精品解析：吉林省东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期第一次摸底考题化学试题（原卷版）

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高三年级第一次摸底考试
注意事项：
1．答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。择如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 A127 S32 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一1项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是
A. 电热水器利用外加电流法的原理镶上镁棒防止内胆腐蚀
B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C. 为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
2. 关于物质性质及应用，下列说法正确的是
A. 利用浓硫酸吸水性，可除去HCl中的水蒸气
B. 漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果
C. 铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板
D. 工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和强氧化性
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的中子数，比的多
B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为
C. 在的溶液中，的数目为
D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为
4. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污
B. 用装置乙将废铁屑转化为
C. 用装置丙吸收气体
D. 用装置丁蒸干溶液获得
5. 随着科技发展，对硅的纯度要求日益提高。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
下列说法中错误的是
A. 混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅
B. 熔炼前，石英保温管中应排净空气后充入氩气
C. 熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底
D. 熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端
6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A. X可为铝，盐的水溶液可能显酸性
B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2
D. X可为碳，盐的热稳定性和水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3
7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A. AB. BC. CD. D
8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：
B. 工业制镁：
C. 制纯碱：
D. 漂白粉制备：
9. 高铁酸钾(K2FeO4)是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液（Cl2与NaOH溶液反应生成）在碱性条件下氧化Fe(NO3)3后经转化分离制得。某实验小组按照图示步骤（夹持、加热装置均略去）依次操作，制备K2FeO4固体。常温下的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是
A. 制取Cl2B. 得到含Na2FeO4的溶液
C. 得到含K2FeO4的溶液D. 洗涤K2FeO4固体
10. 下列有关反应方程式错误的是
A. 硫化钠溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. 将KMnO4溶液滴入MnSO4溶液中产生黑色沉淀：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
11. 两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是
A. CuCl2溶液与氨水B. Na[Al(OH)4]溶液与盐酸
C. NaHCO3溶液与澄清的石灰水D. FeBr2溶液与Cl2的四氯化碳溶液
12. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. ，
B. 相同条件下，的比的大
C. 相同条件下，的比的小
D.
13. 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％
B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D. 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O
14. 与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2
已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价
下列说法不正确的是
A. NH4Cl的电子式为
B. 电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑
C. 若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaCl
D. 饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除
16. 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是
A. 推测：x＜1.49V
B. C3O4与浓盐酸发生反应：C3O4+8H+=C2++2C3++4H2O
C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2C(OH)2+NaClO+H2O=2C(OH)3+NaCl
D. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
17. 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为，将煤中的硫元素在催化剂作用下转化为SO2，再将SO2通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量(已知：)。下列说法错误的是
A. SO2在电解池中发生反应的离子方程式为
B. 测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
C. 测定过程中若阳极反应生成I2，将会使测得的全硫含量偏低
D. 煤样为a g，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为%(已知电解中转移1 ml电子所消耗的电量为96500库仑)
18. 用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
下列分析正确的是
A. a>0，说明实验i中形成电解池
B. b>0，是因为ii中两个电极表面吸附O2量不同
C. c>0，说明iii中电极I上有H2发生反应
D. d>c，是因为电极I上吸附O2的量：iv>iii
19. 叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
A. 反应③中浓硫酸体现出脱水性
B. 反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水可制备水合肼
C. 反应②中，消耗3 ml N2H4·H2O时，反应中转移10 ml电子
D. 的形状为V形
20. 工业以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：
已知：步骤Ⅱ溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。
下列说法中错误的是
A. 步骤Ⅰ的化学方程式为4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
B. 为了不引入其他新的元素，步骤Ⅱ中气体X为SO2
C. 溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的离子为Fe2+
D. 将Cu3FeS4研成粉末有利于提高反应速率和原料的利用率
三、非选择题：本题共4小题，共50分
21. 铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
（1）铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2 ml·L-1的NaOH溶液在60~70℃下洗涤，除去铝表面的薄氧化膜，反应的离子方程式为_______；再用10%(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。
（2）电解氧化
取预处理过的铝片和铅作电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5~6 ml·L-1的硫酸中进行电解。产生氧化膜的电极反应式为_______。氧化膜的生长过程，可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，A阶段中电压逐渐增大的原因是_______。
（3）氧化膜的质量检验
取出经阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3g K2Cr2O7+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定铝片表面颜色变为绿色(产生Cr3+)所需的时间，即可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：_______。
（4）氧化膜厚度的测定
①取氧化完毕铝片，测得其表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片的质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g·cm-3，可以计算出氧化膜的厚度为_______μm(氧化膜的厚度=，保留3位有效数字)。
22. 白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下：
回答下列问题：
（1）根据实验I，生成的气体可能是_______(填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y：_______(写出操作、现象和结论)。
（2）根据实验Ⅱ，白色不溶物是_______(填化学式)，向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式_______。
（3）综合上述实验，样品X一定含有_______(填化学式)。
23. 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和AlCl3制备，某课题组设计实验制备LiAlH4并测定其纯度。
已知：
①Li的熔点为180.5℃；
②LiAlH4、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体，其中LiAlH4和水反应还生成两种碱。
回答下列问题：
（1）LiH的制备：
①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。
②装置D的作用是_______。
③为适当加快H2产生速率，可向装置C中加入少量_______。
a．Cu b．CuSO4固体 c．ZnCl2固体 d．NaHSO4固体
（2）LiAlH4的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和AlCl3及少量LiAlH4(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品LiAlH4。写出生成LiAlH4的化学方程式：_______。LiAlH4为离子化合物，其电子式为_______。
（3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)。
在标准状况下，反应前注射器读数为V1mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为V2mL，该装置中发生反应的化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、V1、V2的代数式表示)，如果将恒压漏斗替换为分液漏斗，则测定结果_______(偏低、偏高、无影响)。
24. BiVO4是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含V2O5、Bi2O3、NiO及少量Al2O3、SiO2)制备BiVO4的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．Bi2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ．VO2-+2HR(有机层)VOR2(有机层)+2H+
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是_______；
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
（3）反萃取剂应选用_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3和“氧化”时加入的NaClO3的物质的量之比为_______。
（4）生成BiVO4的化学方程式为_______。
（5）BiVO4作电极电催化还原CO2的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。
已知：FE%=×100%，其中，Qx=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①电势比较：泡沫Ni网电极_______BiVO4电极(填“>”“d>c>b>0
ii
石墨1
新石墨
b
iii
新石墨
石墨2
c
iv
石墨1
石墨2
d
编号
试剂Y
反应后的不溶物
生成的气体
I
去离子水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH溶液
棕黑色
无色、有刺激性气味