；
C；
B；
ABD；
AB；
D；
D
2.ABC；
B；
ACD；
D；
B；
A；
D；
10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，烧杯①中固体甲全部溶解，烧杯②中固体乙有剩余；
加入NaCl固体至不再溶解；蒸发溶剂；
C；
m=n；
①小；
②在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10g；
③10；20；
①37.0g；
②a；10℃～20℃；
③68.6；饱和
3.①计算；10；90；
②称量、量取；托盘天平；量筒和胶头滴管；
③溶解；玻璃棒；
【装瓶贴标签】细口；10%氯化钠溶液；
D；
C
4.D；
①氯化钠；
②蒸发水分，使氯化钠结晶析出；提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中；
③饱和；
④向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液
5.B；
BCD；
B；
B；
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
①大于；稀盐酸；②红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；只有氯化钠；氯化钠和氯化氢；
【方案二】abc；
【反思】证明反应物消失；证明有新物质生成；
①过滤；滤纸；②蒸发结晶；③常温下，饱和的NaCl溶液浓度也无法达到27%；④5；⑤简单易行 温度(℃)
0
10
20
30
40
50
溶解度(g)
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度(℃)
0
10
20
30
40
溶解度(g)
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
硫酸钠
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
硫酸镁
22
27.7
33.5
39.3
44.5
烧杯编号
1
2
3
4
5
6
需配制溶液的质量分数
17.0%
19.0%
21.0%
23.0%
25.0%
27.0%