安徽省合肥市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷-A4

这是一份安徽省合肥市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷-A4，共23页。试卷主要包含了某无色澄清溶液中可能含有，化学与生产、生活密切相关，同温同压同体积的H2和CO，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl﹣、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量），观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定原溶液含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．为确定是否有①，还需进行焰色试验
D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
2．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e﹣的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列化学反应相应的离子方程式错误的是（ ）
A．过程Ⅰ反应为
B．过程Ⅱ反应为
C．过程Ⅲ反应为
D．过程Ⅰ→Ⅲ总反应为
3．雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：Ba2+，，Fe2+、Cl﹣，，，。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论错误的是（ ）
A．气体A为CO2
B．原溶液中不一定含Cl﹣
C．沉淀G中一定含BaCO3
D．实验②反应为
4．化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．小苏打作发泡剂烘焙面包
B．自热火锅中生石灰遇水放热
C．洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）不能混用
D．蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
6．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个
C．5×1019个D．5×1022个
7．同温同压同体积的H2和CO（ ）
A．密度不同B．质量相同
C．分子大小相同D．分子间距不同
8．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图
B．Na2O2的电子式为
C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3═Na++H++
D．KCl形成过程
9．下列物质间转化均能实现，但不符合工业生产实际的是（ ）
A．CO2CO→Fe
B．NaNaCl饱和食盐水
C．生石灰石灰乳Ca（ClO）2
D．石灰石氯化钙碳酸钙
10．牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]，乙酸[CH3COOH]、乳酸[CH3CH（OH）COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的H+使羟基磷灰石溶解：Ca5（PO4）3OH+4H+＝5Ca2++3+H2O，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、NaF、SrF2等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是（ ）
A．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]属于盐
B．乙酸属于电解质
C．H+使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应
D．乳酸的摩尔质量为90
11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末（直径约为5nm）。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
C．该反应利用了Na的强还原性
D．该反应不能在水中进行
12．下列说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂
B．Na2CO3可用于焙制糕点和治疗胃酸过多
C．漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒和衣物漂白
D．火灾现场有大量钠存在时，需用干燥的沙土来灭火
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
14．利用FeCl3与H2O制备Fe（OH）3胶体，新制Fe（OH）3胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m•nFeO+（n﹣x）Cl﹣}x+•xCl﹣（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A．胶粒的直径介于1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体带正电
C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力
D．Fe（OH）3胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动
15．“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硅的元素符号为Si
B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09
D．硅原子的质子数为14
16．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A．B．
C．D．
17．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Ba2+、Na+、Cl﹣
B．K+、Na+、、Cl﹣
C．Ca2+、K+、OH﹣、
D．Mg2+、Na+、、Cl﹣
二．解答题（共4小题）
18．R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）W是 ，M是 填元素符号）。
（2）Y在元素周期表中的位置是 。
（3）用电子式表示化合物R2X的形成过程 。
（4）Z单质与YXR溶液发生的离子反应为 。
19．现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 。
（3）写出⑤溶于水的电离方程式 。
（4）写出②与⑦反应的离子方程式 。
（5）写出过量③与⑨反应的离子方程式 。
20．K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示．请回答下列问题：
（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 。
（2）过程a中K2FeO4体现 （填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是 ，反应过程中转移5.418×1022电子，需要 mLK2FeO4。
（3）过程b反应的离子方程式为 ，过程c属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）碱性条件下用Fe（OH）3和KClO反应制备K2FeO4．配平其反应的化学方程式： Fe（OH）3+ KOH+ KClO═ K2FeO4+ KCl+ H2O。
（5）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 。
21．铁元素的“价﹣类”二维图如图所示：
（1）C的化学式是 ，E→F反应的化学方程式是 ，反应过程的现象为 。
（2）维生素C可将H转化为G，维生素C具有 （填“酸性”、“氧化性”或“还原性”）。
（3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是 。
A．AD
B．GH
C．EG
（4）某小组同学设计如表实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5ml•L﹣1G溶液，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是 。
②产生气泡的原因是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl﹣、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量），观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定原溶液含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．为确定是否有①，还需进行焰色试验
D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，Ⅰ．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl﹣，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl﹣，综上一定含有，一定不含，可能存在Cl﹣和Na+，但是根据电荷守恒可以得到，所以一定有：，一定没有：；
【解答】解：A．由分析可知，一定不存在氯离子，故A错误；
B．由分析可知，一定存在，故B正确；
C．由分析可知，一定存在钠离子，不需要焰色试验，故C错误；
D．由分析可知，一定有：，一定没有：，不存在不确定的离子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e﹣的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列化学反应相应的离子方程式错误的是（ ）
A．过程Ⅰ反应为
B．过程Ⅱ反应为
C．过程Ⅲ反应为
D．过程Ⅰ→Ⅲ总反应为
【分析】A．根据得失电子守恒和质量守恒，进行分析；
B．根据NO与铵根反应生成N2H4，结合化合价进行分析；
C．根据过程Ⅲ中N2H4转化为氮气和氢离子，进行分析；
D．根据过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应进行分析。
【解答】解：A．过程Ⅰ中在酶1的作用下转化为NO和H2O，根据得失电子守恒和质量守恒，可知过程Ⅰ反应为，故A正确；
B．过程Ⅱ中NO与反应生成N2H4，b过程转移3 ml e﹣，离子方程式为，故B错误；
C．由图可知，过程Ⅲ中N2H4→，离子方程式为，故C正确；
D．由图可知，过程Ⅰ→Ⅲ总反应离子方程式为，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：Ba2+，，Fe2+、Cl﹣，，，。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论错误的是（ ）
A．气体A为CO2
B．原溶液中不一定含Cl﹣
C．沉淀G中一定含BaCO3
D．实验②反应为
【分析】实验①试样中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由后续证明溶液中一定含有Fe2+，则一定不含，溶液中一定含有Fe2+、，但是由于加入了盐酸，原溶液不一定含有Cl﹣；实验②溶液B中加入过量的NaHCO3，由于盐酸过量，发生反应：H++＝H2O+CO2↑，溶液B中还含有Fe3+，当氢离子反应完全后，Fe3+、发生双水解生成Fe（OH）3、CO2，故气体C为CO2，沉淀E为Fe（OH）3；实验③溶液D中再加入足量Ba（OH）2溶液，生成气体F为NH3，原溶液中含有，由于实验②NaHCO3过量，则沉淀G中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，不能确定原溶液中是否含有，要最终确认原溶液中含有，向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有；
【解答】解：A．实验②中有沉淀E生成，说明原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含，气体A不是CO2，故A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中不一定含有Cl﹣，故B正确；
C．实验②中碳酸氢钠过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，故C正确；
D．实验②溶液B中加入过量的碳酸氢钠，由于盐酸过量，发生反应：H++＝H2O+CO2↑，溶液B中还含有Fe3+，当氢离子反应完全后，Fe3+、发生双水解生成Fe（OH）3、CO2，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．小苏打作发泡剂烘焙面包
B．自热火锅中生石灰遇水放热
C．洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）不能混用
D．蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
【分析】有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，反之，不是氧化还原反应，据此分析作答。
【解答】解：A．小苏打作发泡剂产生CO2，化合价并没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．生石灰遇水放热，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，故B错误；
C．氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，有元素的化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
D．液体加热要加沸石，可防止溶液暴沸，如果忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的判断，属于基本知识的考查，难度不大。
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
【分析】离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查．
A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；
B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；
C、铁置换铜发生置换反应；
D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；
【解答】解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH﹣＝H2O，故A错误；
B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故B错误；
C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故C正确；
D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练．
6．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个
C．5×1019个D．5×1022个
【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n＝计算碳的物质的量，再根据N＝nNA计算碳原子数目．
【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。
所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为＝×10﹣4ml，
所以含有的碳原子数目为×10﹣4ml×6.02×1023＝2.5×1019，
故选：A。
【点评】考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．
7．同温同压同体积的H2和CO（ ）
A．密度不同B．质量相同
C．分子大小相同D．分子间距不同
【分析】A、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；
B、质量m＝ρV；
C、不同物质的分子大小不同；
D、分子间距取决于温度和压强。
【解答】解：A、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氢气和CO的密度之比为1：14，故A正确；
B、两气体的密度不同，而体积相同，根据质量m＝ρV可知，两气体的质量不同，故B错误；
C、不同物质的分子大小不同，故氢气和CO的分子大小不同，故C错误；
D、分子间距取决于温度和压强，由于同温同压，故分子间距相同，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，应注意基础知识的掌握。
8．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图
B．Na2O2的电子式为
C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3═Na++H++
D．KCl形成过程
【分析】A．硫原子的核电荷数为16，最外层电子数为6；
B．Na2O2由Na+和构成，中O原子间共用1对电子；
C．NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和；
D．KCl为离子化合物，由K+和Cl﹣构成。
【解答】解：A．硫原子的核电荷数为16，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，中O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，则Na2O2的电子式为，故B正确；
C．NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和，其电离方程式为NaHCO3═Na++，故C错误；
D．KCl为离子化合物，由K+和Cl﹣构成，用电子式表示其形成过程为：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生原子结构示意图、电子式、电离方程式的掌握情况，试题比较简单。
9．下列物质间转化均能实现，但不符合工业生产实际的是（ ）
A．CO2CO→Fe
B．NaNaCl饱和食盐水
C．生石灰石灰乳Ca（ClO）2
D．石灰石氯化钙碳酸钙
【分析】A．CO2和C反应生成CO，CO和Fe2O3高温反应生成Fe；
B．工业生产不会用Na与Cl2点燃制取NaCl；
C．生石灰和水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和Cl2反应生成Ca（ClO）2；
D．石灰石和盐酸反应生成CaCl2，CaCl2和碳酸钠溶液反应生成CaCO3。
【解答】解：A．CO2和C反应生成CO，CO和Fe2O3高温反应生成Fe，故A正确；
B．工业生产NaCl一般用海水晒盐的方法，故B错误；
C．生石灰和水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和Cl2反应生成Ca（ClO）2，故C正确；
D．石灰石和盐酸反应生成CaCl2，CaCl2和碳酸钠溶液反应生成CaCO3，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质之间的转化，难度不大，掌握物质的性质是关键。
10．牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]，乙酸[CH3COOH]、乳酸[CH3CH（OH）COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的H+使羟基磷灰石溶解：Ca5（PO4）3OH+4H+＝5Ca2++3+H2O，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、NaF、SrF2等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是（ ）
A．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]属于盐
B．乙酸属于电解质
C．H+使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应
D．乳酸的摩尔质量为90
【分析】A．由酸根离子和金属离子（铵根离子）构成的化合物是盐；
B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
C．反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应；
D．摩尔质量的单位是ml/L。
【解答】解：A．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]属于盐，故A正确；
B．乙酸在水溶液中可以导电，属于电解质，故B正确；
C．H+使羟基磷灰石溶解的过程中没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确；
D．摩尔质量的单位是ml/L，乳酸的摩尔质量为90g/ml，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查盐、电解质及氧化还原反应定义的相关知识，属于基础知识的考查，题目简单。
11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末（直径约为5nm）。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
C．该反应利用了Na的强还原性
D．该反应不能在水中进行
【分析】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B．胶体能产生丁达尔效应；
C．该反应中Na元素的化合价升高；
D．钠的化学性质活泼，与水可以发生反应。
【解答】解：A．金刚石、碳纳米管、石墨烯为碳元素组成的不同单质，故互为同素异形体，故A正确；
B．该纳米级金刚石粉末不是胶体，故不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．该反应中Na元素的化合价升高，发生氧化反应，是强还原性物质，故C正确；
D．钠的化学性质活泼，与水可以发生反应，故该反应不能在水中进行，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的组成、性质及变化，还涉及到氧化还原反应，属于基础知识的考查，题目比较简单。
12．下列说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂
B．Na2CO3可用于焙制糕点和治疗胃酸过多
C．漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒和衣物漂白
D．火灾现场有大量钠存在时，需用干燥的沙土来灭火
【分析】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B．Na2CO3不能做膨松剂，碱性较强具有腐蚀性；
C．漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性；
D．钠和氧气、水等反应。
【解答】解：A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作为潜水艇中的供氧剂，故A正确；
B．Na2CO3具有较强的碱性，受热不分解，不可用于焙制糕点和治疗胃酸过多，故B错误；
C．漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于游泳池的杀菌消毒和衣物漂白，故C正确；
D．火灾现场有大量钠存在时，需用干燥的沙土来灭火，隔离钠和空气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质水分子作用或加热熔融会发生电离。
【解答】解：A．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故A正确；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故C错误；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，准确理解电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
14．利用FeCl3与H2O制备Fe（OH）3胶体，新制Fe（OH）3胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m•nFeO+（n﹣x）Cl﹣}x+•xCl﹣（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A．胶粒的直径介于1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体带正电
C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力
D．Fe（OH）3胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动
【分析】A．分散质离子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体；
B．胶体不带电；
C．同性带电微粒之间相会排斥；
D．在外加电场的作用下Fe（OH）3胶体的扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动。
【解答】解：A．依据分析可知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，故A正确；
B．氢氧化铁胶体不带电，能够吸附阳离子生成带电的氢氧化铁胶粒，故B错误；
C．胶粒带有相同电性的电荷，存在静电斥力，是胶体能够稳定存在的主要原，故C正确；
D．在外加电场的作用下Fe（OH）3胶体的扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动，在电泳实验中，Fe（OH）3胶粒向阴极区域移动，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查胶体的定义和胶体的性质，侧重基础知识的考查，题目难度不大。
15．“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硅的元素符号为Si
B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09
D．硅原子的质子数为14
【分析】根据图中得到硅的元素符号为Si，硅元素的相对原子质量为28.09，据此进行解答。
【解答】解：A．硅的元素符号为Si，故A正确；
B．硅元素属于非金属元素，故B错误；
C．硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确；
D．硅元素在元素周期表中的部分信息得到硅原子的质子数为14，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表中元素信息，属于基础知识的考查，题目比较简单。
16．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】A．HClO光照分解生成HCl和氧气；
B．氯水中含HCl，与碳酸氢钠反应；
C．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
D．过氧化钠与盐酸反应生成氧气。
【解答】解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧气，图中装置可生成氧气，故A不选；
B．氯水中含HCl，与发酵粉中的碳酸氢钠反应，图中装置可生成二氧化碳气体，故B不选；
C．氯水中的氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能观察到气体生成，故C选；
D．久置的氯水相当于盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氧气，图中装置可观察到气体的逸出，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Ba2+、Na+、Cl﹣
B．K+、Na+、、Cl﹣
C．Ca2+、K+、OH﹣、
D．Mg2+、Na+、、Cl﹣
【分析】强酸性的无色溶液呈酸性且不含有色离子，据此分析解答。
【解答】解：A．Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；
B．由分析可知，氢离子与不能大量存在，故B错误；
C．由分析可知，氢离子与OH﹣不能大量存在，故C错误；
D．由分析可知，Mg2+、Na+、、Cl﹣能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，把握题干暗含信息及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
二．解答题（共4小题）
18．R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）W是 N ，M是 S 填元素符号）。
（2）Y在元素周期表中的位置是 第三周期第IA 。
（3）用电子式表示化合物R2X的形成过程 。
（4）Z单质与YXR溶液发生的离子反应为 2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑ 。
【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素，R为氢元素，X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，则W为氮元素，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半，则X、M最外层电子数为偶数，分别为氧元素和硫元素，则Z为铝元素；R、W、X、Y、Z、M分别为氢元素、氮元素、氧元素、钠元素、铝元素、硫元素；据此分析解题。
【解答】解：（1）据分析可知，W为氮元素；M为硫元素，
故答案为：N；S；
（2）Y为钠元素，钠在元素周期表中的位置是第三周期第IA，
故答案为：第三周期第IA；
（3）R2X为H2O，用电子式表示化合物H2O的形成过程为，
故答案为：。
（4）Z为铝元素，YXR为NaOH；铝单质与NaOH溶液发生的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑。
【点评】本题考查元素周期律和周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19．现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 ②④⑥⑦⑨ 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ①④⑤⑩ 。
（3）写出⑤溶于水的电离方程式 KHSO4＝+H++K+ 。
（4）写出②与⑦反应的离子方程式 2H++Fe＝H2↑+Fe2+ 。
（5）写出过量③与⑨反应的离子方程式 CO2+OH﹣＝ 。
【分析】（1）物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
（3）⑤硫酸氢钾晶体溶于水电离出、H+、K+；
（4）②稀硫酸与⑦铁片反应生成硫酸亚铁和氢气；
（5）过量③液态CO2与⑨NaOH溶液反应生成碳酸氢钠。
【解答】解：①醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；
②稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③液态CO2为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
④熔融的KNO3为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；
⑤硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；
⑥石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；
⑨NaOH溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑩氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；
（1）由分析可知，以上物质能导电的是：②④⑥⑦⑨，
故答案为：②④⑥⑦⑨；
（2）由分析可知，以上物质中属于电解质的是：①④⑤⑩，
故答案为：①④⑤⑩；
（3）⑤硫酸氢钾晶体溶于水电离出、H+、K+，电离方程式为：KHSO4＝+H++K+，
故答案为：KHSO4＝+H++K+；
（4）②稀硫酸与⑦铁片反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe＝H2↑+Fe2+，
故答案为：2H++Fe＝H2↑+Fe2+；
（5）过量③液态CO2与⑨NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH﹣＝，
故答案为：CO2+OH﹣＝。
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断、物质性质和离子方程式书写等知识点，明确概念是解题关键，注意离子反应的实质、电解质、电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度较小。
20．K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示．请回答下列问题：
（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 +6 。
（2）过程a中K2FeO4体现 氧化 （填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是 灭活细菌 ，反应过程中转移5.418×1022电子，需要 0.03 mLK2FeO4。
（3）过程b反应的离子方程式为 Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ ，过程c属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）碱性条件下用Fe（OH）3和KClO反应制备K2FeO4．配平其反应的化学方程式： 2 Fe（OH）3+ 4 KOH+ 3 KClO═ 2 K2FeO4+ 3 KCl+ 5 H2O。
（5）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 K2FeO4不仅可以杀灭细菌，还能形成胶体，除去水中悬浮的杂质，更有利于人体健康 。
【分析】（1）化学式中各元素化合价代数和为0；
（2）过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，活性菌作还原剂，灭活细菌是氧化产物，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，根据转移的电子数目，可求K2FeO4的用量；
（3）过程b，Fe3+在河水的作用下生成胶体，是由于Fe3+的水解，过程c是利用胶体的吸附性，对河水进行净化，为物理变化；
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价由+3升高到+6，次氯酸钾中的氯元素化合价由+1降低到﹣1，氧化还原反应得失电子数相同，由此配平；
（5）氯气净水是通过其强氧化性来杀灭细菌，氯气有毒，水中会残留有氯气，危害人体健康。
【解答】解：（1）化学式中各元素化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1价，O为﹣2价，即Fe为+6价，
故答案为：+6；
（2）过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，活性菌作还原剂，灭活细菌是氧化产物，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，反应过程中转移5.418×1022电子，电子物质的量为：n＝＝＝0.09ml，即消耗K2FeO4的物质的量为：n＝＝0.03ml，
故答案为：氧化；灭活细菌；0.03；
（3）过程b，Fe3+在河水的作用下生成胶体，是由于Fe3+的水解，方程式为：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+，过程c是利用胶体的吸附性，对河水进行净化，为物理变化，
故答案为：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+；物理；
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价由+3升高到+6，次氯酸钾中的氯元素化合价由+1降低到﹣1，氧化还原反应得失电子数相同，方程式配平后为：：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO═2K2FeO4+3KCl+5H2O，
故答案为：2；4；3；2；3；5；
（5）氯气净水是通过其强氧化性来杀灭细菌，氯气有毒，水中会残留有氯气，危害人体健康，而K2FeO4也具有氧化性，可杀灭细菌，并且其还可生成胶体，除去水中悬浮的杂质，
故答案为：K2FeO4不仅可以杀灭细菌，还能形成胶体，除去水中悬浮的杂质，更有利于人体健康。
【点评】本题主要考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原的计算和配平，难度不大，要熟悉相关知识。
21．铁元素的“价﹣类”二维图如图所示：
（1）C的化学式是 Fe3O4 ，E→F反应的化学方程式是 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 ，反应过程的现象为 白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 。
（2）维生素C可将H转化为G，维生素C具有 还原性 （填“酸性”、“氧化性”或“还原性”）。
（3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是 BC 。
A．AD
B．GH
C．EG
（4）某小组同学设计如表实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5ml•L﹣1G溶液，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是 2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe2++2H2O 。
②产生气泡的原因是 反应放热，温度升高，双氧水受热分解，产生了氧气 。
【分析】根据价类二维图可知，A为Fe，B为FeO，C为Fe3O4，D为Fe2O3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为亚铁盐，H为三价铁盐，
（1）由图可知，C含有+2价、+3价的铁，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，Fe（OH）2在空气中放置易被氧化，最终生成Fe（OH）3；
（2）维生素C可将H转化为G的过程中，铁元素化合价降低，维生素所含元素化合价升高，被氧化；
（3）A．Fe可以和高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2；
B．FeCl2溶液中通入Cl2，生成FeCl3；
C．FeO溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁和水；
（4）①H2O2溶液可以氧化硫酸亚铁溶液生成Fe2+，自身被还原为H2O；
②双氧水具有热不稳定性，受热易分解。
【解答】解：（1）由图可知，C含有+2价、+3价的铁，其化学式为Fe3O4，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，E→F反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反应过程的现象为白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：Fe3O4；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（2）维生素C可将H转化为G，铁元素化合价降低，维生素所含元素化合价升高，被氧化，维生素C具有还原性，
故答案为：还原性；
（3）A．Fe可以和高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能生成Fe2O3，故A错误；
B．FeCl2溶液中通入Cl2，生成FeCl3，方程式为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故B正确；
C．FeO溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁和水，可以实现转化，故C正确；
故答案为：BC；
（4）①H2O2溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式为：2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe2++2H2O，
故答案为：2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe2++2H2O；
②产生气泡的原因是反应放热，温度升高，双氧水受热分解，产生了氧气，
故答案为：反应放热，温度升高，双氧水受热分解，产生了氧气。
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
操作
现象
取2mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
操作
现象
取2mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红