学生实验7 常见酸、碱的化学性质 同步练习（学生版+教师版） 初中化学鲁教版九年级下册

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学生实验7　常见酸、碱的化学性质实验目的1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据,感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。实验活动项目一 判断溶液的酸碱性1.实验步骤(1)在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加1~2滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。(2)分别向上述5种溶液中滴加1~2滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液,重复上述操作,观察溶液颜色的变化。(3)用5片pH试纸分别测上述5种溶液的pH,读出并记录溶液的pH。(4)将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水。重复②③实验步骤。2.实验现象与结果(1)稀盐酸、稀硫酸、柠檬汁、白醋的pH　7　,能使紫色石蕊试液　变蓝色　,使酚酞试液　变红色　。 (3)蔗糖水、食盐水pH　=7　,不能使石蕊试液和酚酞试液变色,即石蕊试液仍是　紫　色,酚酞试液仍是　无　色。 教材再延伸使用点滴板进行探究酸、碱化学性质的实验有什么优点?提示:使用点滴板进行实验,试剂的用量少,可节约试剂,同时可减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。项目二 酸、碱的化学性质教材再延伸实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你有哪些方法将它们区别开,你能用哪些化学方法进行鉴别?提示:①用酸碱指示剂。②用pH试纸。③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案,如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。项目三 探究实验设计设计实验区分溶质质量分数分别为5%和10%的稀盐酸多维演练1.(2024·泰安泰山区月考)如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列说法不正确的是(D)A.孔穴3起空白对照作用B.因为孔穴2和5中是酸溶液,所以都为无色C.孔穴6中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液显碱性D.向孔穴1中滴加足量盐酸,溶液的颜色变为蓝色2.(2024·济南市中区质检)“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”——如图所示是某同学归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的(D)A.硝酸钾　　　　B.氧化铜C.氢氧化钾D.碳酸钾3.东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性,达标后再排放,下列说法不正确的是(C)A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明处理未达标D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合,达标后再排放4.常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是(D)A.加入碳酸钙粉末,有气泡产生B.加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生C.加入酚酞溶液,溶液显红色D.测定溶液的pH,pH=75.如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是(C)A.①　　　B.②　　C.③　　　D.④6.(2024·聊城期末)如图所示是“碱的化学性质”,祝愿同学们破“碱”成蝶:(1)若指示剂为无色酚酞溶液,可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有　OH-　(填离子符号)。 (2)若盐为硫酸铜,其溶液与NaOH溶液反应的现象为　产生蓝色沉淀　, 氢氧化钙可以与碳酸钠反应,而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是　所含的金属离子不同　。 (3)若非金属氧化物为CO2,写出实验室检验CO2的化学方程式:　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　。 (4)若酸为稀盐酸,将一定量的NaOH溶液加入其中,待反应结束后想确定溶质成分,只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是　BC　(填字母)。 A.Mg　　B.pH试纸　　C.紫色石蕊溶液7.化学兴趣小组的同学在探究酸溶液的化学性质时,对酸的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列任务。任务一:基于宏观视角分析酸的化学性质(如图1)(1)试管B中观察到的现象是　产生大量气泡,溶液逐渐变成浅绿色　。 (2)试管B中发生反应的化学方程式为　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　。 (3)试管D的现象为溶液由红色变为无色,此时溶液的pH　≤　(填“>”“