2025-2026学年上海市外国语大学附属外国语学校八年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市外国语大学附属外国语学校八年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了消毒酒精是家庭中的常备物品，0g氯化钠等内容，欢迎下载使用。
1.消毒酒精是家庭中的常备物品。酒精是纯净物，消毒酒精是75%的酒精溶液。
(1)实验员通过计算，将80mL酒精与20mL水混合，得到的酒精溶液浓度大致为75%。观察发现，混合后的体积 ______(选填“小于”、“等于”或“大于”)100mL。
(2)家用消毒酒精卫生湿巾，抽出一片后，一定要将开口处粘贴紧，原因是 ______(从微观角度分析)。
酒精检测仪可以检测酒精，它是利用酒精的某一化学性质进行设计的，酒精与检测仪内部物质发生反应，同时在显示器上显示数值，表明检测到的酒精的浓度。
(3)醉酒者对该仪器呼气可以检测出酒精含量。看不见构成酒精的微观粒子，说明 ______。
(4)以下分析，能作为判断酒精(C2H5OH)是纯净物的依据是 ______。
A.所含元素种类的多少
B.所含物质是一种还是多种
C.所含分子的大小
D.所含原子的个数
温度计也是家庭的必备品，如水银温度计。
(5)能表示下图的水银温度计温度升高后的微观粒子模型图的是 ______。
(6)下列说法正确的是 ______。(不定项)
A.分子可分，原子不可分
B.分子由原子构成，所以分子一定比原子大
C.分子是保持物质性质的一种微粒
D.同种分子构成的物质是纯净物
镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。
(7)根据信息推测镓的合金常温下的状态为 ______。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 ______。
(8)镓原子结构示意图中，X表示的含义是 ______，y的数值= ______。镓原子在化学反应中易 ______(选填“得到”或“失去”)电子。
医疗系统内有氧气供应。通常人们将氧气压缩到氧气瓶中进行储存。为便于储存和运输，可将氧气经高压液化后存储于钢瓶中。
(9)氧气属于 ______(选填“金属”或“非金属”)单质。
(10)一定质量的氧气液化成液氧，此过程中发生改变的是 ______。(不定项)
A.氧分子的间隙
B.氧分子的质量
C.氧元素的存在形态
D.氧气的化学性质
(11)下列关于O2和SO2的说法，正确的是 ______。(不定项)
A.都含氧分子
B.都含氧元素
C.都是氧化物
D.都含有氧离子
(12)O2中数字2的含义是 ______。
2.人体中必需的微量元素铁、氟、镁、锌、硒(Se)、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供部分元素的相关信息。
(1)上述6种元素中属于非金属元素的有 ______种。
(2)铁原子核外共有 ______个电子。
(3)写出化学符号“1”表示的含义 ______。
(4)下图中与氟原子具有相似化学性质的是 ______。
(5)下列关于镁原子、镁离子两种微观粒子的判断中正确的是 ______。(不定项)
A.电子数目相同
B.质量几乎相等
C.核电荷数相同
D.电子层数相同
(6)人体中碘含量异常容易引起 ______疾病。
化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。
【胃病诊断】感染幽门螺栓杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在Hp，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了Hp。
(7)由图可知感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是 ______(填离子名称)。
(8)尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量是 ______。
(9)13C原子(中子数为7)和 ​14C原子(中子数为8)在医学上作为示踪原子检验病菌。写出 12C原子(中子数为6)在科学家探索原子结构时的应用 ______。
(10)12C原子、 ​13C原子、原子都属于碳元素，本质原因是 ______相同。
A.质子数
B.中子数
C.电子层数
D.电子数
(11)碳原子结构示意图为 ______。根据碳原子结构示意图，分析说明碳原子难形成离子的原因 ______。
儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如表为某种补锌口服液说明书的一部分。(1g=1000mg)
(12)补锌口服液中的锌指的是 ______。
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
(13)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 ______。
(14)葡萄糖酸锌中元素质量分数最大的是 ______(填元素名称)。
(15)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童每天还须服该补锌口服液 ______支，才能满足身体的需要。
3.甲醇(CH3OH)在常温下是一种液体，沸点为64.7℃，能作为燃料，燃烧会生成水、二氧化碳。可利用工业尾气中捕集的二氧化碳与氢气反应制得甲醇，主要的生产过程如图所示。
【资料】在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率。
(1)甲醇由 ______种元素组成。甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为 ______。
(2)Ⅱ中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝的化学式是 ______。
(3)Ⅲ中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是 ______。
(4)杭州亚运会火炬燃料使用了二氧化碳与氢气反应制得的“零碳”甲醇。“零碳”中的碳指的是二氧化碳。结合资料分析甲醇被认为是“零碳”燃料的原因是 ______。
将CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观过程如图所示。
(5)该微观反应过程中出现了 ______种氧化物。
(6)该反应中元素的存在形态发生改变的是 ______。(填元素符号)
(7)该反应前后发生改变的是 ______。(不定项)
A.物质的种类
B.元素的质量
C.原子的个数
D.原子的种类
(8)解释化学反应前后分子数可能发生改变的原因 ______。
(9)从微观角度分析，化学变化与物理变化的本质区别是 ______。
研究人员使用两种不同的催化剂，探究了影响二氧化碳和氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。
(10)如图，设计实验①②③的目的是 ______。
(11)实验中对甲醇选择性影响最大的因素是 ______。
4.海水经风吹日晒可获得粗盐(含有泥沙，氯化钠、氯化镁等可溶于水的物质)，然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。
(1)玻璃棒在实验操作①、②、③中作用是 ______。
(2)已知室温下每100g水中至多溶解36.0g氯化钠。在称量10.0g粗盐后，要量取一定量的蒸馏水所需的仪器是 ______。
(3)搭建过滤装置，用烧杯(如图一)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 ______(选填“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图二)内三层滤纸的 ______(选填“x”、“y”或“z”)处附近。
(4)有实验小组过滤完后发现滤液依然浑浊，除了仪器可能未洗净以外，请再写出一种造成滤液浑浊的原因 ______，后续的操作是 ______，然后重新过滤。
(5)搭建蒸发装置时下列操作的顺序是 ______(填字母序号)。
A.放置酒精灯
B.固定铁圈位置
C.点燃酒精灯
D.将蒸发皿放置在铁圈上
(6)蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 ______时停止加热。
(7)各实验小组的产率及评价如下：
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 ______。(不定项)
A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就过滤
B.第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D.第4组：蒸发后，精盐中还有水分
(8)进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水过多或过少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是 ______。
(9)获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。“取汁”的方法相当于 ______。
A.蒸发
B.分液
C.过滤
D.蒸馏
5.人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。
(1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是 ______(填字母序号)。
1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验：用一束α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
(2)已知1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带 ______(填“正”或“负”)电荷。
(3)当用α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是 ______。
原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1～18号元素中某些微观粒子的结构示意图。
(4)上述粒子结构示意图中，表示阴离子的是 ______。
(5)用化学符号表示微观粒子④：______(填离子符号)。
某种微观粒子的结构示意图如图所示。
(6)若x−y=10，则由该结构示意图推知该微观粒子是 ______(选填“原子”或“离子”)。
参考答案
1.小于；
酒精分子在不断运动，防止酒精挥发；
微观粒子体积很小；
B；
D；
D；
液态；温度升高，原子间间隔变大；
核电荷数(或质子数)；3；失去；
非金属；
A；
B；
一个氧分子由2个氧原子构成
2.3；
26；
表示碘元素，表示一个碘原子；
B；
BC；
甲状腺肿大；
铵根离子；
60；
作为测定相对原子质量的标准；
A；
；碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
C；
72：11；
氧元素；
1
3.3；4：1；
Al2O3；
冷凝；
制备甲醇的二氧化碳来源于工业尾气中捕集的二氧化碳，同时甲醇燃烧生成二氧化碳，实现了二氧化碳的循环利用；
2；
H；
A；
化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；
分子本身是否发生改变；
探究二氧化碳和氢气的比例对反应效果的影响；
催化剂种类
4.搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
量筒、胶头滴管；
b；y；
滤纸破损；再制作一个过滤器；
ABDC；
蒸发皿中出现较多固体；
AC；
不同意，水过多会消耗太多的能源；水过少不能将食盐全部溶解；
C
5.BCA；
正；
B；
④；
Cl−；
原子 A
B
C
D
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含锌：5.0mg/支
质量：10.0g/支生产日期：………
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
88%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低