2025年山东省泰安市中考化学试卷附答案

这是一份2025年山东省泰安市中考化学试卷附答案，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是（ ）
A．积沙成塔B．百炼成钢C．木已成舟D．滴水成冰
2．（2分）含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是（ ）
A．元素B．单质C．原子D．分子
3．（2分）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”（一种酸），可在叮咬处涂抹（ ）
A．食醋B．西红柿汁C．食盐水D．肥皂水
4．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁B．矿泉水
C．冰水混合物D．洁净的空气
5．（2分）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是（ ）
A．闻试剂气味B．振荡试管
C．滴加液体D．稀释浓硫酸
6．（2分）在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量
A．①③⑤⑥B．①②③⑥C．②③⑤⑥D．①④⑤⑥
7．（2分）下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）在氯原子变成氯离子（Cl﹣）的过程中，一定发生变化的是（ ）
A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数
9．（2分）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（ ）
A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
10．（2分）下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是（ ）
A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
C．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
11．（2分）化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）下列关于水和溶液的说法错误的是（ ）
A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
13．（2分）分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
14．（2分）下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是（ ）
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
16．（2分）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（2分）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1：8
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
19．（2分）对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2分）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下列推断正确的是（ ）
A．白色沉淀b的成分是Mg（OH）2和BaCO3
B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH
C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg（OH）2，一定没有BaSO4
D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4
二、(本题包括3小题，共24分)
21．（8分）泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。
（1）材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据下图信息判断 （填序号）。
A．原子序数是58
B．元素符号是Ce
C．属于非金属元素
D．相对原子质量是140.1
（2）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比， 的硬度更大。肼（N2H4）是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为 。
（3）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的 （填序号）。
A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．KH2PO4
该化肥中，两种营养元素的化合价依次为 、 （按化学式中的顺序）。
（4）环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与文化双遗产。为使泰山环境更加优美，我们应 （填序号）。
A．绿色出行
B．节约水电
C．植树造林
D．电池深埋
22．（8分）人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。
（1）图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是 （填序号）。
A．太阳能、氢能都是清洁能源
B．我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势
C．减少煤的使用有利于减轻温室效应
D．煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物
（2）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调 （填“大”或“小”）图2中乙炔的进气口即可。
（3）氢气作为清洁能源的优点是 （任写一条）。
（4）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢（H2S）在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳（CS2）等物质，结合图3写出该反应的化学方程式 。
（5）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为 ，实验装置中存在的不足之处是 。
23．（8分）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu（表面含有少量这三种金属的氧化物）。为制取高纯度ZnO
已知：Zn（OH）2难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是 （填化学式，下同），滤液3中的溶质为 。
（2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。
（3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。
（4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。
三、(本题包括2小题，共26分)
24．（10分）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是 ，气体从 口（填“a”或“b”）进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰 （填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 ，用装置 （填序号）收集氧气。
（3）实验发现3%﹣10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液 g。
25．（16分）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为 。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到 的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由 变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是 。
（4）图4中 点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是 。
（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应 两个不同角度证明反应的发生。
四、(本题包括2小题，共10分)
26．（3分）人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸（C2H5NO2）、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。
计算：
（1）甘氨酸由 种元素组成。
（2）甘氨酸中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
27．（7分）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。
计算：
（1）生成O2的质量为 g。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
21．（8分）泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。
（1）材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据下图信息判断 C （填序号）。
A．原子序数是58
B．元素符号是Ce
C．属于非金属元素
D．相对原子质量是140.1
（2）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比， 钛合金 的硬度更大。肼（N2H4）是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为 H2O 。
（3）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的 A （填序号）。
A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．KH2PO4
该化肥中，两种营养元素的化合价依次为 +1 、 +5 （按化学式中的顺序）。
（4）环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与文化双遗产。为使泰山环境更加优美，我们应 ABC （填序号）。
A．绿色出行
B．节约水电
C．植树造林
D．电池深埋
【答案】（1）C；
（2）钛合金；H2O；
（3）A；+1；+5；
（4）ABC。
22．（8分）人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。
（1）图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是 D （填序号）。
A．太阳能、氢能都是清洁能源
B．我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势
C．减少煤的使用有利于减轻温室效应
D．煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物
（2）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调 小 （填“大”或“小”）图2中乙炔的进气口即可。
（3）氢气作为清洁能源的优点是 无污染（答案不唯一） （任写一条）。
（4）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢（H2S）在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳（CS2）等物质，结合图3写出该反应的化学方程式 。
（5）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为 ，实验装置中存在的不足之处是 缺少尾气处理装置 。
【答案】（1）D；
（2）小；
（3）无污染（答案不唯一）；
（4）；
（5）；缺少尾气处理装置。
23．（8分）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu（表面含有少量这三种金属的氧化物）。为制取高纯度ZnO
已知：Zn（OH）2难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是 Cu （填化学式，下同），滤液3中的溶质为 Na2SO4 。
（2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 。
（3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 。
（4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 铜回收后可以作导线 。
【答案】（1）Cu；Na2SO4；
（2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
（4）铜回收后可以作导线。
三、(本题包括2小题，共26分)
24．（10分）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是 干燥二氧化碳气体 ，气体从 a 口（填“a”或“b”）进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰 分液漏斗 （填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，用装置 C或E （填序号）收集氧气。
（3）实验发现3%﹣10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液 200 g。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳气体；a；
（2）分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；C或E；
（3）200。
25．（16分）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是 Ⅲ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红 。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到 U型管中的红墨水液面左高右低 的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由 红色 变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 。
（4）图4中 b 点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是 氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银 。
（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应 有新物质生成 两个不同角度证明反应的发生。
【答案】（1）Ⅲ；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；
（2）U型管中的红墨水液面左高右低；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）红色；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（4）b；
（5）有气泡冒出；
（6）氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银；
（7）有新物质生成。
四、(本题包括2小题，共10分)
26．（3分）人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸（C2H5NO2）、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。
计算：
（1）甘氨酸由 4 种元素组成。
（2）甘氨酸中氮元素的质量分数为 18.7% （结果精确到0.1%）。
【答案】（1）4；
（2）18.7%。
27．（7分）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。
计算：
（1）生成O2的质量为 9.6 g。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）9.6；
（2）12.5%。
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食醋
西红柿汁
食盐水
肥皂水
pH
2～3
4～5
7
9～10
选项
宏观现象
微观解释
A
水通电生成氢气和氧气
化学变化中分子可以再分
B
1滴水中含有大约1021个水分子
分子质量和体积都很小
C
水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL
分子之间有间隔
D
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子受热体积变大
选项
劳动项目
化学知识
A
用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈
盐酸能与铁反应
B
野炊后用沙土盖灭火堆
隔绝氧气
C
使用活性炭脱色制白糖
活性炭具有吸附性
D
工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状
增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧
A．探究燃烧的条件
B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．探究铁生锈的条件
D．探究温度对分子运动快慢的影响
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水
B．高温煅烧碳酸钙
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
实验
实验目的
实验方案
A
检验雨水是否为酸雨
用pH计测pH
B
鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体
分别取样并加水溶解，测量温度变化
C
除去CaO中的CaCO3
加入足量的水溶解，过滤
D
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．化学与生活
B．化学与安全
①纯天然食品不含任何化学成分
②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线
①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品
②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义
C．化学与健康
D．化学与社会
①空气质量级别数值越大，空气质量越好
②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病
①可用铁桶盛放波尔多液
②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命
资料卡片
电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末

溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有HCl
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
D
C
B
A
D
C
D
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
B
A
C
C
B
D
资料卡片
电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末
有气泡冒出
溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有HCl