2025-2026学年河北省石家庄市普通高中学校高三上学期教学质量摸底检测化学试题（无答案）

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一、未知
1．2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知识。下列文物中相关主要成分描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列不符合实验安全要求的是
A．焰色试验中涉及图标和
B．处理含的废液，需将沉淀完全并分离后再排放
C．金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
D．氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．加入增塑剂的聚氯乙烯可用于制作雨衣
B．硫化程度最高的橡胶可用于生产医用乳胶手套
C．聚乳酸与淀粉混合制成的塑料可用于一次性餐具
D．耐磨且强度高的聚己二酰己二胺纤维可用于生产降落伞
4．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含键的数目为
B．被氧化时，转移电子的数目为
C．和101 kPa时，中所含分子的数目大于
D．晶体中所含离子的数目为
5．下列化学用语表述正确的是
A．的VSEPR模型：B．的电子式：
C．一氟乙烷的空间填充模型：D．质量数为79的硒核素：
6．利用下列装置及试剂不能制得相应纯净气体的是(收集和尾气处理装置任选)
A．AB．BC．CD．D
7．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，X与W同主族，Y与X同周期且Y比X少一个未成对电子，Z的原子序数比Y小7。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．简单离子半径：
C．单质沸点：D．简单氢化物的还原性：
9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
阅读下列材料，完成下面小题。
2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过化学键形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔尺寸均一且可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。
10．一种MOF的有机连接剂［四(4-氰基苯基)甲烷］的结构如图所示。
下列关于该有机物说法错误的是
A．分子式为B．所有原子可能共平面
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种D．最多可以与发生加成反应
11．一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
A．四(4-氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式为sp和
B．的配位数为4，配位原子为氰基中的N原子
C．晶体中与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为1：1
D．MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子
12．2025年9月，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是
A．电极的电势高于电极的电势
B．充电时，由电极移向电极
C．放电时，正极的电极反应式为
D．理论上，电路中转移时，两极的质量变化差值为4 g
13．在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是
A．时，容器中的物质的量为
B．时，向容器中通入的分压为
C．时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变
D．时，热解反应的压强平衡常数大于
14．常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。
下列说法错误的是
A．a点存在：
B．b点存在：
C．随着酸性的增强，溶液中逐渐增大
D．反应的
15．草酸晶体()是一种重要的还原剂，常温常压下为无色柱状晶体。某实验小组以淀粉为原料制备草酸晶体并测定其纯度，制备实验流程如下：
回答下列问题：
(1)“水解”和“氧化”步骤在图2所示装置中进行，仪器A的名称为 。
(2)“水解”步骤中，淀粉最终转化为葡萄糖，验证淀粉已经完全水解所需的试剂及现象为 。
(3)“氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为 ；淀粉水解液与浓硝酸反应生成两种还原产物，若，则该反应的化学方程式为 ；据此指出图2装置中一处明显的缺陷为 。
(4)操作中涉及“冷却、过滤”的是 (填选项字母，下同)，涉及“趁热过滤”的是 。
A．操作X B．操作Y C．操作Z
(5)称取制得的草酸晶体，配成100.00 mL溶液。取出20.00 mL，用酸性标准溶液滴定，重复次，滴定终点时，平均消耗标准溶液。则草酸晶体的纯度为 (用含m、c、V的代数式表示)。
16．某工厂将盐湖水进行初步除杂浓缩后得到浓缩卤水(含有硼酸根离子等)，利用浓缩卤水制备锂离子电池原料的工艺流程如下：
已知：①当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全；
②室温下，相关物质的如下表：
回答下列问题：
(1)“除硼”过程中，涉及的操作有______(填选项字母)。
A．过滤B．萃取C．蒸馏D．分液
(2)“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为 。
(3)“二次沉淀”得到的“沉淀II”中除外，还含有 (填化学式)。
(4)“三次沉淀”时，若向为的“滤液II”中加入等体积的溶液，使完全沉淀，则溶液的浓度至少为 (不考虑水解的影响，溶液混合时忽略体积变化)。
(5)“电渗析”的装置如图所示，为离子交换膜，则x为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；浓缩的LiCl溶液可以在 (用字母A、B、C、D表示)区域获取。
(6)活性的减少会造成锂离子电池的衰减，复旦大学科研团队研发的补充剂——三氟甲基亚磺酸锂()可有效减少这种衰减。试从结构角度分析三氟甲基亚磺酸锂比甲基亚磺酸锂()更适合做补充剂的原因为 。
17．在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。
I．间接法制甲醇
先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下：
反应I
反应ii
(1)相关键能如下表所示，则 (用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为 。
II．直接法制甲醇
以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i．
反应iii
(3)向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。
①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。
②时，反应经达到平衡，则内的生成速率 ，生成的物质的量 ml，反应iii的平衡常数 (列出计算式即可)。
③范围内，的转化率先降低后升高的原因为 。
18．塞瑞替尼(Ceritinib)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其“微波促进”的合成方法如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)：
已知：i．Bc是叔丁氧羰基，R-Bc的结构为；
ii．反应③、⑥在传统合成方法中达到相同产率需要20 h。
回答下列问题：
(1)的反应类型为 ，B中含氧官能团的名称为 。
(2)试剂X的质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为60，其核磁共振氢谱如图，则X的化学名称为 。
(3)加入的作用为 。
(4)微波辐射的目的为 。
(5)DE的化学方程式为 。
(6)与在三乙胺条件下反应时，比的反应活性 (填“高”或“低”)。
(7)任写一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)。
i．X射线衍射实验发现分子含有苯环且苯环上有氨基；
ii．能与溶液发生显色反应；
iii．能发生银镜反应；
iv．核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：2：2：6。
A．《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要成分为
B．乾隆各种釉彩大瓶是瓷制品，主要成分为硅酸盐
C．亚方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌合金
D．《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为蛋白质
选项
气体
装置X
装置Y
A
NO
铜片、稀硝酸
碱石灰
B
硫化亚铁、稀硫酸
硅胶
C
锌粒、稀盐酸
烧碱
D
电石、饱和食盐水
无水氯化钙
选项
事实
微观解释
A
甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间
超分子具有自组装特征
B
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线
在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反
C
在中的溶解度大于在水中的溶解度
与均为非极性分子，相似相溶
D
的沸点高于
相对分子质量是影响二者沸点的主要因素
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH
pH不等于13
该碱为弱碱
B
向溶液中逐滴滴加氨水
先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解
为两性氢氧化物
C
向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液
溶液变红
待测液中含有
D
向溶液中加入溶液
生成白色沉淀
结合的能力：
化合物
化学键
键能