北京市八一学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市八一学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列溶液一定显酸性的是
A．的溶液B．含的溶液C．的溶液D．溶液
2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A．AB．BC．CD．D
3．反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是
①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气
A．①③B．②④C．①②D．③④
4．下列事实不能说明是弱电解质的是
A．溶液中分子和离子共存
B．常温下的溶液的pH为2.1
C．的溶液加水稀释到100倍，pH大于9
D．用溶液作导电实验，灯泡很暗
5．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
6．25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法不正确的是
A．升高温度，促进水的电离
B．向水中加入NaOH固体，c(OH-)增加，抑制水的电离
C．向水中通入HCl气体，c(OH-)减少，促进水的电离
D．向水中加入Al2(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离
7．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
B．含有的溶液中：
C．由水电离出的溶液中：
D．的NaOH溶液中：
8．下列实验装置或方案不能达到对应目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列关于氨水的说法正确的是
A．溶液中微粒浓度关系满足：
B．加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，增大
C．加水稀释，的电离程度增大，增大
D．滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动
10．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．生成总反应的原子利用率为100%
B．过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可以使总反应的变小
11．常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是
A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④
C．4种溶液中水的电离程度都相同
D．溶液②与溶液④混合后，则
12．向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。
下列说法不正确的是
A．
B．，该反应的平衡常数
C．Ⅱ中存在：
D．，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行
13．已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的酸溶液关系为：
B．粒子结合质子能力强弱关系为：
C．少量的通入溶液中发生反应：
D．足量的与溶液发生的反应只有：
14．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
二、解答题
15．某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 ，电离程度最大的是 。
(3)若使C点对应的溶液中减小，可采用的方法是 （填序号）。
A加入 B．加入冰醋酸 C．加入固体
【实验二】时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定20.00 mL溶液。
(4)下列操作或仪器名称不正确的是______。
A．AB．BC．CD．D
(5)记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是 。（填I或II）
(6)滴定至终点的现象为 。
(7)下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
(8)若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则时的电离常数 。（用含有的式子表达）
16．丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。
I.丙烷脱氢制丙烯
丙烷（）脱氢过程中发生如下反应：
i.
ii.
(1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率 （填“提高”“降低”或“不变”）。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是 。
(2)已知：i.
ii.在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低
工业上，常在中加入一定量的，目的是 。
II.丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下：
i.
ii.
(3)原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
已知：碱性条件下容易分解。
①时产物主要为丙烯醛，可能的原因是 （填序号）。
a.浓度低，反应ii速率大于反应i
b.反应i不能发生
c.浓度低，反应ii进行的程度大于反应i
②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是 。
17．砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。
Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示：
(1)的第一步电离方程式是 ，该步电离常数的表达式是 。
(2)由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于 ，可判断酸性强于。
Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。
已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。
ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。
(3)若无ⅰ，会导致测定的浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
(4)ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和 (填化学式)。
(5)数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义： 。
(6)另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是 →d。
18．钴的化合物用途广泛，如：LiCO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿C2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCO2的工艺流程如下：
资料：①在含一定量Cl-的溶液中：C2++4Cl-。
②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(1)步骤ⅰ研磨的目的是 。
(2)步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式 。
(3)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是 。
(4)步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[C2(OH)2CO3]。
①写出该反应的离子方程式 。
②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因 。
19．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如图1所示：
(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应到达 。
(2)iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。
(3)ii的颜色变化表明平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“未移动”）。
(4)结合i的实验现象，根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中向转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于.用图2装置均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。
(5)按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ii中向转化的原因。
①转化的原因是 。
②与（4）实验对比，不同的操作是：向U型管右管中滴加 。
(6)实验I中，还原性：；而实验II中，还原性.将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。
A
B
NaCl溶于水
C燃烧
C
D
在水中电离
与反应能量变化
实验目的
A．比较常温下醋酸的Ka和碳酸的Ka1的相对大小
B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响
实验装置
实验目的
C．探究浓度对化学平衡的影响
D．探究温度对平衡的影响
实验装置
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
编号
温度()
起始物质的量()
平衡物质的量()
Ⅰ
Ⅱ
弱酸化学式
电离平衡常数
；
A．配制0.1000 ml／L NaOH溶液
B．排出滴定管内气泡
C．酸式滴定管
D．读取滴定管读数
《北京市八一学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题》参考答案
15．(1)
(2) A