四川省南充市白塔中学2025-2026学年高二上学期第二次测试（10月）化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单选题
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧
2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包
C．风力发电机 D．新能源汽车电池
A. A B. B C. C D. D
3. 借助盐酸与 NaOH 溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是
A. 用温度计测量酸溶液的温度后不能立即测量碱溶液的温度
B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液
C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，计算所得反应热 偏大
D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热 偏小
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4. 下列说法正确的是
A. 已知 500℃、30MPa 下，将 0.5ml N2 和 1.5ml H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，当 N2 的转
化率为 40%时，放热 18.48kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6kJ·ml-1
B. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·ml-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·ml-1
C. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·ml-1，则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完
全中和，放出 28.7kJ 的热量
D. 已知 25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1=-2834.9kJ·ml-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)
ΔH2=-3119.1kJ·ml-1，则可推出 O3 比 O2 稳定
5. 酸性条件下，人工固碳装置中的 气体在 Sb 表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表
示吸附态中间体)。下列说法不正确的是
A. 三种催化竞争的总反应中，生成 HCOOH 吸收的能量最多
B. 在催化剂表面生成 CO 的反应可表示为
C. 由图可知 放热 0.36eV
D. 生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成
6. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关
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B. 28gCO(g)在 中完全燃烧，放出的能量为 566.0 kJ
C
D. 反应 1 中，反应物的总能量小于生成物的总能量
7. 可采用 Deacn 催化氧化法将工业副产物 HCl 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是
A. Y 为反应物 HCl，W 为生成物 B. 反应制得 1 ml ，须投入 2 ml CuO
C. 改变催化剂种类， 发生变化 D. 图中涉及的反应有 3 个属于氧化还原反应
8. 在一个不传热 固定容积的密闭容器中，可逆反应 ，当 m、n、p、
q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
9. 环己烷在光照条件下发生溴化反应，部分反应机理如图所示。
下列叙述正确的是
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A. 环己烷溴化反应的反应热ΔH = -a kJ·ml⁻¹
B. 该过程中既包含极性键的断裂又包含极性键的形成
C. 光照使环己烷溴化反应的活化能降低，从而使反应顺利进行
D. 增加环己烷的浓度，可以增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率
10. 在密闭容器中进行 A(g)+2B(s) 2C(s)+3D(s) ΔH>0 的反应，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态
C. 温度不变，增大 B 的投入量，正反应速率增大
D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A 的浓度不变
11. 从下列实验所引出的相应结论正确的是
选
实验 结论 项
向两份 5 mL 0.1 草酸溶液中，分别滴加 0.1
加入 0.2 的酸 A
和 0.2 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 性高锰酸钾溶液褪色快
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生 催化剂一定不参与化学 B
改变 反应
取足量 KI 溶液于烧杯中，加入 KI与FeCl3 的反应是可逆 C
反应
溶液，滴入 5 滴 KSCN 溶液，溶液变血红色
在容积可变的密闭容器中发生反应 N2O4⇌ 2NO2，把容 加压该平衡逆向移动，体 D
积缩小一倍 系颜色变浅
A. A B. B C. C D. D
12. 一定条件下，反应 2NO2(g)⇌N
2O4(g) ΔHT2 B. A、C 两点对应的平衡常数：KC>KA
C. A 点：2v(NO2)正 ═ v(N2O4)逆 D. B、C 两点气体的平均摩尔质量相等
13. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使 CO 与
发生如下反应并达到平衡： ΔH，在不同温度下达到化学平
衡时， 的转化率如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡常数：
B. b 点的正反应速率大于逆反应速率
C. 若将容器体积缩小至原来的一半， 的转化率增大
D. 反应温度为 200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14. 用 和 合成 的原理如下： ，在容积恒定
的密闭容器中充入 ，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中 的
体积分数 与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
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A. 该反应ΔH”、“=”或“0)
（1）合成氨反应中， 的键能为 ， 键能为 ，则 的键能为___________
(用含“a、b、c”式子表示)。
（2）根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是___________(填流程序号)。
（3）在 、压强为 条件下，向恒压密闭容器中通入 的混合气体，体系中
各气体的含量与时间变化关系如图所示：
①不能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________。
a．容器中 保持不变
b．气体平均相对分子质量保持不变
c．气体密度保持不变
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②若用气体分压强的变化量描述合成氨的反应速率，则 内， ___________
。(分压 总压×物质的量分数)。
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 的含量符合图中___________点(填“d”、
“e”、“f”或“g”)。
（4）实验测得合成氨速率与浓度 方程为： ， 为速率常数。
实验
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
结合实验数据，回答：
① ___________。
②合成氨时要及时分离出氨 原因：有利于平衡正向移动、___________。
18. 在 1 L 恒容密闭容器中充入一定量 CH3OH 发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得 CH3OH
的浓度与温度的关系如图所示：
（1）比较大小：T1___________T2(填“>”“”、“=”或“