第01讲 化学反应速率及其影响因素（专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测练习+答案

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目录
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01 化学反应速率概念及计算
\l "_Tc2717" 题型02 化学反应速率大小比较
\l "_Tc30632" 题型03 化学反应速率的测定
\l "_Tc10254" 题型04 影响化学反应速率的因素
\l "_Tc16505" 题型05 活化能、催化剂对反应速率的影响
\l "_Tc2514" 题型06 速率常数及其应用
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
01 化学反应速率概念及计算
1.（24-25高三上·北京·阶段练习）一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应： ，容器中部分物质的含量见下表()：
下列说法正确的是
A．内，D的平均化学反应速率为
B．该温度下，反应的化学平衡常数
C．达到化学平衡状态时，的转化率为
D．若升高温度，平衡逆向移动
2．（24-25高三上·北京朝阳·期中）氮的固定：将镁与足量的氮气反应。不同温度下，镁的转化率随时间的变化如下图所示。
资料：的熔点、沸点；与反应温度；的分解温度。
下列分析不正确的是
A．液态镁能与氮气充分反应
B．的反应速率为
C．，当的转化率不再发生变化时，说明反应已处于平衡状态
D．，转化率低的原因可能是包裹了
3．（24-25高三上·北京·阶段练习）研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L，随时间的变化如下。下列说法正确的是
A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
02 化学反应速率大小比较
4．（24-25高三上·北京·阶段练习）温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是
A．内，用M表示的平均反应速率为
B．该反应在第时
C．当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
D．若时该反应的化学平衡常数为1.0，则
5．用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是
A．①和②中的总反应方程式均为：
B．，生成气体的平均速率①②
D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
6．已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2 L的密闭容器中加入a ml CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是
A．a=1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．若起始时加入2a ml CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
03 化学反应速率的测定
7．在图装置(注射器活塞位于底部)中盛装2g锌粒与40mL1ml/L行实验测定生成10mL时的平均反应速率。下列说法错误的是
A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表
B．当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算
C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性
D．若改用4ml/L溶液，所用时间减少
8．下列实验能达到目的的是
A．测一定时间内Zn与稀溶液反应速率：测量的变化
B．研究乙炔的还原性：将电石和饱和食盐水反应产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色
C．验证水是极性分子：打开盛有水的酸式滴定管，用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近水柱，观察水的流动方向
D．证明NaClO能发生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
9．下列有关实验的说法不正确的是
A．利用图①装置可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率
B．利用图②的实验操作可观察到钾元素的焰色为紫色
C．利用图③装置可以使用二氧化锰与稀盐酸制备氯气
D．利用图④装置测量乙酸标准溶液的pH值，可以获得乙酸的电离平衡常数
04 影响化学反应速率的因素
10．下列实验设计，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（23-24高三上·北京·开学考试）用过量铁片与稀硫酸反应制备氢气，下列方法能增大反应速率而不影响氢气生成量的是
A．稀硫酸改为浓硫酸B．加入固体
C．滴加少量溶液D．加入固体
12．（2024·北京·一模）下列实验方案能达实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
05 活化能、催化剂对反应速率的影响
13．（2025·北京海淀·二模）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②的
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率
C．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成
D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
14．（2025·北京朝阳·二模）在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。
下列说法不正确的是
A．从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇
B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂
C．b代表过渡态2，经历该过渡态生成
D．生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应
15．（2025·北京延庆·一模）可采用Deacn催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A．X为反应物，Z为生成物
B．反应制得，理论上放出的热量
C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢
D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应
06 速率常数及其应用
16．（2024·北京·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
A．0~2min内，W的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
17．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
下列说法正确的是
A．内，W的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时减小
C．若，平衡时
D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
18．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A．时间段内，Y的平均反应速率为：
B．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为Y
C．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
1．1．（24-25高三上·北京房山·开学考试）NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。下列分析正确的是
A．1ml平衡混合气体中含1mlN原子
B．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)时，反应达到平衡
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
2．已知：，温度时的平衡常数。温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
A．容器①达到平衡，用表示的化学反应速率为：
B．容器③中反应向正反应方向进行
C．容器④中反应向正反应方向进行，则
D．已知：，若的状态为液态，则能量变化曲线可能为图中①
3．（2024·北京顺义·二模）某小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和投入体积为、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．段的反应速率
B．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为
C．该温度下，反应的平衡常数
D．升高温度，该反应的平衡常数减小
4．（23-24高三上·北京·阶段练习）研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。
下列说法不正确的是
A．使用催化剂Ⅰ，0~20 min的平均反应速率v(N2)=1.00×10−5 ml·L−1·min−1
B．使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ不会使该反应的化学平衡常数更大
5．（23-24高三上·北京·阶段练习）一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表所示.资料显示，反应分两步进行：①，②，反应过程中能量变化如图所示.下列说法不正确的是
A．0～6min的平均反应速率：
B．的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D．反应的
6．（23-24高三上·北京通州·期中）在其他条件不变的情况下，研究催化剂对化学反应速率的影响。在容积不变的密闭容器中，反应A(g)=2B(g)各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．与无催化剂相比，催化剂使反应活化能升高
B．增大催化剂的比表面积，化学反应速率不变
C．a曲线表示未使用催化剂时A的浓度随时间的变化
D．使用催化剂时，0~2min内
7．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。
已知：；CuI为白色沉淀，可吸附；
在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A．与KI能发生反应：
B．CuI与反应的速率快于与反应的速率
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成
D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．和的总能量大于和的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
9．汽车尾气是导致空气质量问题的重要原因，利用反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应历程如图所示(代表过渡态，表示中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。
下列说法错误的是
A．反应①②③中，只有①是吸热反应
B．升高温度能加快总反应速率，且正反应速率增加倍数小于逆反应速率增加倍数
C．总反应的热化学方程式为
D．即使采用对反应③选择性高的催化剂，也不能完全避免尾气中出现
10．氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为。该反应相对能量如图所示。下列叙述错误的是
A．反应都是正反应活化能大于逆反应活化能
B．上述反应
C．选择催化剂降低反应1的能垒可进一步提高反应速率
D．反应
1．（2024·北京·高考真题）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
2．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．①中反应为
B．②中生成的过程中，有键断裂与形成
C．生成总反应的原子利用率为
D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
3．（2024·北京·高考真题）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y为反应物，W为生成物
B．反应制得，须投入
C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
4．（2022·北京·高考真题）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
5．（2024·北京·高考真题）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。
(2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是 。
(3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。
①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。
②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。
(4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的 。
(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。
反应时间
0
1.2
0.6
0
0
0.8
0.2
时间/min催化剂
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
0
5
10
6.0
4.0
3.0
1.0
实验装置
实验①
实验②
时间
气体体积
溶液温度/℃
时间
气体体积
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
0
22.0
8.5
30
24.8
8.5
50
23.8
10.5
50
26.0
10.5
未测
未测
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度(ml/L)
0.44
0.6
0.6
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I2的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
A
B
目的
收集并吸收NO2
比较Mg、Al金属性的强弱
实验方案
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢
研究浓度对化学平衡的影响
实验方案
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
t/min
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
温度
容器编号
起始浓度/
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0
0
③
0.1
0.2
0.1
0.1
④
0.04
0.04
0.06
0.06
时间/min
催化剂
c(NH3)/(×10−3 ml·L−1)
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
0
2
4
6
0
9.9
17.2
22.4
实验

现象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
温度/℃
B中所含铜、铁的主要物质
400
500