2025-2026学年江苏省扬州市部分学校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省扬州市部分学校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.发现元素周期律的科学家是( )
A. 门捷列夫 B. 达尔文 C. 拉瓦锡 D. 牛顿
2.如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“c”代表的是( )
A. 氧气
B. 稀有气体
C. 臭氧
D. 二氧化碳
3.下列物质中，不属于“空气污染物”的是( )
A. PM2.5B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. 氮气
4.“高钙牛奶”中的“钙”指的是( )
A. 分子B. 元素C. 单质D. 原子
5.下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是( )
A. 红磷B. 木炭C. 酒精D. 氢气
6.下列危化品标识中，贴在运输汽油的油罐车车身上的是( )
A. B. C. D.
7.下列试剂瓶的标签中，化学式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
8.下列物质属于氧化物的是( )
A. O2B. CaOC. H2SO4D. KMnO4
9.下列仪器不能加热的是( )
A. 量筒B. 试管C. 烧杯D. 燃烧匙
10.地壳中含量最多的元素是( )
A. 硅B. 铝C. 铁D. 氧
11.某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( )
A. 7B. 9C. 10D. 19
12.决定元素种类的是( )
A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 最外层电子数
13.下列有关氮气的用途中，主要利用其物理性质的是( )
A. 液氮用作冷冻剂B. 焊接金属时用作保护气
C. 制造硝酸和氮肥D. 食品包装中充氮气防腐
14.下列物质含有氧分子的是( )
A. 二氧化碳B. 过氧化氢C. 二氧化锰D. 液氧
15.下列做法中，不利于保护水资源的是( )
A. 生活污水集中处理和排放B. 丢弃尚有存水的矿泉水瓶
C. 工厂废水处理后循环使用D. 灌溉农田由大水漫灌改为滴灌
16.下列实验操作正确的是( )
A. 滴加 B. 过滤 C. 加热 D. 称量
17.如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是( )
A. 小卵石B. 石英砂C. 活性炭D. 蓬松棉
18.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )
A. 闻气味B. 观察颜色
C. 倒入适量水D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
19.下列反应属于分解反应的是( )
A. 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠B. 酒精+氧气→点燃二氧化碳+水
C. 过氧化氢→二氧化锰水+氧气D. 木炭+氧气→点燃二氧化碳
20.下列关于催化剂的说法正确的是( )
A. 催化剂在反应后质量减少B. 催化剂能改变化学反应速率
C. 所有的化学反应都需要催化剂D. 催化剂在反应后化学性质会发生改变
21.拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图。下列分析不合理的是( )
A. 实验前需检查装置气密性
B. 曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果
C. 装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气
D. 反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量
22.实验室可用甲酸(HCOOH)分解制备一氧化碳，该反应的微观示意图如图。
下列说法正确的是( )
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2B. 反应前后，水分子没有发生改变
C. 反应前后，氧原子的个数有所减少D. 乙的化学式为CO
23.2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面开始探测。资料显示火星表面大气成分如表。下列说法不正确的是( )
A. 火星大气属于混合物
B. 火星大气中的氮气所占比例高于地球空气中的
C. 宇航员要在火星上出舱勘查，须佩戴供氧装置
D. 若条件允许，可以利用火星上的二氧化碳制取氧气
24.肼(N2H4)是一种火箭燃料，在铂的催化作用下可分解为氮气和氢气。下列说法不正确的是( )
A. 肼具有可燃性
B. 肼分解生成了两种单质
C. 肼分解反应的文字表达式：肼→铂氮气+氢气
D. 氮气和氢气的相对分子质量比为7：1
25.兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是( )
A. 铁与水蒸气反应产生的气体可能为氢气
B. 实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处
C. 实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液
D. 湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了
二、流程题：本大题共1小题，共4分。
26.以工业硒(主要成分是硒，化学式为Se)为原料制备高纯硒的流程如图。

(1)亚硒酸(H2SeO3)属于 (填“单质”或“化合物)。
(2)Ⅰ中主要发生的反应的文字表达式为 。
(3)Ⅲ中的反应产物除了高纯硒，一定还有其他产物，理由是 。
三、简答题：本大题共4小题，共18分。
27.近年来我国在航天领域取得了重大成就。
(1)长征5号运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氧 ______的性质。
(2)天宫空间站通过电解水为宇航员供氧。如图为实验室模拟电解水的装置，其中收集到氧气的试管是 ______(填“a”或“b”)。
(3)空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷。
①补全该反应的微观示意图。
②从实际应用的角度看，该反应的作用是 ______(写出一条即可)。
28.蔗糖和食盐是生活中常见的调味品。
(1)蔗糖中含有碳元素，如图是碳元素在元素周期表中的信息。由图可知，碳的相对原子质量为 ______。
(2)蔗糖的化学式为C12H22O11，请描述其元素组成：______。
(3)氯化钠(NaCl)是由 ______(填“分子”“原子”或“离子”)微粒构成的，其中钠元素属于 ______(填“金属”或“非金属”)元素。
29.阅读下面的科普短文。
在刚刚结束的第32届奥运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。
“镁粉”具有一定的吸湿功能。当体操运动员参加比赛时，手掌心出汗会使他们在抓握器械时因摩擦力减小而打滑，这不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。在手掌上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。
生产水合碱式碳酸镁的方法有很多，以氯化镁和碳酸氢钠为原料是一种常用制备方法。科研人员通过实验研究温度对水合碱式碳酸镁产率的影响。取一定浓度的氯化镁溶液和碳酸氢钠溶液，按一定体积比混合，其它条件不变，改变反应温度，测定水合碱式碳酸镁的产率，结果如图2。
水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛用。(原文作者李德前、王卫兵，有删改)依据文章内容回答下列问题。
(1)运动员使用的“镁粉”属于 ______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)运动员使用“镁粉”是利用了它的 ______功能。
(3)氯化镁的化学式为 ______。
(4)分析图可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是 ______(填序号)。
a.45℃～55℃
b.55℃～65℃
c.65℃～75℃
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①运动员使用的“镁粉”就是金属镁粉末 ______。
②水合碱式碳酸镁的产率只与温度有关 ______。
③水合碱式碳酸镁具有广泛的应用 ______。
30.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫酸钠的工艺流程如图。
(1)SO2中S的化合价是 ______。
(2)生产流程中涉及以下反应，其中属于化合反应的是 ______(填序号)。
a.吸收塔中：亚硫酸钠+二氧化硫+水→亚硫酸氢钠
b.中和器中：亚硫酸氢钠+氢氧化钠→亚硫酸钠+水
(3)吸收塔中还能发生以下反应：
碳酸钠(Na2CO3)+水(H2O)+物质甲→亚硫酸氢钠(NaHSO3)+二氧化碳(CO2)
根据元素守恒，结合工艺流程推断物质甲是 ______(填化学式)。
四、探究题：本大题共7小题，共24分。
31.下表中的实验操作各存在一处错误，请指出错误之处。
32.如图中集气瓶分别收集了吸入的空气和呼出的气体，用燃着的木条进行检验。
(1)比较吸入的空气与呼出的气体中水蒸气含量的实验操作是 ______。
(2)实验过程中观察到伸入乙中的木条比伸入甲中的木条先熄灭，推测乙中收集的气体是 ______(填序号)。
a.吸入的空气
b.呼出的气体
33.用如图实验探究蜡烛及其燃烧。
(1)实验1，将一小块石蜡放入水中，观察到石蜡浮在水面上，由此可判断石蜡的密度比水的密度 ______(填“大”或“小”)。
(2)实验2，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中再取出，观察火柴梗变黑的程度。该实验的目的是比较 ______。
(3)实验3，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有的性质是 ______。
34.实验室用高锰酸钾制取氧气并研究其性质。
(1)实验1用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式为 ______；仪器①的名称是 ______。
(2)实验2铁丝在氧气中燃烧的反应的文字表达式为 ______；可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，______。
35.同学们用如表实验研究分子运动现象。
(1)从微观角度分析，实验1中气球体积变小是 ______的结果。
(2)实验2利用了 ______的挥发性。
(3)实验2中能用分子在不断运动来解释的实验现象是 ______。
36.实验小组用图1所示装置测定空气中氧气的含量，图2是图1中压强传感器所测数据。
(1)检查装置气密性的方法是打开止水夹，用手捂住集气瓶，若观察到 ______，则说明装置气密性良好。
(2)图2中CD段压强下降，原因是 ______(填序号)。
a.瓶内温度升高
b.瓶内氧气的含量降低
(3)图2中气压变化至D点时，进行的实验操作是 ______。
37.各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。
【查阅资料】
i.食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；
ii.某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。
【实施实验、分析解释】
用如图装置进行实验(夹持仪器已略，气密性已检查)，观察、记录实验结果。
(1)实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为 ______。
实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。
(2)下列能表示脱氧速率大小的是 ______(填序号)。
a.铁粉质量
b.活性炭质量
c.食盐水滴数
d.消耗1mL氧气用时
(3)分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2g～0.6g之间时，______。
实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。
(4)实验2-5中，x=______g。
(5)实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为 ______。
【反思改进】
(6)实验一中补充以下实验：用1.0g铁粉、0.1g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1mL氧气的时间大于90s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有 ______。
五、计算题：本大题共1小题，共4分。
38.奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都曾作为历届奥运会中使用过的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点。
(1)丙烷的相对分子质量为 ______。
(2)丙烷中碳元素和氢元素的质量比为 ______。
(3)丁烷中氢元素质量分数的计算式为 ______。
参考答案
1.A
2.A
3.D
4.B
5.A
6.C
7.C
8.B
9.A
10.D
11.B
12.A
13.A
14.D
15.B
16.D
17.C
18.D
19.C
20.B
21.C
22.D
23.B
24.D
25.C
26.化合物 硒+氧气→点燃二氧化硒 III的反应物亚硒酸中有三种元素，产物高纯硒中只有硒一种元素，根据化学反应前后元素种类不变可推断，该反应还有含有氢氧元素的产物
27.支持燃烧 b 消耗了二氧化碳(合理即可)
蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 离子 金属
29.混合物 吸湿 MgCl2 c 错 错 对
30.+4 a SO2
31.未将试管平放 未将瓶塞倒放在桌面上
32.取两片干燥的玻璃片，对着其中一块哈气 b
33.小 酒精灯火焰外焰、内焰和焰心的温度 可燃性
34.高锰酸钾→加热二氧化锰+锰酸钾+氧气 酒精灯 铁+氧气→点燃四氧化三铁 生成黑色固体
35.温度降低、分子间隔变小 氨水 一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红
36.(1)烧杯中的导管口出现气泡
(2)b
(3)打开止水夹
37.带刻度的玻璃管内液面上升 d 其它条件相同时或在铁粉的质量相同和食盐水的滴数相同时，活性炭质量越大，脱氧速率越慢 0.6 13：2 铁粉与活性炭的质量比
38.44 9：2 1×101×10+12×4×100% 火星大气成分
体积分数
二氧化碳
95.30%
氮气
2.70%
氩气
1.60%
其它气体
0.40%
(1)固体药品的取用
(2)液体药品的取用
错误之处： ______
错误之处： ______
实验1
实验2
套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变小
三朵白色小花a、b、c。将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿、c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到b变红，c不变色。
编号
铁粉质量/g
活性炭质量/g
食盐水滴数
消耗1mL氧气用时/s
1-1
1.0
0.2
3
90
1-2
1.0
0.3
3
94
1-3
1.0
0.4
3
100
1-4
1.0
0.5
3
106
1-5
1.0
0.6
3
141
编号
铁粉质量/g
活性炭质量/g
食盐水滴数
消耗1mL氧气用时/s
2-1
2.8
0.2
9
56
2-2
2.7
0.3
9
53
2-3
2.6
0.4
9
43
2-4
2.5
0.5
9
47
2-5
2.4
x
9
61