高考化学一轮复习讲练测第7章第01讲 化学反应速率及其影响因素（练习）（2份，原卷版+解析版）

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1．（23-24高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率
2．（23-24高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
A．①⑤B．④⑤C．②④D．③
3．（23-24高三上·河南·期中）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是
A．v正>v逆B．v正< v逆C．v正=v逆D．不能确定
4.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：
下列说法不正确的是
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示
C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型
D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
5．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变
B．45min时Z的浓度为0.4ml·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y
6．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
A．M点正反应速率小于逆反应速率
B．反应前30min以乙烯生成为主
C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移
D．0～40min内平均速率为2.
7．（23-24高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时
A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0
题型二 影响化学反应速率的因素
8.（2024·海南·二模）已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是
A．增大压强可增大该反应速率
B．升高温度能增大的转化率
C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变
D．密闭容器中，通入和，反应生成
9.（2024·山东淄博·一模）两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是
A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大
B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1
C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性
10.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H