湖南省长沙市长望浏宁联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖南省长沙市长望浏宁联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷，共14页。

２０２６届高三１１月质量检测化学
参考答案、提示及评分细则
１．【答案】A
【解析】A．豆浆属于胶体 ,胶体粒子对光束具有散射作用 ,可以产生丁达尔效应 ,A 正确;B．钠、镁通过电解熔融的 NaCl、MgCl２制得;因 AlCl３是共价化合物 ,熔融不导电 ,制取单质铝需电解熔融的 Al２O３ ,B 错误;C．制作太阳能电池的主要原料是单晶硅 ,C 错误;D．葡萄糖口服液补充的是糖分而非电解质 ,腹泻需补充钠、钾等离子 , D 错误.
２．【答案】D
:
:
【解析】A．中子数为１８ 的氯原子 ,质量数应为３５,A 错误;B．碳的基态原子轨道表示式为 ,B 错误;C．用电子式表示 HCl 的形成过程 ,C 错误;D．BF３ 的价层电子对数为３,空间结构为平面三角形 ,D 正确.
３．【答案】B
【解析】A．N O２和 N２O４的最简式均为 NO２ ,混合气体可视为４．６g NO２ ,总原子数为０．３NA ,A 正确;B．石墨中 每个碳原子形成３个σ键 ,但每个σ键被２个碳原子共享 ,故１２g 石墨中含有的σ键数目为１．５NA ,B 错误; C．１００g 溶液中含有４６g 乙醇和５４ g 水 ,其中乙醇为１ ml,水为３ ml,故氧原子总数为４NA ,C 正确;D． CH３COONa为强碱弱酸盐 ,醋酸根水解促进水的电离 ,pH ＝９的溶液中 c( O H－ )＝１０－５ ml/L ,该 O H－ 全部来自水的电离 ,因此水电离出的 O H－ 数目为１０－５NA ,D 正确.
４．【答案】C
【解析】A．KMnO４溶液具有强氧化性 ,应选用酸式滴定管盛装 ,A 错误;B．实验室保存液溴应用玻璃塞 ,B 错误;C．将C 管位置提高 ,若装置气密性好 ,则 B、C 管会有稳定的液面差 ,C 正确;D．Na２CO３与瓷坩埚中二氧化硅在高温下发生化学反应 ,D 错误.
５．【答案】B
３
【解析】A．向硫酸铜溶液中通入过量氨气的离子方程式为 Cu２＋ ＋４N H３[Cu( N H３)４]２＋ ,A 错误;B．泡沫灭火器的反应原理为 Al３＋ ＋３H CO－ Al( O H )３ ↓ ＋３CO２ ↑ ,B 正确;C．I－ 的还原性比 Fe２＋ 强 ,向 FeI２ 溶液滴入少量 Br２的离子方程式为:２I－ ＋Br２I２ ＋２Br－ ,C 错误;D．同浓度同体积的 N H４ HSO４ 溶液与 NaO H 溶液混合的离子方程式为 H＋ ＋O H－ H２O ,D 错误.
６．【答案】C
３
【解析】A．与 Al 反应能放出 H２的溶液可能呈酸性,可能呈碱性.若为酸性溶液,且含有 NO－ ,则该溶液与 Al 反应无 H２放出,不符合题意,A 错误;B．在０．１ ml • L－１ 氨水中,Ag＋ 、Cu２＋ 分别与氨水反应生成[Ag(N H３)２]＋ 和 [Cu(N H３)４]２＋ ,Ag＋ 、Cu２＋ 不能在０．１ml • L－１氨水中大量共存,B 错误;C．pH＝１为酸性溶液,Na＋ 、Fe２＋ 、Cl－ 、
SO２－ 在酸性溶液中均能大量共存,C 正确;D．Fe３＋ 与 SCN－ 能反应生成 Fe(SCN) 而不能大量共存,D 错误.
４３
【高三化学试题参考答案 第１ 页( 共６页)】
７．【答案】A
【解析】A．a( N H３)、e( H NO３)、u( H２S)、y( H２SO３)四种物质两两之间均能反应:N H３与 H NO３( 中和)、N H３ 与 H２S( 生成铵盐)、N H３ 与 H２ SO３( 中和)、H NO３ 与 H２ S( 氧化还原)、H NO３ 与 H２ SO３( 氧化还原)、H２ S 与 H２SO３( 归中),均能反应 ,A 正确;B．w(SO２ )、x(SO３ )中心原子的价层电子对数均为３,杂化类型均为 sp２ ,但 SO２有孤电子对 ,故 SO２ 的空间结构为 V 型 ,SO３ 的空间结构为平面三角形 ,B 错误;C．c( NO )、d( NO２ )、 w(SO２)、x(SO３)四种物质 ,SO２、SO３为酸性氧化物 ,NO、N O２不是 ,C 错误;D．e( H NO３)、z( H２SO４)的浓溶液 中 ,浓 H NO３不稳定 ,保存在棕色试剂瓶中 ,浓硫酸保存在无色试剂瓶中 ,D 错误.
８．【答案】C
８
８
【解析】“Q 与 M 同主族 ,且 M 的质子数为 Q 的两倍”,可知 Q 为氧元素 ,M 为硫元素;X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素 ,结合题给结构简式中 X、Y、Z 形成的共价键个数 ,可知 X 为氢元素、Y 为碳元素、Z 为氮元素;W 元素可形成正一价阳离子 ,且原子序数小于硫元素 ,可知 W 元素为钠元素. A．M２ O２－ 为 S２O２－ ,因含有过氧键而具有强氧化性 ,A 正确;B．Y 元素为碳元素 ,含氧酸盐水溶液中 ,Na HC２ O４ 溶液显酸性 ,Na２CO３溶液显碱性 ,B 正确;C．Q 元素为氧元素 ,所在周期中 ,第一电离能大于氧元素有 N、F、Ne 共３种, C 错误;D．X、Y、Z、Q 四种元素分别为 H 、C、N、O ,既可以组成离子化合物( 如 N H４ NO３ ),也可以组成共价化合物(如 CO( N H２)２),D 正确.
９．【答案】B
【解析】A．由该有机物的结构简式可得分子式为 C１４ H１８ N２ O５ ,A 错误;B．该分子中含２ 个手性碳原子 ,如图:
,B 正确;C．该分子中 sp３ 杂化的碳原子数目为５,C 错误; D．该有机物含酯基和酰胺基均能与强酸和强碱反应 ,还含有一个羧基 ,故１ml 该物质最多能与３ml NaO H
发生反应 ,D 错误.
１０．【答案】B
【解析】“生物浸出”在合适温度下进行可以提高浸出率 ,过滤分离出滤渣为 SiO２ ,浸出液含 C２＋ 、Fe２＋ 、 Fe３＋ 、Cu２＋ ,加入萃取剂 H A 萃取后有机相含 Cu２＋ .加入稀硫酸进行反萃取 ,分离出硫酸铜 ,再发生置换反应生成 Cu ,水相 C２＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ ,氧化后调节 pH 沉淀铁离子 ,生成的滤渣为氢氧化铁 ,电解含 C２＋ 的溶液生成粗 C.A．温度过高细菌失去活性 ,浸出率下降 ,只能在适当温度下进行“生物浸出”,A 错误;B．根据平衡移动原理可知 ,反萃取需加入酸 ,由流程图可知反萃取后得到硫酸铜溶液 ,则应加入稀硫酸 ,B 正确;C．分液时 ,应先打开分液漏斗玻璃塞 ,C 错误;D．除铁过程应先加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子 ,再加氢氧化钴调节 pH ,D 错误.
１１．【答案】C
４
【解析】A．冰晶体中 ,水分子采取分子非密堆积 ,因为水分子间的氢键具有方向性 ,A 错误;B．该晶胞中最近的两个水分子之间的距离为 ３a pm ,B 错误;C．这种冰晶胞中四面体空隙共８ 个 ,水分子占据４ 个 ,则四面体
１４４×１０３０
A
空隙填充率为５０％ ,C 正确;D．该晶体的密度应为ρ＝ N a３ g • cm －３ ,D 错误.
【高三化学试题参考答案 第２ 页( 共６页)】
１２．【答案】A
【解析】A．无水硫酸铜为白色固体 ,遇水后会生成蓝色晶体 CuSO４ • ５H２ O ,该反应是检验水的特征反应 ,且乙醇与无水硫酸铜不反应 ,无干扰现象 ,A 正确;B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色 ,则将铁锈溶于浓盐酸 ,滴入高锰酸钾溶液 ,紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁 ,B 错误;C．金属钠放置在空气中一段时间 ,最终会生成 Na２CO３ ,C 错误;D．搅拌会使生成的微小 Fe( O H )３粒子被剧烈扰动 ,无法形成稳定的胶体分散系 ,反而相互碰撞团聚 ,直接生成 Fe( O H )３红褐色沉淀 ,D 错误.
１３．【答案】C
４
３
３
【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A ,则溶液中可能含有 SO２－ 、CO２－ 、SO２－ ,向沉淀中加入稀硝酸
３
４
３
生成气体 ,且有部分沉淀不溶解 ,则溶液中存在 CO２－ ,不含有 Cu２＋ ,可能存在 SO２－ 、SO２－ 中的一种或两种,
根据离子共存可知 ,溶液中不存在 Ba２＋ ;滤液 A 中有 Ba２＋ ,加入过量的 NaO H 溶液得到气体 B、白色沉淀
４
３
３
３
B ,则溶液中一定含有 N H＋ 、H CO－ ,气体 B 为 N H ,白色沉淀 B 为 BaCO ,滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液
３
３
２
得到白色沉淀 C ,C 为 AgCl,说明滤液 B 中含有 Cl－ ,不含有 I－ ,由于加入了氯化钡溶液 ,不能确定原溶液中是否含有 Cl－ ,据此分析.A．根据分析知滤液 A 中含有 Ba２＋ ,加入 NaO H 溶液生成白色沉淀 B 为 BaCO３ , 反应的离子方程式为:Ba２＋ ＋ HCO－ ＋O H－ BaCO ↓ ＋ H O ,A 错误;B．若无色气体是混合气体 ,则溶
３
４
３
液中一定含有 SO２－ 、不能确定是否含有 SO２－ ,原溶液中 c( SO２－ )≤０．０５ ml/L ,B 错误;C．由分析可知 ,
４
３
３
４
c(K＋ )＝０．２ ml/L ,c( N H＋ )＝０．１ ml/L ,c( HCO－ )＝０．１ ml/L ,c( CO２－ )＝０．１ ml/L ,c( SO２－ )＋
３
c(SO２－ )＝０．０５ ml/L ,则由电荷守恒知 ,一定含有 Na＋ ,当溶液中没有 Cl－ ,Na＋ 浓度最小 ,故 c( Na＋ )≥
０．１ ml/L ,C 正确;D．向溶液 B 中加入 AgN O３与 H NO３的操作不是多余的 ,是为了判断是否含有碘离子 ,D 错误.
１４．【答案】C
【解析】先计算样品物质的量:３６．５g CaC２O４ • H２O 的物质的量为０．２５ ml.结合固体残留率可推算各温度段残留固体:３００℃时为 CaC２O４( 失去结晶水),６００℃时为 CaCO３ ,９００℃时为 CaO.
A．１００℃~３００℃是 CaC２O４ • H２O 分解失去结晶水生成 CaC２O４的过程 ,有新物质生成 ,属于化学反应 ,A 错误;B．５００℃时 ,残留固体质量为３６．５０ g ×７６．１６％ ≈２７．８ g ,为 CaC２ O４ 和 CaCO３ 的混合物. 设 CaC２ O４ 为 x ml、CaCO３为 y ml,则 x＋y＝０．２５( 钙原子守恒),１２８x＋１００y ＝２７．８,解得 x＝０．１ ml、y ＝０．１５ ml, n(Ca)∶n(C)＝(０．１＋０．１５)∶(０．２＋０．１５)＝５∶７≠１∶２,B 错误;C．３００℃ 时残留固体为 CaC２ O４ ,６００℃ 时 残留固体为 CaCO３ ,加入足量的盐酸后 ,都是生成 CaCl２ ,根据钙原子守恒 ,消耗 HCl 的物质的量为相等 ,C 正确;D．９００℃时的残留固体为 CaO ,其水溶液呈碱性 ,滴加酚酞试液后溶液会变为红色 ,D 错误.
１５．【答案】(１５分 ,除特殊标注外每空２分) (１)球形干燥管(１分)
(２)防止反应体系 pH 过低从而产生钨的水合氧化物沉淀
(３)１２Na WO ＋ Na SiO ＋１３H SO△ H (SiW O )＋１３Na SO ＋１１H O
２４２３
(４)H２SiO３ (５)B
(６)Na２SO４
２４ ４
１２ ４０
２４２
(７)H２O２( 或溴水等其他合适氧化剂) (８)７４．３
【高三化学试题参考答案 第３ 页( 共６页)】
【解析】(１)由装置图可知 b 为球形干燥管.
(２)通过已知信息 ,缓慢滴加稀硫酸 ,而不是一次性加入是为了防止局部 pH 过低从而产生钨的水合氧化物沉淀.
(４)过量的 Na２SiO３ •９H２O 与稀硫酸在加热时产生硅酸沉淀杂质 ,因此萃取前要先过滤除去杂质.
(５)乙醇与水互溶 ,四氯化碳沸点过高 ,后续蒸发除四氯化碳时可能会导致十二钨硅酸分解 ,因此萃取剂选择乙醚.
(６)静置分层后液体分上、中、下三层 ,下层为油状醚合物 ,上层为乙醚 ,即中层为 Na２SO４溶液.
(７)水浴蒸发过程中液体变蓝色,说明十二钨硅酸被还原了,因此需及时滴加 H２O２(或溴水等其他合适氧化剂).
(８)产率＝ 实际产量＝１０．８g÷(２０g×１ ×２８８０g/ ml)×１００％≈７４．３％.
理论产量
１６．【答案】(１６分 ,每空２分)
３３０g/ ml １２
(１)将褐铁矿型金－银矿粉碎 ,搅拌 ,加热等 (２)MnO２＋２Fe２＋ ＋４H ＋ Mn２＋ ＋２Fe３＋ ＋２H２O (３)Ag、Au、SiO２
(４)MnO２＞Fe３＋ ＞Cu２＋
３
(５)４[Cu(S２O３)３]５－ ＋１６N H３＋O２＋２H２O ４[Cu( N H３)４]２＋ ＋４O H－ ＋１２S２O２－
(６)与 Au＋ 结合形成[Au(S２O３)２]３－ ,提高 Au 的还原性 (７)Na２CO３溶液碱性太强 ,可能生成 Mn( O H )２
(８)( b)中含有过氧键不稳定 ,氧化性强于Ⅰ２ ,难以被Ⅰ２ 氧化生成;S 原子半径较大 ,S＝ S 键难以形成( 或其他合理答案)
【解析】由流程可知 ,矿石经“还原酸浸”,Fe２O３、MnO２被还原为 Fe２＋ 和 Mn２＋ ,CuO 被溶解为 Cu２＋ ,Au、Ag、 SiO２不溶进入“滤渣１”;“沉铜”时 ,Cu２＋ 被铁粉还原为 Cu;“氧化”时 Fe２＋ 被氧化为 Fe３＋ ;“沉铁”时 ,Fe３＋ 转化为沉淀 ,后续转化为氧化铁;“沉锰”时 ,Mn２＋ 沉淀为碳酸锰;“浸金银”时 ,Au、Ag 被混合液浸出 ,后续提炼出 Au、Ag.
３
４
３
(４)“还原酸浸”时发生氧化还原反应:２Fe３＋ ＋SO２－ ＋ H２O ２Fe２＋ ＋SO２－ ＋２H ＋ ,MnO２ ＋SO２－ ＋２H ＋
４
２
Mn２＋ ＋SO２－ ＋ H O ,而 CuO 未发生氧化还原反应 ,说明 Fe３＋ ＞Cu２＋ ;“氧化”过程发生氧化还原反应:
MnO２＋２Fe２＋ ＋４H ＋ Mn２＋ ＋２Fe３＋ ＋２H２O ,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性 MnO２ ＞ Fe３＋ ;可得氧化剂由强到弱的顺序为 MnO２＞Fe３＋ ＞Cu２＋ .
(５)“浸金银”时 ,在空气中的 O２ 作用下 ,[Cu( N H３)４]２＋ 催化 Au 溶解 ,结合第一步反应可知第一步的生成物 [Cu(S２O３ )３]５－ 在第二步与氧气反应生成 ４[Cu( N H３ )４]２＋ ,离子方程式配平后为:４[Cu( S２O３ )３]５－ ＋
３
１６N H３＋O２＋２H２O ４[Cu( N H３)４]２＋ ＋４O H－ ＋１２S２O２－ .
(６)与 Au＋ 结合形成[Au(S２O３)２]３－ ,提高 Au 的还原性.
(７)“沉锰”是生成 MnCO３ ,由于 Na２CO３ 溶液碱性太强 ,可能生成 Mn( O H )２.
(８)( b)中含有过氧键 ,氧化性强于Ⅰ２ ,难以被Ⅰ２ 氧化生成;S 原子半径较大 ,S＝ S 键难以形成( 或其他合理答案).
１７．【答案】( 除特殊标注外 ,每空２分 ,共１５分) (１)环己醇
)
(２)酯基 ,酮羰基( 写对一个给１分 ,写错不给分) (３)取代反应( 酯化反应)
(４
)
(５
)
(３分)
(６)１５ (７
【解析】(１)由分析可知 ,B 的名称为环己醇.
(２)由分析可知 ,G 中所含官能团的名称为酯基 ,酮羰基.
(３)由分析可知 ,C→D 反应条件中有乙醇和浓硫酸 ,再结合 D 中的酯基 ,逆推反应可得 C 为 ,故该反应为酯化反应(或取代反应).
(４)F 的分子式为 C４ H６O ,不饱和度为２,对比 E 和 G 结构简式可以发现 G 中多了一个结构, 可以推测 F 含碳氧双键 ,又 E＋F→G 为加成反应 ,故推测 F 中含碳碳双键 ,结合以上信息推出 F ,从而得出
方程式为.
(５)G 中碳氧双键发生加成反应断键 ,O 上加 H ,碳与碳相连成环 ,故第１ 步反应产物
的结构简式为.
(６)H 的分子式为 C１２ H１６O３ ,由 I 是 H 的同系物和比 H 少两个碳原子可得该 I 的分子式为 C１０ H１２ O３ ,不饱
和度为５,由① 遇 Fe３＋ 发生显色反应可推断含 ,由② 能发生水解反应和银镜反应可推断含甲酸某酯( HCOO－),由③苯环上只有两个取代基 ,可知苯环上有两条支链 ,结合以上信息可以推断出 HCOO－
可以在如图５个位置 ,再考虑邻、间、对 ,故有１５种同分异构体. (７)由流程图中 E→G→ H ,可推断
,再与氢气发生加成反应
得.
１８．【答案】(１２分)
３
(１)①②６③乙醇的加入降低了溶剂体系的极性 ,从而降低了该配合物的溶解度 (２)①平面三角形②C２＋ ＋２H CO－ CCO３↓＋CO２↑＋ H２O③２００
【解析】(１)①由结构可知 ,该配合物中心离子为 C２＋ ,其价层电子排布式:３d７ ,排布图如答案所示;② 由结构可知 ,直接与 C２＋ 结合的配位原子总数为６个 ,因此该配合物的配位数是６;③ 乙醇的加入降低了溶剂体系的极性 ,从而降低了该配合物的溶解度.
３
３
４
(２)① CO２－ 的价层电子对数为 ３,且 无孤电子对,故 CO２－ 空间构型为平面三角形;② CSO
溶液与
３
N H４ HCO３溶液反应的离子方程式为 C２＋ ＋２H CO－ CCO３ ↓＋CO２ ↑＋ H２ O;③４．７６g CCO３ 完全溶于稀硫酸 ,形成０．０４ml C２＋ ,( N H４)２S２O８被完全氧化为 C３＋ ,转移了电子为０．０４ml,根据得失电子守恒参加反应的( N H４)２S２O８为０．０２ ml,故需要０．１ ml/L( N H４)２S２O８溶液的体积为２００ m L.