【化学】浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考试卷（学生版+解析版）

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1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】A．酸是电离时阳离子全为H+的化合物，FeTiO3不含H+，A错误；
B．碱是电离时阴离子全为OH-的化合物，FeTiO3不含OH-，B错误；
C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，FeTiO3由Fe2+和钛酸根（）组成，属于盐类，C正确；
D．氧化物仅含两种元素且含氧，FeTiO3含Fe、Ti、O三种元素，D错误；
故答案选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷
C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
【答案】B
【解析】A．原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，氧原子质子数为8，中子数10时，质量数为18，则中子数为10的氧原子表示为，A错误；
B．的主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B正确；
C．中B原子价层电子对个数为，无孤电子对，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，表示为，C错误；
D．Cr为第24号元素，价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式中3d、4s轨道上，表示为：，D错误；
答案选B。
3. 下列有关铁及其化合物性质与用途不具有对应关系的是
A. 铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂
B. 四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料
C. 氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒
【答案】D
【解析】A．铁粉与氧气反应消耗氧气，故可用作脱氧剂，A正确；
B．四氧化三铁因磁性被用作磁性材料，B正确；
C．氯化铁因Fe3+的氧化性可腐蚀铜，C正确；
D．聚合硫酸铁水解形成胶体用于吸附杂质，但杀菌消毒需强氧化性，二者无对应关系，D错误；
故答案选D。
4. 根据元素周期律推测，下列说法正确是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 非金属性：D. 热稳定性：
【答案】B
【解析】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误；
B．同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确；
C．同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误；
D．Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. 图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察
B. 图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作
C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响
D. 图④装置可用于实验室制备并检验乙烯
【答案】C
【解析】A．图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应和光线方向垂直，A错误；
B．酸式滴定管不能直接拧活塞，应用左手反握滴定管，再拧活塞，B错误；
C．热水中颜色深，证明温度升高平衡发生逆向移动，则正反应为放热反应，可探究温度对化学平衡的影响，C正确；
D．实验制备乙烯利用浓硫酸和乙醇混合加热到170℃发生消去反应，但生成的乙烯中可能混有二氧化硫等还原性气体干扰乙烯的检验，故还需要进行除杂操作，D错误；
故选C。
6. 下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：
①；
②(浓)。
下列有关叙述不正确的是
A. 反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂
B. 的氧化性由强到弱的顺序是
C. 与的中心原子均为杂化
D. 反应①中每生成，转移电子数为
【答案】A
【解析】A．反应①中，的N元素价态未变化（+5→+5），未被还原，因此仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓的S元素从+6降至+4（生成），发生还原反应，作为氧化剂，A错误；
B．反应①中将氧化为，说明的氧化性强于，B正确；
C．和的中心原子（S和Se）价层电子对数均为，均采用杂化（空间构型为V形结构，含1个孤对电子和2个σ键），C正确；
D．反应①中每生成1ml转移2ml e⁻（2I⁻→），生成0.8ml 时转移电子数为，D正确；
故选A。
7. 下列有关物质性质的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A． -CF3为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H⁺，而-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，故CF3COOH酸性强于CH3COOH，A正确；
B．邻羟基苯甲酸分子内羟基与羧基可形成氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲酸分子间形成氢键，增强分子间作用力，导致后者沸点更高，B正确；
C．金属键强弱取决于阳离子电荷与半径，Fe的阳离子电荷更多，半径更小，金属键强于Na，故熔点Fe＞Na，C正确；
D．N的第一电离能大于O，是因N的2p轨道为半充满稳定结构（2p3），D错误；
故答案选D。
8. 下列离子方程式不正确的是
A. 过氧化钠可用于制备氧气：
B. 尿素溶于热水转化为铵态氮肥：
C. 饱和溶液处理水垢中的硫酸钙：
D. 用溶液清除水中余氯
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和，所给离子方程式正确，A正确；
B．尿素（）在纯水中加热，发生水解反应生成氨气和二氧化碳，所给离子方程式有误，正确的方程式应为：，B错误；
C．的溶度积小于，加饱和溶液可将硫酸钙转化为碳酸钙，所给离子方程式正确，C正确；
D．被氯气氧化为硫酸根(硫元素化合价由+2→+6)，氯气则被还原为氯离子(氯元素化合价由0→-1)，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，所给离子方程式无误，D正确；
故选B。
9. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是
A. X、Y中存在的官能团不完全相同
B. X和Y中所有碳原子可能共平面
C. X和Y互为对映异构体
D. 类比上述反应，的异构化产物可能为
【答案】C
【解析】A．X含醚键和碳碳双键，Y 含有酮羰基和碳碳双键，官能团种类不完全相同，A正确；
B．X和Y中双键碳、羰基碳均为sp2杂化（平面结构），单键可旋转使环上碳原子可能共平面，B正确；
C．对映异构体需含手性碳，X和Y中均不含连有四个不同基团的手性碳原子，不互为对映异构体，C错误；
D．原反应为双键位置异构化，类比可知含双键和羰基的环状物可通过双键移位得到目标产物，D正确；
故选C。
10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. X与Z形成的10电子微粒有2种
B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C. 与的晶体类型不同
D. 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
11. 工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。
下列说法正确的是
A. 该反应涉及的反应为Ⅰ． Ⅱ．
B. 在时，增大的投料比，的转化率提高
C. 其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率
D. 在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高
【答案】C
【解析】由图1可知， 分两步完成：第一步反应为 ；第二步反应为 。第二步反应的活化能大于第一步的，第二步较难发生。从图2可知，1000℃之后第二步反应才会发生，且温度越高，第二步反应速率增加越快。
A．由分析可知，第一步反应为，第二步反应为，A错误；
B．1000℃之后第二步反应才会发生，所以980℃时提高的投料比，H2S的转化率不会提高，B错误；
C．其他条件不变时，适量通入氮气相当于减压，两个平衡均正向移动，理论上可以提高H2的产率，C正确；
D．在范围内，其他条件不变时升高温度，活化能大的反应速率受温度影响更大，所以第二步的反应速率随温度升高增大更快，的体积分数先升高后降低，D错误；
故答案选C。
12. 用可再生能源电还原时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 该装置可以直接将太阳能转化为化学能
B. 从Cu电极迁移到电极
C. 阳极发生的反应有
D. 阴极区中KCl的加入作用为提高生成率
【答案】D
【解析】A．该装置中太阳能先转化为电能，电能再转化为化学能，A错误；
B．电解池中阳离子向阴极移动，Cu电极为阴极，应向Cu电极迁移，而非从Cu电极迁移到阳极，B错误；
C．阳极发生氧化反应，该反应为还原反应应在阴极发生，C错误；
D．阴极区加入KCl可调节电解液离子强度、导电性或优化催化环境，促进还原生成乙烯和乙醇，提高目标产物生成率，D正确。
故选D。
13. 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 电子式为，结构式为
B. 含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子
C. 沸点：
D. 分子间存在氢键
【答案】B
【解析】A．的结构式为H-O-O-H，两个O原子之间为单键，每个O原子与一个H原子形成单键，且每个O原子有两对孤对电子，所给电子式正确，A正确；
B．中O-H键为极性共价键，O-O键为非极性共价键；但分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；
C．与均能形成分子间氢键，的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，沸点更高，C正确；
D．中含O-H键，O电负性大且有孤对电子，分子间可形成氢键，D正确。
故选B。
14. 物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物：
下列说法不正确的是
A. 化合物⑤和⑥互为同分异构体
B. ③的稳定性弱于④
C. 是⑤→⑦的副产物
D. 由上述机理推出：(主要产物)
【答案】D
【解析】A．化合物⑤和⑥均为溴代烷，分子式均为，结构不同（溴原子连接位置不同），互为同分异构体，A正确；
B．③和④均为碳正离子中间体，④为更稳定的叔碳正离子，③为稳定性较弱的伯碳正离子，故③稳定性弱于④，B正确；
C．⑤在NaOH醇溶液中发生消去反应生成烯烃⑦，机理为消除溴原子的β-H生成碳碳双键，但是结构⑤中溴原子的β-H有两个不同的位置，当消去甲基上的氢，即得选项中的烯烃结构，C正确；
D．反应物为，与HBr反应时，质子化脱水生成，不稳定，发生重排后得到稳定性较高的，Br-进攻重排后的碳正离子得主要产物为，D错误；
故选D。
15. 一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，已知代表或，该温度下，下列说法不正确的是
A. 图中代表的是
B. 该溶液中
C. 向该溶液中滴入稀硝酸，减小
D. 的平衡常数为
【答案】D
【解析】A． c(NH3)越大，pNH3越小，Ag⁺与NH3络合生成[Ag(NH3)2]⁺的程度越大，越大。图中δ2随pNH3增大而减小，说明δ2代表，A正确；
B．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷数之和=阴离子所带负电荷数之和，阳离子有Ag⁺、[Ag(NH3)2]⁺、、H⁺，阴离子有、OH⁻，故等式成立，B正确；
C．滴入稀硝酸，H⁺与NH3反应生成，c(NH3)减小，pNH3增大，的平衡逆向移动，减小，C正确；
D．a点为交点，有c(Ag⁺)=，且该点处pNH3=3.5，则c(NH3)=10-3.5，则的平衡常数为，D错误；
故答案选D。
16. 和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥
B. 吸收器中生成的离子方程式为：
C. 工业上将制成固体，便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收
【答案】B
【解析】由制备流程可知，发生器中通入空气，可将ClO2排出，确保充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发，冷却结晶，再经过过滤，洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。
A. 步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤，洗涤和干燥，A项正确；
B. 吸收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为，B项错误；
C. 固体较为稳定，便于贮存和运输，C项正确；
D. 反应结束后，用空气将全部排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D项正确；
故选B。
二、非选择题(共4小题，共52分)
17. I．已知可以除去水煤气中的CO，请回答：
（1）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 电负性：
B. 含有键和键
C. Cu变成失去4s轨道上的电子
D. 基态C原子有3种空间运动状态的电子
（2）如图晶胞为面心立方储氢材料的化学式为___________；与Au原子距离最近的铜原子个数为___________。
（3）比较键角大小：___________。
（4）比较氨基结合质子能力___________，请从结构角度说明原因：___________。
II．某废渣的主要成分是，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下：
已知：代表。
（5）氧化浸出时，转变为___________(填离子符号)。
（6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是___________。
（7）由滤液a制Cu的离子方程式：___________。
（8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为___________。
（9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：___________。
【答案】（1）ABC （2） ①. ②. 12
（3）> （4） ①. < ②. 电负性：O大于中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降
（5）
（6）温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发
（7）或
（8）
（9）
【解析】II废渣用和氧化浸出过滤，滤液中有和，滤渣a有和，滤液a加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加沉锌，得到ZnS，滤渣a用和浸铅后过滤，滤渣b含Fe元素，滤液b经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。
（1）A．同一周期元素从左到右，电负性递增，电负性：，A正确；
B．CO的成键情况与相似，含有键和键，B正确；
C．Cu变成失去最外层上的电子，即4s轨道上的电子，C正确；
D．C原子含4种不同空间运动状态的电子，D错误。
故选ABC。
（2）根据均摊法可以得出化学式为，配位数之比等于化学式反比，所以Au周围有12个等距离的Cu。
（3）N原子上孤电子对与配位后，对成键电子对排斥力减小键角增大，故键角大小：>。
（4）电负性：，中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降，氨基结合质子能力”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。
②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。
（4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：
上述历程的总反应为_______。
【答案】（1）1162 （2）BC
（3） ①. < ②. c ③. T1