【化学】辽宁省部分学校2026届高三上学期9月开学联考试题（学生版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻、回味无穷。下列说法正确的是
A. 鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子
B. 炒菜时，需要加入食用油，油脂属于高分子
C. 铸铁锅为含碳量在2%以上的铁碳合金制成的锅，铸铁属于钢
D. 泡菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖
2. 按系统命名法，有机物的名称为
A. 2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷B. 3，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
C. 3-甲基-4-乙基-5-丙基己烷D. 2-丙基-3-乙基-4-甲基己烷
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
B. 溴乙烷的空间填充模型：
C. 用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：
D. 中子数为20氯原子：
4. 合成有机高分子材料的单体有多种，其中不包括
A. B.
C. D.
5. 下列有机反应方程式书写错误的是
A. 甲醛与新制氢氧化铜的反应：
B. 一定条件下，由乳酸［］合成聚乳酸的反应：+nH2O
C. 丁醛与氰化氢的反应：
D. 甘氨酸与盐酸的反应：
6. 教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是
A. 研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦
B. 分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥
C. 利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥
D. 切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 ml羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等
B. 7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为
C. 标准状况下，22.4 L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为
D. 向溶液中通入适量，当有生成时，转移的电子数为
8. W为中学常见的金属单质(其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金)，其分别与X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示(反应条件略)，其中、、为氧化物，、为盐。
已知：①D为无色有刺激性气味的气体；的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。
②常温下，(红棕色)(无色)。
下列有关说法错误的是
A. 实验室收集到气体经压缩后，气体颜色变深
B. 食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C. 常温下，可用制成容器来盛装或的浓溶液
D. 氧化物和反应可生成氧化物和，和均为酸性氧化物
9. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图：
已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。
下列说法正确的是
A. a极易溶于水
B. a、c、d均属于烃类
C. 通过该反应机理，可形成索烃
D. 在作催化剂时，可被氧气氧化醛
11. 在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是
A. 工业制银镜：
B. 利用铝土矿冶炼铝：铝土矿()
C. 工业合成硝酸：
D. 工业制备高纯硅：石英粗硅高纯硅
12. PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法错误的是
A. M和N互为同系物
B. M和N均能发生消去反应
C. PHBV属于酯类，不存在对映异构体
D. 由M和N生成PHBV的反应为缩聚反应
13. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是
A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况
B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况
C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况
D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况
14. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是
A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快
B. 、、均为难溶于水的强碱
C. “氧化2”发生反应的离子方程式为
D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解
15. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。
①其中属于电解质的是______(填标号)。
②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。
（2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。
①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。
（3）某密闭容器中间有两个可自由滑动隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2ml HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。
①甲室中气体的平均摩尔质量为______。
②甲室中______。
③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。
17. 环己酮()是一种重要的化工原料和有机溶剂，实验室以环己醇为原料制备环己酮，制备流程包括氧化、蒸馏和提纯。
实验步骤：
Ⅰ、环己酮的制备
向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、5.2mL(约0.05ml)环己醇，滴加溶液。维持反应温度为55～65℃。待反应结束后。加入少量，除去过量的。
Ⅱ、环己酮的纯化
①将三颈烧瓶内的反应混合液转移到如图装置(夹持装置略)的仪器B中；再向三颈烧瓶中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液一并转移至仪器B中；用酒精灯加热仪器A，用仪器C收集适量馏分。
②蒸馏完成后，向仪器C的馏分中加入一定量的至反应液呈中性，然后分批加入4.5g ，振荡使之成为饱和溶液，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。
③再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得到4.3mL环己酮产品。
相关数据如下表：
回答下列问题：
（1）仪器D的名称为______。仪器D的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法比从a口进入、b口排出的冷凝效果好，其原因是______。
（2）步骤Ⅰ加发生反应的离子方程式为______。
（3）通入水蒸气蒸馏的目的为______。
（4）步骤Ⅱ中用25mL蒸馏水洗涤三颈烧瓶的目的是______；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，馏分收集完成的标志是______(从实验现象角度分析)。
（5）在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目的是______。
（6）设实验中，环己酮的产率约为______%(计算结果精确到小数点后1位)。
18. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。
①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。
②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。
③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。
（2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。
①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1ml ，转移电子的数目是_______。
②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。
③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。
（3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。
19. 化合物是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。
已知：
①；
②。
回答下列问题：
（1）D的名称为___________。
（2）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名称是___________。
（3）过程中有副产物生成，为的同分异构体，则的结构简式为___________。
（4）F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有___________种。
a．经红外光谱测定分子中含结构
b．不存在对映异构体
（5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。
①写出第一步反应化学方程式：___________。
②N的结构简式为___________，第三步反应的反应类型为___________。
A．石油的蒸馏
B．检验1-溴丁烷的消去产物
C．鉴别与溶液
D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
比较元素的非金属性强弱
向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊
非金属性：
B
检验某无色溶液中是否含有
取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
该无色溶液中一定含有
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
菠菜中不含铁元素
D
比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小
往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解度大于
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
溶解性
环己醇
23
161.1
0.9624
能溶于水
环己酮
-45
155.6
09478
微溶于水
共沸物
环己醇与水的共沸物沸点为97.8℃(含水80%)，环己酮与水的共沸物沸点为95℃(含水61.60%)