【化学】山东省部分学校2025-2026学年高三上学期期中模拟考试（A）试题（学生版+解析版）

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生
B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物
【答案】C
【解析】A．绿矾（）水解生成，溶液呈酸性， A正确；
B．白青含金属阳离子（）和酸根（），属于碱式盐，B正确；
C．“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜（）呈砖红色，与颜色不符，C错误；
D．熟石膏（）是固定组成的化合物，属于纯净物，D正确；
故答案选C。
2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
【答案】C
【解析】A．“玉不琢不成器”物理变化（仅形状改变），“百炼成钢”是化学变化（碳含量降低），两者不均为化学变化，A错误；
B．化学变化只能生成新分子，不能创造新原子（需核反应），B错误；
C．青蒿通过水浸、绞取提取青蒿素，未生成新物质，属于物理变化，C正确；
D．纳米氮化镓是固体材料，胶体需分散在介质中形成分散系，D错误；
故选C。
3. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
【答案】A
【解析】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确；
B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误；
C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误；
D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误；
选A。
4. 等温等压下， 。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是
A. 该反应
B. 产物为时，反应放出的热量减少
C. 该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，
D. 该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，
【答案】C
【解析】A．反应中气体物质的量减少（3 ml→1 ml），且生成液态水，系统混乱度降低，ΔSη，D正确；
答案选C。
5. 由下列实验事实得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔHv逆(A)，因此第4分钟时≥，B正确；
C．充入A和D后，，反应正向移动，而非逆向，C错误；
D．恒容容器中充入He不改变各气体浓度，平衡不移动，D正确；
故答案选C。
10. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。
已知时，。下列说法正确的是
A. 时，的溶度积常数
B. 时，溶液中
C. 时，溶液中
D. 时，溶液中
【答案】A
【解析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析；
A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确；
B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误；
C．由图像可知，时，溶液中，C错误；
D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误；
故选A。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】A．向溶液中滴加溶液，发生反应：，根据以强制弱原理可知，酸性，故A正确；
B．Fe2+和Cl-均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以溶液紫色褪去，不能证明能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C．金属钠投入无水乙醇中缓慢冒气泡，钠未熔化，而钠与水反应剧烈，且钠熔化，能证明乙醇比水难电离出H+，故C正确；
D．浓硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，也有红棕色气体生成，不一定是浓硝酸与木炭发生了反应，故D错误；
故选AC。
12. 氮化钙是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如下图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法中错误的是
A 将水准瓶上提，液面高于量气管且不下降，说明气密性良好
B. 还可以利用该装置测定样品(假定杂质不与水反应)的纯度
C. Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D. 反应结束，冷却至室温后，若水准瓶中的液面高度高于量气管中的液面高度即读数，会造成结果偏低
【答案】BC
【解析】氮化钙极易与水剧烈反应生成氨气，通过测量氨气的体积测定氮化钙产品纯度。
A．实验前连接好装置后，将水准瓶上提，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧且不下降，则气密性良好，故A正确；
B．碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔不溶于水，但溶于煤油，所以该装置不可用来测定CaC2样品的纯度，故B错误；
C．Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C错误；
D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确；
故选BC。
13. 某化学课外活动小组为探究溶液与溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：
已知FeS和均黑色沉淀。下列说法错误的是
A. 实验①和实验②中均不生成沉淀
B. 实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同
C. 实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大
D. 由实验可知，溶液与溶液的反应产物与溶液酸碱性有关
【答案】C
【解析】向溶液中滴加溶液，发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和亚铁离子：，溶液呈酸性，生成气体为硫化氢，硫化钠过量时发生还发生反应，生成FeS黑色沉淀；向溶液中滴加溶液，开始S2-过量，发生反应，生成黑色沉淀，氯化铁过量溶液显酸性，+6H+=2Fe3++3H2S，使得黑色沉淀溶解，同时发生氧化还原反应，生成硫单质沉淀，反应使得溶液酸性增强；
A．氢氧化铁沉淀为红褐色，根据现象实验①和实验②中均不生成沉淀，故A正确；
B．由分析可知，实验①沉淀是FeS，实验②中黑色沉淀是，气体都是H2S，故B正确；
C．实验②中，黑色沉淀溶解时，发生反应，硫化铁溶解时消耗的氢离子与发生氧化还原生成的氢离子数一样，pH应不变，故C错误；
D．溶液水解显酸性、溶液水解显碱性；由实验可知，溶液与溶液的反应产物与溶液酸碱性有关，故D正确；
选C。
14. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是
A. 电极A与电源正极相连
B. 电极B的电极反应式为：
C. 电解液中可以用氢溴酸代替
D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到
【答案】D
【解析】由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。
A．由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确；
B．由分析可知电极B为阴极，在电解液中得电子生成，电极反应式为：，B正确；
C．电解液中用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替，提高电流利用效率，C正确；
D．由得失电子守恒可知，电路中转移生成0.1ml，但由信息可知氧化性：，所以电极B上生成的也可将溴离子氧化为，所以电路中转移生成的物质的量大于0.1ml，则得到的物质的量大于0.1ml，D错误；
故选D。
15. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A. 该条件下
B. 时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D. 若和均为放热反应，升高温度则变大
【答案】C
【解析】A．①的，②，②－①得到，则K=，A正确；
B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；
C．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误；
D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确；
故选C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题：
（1）与在某催化剂作用下的反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式：___________。
（2）回收航天员呼吸产生的可利用Bsch反应： ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1ml某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应中：；，则___________。
（3）利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。
①铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成3.2g ，则铜极区溶液质量变化了___________g。
②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是___________。
（4）我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。
①Ni电极反应式为___________。
②理论上，每有1ml 与结合，电路中转移电子数为___________。
（5）电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
若使还原产物主要为时，应选择___________(填“Sn”、“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(b)的电极反应式___________。
【答案】（1）CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) △H=−46kJ·ml-1
（2）−90 （3） ①. 2CO2＋10H＋＋10e－=CH3CHO＋3H2O ②. 7.2 ③. 此时阴极主要为氢离子放电
（4） ①. ＋4e－=C＋3O2− ②. 4NA
（5） ①. Cu ②. *COOH＋H＋＋e－=*CO＋H2O
【解析】（1）由图可知，该反应的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，=反应物的总键能-生成物的总键能=，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-46kJ·ml-1。
（2）根据题干信息可知，=0-2×242＋394-0=-90。
（3）①铜电极为阴极，铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为2CO2＋10H＋＋10e-=CH3CHO＋3H2O；若铜电极上只产生3.2gCH4，则说明转移了1.6ml电子，发生反应CO2＋8H＋＋8e-=CH4＋2H2O，铜极区溶液质量的变化量等于生成的0.4ml H2O的质量，即质量变化了7.2g；
②当pH过低时，阴极主要为氢离子放电，导致有机物产率降低。
（4）①由图可知，Ni-YSZ电极CH4→CO2，C元素化合价升高，则为阳极；Ni电极碳元素价态降低得电子，故Ni电极为阴极，电极反应式为＋4e-=C＋3O2−；
②Ni-YSZ电极为阳极，电极反应式为CH4＋2O2--4e-=CO2＋2H2，生成的CO2与氧离子结合生成，故理论上，生成1ml二氧化碳转移电子数为4NA。
（5）若还原产物主要为CH4时，应选择Cu作催化剂，因为Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。根据图中信息可知，(b)的电极反应式为*COOH＋H＋＋e-=*CO＋H2O。
17. 二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为___________。(填小写字母)
（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。
（3）装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式______________________。
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
【答案】（1）hcdabg
（2）恒压滴液漏斗 （3） ①. 液面上方有黄绿色气体 ②. 使生成的NaOH转化为NaClO继续参与反应，以提高原料利用率 ③.
（4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 淀粉溶液 ③. 95.1 ④. ac
【解析】装置E为制取氯气，装置B为饱和食盐水，可以吸收氯气中的HCl，将生成的氯气通入A装置中，与X反应制备NaClO，A装置中生成的NaClO与氰尿酸C3H3N3O3制得二氯异氰尿酸钠，最后用D装置中NaOH溶液吸收尾气中的氯气。
（1）根据以上分析，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为hcdabg。
（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体能够顺利滴下。
（3）待装置A液面上方有黄绿色气体时，说明NaOH溶液与Cl2已经完全反应，再由三颈烧瓶上口加入C3H3N3O3固体；由已知信息可知，加入C3H3N3O3固体后反应为：2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，该反应过程中生成了NaOH，故仍需不断通入Cl2以增大NaOH的利用率，使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；副反应为C3H3N3O3与氯气发生反应生成NCl3和CO2，该副反应的化学方程式为：。
（4）①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；
②根据题目信息可知，淀粉溶液作为指示剂；由已知反应可得关系式为：，，则该样品有效氯为；
③a．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少不能将所有的碘离子进行转化，导致消耗Na2S2O3的量减小，导致测定值偏低，a符合题意；
b．滴定管在滴定前未排气泡，滴定后气泡消失，说明读出的数据偏大，导致测定值偏高，b不符合题意；
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视，将使V偏低，故将导致样品有效氯测定值偏低，c符合题意；
故选答案ac。
18. 三四氢呋喃合氯化铬[]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以(绿色固体)、四氢呋喃(，简写为THF)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的过程如下。
Ⅰ．制备无水
回答下列问题：
（1）本实验持续通入的目的为___________。
（2）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。
Ⅱ．合成
已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备的主要反应：。
③与都极易与水反应，铬(Ⅱ)对的合成有催化作用
实验步骤如下：将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
（3）加入少量Zn粉的目的是___________。
（4）试剂A应为___________(填写编号)。
a． b．NaOH溶液 c．浓硫酸
（5）双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是①___________、②___________。
（6）本实验使用索氏提取器的优点是：___________。
（7）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。[已知：的摩尔质量为152g/ml；的摩尔质量为374.5g/ml]
【答案】（1）赶尽反应装置中的空气，将四氯化碳吹入管式炉中
（2）
（3）还原Cr3＋为Cr2＋，加快反应的进行
（4）c （5） ①. 作反应物 ②. 作萃取剂
（6）溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率
（7）61.42
【解析】实验室制备无水CrCl3的反应原理为：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。利用氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态进入管式炉与氧化铬反应得到氯化铬，利用无水氯化钙防止水蒸气进入管式炉，并用氢氧化钠溶液吸收COCl2；合成CrCl3(THF)3首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在滤纸套筒加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，从而生成产物。
（1）本实验持续通入的目的是赶走体系中原有的空气和将四氯化碳吹入到管式炉中。
（2）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，根据原子守恒配平其化学方程式为。
（3）是反应的催化剂，Zn具有还原性，与反应生成，加快反应的进行
（4）已知与都极易与水反应，则试剂A为浓硫酸，能吸收水蒸气，故选c；
（5）易溶于四氢呋喃，故双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是萃取剂；
（6）本实验使用索氏提取器的优点是：溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于被分离，可提高转化率。
（7）根据铬元素守恒可知，1.52g的物质的量为0.01ml，理论上可制得0.02ml ，即7.49g，所以本实验的产率为。
19. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___________；已知，中Fe为＋2价，则V的化合价为___________。
（2）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（4）已知，“沉钛”时，为使沉淀完全，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。
（5）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。
（6）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为___________。
（7）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. ＋3
（2）
（3）
（4） ①. 2.0 ②. 调节溶液pH使沉淀完全
（5）产生催化的分解
（6）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离
（7）
【解析】钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”，经“二次氯化”转化为、，加入盐酸进行酸浸，转化为，转化为，滤渣含，加适量铁粉沉钛，调节溶液pH使完全生成沉淀，加入将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂R3N，先转化为，再与萃取剂结合进入有机相，，加酸化的洗涤分液，有机相加入进行反萃取，经一系列操作得V2O5；水相加入生成黄铵铁矾，据此分析；
（1）钛为22号元素，其价电子排布式为：3d24s2，已知中Fe为＋2价，根据化合价代数和为零，则V的化合价为＋3价；
（2）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和，V由+3价升高到+5价，由0价降至-1价，根据化合价升降守恒进行配平，化学方程式为；
（3）根据分析可知，“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为；
（4），，pH不低于2.0；加入适量铁粉的目的：调节溶液pH使沉淀完全；
（5）“氧化”时，将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为产生的催化的分解；
（6）与反应，消耗，使降低，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离；
（7）“沉铁”时，加入，生成黄铵铁矾的离子方程式为：；
20. 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
（1）已知 和101kPa下，的燃烧热分别为 、 ，则∆H2=___________kJ/ml。
（2）在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。
①反应对应图1中___________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 ，反应I的Kp=___________kPa-2 (保留两位有效数字)。
②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)= ___________kPa 。
（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。
①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是___________；
②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________。
（4）向恒温恒压的两个密闭容器甲 、乙 中，分别充入物质的量均为的 和 ，若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为___________。
【答案】（1）+41.2kJ•ml-1
（2） ①. n ②. 0.10kPa-2 ③. 20
（3） ①. 主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降 ②. 气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低
（4）5：4
【解析】（1）根据H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•ml-1、283.0kJ•ml-1，可得①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/ml，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH4=-283.0kJ/ml，③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•ml-1，根据盖斯定律①-②+③得反应ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，△H2=(-285.8kJ/ml)-(-283.0kJ/ml)+(+44kJ•ml-1)=+41.2kJ•ml-1；
（2）①由(1)反析结合题干信息可知，反应I正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应Ⅱ正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，即反应I的lnKp随着的增大，即随着T的降低而增大，反应Ⅱ的lnKp随着的增大，即随着T的降低而减小，结合题干图示可知，反应Ⅱ对应图1中n，A点对应温度下体系达到平衡时CO2的转化率为80%，根据三段式分析：
图中A点反应Ⅱ的平衡常数lnKp=1，即Kp=1.00，则有=1.0，解得x=0.5ml，此时容器内物质的量总和为(0.2+1.2+0.5+0.3+0.8)ml=3ml，体系总压为 ，故有反应Ⅰ的Kp== 0.10kPa-2；
②通过调整温度可调控平衡时的值，B点对应温度下，反应I和反应Ⅱ的压力平衡常数相等，即=，即得p2(H2)= ，平衡时=400，则p(H2)=20kPa；
（3）①CO2催化加氢制甲醇为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇选择性降低，二氧化碳转化率降低，竞争反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，但升高温度使CO2催化加氢制甲醇平衡逆向移动程度大于竞争反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降，则原因是主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降；
②若气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，从而CO2的转化率降低，则原因是气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低；
（4）对于反应Ⅱ，由于两个体系的反应温度相同，压强不同，但压强不影响平衡移动，因此平衡时两个体系中CO2和氢气的物质的量相同，速率之比等于CO2的分压平方之比，而压强之比等于容器体积之反比，因此体积之比为5：4。
实验事实
结论
A
和空气的混合气体通过热的，持续红热
该反应
B
向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀
是离子化合物
C
向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
有漂白性
D
向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀
A．探究浓度对反应速率的影响
B．煤的干馏
C．检验1-溴丁烷的消去产物
D．利用固体和浓硫酸制备气体
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液
出现白色沉淀
酸性：
B
向酸性溶液中滴入适量的溶液
溶液紫色褪去
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C
金属钠投入无水乙醇中
缓慢冒气泡，钠未熔化
乙醇比水难电离
D
将灼热的木炭加到浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
序号
实验操作
实验现象
①
向溶液中滴加溶液至过量
开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀
②
向溶液中滴加溶液至过量
开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体