2025-2026学年山东省济南市天桥区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省济南市天桥区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.根据日常经验和所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是( )
A. 酒精挥发B. 铁锅生锈
C. 木炭燃烧D. 光合作用
2.2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是( )
A. 水是一种重要的溶剂B. 水和冰是同一种物质
C. 水是由氢分子和氧原子构成的D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的
3.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中不合理的是( )
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 相同质子数的微粒称为元素
C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D. 由一种元素组成的纯净物属于单质
4.掌握基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作合理的是( )
A. 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
C. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D. 给试管内的液体加热时，将试管夹夹持在距离试管底部13处
5.下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 氯化铝(AlCl)B. 硫酸钙(CaCO3)C. 碳酸钠(Na2CO3)D. 氧化镁(OMg)
6.《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是( )
A. 雨水落地后，水分子不再运动B. 水凝结成霜，水分子种类发生改变
C. 水蒸发成水蒸气，水分子体积变大D. 水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小
7.化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是( )
A. MgCl2：可以说明氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为1：2
B. CaO+2：钙元素正上方的+2表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价
C. 3Al：表示一个铝原子带3个单位正电荷
D. H2O2：可以表示一个过氧化氢分子
8.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是( )
A. −3B. +3C. +1D. +5
9.对物质进行分类是化学学习的重要方法。下列图示中，可以表示氧化物的是( )
A. B.
C. D.
10.对比水的电解和水的沸腾实验，以下说法不正确的是( )
A. 为增强水的导电性，电解水时在水中加入少量氢氧化钠溶液
B. 电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
C. 水电解时，水分子没有改变，水沸腾时，水分子发生了改变
D. 电解水时，能量转换是将电能转换为化学能
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观模拟示意图。下列说法不合理的是( )
A. 反应前后氮元素化合价没有改变
B. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比是2：3
C. 该反应属于分解反应
D. 生成丙、丁两物质的质量比是5：6
12.某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气。向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口，如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示(已知：氯酸钾的熔点为356℃)。下列说法中，合理的是( )
A. 试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管
B. 加热氯酸钾产生氧气的化学方程式为KClO3≜KCl+O2↑
C. 氯酸钾分解前，氧气含量在一段时间内略有下降，原因可能是空气受热膨胀，变得稀薄
D. 该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热也会分解产生氧气
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
14.据如图信息进行判断，下列说法不合理的是( )
A. 图中粒子分别属于五种元素
B. 图中b粒子所属元素处于元素周期表的第二周期
C. 图中表示阴离子的是c、e
D. 图中a、e两粒子化学性质不同
15.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO，CO2和H2O，待容器恢复至室温。测得容器内混合气体质量为100g，其中碳元素的质量分数为36%。下列有关说法中，正确的是( )
A. 反应前CH4的质量为48gB. 反应前CH4和O2的质量比为12：13
C. 生成H2O的质量为54gD. 生成CO和CO2的微粒个数比为2：1
三、填空题：本大题共2小题，共22分。
16.(1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
①5个钙原子 ______；
②2个氧分子 ______；
③3个镁离子 ______；
④氢氧化钙 ______；
⑤硫酸铜 ______。
(2)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。卟啉铁中含有 ______种元素，卟啉铁中氢、氧元素质量比为 ______(填最简整数比)。
(3)苯甲酸(C7H6O2)是一种应用广泛的食品添加剂，其具有防腐的作用。试回答下列问题：
①苯甲酸属于 ______(选填“单质”“化合物”“氧化物”之一)。
②苯甲酸的每一个分子中共含 ______个原子。
③苯甲酸中，质量分数最大的元素为 ______(填元素符号)。
17.写出下列反应的化学方程式
(1)氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水：______；
(2)水在通电条件下分解：______；
(3)碳在氧气中充分燃烧：______；
(4)铜在空气中加热：______；
(5)细铁丝在氧气中燃烧：______；
(6)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：______；
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，根据题目要求，试回答：
(1)某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制取并收集氧气，探究氧气的化学性质。
①制取并收集氧气选用的装置为 ______(填仪器序号字母)。
②用上述方法制取氧气发生反应的化学方程式为 ______。
(2)①在实验室中，也可用加热高锰酸钾(KMnO4)固体制取氧气，同时得到锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰，此反应属于 ______反应(选填“化合”“分解”之一)。
②若用加热高锰酸钾(KMnO4)固体的方法制备氧气，应选择的气体发生装置为 ______。
(3)化学小组为探究蜡烛燃烧与质量守恒定律的关系，进行了如下实验：取一支质量为15g的蜡烛，在含有85g氧气的密闭装置中点燃，蜡烛燃烧完全后，测得密闭容器内二氧化碳质量为44g，水的质量为18g。根据以上实验数据可推断，反应后密闭容器内氧气的质量为 ______g。该蜡烛中含有氧元素的质量为 ______g。
五、探究题：本大题共2小题，共26分。
19.化学学科致力于探索物质的组成与性质，并应用物质在不同条件下的变化规律。某兴趣小组对某品牌的食品脱氧剂展开如下探究。
查阅资料：食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气，“脱氧”一词由此而来；
食品脱氧剂的主要成分——铁粉、活性炭(C)、食盐(NaCl)。
(1)按如图所示进行探究成分实验(设步骤中所有过程都完全进行)
①步骤Ⅰ中过滤操作如图，操作中的一处错误是 ______。用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许晶体呈现，该晶体成分为 ______(填化学式)。
②固体C能被磁铁吸引，由此可知固体C为 ______(填化学式)。
③气体E能使澄清的石灰水变浑浊，则气体E为 ______，固体D为 ______(填化学式)。
(2)探究活性炭的质量对脱氧速率的影响。
分析以上数据，可得到实验结论为：______。
20.质量守恒定律的发现，使化学研究由定性走向定量，促进了化学科学的发展。
(1)某科学小组的同学设计了以右实验验证质量守恒定律，两只试管中分别盛放氢氧化钠溶液与氯化铜溶液，初始数值为205.71g，将两种溶液混合后，出现蓝色沉淀，数值记录为205.71g。
①请将化学方程式补充完整：2NaOH+CuCl2= ______+Cu(OH)2↓
②小组同学一段时间后再看电子秤示数，发现数值变为205.70g，请分析质量减少原因并提出实验改进方案 ______。
(2)过氧化钠(化学式Na2O2)可以与水反应生成氢氧化钠和氧气(反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)。某同学向盛有足量水的烧杯中加入一定量的过氧化钠，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的初始数据为103.7g，充分反应后得到无色溶液。待冷却后，记录电子秤的数据是102.1g，实验装置如图所示，请回答：
①反应生成的氧气为 ______g。
②计算所得溶液中NaOH的质量分数。(已知空烧杯的质量为62.1g，请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
1.A
2.C
3.B
4.A
5.C
6.D
7.C
8.A
9.D
10.C
11.ACD
12.ACD
13.BD
14.ABC
15.AD
16.①5Ca；
②2O2；
③3Mg2+；
④Ca (OH)2；
⑤CuSO4；
6；1：2；
①化合物；
②15；
③C
17.CuO+H2Cu+H2O；
2H2O2H2↑+O2↑；
C+O2CO2；
2Cu+O22CuO；
3Fe+2O2Fe3O4；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18.①BD；②2H2O22H2O+O2↑；
①分解；②A；
38；1
19.①漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；NaCl；②Fe；③CO2；C；
在铁粉质量和食盐水滴数相同的条件下，活性炭质量越大，脱氧速率越慢
20.①2NaCl；
②装置未完全密闭，水蒸气逸出，在密闭容器中进行实验；
①1.6；
②20.0% 选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中的O2
通过灼热的碳粉
B
除去水中的异味和颜色
加入活性炭
C
鉴别氮气与氧气
将两种气体分别通入澄清石灰水中
D
鉴别矿泉水和蒸馏水
滴在玻璃片上蒸干，观察是否有固体残留
编号
铁粉质量/g
活性炭质量/g
食盐水滴数
消耗1mL氧气用时/s
1
1.0
0.4
3
100
2
1.0
0.5
3
106
3
1.0
0.6
3
141