2025-2026学年山西省高三上学期备考核心模拟中期考试化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年山西省高三上学期备考核心模拟中期考试化学试题（附答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学点亮劳作新图景，也让劳动更美好。下列解释劳动项目的化学知识存在错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaC2的电子式：
B．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷
C．NH3的VSEPR模型：
D．中子数为21的钾，其核素符号：
3．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列行为或说法不符合实验安全要求的是
A．佩戴护目镜俯视观察坩埚中发生的钠在空气中燃烧实验
B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出
C．高锰酸钾与乙醇不能存放在同一药品柜中
D．对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理
4．化工生产助推社会稳健发展。下列化学工艺中不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜以NH3、CO2、饱和食盐水为原料制取纯碱
B．艾斯勒以氯化铁溶液为试剂刻蚀铜质电路板
C．吴蕴初采用隔膜法电解饱和氯化钠溶液制取烧碱
D．拉普逊以二氧化硫和氯酸钠为原料制取ClO2
5．将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.72 L CO2的σ键数为
B．每生成1 ml CH3OH，转移的电子数为
C．1 ml Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数为
D．CH3OH中含有sp3杂化的原子数为
6．下列离子方程式与化学事实相符的是
A．用Na2O2和水制备少量O2：
B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
7．铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的描述错误的是
A．工业上可以通过电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
B．用铝粉和氢氧化钠固体制成的疏通剂可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
C．铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜
D．明矾净水的原理是利用胶体分散质具有巨大比表面积的性质，形成较强的吸附能力
8．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是
A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．钾的化合物在灼烧时火焰呈现紫色，可用于制作烟花
C．Ti-Fe合金具有硬度大和耐腐蚀性，可用于制作储氢材料
D．酚醛树脂具有耐高温、隔热性，可用作飞船外层烧蚀材料
9．理解与辨析是化学学科的核心能力。下列各组粒子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．酸性重铬酸钾溶液中：、、CH3CHO、
D．使石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
10．是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是
A．Y2Q的键角大于Y2Z的键角
B．中含有的化学键为离子键、共价键、配位键
C．的核外电子排布式为3d5
D．Y2Q2分子是非极性分子
11．在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是
A．AB．BC．CD．D
12．化合物Y是一种优良的氧化还原催化剂，尤其适用于有机合成中的选择性氧化反应。
下列说法正确的是
A．化合物X的分子式为C16H8N2O2
B．化合物Y中存在1个手性碳原子
C．化合物X分子中所有原子共平面
D．化合物Y可与CH3OH形成分子间氢键
13．绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．为该反应的催化剂
B．氧化性：
C．过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．该脱除SO2的总反应方程式为
14．利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
15．氮化钒(VN)因兼具高硬度、高熔点、良好稳定性及一定导电性的特性，在材料科学、工业制造等领域应用广泛。
回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置为 。
(2)氮元素的基态原子中，能量最高的电子所在能级的符号为 。
(3)工业上可用碳热还原氮化法制备VN。制备过程：先将V2O3粉末与碳粉均匀混合置于高温炉中，再向反应体系中通入高纯氮气，作为氮源和保护性气体。其中氮气参与反应可能的机理示意图如下：
①制备VN的总化学方程式为 。
②该反应中活性位点是 原子。
③该反应涉及四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)VN晶胞如图所示，其密度为，设是阿伏加德罗常数的值。
①VN的晶体类型是 (填“金属晶体”“共价晶体”或“过渡晶体”)。
②晶体中V原子的配位数为 。
③VN的晶胞参数为 pm。
16．腐蚀和良好生物相容性，广泛用于航空航天、医疗、化工等领域。某科研小组以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3、SiO2、CaO等杂质]为原料制备钛粉的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)钛元素在元素周期表中属于 区。
(2)滤渣的主要成分是 (写化学式)。
(3)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均要用到的玻璃仪器有 。
(4)一系列操作为 。
(5)已知滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则生成TiO2+的离子方程式为 。
(6)验证滤液1中Fe3+已被完全还原的最科学的实验方法是 (写出具体的化学试剂和现象)。
(7)由钛白生成TiCl4的化学方程式为 。
(8)用Na在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是 。
17．2-戊酮是一种有机酮类化合物，主要作为工业溶剂和有机合成中间体。工业上可以通过多种方法制备2-戊酮，其中一种方法是通过正丁醇和甲醛溶液在酸性条件下发生反应，其反应原理为。
相关物质信息如表：
实验步骤如下：
Ⅰ．制备2-戊酮：组装如图装置(略去夹持装置)。向仪器A中加入50 mL正丁醇，再通过仪器B缓慢滴加10 mL甲醛溶液与5 mL浓硫酸的混合液，同时打开磁力加热搅拌器搅拌并加热至65～70℃，控制滴加速度使反应温度稳定，滴加完毕后继续回流反应2小时。
Ⅱ．提纯2-戊酮：待反应液冷却至室温后，将其转移至分液漏斗，加入30 mL饱和碳酸钠溶液中和至pH约为7～8，静置分层，分出有机相；水相再用20 mL乙醚萃取2次；合并有机相，加入无水硫酸钠，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集馏分。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，盛放液体反应物时，液体体积一般不超过其容积的 。
(2)仪器B中支管的作用是 。
(3)冷凝水应从球形冷凝管的 口通入(填“a”或“b”)。
(4)分液漏斗使用前应先 并洗净备用；该实验中分离上下层液体时，先分出下层水相，再把有机相从 (填“下口放出”或“上口倒出”)；用饱和碳酸钠溶液洗涤有机相的目的是 (用离子方程式表示)。
(5)实验中加入无水Na2SO4的作用是 。
(6)在进行蒸馏操作时，收集温度在 之间的馏分即得纯净的2-戊酮。
(7)与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。
A．排风B．热烫C．洗手D．锐器
18．有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 (用习惯命名法命名)；B→C的反应类型为 。
(2)D的结构简式为 。
(3)G中具有的官能团名称是 。
(4)由E生成F的化学方程式为 。
(5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有 种。
(6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是___________(填字母)。
A．质谱仪B．X射线衍射仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪
(7)G转化为H需在碱性条件下进行，选择吡啶(二氯甲烷体系)而非氢氧化钠(水-二氯甲烷体系)的核心原因是 (已知：①吡啶有弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活性高，遇水会发生水解反应)。
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产秸秆燃气
秸秆、厨余垃圾在微生物作用下会产生沼气
B
肥皂生产：将回收的地沟油和烧碱在一定条件下混合制肥皂
油脂在碱性条件下可以水解
C
家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
D
环保工程：宣传使用淀粉基生物塑料制品
淀粉基生物塑料可以实现完全降解
选项
M
X
Y
A
Cl2
Fe
双氧水
B
AlCl3溶液
NaOH溶液
盐酸
C
NaOH溶液
CO2
澄清石灰水
D
乙醇
O2
H2
A．分离苯和硝基苯的混合物
B．单质铁与水蒸气的反应
C．配制一定浓度的NaOH溶液
D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/cm3)
溶解性
2-戊酮
无色液体
-42
102
0.81
微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
正丁醇
无色液体
-89.8
117.72
0.8097
可溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
《山西省2025-2026学年高三上学期备考核心模拟中期考试化学试题》参考答案
1．C
【详解】A．秸秆、厨余垃圾在微生物作用下发酵产生沼气（主要成分甲烷），A正确；
B．油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）生成肥皂，B正确；
C．土豆变色是因多酚类物质被氧化，而非氧化性物质自身变色，C错误；
D．淀粉基塑料可被微生物降解，D正确；
答案选C。
2．A
【详解】
A．CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，电子式为，故A正确；
B．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3主链有5个碳原子，系统命名为3-甲基戊烷，故B错误；
C．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为，故C错误；
D．钾质子数为19，中子数为21时，质量数=19+21=40，核素符号应为，故D错误；
选A。
3．D
【详解】A．佩戴护目镜观察钠燃烧实验是必要的安全措施，俯视坩埚不会直接导致危险，因为钠燃烧在开放容器中进行，且护目镜已防护，A不符合题意；
B．萃取后打开活塞释放分液漏斗内气体是标准操作，防止压力过大导致液体喷溅，B不符合题意；
C．高锰酸钾（强氧化剂）与乙醇（易燃物）混合可能引发自燃或爆炸，必须分开放置，C不符合题意；
D．含卤素等有毒物质的有机废液焚烧会产生有害气体，不可统一焚烧处理，D符合题意；
故答案选D。
4．A
【详解】A．侯德榜制碱法中，NH3、CO2与NaCl反应生成NaHCO3和NH4Cl，随后NaHCO3分解为Na2CO3。过程中各元素的化合价均未改变，属于复分解反应和分解反应，不涉及氧化还原，A正确；
B．FeCl3刻蚀铜时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B错误；
C．电解饱和食盐水时，Cl⁻在阳极被氧化为Cl2，H2O在阴极被还原为H2和OH⁻，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误；
D．SO2与NaClO3反应生成ClO2时，Cl的化合价从+5降至+4（被还原），S的化合价从+4升至+6（被氧化），涉及氧化还原反应，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．二氧化碳分子中σ键数为2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则6.72 L二氧化碳的σ键数小于×2×NAml—1=0.6NA，A错误；
B．由方程式可知，反应生成4ml甲醇时，转移电子的物质的量为6ml，则反应生成1ml甲醇时，转移电子的数目为1ml××NAml—1=1.5NA，B错误；
C．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，则1ml氯气完全反应时，生成氯化氢的分子数为1ml×NAml—1=NA，C正确；
D．未明确甲醇分子的物质的量，无法计算分子中含有sp3杂化的原子的物质的量和数目，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．元素不守恒，正确的离子方程式为， A错误；
B．该反应是实验室检验亚铁离子的方法，产生蓝色沉淀，，电荷守恒，原子守恒，符合反应事实，B正确；
C．NaHSO4少量，根据离子方程式中少定多变的原则，定其为1，且在水溶液中完全电离为，不存在，正确离子方程式为，C错误；
D．苯酚酸性弱于但强于，通入少量CO2应生成，正确离子方程式为，原方程式产物错误（生成），D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．工业上制铝采用电解熔融氧化铝（加入冰晶石降低熔点），而非氯化铝，因AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，A错误；
B．铝与NaOH反应生成H2和热量，可分解堵塞物（如油脂水解），描述正确，B正确；
C．铝表面形成致密Al2O3膜阻止进一步氧化，而铁锈疏松，故铝更耐腐蚀，C正确；
D．明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物沉降，符合胶体性质，D正确；
故答案选A。
8．C
【详解】A．维生素C的还原性（抗氧化性）直接用于防止食品氧化，A正确；
B．钾的焰色反应显紫色，是烟花中呈现紫色的原因，B正确；
C．储氢材料需具备储氢能力，硬度和耐腐蚀性并非储氢的关键性质，C错误；
D．耐高温和隔热性是烧蚀材料保护飞船的核心性质，D正确；
故答案选C。
9．D
【详解】A．与会反应生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，故不选A；
B．pH=1的强酸性溶液中，ClO-与H+结合生成HClO，且Cl-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2，无法共存，故不选B；
C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化CH3CHO、Cl-，酸性重铬酸钾溶液中不能大量含有CH3CHO、Cl-，故不选C；
D．使石蕊显蓝色的溶液显碱性，碱性条件下Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻不反应，可以大量共存，故选D；
选D。
10．A
【分析】Y原子半径最小，为H；Q最外层电子数是内层的3倍（O：内层2，外层6），Q为O；Z与Q同族，为S；X在周期中未成对电子数最多（N：2p3，3个未成对电子），X为N；M为Fe（参与血红蛋白合成），化合物为NH4Fe(SO4)2·12H2O。
【详解】A．H2O中 O 的电负性大于H2S中 S 的电负性，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更强，故H2O的键角大于H2S的键角，A正确；
B．含共价键和配位键，无离子键，B错误；
C．Fe3+电子排布式应为[Ar]3d5，选项未完整描述，C错误；
D．H2O2分子结构不对称（含极性键且正负电荷中心不重合），属于极性分子，D错误。
故选A。
11．D
【详解】A． ，，路径可实现，A正确；
B．（NaOH少量）；（NaOH过量）；（盐酸少量）；路径可实现，B正确；
C．（CO2少量）；（CO2过量）；(少量石灰水)，路径可实现，C正确；
D．，，但乙酸中羧基难被H2还原为乙醛（N），路径不可实现，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．化合物X分子式为C15H8N2O2，A错误；
B．手性碳原子需连四个不同基团且为饱和碳，Y中C均为苯环或羰基中的sp2杂化碳（双键），无饱和碳，不存在手性碳，B错误；
C．X中的N原子的杂化方式为sp2、sp3杂化，，所有原子不可能共平面，C错误；
D．Y含羰基O（有孤对电子），CH3OH含O-H键（H可作氢键供体），Y的O可与CH3OH的H形成分子间氢键（O-H…O），D正确；
故答案选D。
13．B
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应并循环生成，由机理图可知，Cu+参与反应①②③并最终再生，Cu+是催化剂；而Cu+(SO3)是中间产物，故A错误；
B．过程②中Cu+(O2)氧化SO2生成Cu+(SO3)，氧化性O2＞SO3；过程③中Cu+(SO3)氧化丙烯生成CO2，氧化性SO3＞CO2，所以氧化性：，故B正确；
C．过程③中，丙烯(C3H6，C平均-2价)被氧化为CO2(C+4价)，每个C失6e-；Cu+(SO3)中S元素化合价由+6降低为0价，每个S得6e-，根据得失电子守恒，氧化产物CO2与还原产物S的物质的量之比为1:1，故C错误；
D．总反应需结合所有过程，过程①消耗O2，故总反应应为，故D错误；
选B。
14．D
【详解】A．分离苯和硝基苯的混合物需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测定馏分温度，图中的装置的温度计位于液面下方，位置错误，故A错误；
B．单质铁与水蒸气反应需高温条件，装置中湿棉花提供水蒸气，试管口略向下倾斜防止冷凝水回流，但该反应需要高温条件，图中装置未给铁粉加热，酒精灯应该在铁粉下面加热，B错误；
C．配制一定浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解应在烧杯中进行（因溶解放热，容量瓶不能受热），冷却后再转移至容量瓶，图中操作直接在容量瓶进行溶解，C错误；
D．随关随停，需要通过压强变化实现固液分离，图中的装置在关闭夹子后，与大理石接触的稀盐酸会被因气压的原因被排出瓶内，从而达到中断反应的目的，可以实现随关随停，D正确；
因此，答案选D。
15．(1)第四周期第ⅤB族
(2)2p
(3) C
(4) 过渡晶体 6
【详解】（1）
V的原子结构示意图为，故V位于元素周期表中第四周期第ⅤB族；
（2）N元素的基态原子的核外电子排布式1s22s22p3，能量最高的电子所在能级的符号为2p；
（3）①工业上用V2O3与C、N2在高温下反应制备VN的化学方程式为；②依图示可知：附着在C原子上的N2参与了反应，附着在V原子上的N2没有参与反应，故该反应中活性位点是碳原子；③该反应中的四种元素分别为V、O、C、N，同周期从左到右，同主族从上到下，第一电离能呈增大趋势，N的最外层电子为半充满稳定结构，使其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为；
（4）①VN的高硬度、高熔点符合共价晶体特征，而导电性符合金属晶体特征，故VN属于过渡晶体；②依据晶胞的结构可知，晶胞中V原子的配位数为6；③V原子中8个位于顶点，6个位于面心，数目为，N原子中12个位于棱上，1个位于体心，数目为，故晶胞中含有4个VN分子，设晶胞参数为x pm，晶胞体积为，代入，解得x=。
16．(1)d
(2)SiO2、CaSO4
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)
(6)取少量的步骤Ⅱ所得滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则Fe3+已被完全还原
(7)
(8)用惰性气体保护
【分析】由题干流程图可知，向钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3、SiO2、CaO等杂质]中加入H2SO4，将得到含有Fe2+、Fe3+、TiO2+、的滤液1，和以SiO2、CaSO4的滤渣，向滤液1中加入Fe，将Fe3+还原为Fe2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等一系列操作得到FeSO4·7H2O晶体和滤液2，将滤液2水解、煅烧得到钛白即TiO2，TiO2与C、Cl2在高温条件下反应生成TiCl4和可燃性气体，根据元素守恒可推断该气体为CO，然后用Na还原TiCl4即可得到Ti，据此分析解题。
【详解】（1）钛是22号元素，位于元素周期表第四周期ⅣB族，属于d区，故答案为：d；
（2）钛铁矿中含少量Fe2O3、SiO2、CaO等杂质，SiO2不溶于酸，CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4，故滤渣的主要成分是SiO2、CaSO4，故答案为：SiO2、CaSO4；
（3）由题干流程图可知，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均分离固体和液态，该操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）由分析可知，一系列操作是由溶液得到FeSO4·7H2O晶体和滤液2，故一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（5）已知滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则生成TiO2+的离子方程式为；
（6）检验Fe3+选择的试剂是KSCN溶液，实验操作为取少量的步骤Ⅱ所得滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则Fe3+已被完全还原；
（7）过量的C、Cl2与TiO2高温反应生成TiCl4和一种可燃性气体(CO)，故由钛白生成TiCl4的化学方程式为；
（8）钠、钛易与空气中的氧气等反应，所以用钠在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是用惰性气体保护，故答案为：用惰性气体保护。
17．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶)
(2)平衡压强，使液体顺利流下
(3)a
(4) 检漏 上口倒出
(5)用作干燥剂
(6)101～103℃(可适当放宽至±2℃之间)
(7)ABC
【详解】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，盛放液体反应物时，液体体积一般不超过其容积的。
（2）仪器B是恒压滴液漏斗，其支管的作用是平衡压强，使液体顺利流下。
（3）冷凝管中冷凝水的进出水方向是下进上出，，即应从球形冷凝管a口通入，这样冷凝水才能充满冷凝管，冷凝效果更好。
（4）分液漏斗使用前应先检漏，具体操作为关闭活塞并注水，检查活塞处是否渗水，若无渗水，倒置检查玻璃塞是否漏水，再扶正后旋转玻璃塞180度后复检；由于2-戊酮的密度小于水的密度，分离上下层液体时，先分出下层水相，再从上口倒出有机相；有机相中含有少量的，用碳酸钠溶液洗涤有机相的目的是除去硫酸，其离子方程式为。
（5）实验中加入无水的作用是作干燥剂，吸收2-戊酮中少量水分。
（6）2-戊酮的沸点是，蒸馏时应收集接近或等于目标组分沸点的稳定温度区间的馏分，通常波动内，故在进行蒸馏操作时，收集温度在之间的馏分即可得纯净的2-戊酮。
（7）为及时排出实验中产生的有害蒸汽，避免人员吸入造成损伤，应使用排风装置；化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手；该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；该实验中未涉及锐器的操作；故选A、B、C。
18．(1) 对二甲苯 取代反应
(2)
(3)(酮)羰基、氨基
(4)
(5)6
(6)D
(7)二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物H水解，从而降低H的产率
【分析】
A()与O2发生氧化反应生成B()，B与SOCl2发生取代反应得到C()，C与苯在ZnCl2的作用下生成D，D在光照下与Br2发生反应生成E()，由此可知，D的结构简式为()，E与NaCN在一定条件下生成F()，F与H2在热催化作用下生成G()，G与在吡啶(二氯甲烷体系)的作用下反应生成H()，据此分析解题。
【详解】（1）由题干流程图中A的结构简式可知，用习惯命名法命名，A的化学名称是对二甲苯，B→C是羧酸转化为酰氯，其反应类型为取代反应，故答案为：对二甲苯；取代反应；
（2）
由以上分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
（3）
由题干流程图中G的结构简式为，则其含有的官能团名称是(酮)羰基和氨基，故答案为：(酮)羰基和氨基；
（4）
依题意可知，由E生成F的化学方程式为，故答案为：；
（5）
由题干流程图中B的结构简式可知，B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物具有的官能团是酯基，由此可知，该物质的结构简式为、、、、、，共计6种，故答案为：6；
（6）A．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，A不合题意；
B．X射线衍射仪可获得键长、键角等分子结构信息，B不合题意；
C．红外光谱仪可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，C不合题意；
D．核磁共振仪用于测定有机化合物分子中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的相对数目等信息，D符合题意；
故答案为：D；
（7）G转化为H的反应需在碱性条件下进行，二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物H水解，从而降低了H的产率，故答案为：二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物H水解，从而降低H的产率。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
A
C
B
A
C
D
A
题号
11
12
13
14






答案
D
D
B
D