学生实验7　常见酸、碱的化学性质 导学案（学生版＋教师版） 初中化学鲁教版九年级下册

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学生实验7　常见酸、碱的化学性质1．判断溶液的酸碱性将石蕊试液、酚酞试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中，以及用pH试纸测定的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的现象如下表所示：实验结论为：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH小于7，能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。2．酸、碱的化学性质(1)取一支试管，加入一小块打磨过的镁条和1～2 mL稀盐酸，观察现象。待镁条完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀盐酸，实验现象为镁条和稀盐酸反应有气泡产生；滴加适量氢氧化钠溶液后产生白色沉淀；滴加适量稀盐酸后白色沉淀消失。(2)另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和1～2 mL稀硫酸，观察现象。待氧化铜粉末完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀硫酸，实验现象为氧化铜粉末和稀硫酸反应时，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；滴加适量氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀；滴加适量稀硫酸后蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色。3．实验室中区分溶质质量分数分别为5%和10%的稀盐酸的实验方案为方案一：分别取相同体积的两种盐酸于试管中，将两根镁条剪成相同的长度分别加入两支试管中，用秒表记录反应所需时间，反应时间长的是5%的稀盐酸，反应时间短的是10%的稀盐酸。方案二：分别取相同体积的两种稀盐酸于试管中，然后放入相同浓度的NaOH溶液，测定溶液的pH，pH大的为5%的稀盐酸，pH小的为10%的稀盐酸。方案三：分别取相同体积的两种稀盐酸于试管中，两支试管分别套上一个气球，气球中预先加入过量的锌粉，然后将气球中的锌粉倒入试管，待反应结束后，观察气球大小，气球大的是10%的盐酸，气球小的是5%的盐酸。【对点训练】1．如图所示，向孔穴1～5中滴加稀盐酸。(1)1、2中反应的化学方程式分别为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__、__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。(2)3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是__氢氧化钠和盐酸发生了化学反应__。(3)4中的实验现象是__紫色石蕊试液变红色__。(4)若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是__澄清石灰水变浑浊__。(1)1、2中反应分别是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以得出的结论是氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。(3)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。(4)孔穴5中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的气体是二氧化碳，若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。2．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：(1)A试管中的现象是__溶液变红__。(2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4；猜想三：__Na2SO4、NaOH__(填化学式)。　　图1【设计并进行实验】为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。　 　　　　图2　　　　　　　　 　　图3(4)甲组实验pH变化对应的曲线是__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是__溶液变红__。(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量__氢氧化钙(合理即可)__溶液可除去杂质。(1)A试管中的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则A试管中的现象是溶液变红。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若恰好完全反应，猜想一：Na2SO4；若稀硫酸过量，猜想二：Na2SO4、H2SO4；若氢氧化钠过量，猜想三：Na2SO4、NaOH。(3)猜想三成立，即反应后溶液中溶质是Na2SO4、NaOH，另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成硝酸钠和氢氧化镁沉淀，则观察到有白色沉淀产生。(4)不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH＝7，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，M点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，则取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变红。(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊试液红色红色蓝色蓝色酚酞试液无色无色红色红色pH＜7＜7＞7＞7实验步骤实验现象实验结论①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液(3)__有白色沉淀产生__猜想一不成立，猜想三成立