2025-2026学年上海市嘉定区育才中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市嘉定区育才中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、简答题：本大题共1小题，共22分。
1.(1)下列有关空气中各成分的说法错误的是 ______。
A.氮气可用于食品防腐
B.氧气可用于医疗急救、潜水
C.二氧化碳会导致酸雨
D.稀有气体可用于制造多种用途的电光源
(2)下列反应属于分解反应的是 ______。
A.2Mg+O22MgO
B.2HgO2Hg+O2↑
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的有 ______。
(4)空气是一种非常宝贵的资源。
Ⅰ.氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的含量按体积计算约为 ______%。氧气可供给呼吸，支持燃烧。工业上制取氧气，常用的有深冷法、变压吸附法等。
深冷法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。
①由步骤“蒸发”可以猜测氮气的沸点比氧气的沸点 ______(选填“高”或“低”)。
②(多选题)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的 ______(填序号)。
a.氮气
b.氧气
c.稀有气体
d.二氧化碳
e.水蒸气
Ⅱ.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离。在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图所示。
③分子筛中发生的变化属于 ______(填“物理”或“化学”)变化。
(5)根据下图回答问题。
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ______。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是 ______(选择题)。
A.①②③④⑤
B.①④②③⑤
C.②①④③⑤
D.②③④①⑤
②如果用E装置收集氧气，当观察到 ______的现象时，再开始收集。
③氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是 ______(填标号)；若用F装置收集氨气，则气体要从 ______(填“m”或“n”)端通入。
④实验室利用装置A制取CO2气体的化学反应方程式为 ______，用C装置而不用E装置收集CO2气体的原因是 ______。
(6)CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
①在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 ______，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
②二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，X的化学式是 ______。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为 ______。
Ⅲ、催化重整
③CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图−1所示。
①消碳反应的产物“”是 ______(填化学式)。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 ______气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图−2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 ______。
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
2.(1)盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 ______。
A.氢离子
B.氢分子
C.氢原子
D.氯离子(Cl−)
(2)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ______。
A.打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生
B.稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
C.浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
D.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
(3)下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 ______。
A.大理石，碳酸钙，CaCO3
B.干冰，一氧化碳，CO
C.熟石灰，氢氧化钙，Ca(OH)2
D.盐酸，氯化氢，HCl
(4)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
①图B中，观察到的现象是 ______，反应的化学方程式是 ______。
②图C中，反应的化学方程式是 ______。
③图D中，观察到的现象是 ______，反应的化学方程式是 ______。
④图F中，写出能发生反应的化学方程式 ______，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是 ______。
三、探究题：本大题共2小题，共28分。
3.(1)水厂如今多用ClO2替代Cl2对水进行消毒杀菌，ClO2中C1元素的化合价为 ______。
A.+2
B.+4
C.−2
D.−4
(2)溶液对于自然界中的生命活动具有重要意义。下列物质中，属于溶液的是 ______。
A.牛奶
B.黄泥水
C.冰水混合物
D.食盐水
(3)我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是 ______。
A.理论上，该设备制得氢气与氧气的体积比为2：1
B.防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C.电解槽中a电极与电源的负极相连
D.电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
(4)(不定项)溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 ______。
A.图①中搅拌可以加快氯化钠的溶解速度
B.图②为氯化钠的不饱和溶液
C.图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D.图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
(5)水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，该物质中所含原子团的名称是 ______(填中文)，该物质中铝离子的离子结构示意图为 ______。
(6)某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题：
①60℃时，100g水中最多溶解M的质量是 ______g。
②下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。
a.溶液开始降温的时间是 ______(选填“t1”或”t2”)s。
b.乙中溶液是M的 ______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
c.b点溶液中的溶质质量分数约为 ______。
d.丙中溶质与溶剂的质量比为 ______。
(7)利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
①一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，氯化钠的质量会 ______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②(多选题)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 ______(填字母)。
a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
c在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
③在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 ______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 ______(填“不变”或“变”)。
⑤粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ______，在蒸发操作时，当蒸发皿中 ______时停止加热。
4.(1)如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是 ______。
A.该实验需要较高的温度
B.实验结束后，应先将导管从石灰水中移出
C.反应前后试管A中固体所含氧元素的质量保持不变
D.该实验中的木炭粉可换成活性炭
(2)某校化学研究性学习小组用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的活动，并解决有关问题。
【提出问题】木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，还生成什么呢？
【猜想与假设】(1)可能是CO；(2)可能是CO2
【查阅资料】将滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。
【实验与结论】
①设计的实验装置图如图：
【反思与评价】
②根据上述实验及学习的木炭与氧化铜的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 ______写出木炭还原氧化铜的化学方程式 ______，若将质量为8g的氧化铜粉末和足量的木炭粉反应，最多得到铜的质量多少克？请结合化学方程式计算(列出具体步骤)。
参考答案
1.C；
B；
B；
Ⅰ.78；①低；
②de；
Ⅱ.③物理；
①2H2O22H2O+O2↑；C；
②导管口气泡连续均匀冒出；
③B；n；
④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大且能溶于水；
Ⅰ.①光合作用；
Ⅱ.①H2O；
②1：2；
Ⅲ.①CO；
②二氧化碳；
③温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
2.A；
D；
C；
①有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
③有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；阴离子不同
3.B；
D；
C；
ABC；
硫酸根；；
①70；
②a.t2；b.不饱和；c.41.2%；d.7：10；
①不变；②abc；③饱和；④不变；⑤引流；出现较多固体
4.B。
①红色；CO；澄清石灰水变浑浊；
②冶炼金属；C+2CuO2Cu+CO2↑；6.4g 选项
实验
现象
化学方程式
A
木炭在氧气中燃烧
发出红光，生成黑色固体
C+O2CO2
B
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
C
镁带在空气中燃烧
发出耀眼的白光，生成白色固体
Mg+O2MgO2
D
红磷在空气中燃烧
产生黄色火焰，生成黄烟
4P+3O22P2O3
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
实验现象
实验结论
A中固体由黑色变成① ______
有铜生成
B中黄色试纸没有变蓝
没有② ______ 生成
C中③ ______
有CO2生成