湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

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命题人：张昊玥审题人：丁琴君
可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
下列有关化学史的说法中，正确的是 A．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸 B．碳酸钠的溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多 C．侯德榜发明联合制碱法是将制取苏打和合成氨联合起来 D．漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，但不可用作游泳池的消毒剂
下列说法正确的是 A．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 B．进行焰色试验时，需要用稀硫酸清洗铂丝 C．钠受热后直接与氧气剧烈反应后，发出紫色火焰
D．向待检液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl 存在
向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1  100pm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
下列关于金属钠的叙述正确的是 A．钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 B．钠可以保存在煤油中 C．把一小块金属钠放入稀硫酸中时，钠先与水剧烈反应 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
以下除杂方法正确的是（括号内为杂质）
NaHCO3 溶液（Na2CO3）：适量 CO2B．NaCl 溶液（Na2SO4）：过量 BaCl2 溶液
C． CuCl2 溶液（FeCl3）：适量 NaOH 溶液D．CO2（CO）：点燃
亚硝酸钠 NaNO2  具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2 。酸性KMnO4 溶液与亚硝酸钠反
4232
应的离子方程式为MnO  NO  H  Mn2  NO  H O （未配平），下列叙述错误的是 A．生成 1 个Mn2+ ，转移 5 个电子B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为 3D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为 2：5
以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
Na2O 是淡黄色固体，而 Na2O2 是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应
反应③④表明 Na2CO3 不能转化为 NaOH 或 NaHCO3
反应⑤中 Na2O2 只做氧化剂
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu  Ag  Cu2  Ag
322
B．大理石和稀硫酸反应： CaCO  2H  Ca2  CO  H O
2
C．CuO 溶于稀硫酸溶液： 2H  O2  H O
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： Ba2  2OH  Cu2  SO2  BaSO  Cu(OH) 
442
下列实验方案中，不．能．测定 Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 质量分数的是
取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
取 a 克混合物充分加热，减重 b 克
取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
取 a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 10．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是
如图 1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大
向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2 ，会产生浑浊
某同学设计如图 2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠
可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
在常温下，发生下列几种反应：①16H 10Z  2XO2  2X2  5Z  8H O ；②
422
2
2A2  B  2A3  2B ；③ 2B  Z  B  2Z 。根据上述反应，判断下列结论中不．正．确．的是
22
2
溶液中可发生： Z  2A2  2A3  2Z
B．Z-在①反应中体现还原性
4
2
氧化性强弱的顺序为： XO2  Z  B  A3
2
4
X2+是XO2 的氧化产物
如图所示，A 处通入Cl2 ，关闭 B 阀时，C 处的红色布条不褪色；打开 B 阀时，C 处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是
烧杯中发生反应为：
22
2Cl2  2Ca OH  CaCl2  Ca ClO  2H2O
若 A 处通的为湿润 Cl2，则 D 溶液可能为 NaOH 溶液或浓硫酸，C 处为干燥的红色布条
若 A 处通的为干燥 Cl2，则 D 中溶液可能为 NaOH 溶液，C 处为湿润的红色布条
A．稀释浓硫酸
B．钠的燃烧实验
C．鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3
D．固体 NaHCO3 加热分解
该实验可以证明干燥的氯气无漂白性 13．下列实验正确的是
某无色透明溶液中可能含 Na 、  、Fe3 、Ba2 、Cl 、 NO 、CO2 、SO2 中的几种，各
K
离子的数目相等。进行如下实验操作：
334
①取适量该溶液于试管中，加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；
②向①所得上清液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
3
4
3
溶液中一定含有的阴离子是Cl 和SO2B．溶液中一定没有Na 和CO2
C．溶液中一定有
KD．不能确定溶液中是否有NO
下列说法正确的个数为
① NaH2PO2 为正盐，故H3PO2 为一元酸
②粒子直径介于1 ~ 100 nm 的氮化镓（ GaN ）为胶体
③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性
⑤向Fe(OH)3 胶体中滴加饱和FeCl3 溶液，会出现沉淀
⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑦能电离出H 的纯净物属于酸
⑧同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化
个B．2 个C．3 个D．4 个
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．（14 分）Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。
（1）X 的化学式是，按照物质的组成和性质分类，属于（填序号）。
A．单质B．酸性氧化物C．化合物D．不成盐氧化物
向澄清石灰水中通入少量的 X 气体，发生反应的离子方程式为。
Ⅱ．现有下列物质：
按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：
在⑪中，NaHCO3 的电离方程式为。
在上述物质中，写出⑤⑥混合后溶液恰好呈中性的离子方程式：。
①Na2CO3·10H2O
②锌
③HCl
④CO2
⑤NaHSO4
⑥Ba(OH)2 溶液
⑦氢氧化铁胶体
⑧氨水
⑨稀硫酸
⑩熔融 NaCl
⑪小苏打溶液
分类标准
非电解质
电解质
属于该类的物质
17．（14 分）I．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2、Mg2 杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3 流程如图，请回答：
流程图中，X 表示的是（填化学式）。
下列说法正确的是：。
第 I 步中调节溶液的 pH 最好用H2SO4 来进行调节
优先将CO2 气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
步骤 III 所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
请写出将CO2、NH3 通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式。
实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是（填字母）。
B．
C．D．
II．某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
小组成员利用该装置证明Na2O2 可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B 中要加入某种含有 Na 元素的饱和盐溶液，这种盐是。（写化学式）
另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2 样品中残留的Na2O2 的质量分数。准确称量样品 10.0 g，装入 C 装置的硬质玻璃管中，D 瓶中加入足量 NaOH 溶液。该样品与 A 装置生成的气体充分反应后，将 E 处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为 1.6 g。C 装置中 Na2O2 与CO2 反应的化学方程式为；
在忽略水与 Na2O2 反应生成 H2O2 的影响下，该样品中过氧化钠的质量分数为 % （保留三位有效数字）。
18．（14 分）胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸 （HAuCl4）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在nm 之间。
胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
①若将胶体金装入 U 形管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近颜色加深，产生这一现象的原因是胶体金胶粒带电荷。
②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因。
③与上面②题现象的原理与下列哪项相同。
a．长江三角洲的形成 b．大雨过后拍到“耶稣光” c．血液透析
d．不同品牌的墨水不能混用
④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质溶液时，效果最明显。
A．BaCl2B．Al2（SO4）3C．KClD．CuSO4
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有 10mL 明胶的水溶液与 5mL KCl 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 Cl-能够透过半透
膜：；该
检验过程发生的离子方程式为：。
19．（13 分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
物质
FeCl3
KMnO4（酸化）
NaNO3（酸化）
Br2
I2
Na2S
电位值/mV
171
1130
603
662
116
361
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等）。
根据表中数据，回答下列问题：
浓度相同的下列三种溶液，都有（填“氧化性”或“还原性”），该性质由强到弱的顺序为（填序号）。
① FeCl3
②酸性KMnO4
③酸性NaNO3
已知Fe3 与I 不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是（填字母）。
3
4
A． Fe3 、BrB． Fe3 、S2C． NO 、H 、ID． H 、MnO 、I
向含等浓度的 NaBr 和 KI 的混合溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液（还原产物为Mn2 ），则发生反应的离子方程式为。
已知四种氧化剂（均可氧化 KI）对应的还原产物如下表。
请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量 KI 作用，得到I2 最多的是（填化学式）。
结合上述信息思考：对于含I 、Br 的混合溶液，若控制性氧化I 而不氧化Br ，则以下氧化方案合理的是（填字母）。
氧化剂
KMnO4
KIO3
H2O2
HNO3
还原产物
Mn2
I2
H2O
NO
FeCl3
酸性KMnO4
Br2
ClO2 具有很强的氧化性（还原产物为Cl ），常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质
量得到的电子数表示）是Cl2 的倍（保留两位有效数字）。
高一上学期 10 月月考化学参考答案
16．（1）CO2BC
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（3） ④①③⑤⑩
33
NaHCO  Na  HCO
442
Ba2++2OH-+2H++SO 2-=BaSO ↓+2H O
17．（1） CO2
（2）C
NaCl  CO2  NH3  H2O  NaHCO3  NH4Cl
（4）C
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
A
D
B
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
C
（5）
​
NaHCO3
2Na2O2  2CO2  2Na2CO3  O2
78.0％
18．（1）1~100
负
在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象adB
取少量烧杯中的液体于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明
Cl-能够透过半透膜（此处不加硝酸酸化也算对）Ag++Cl-=AgCl↓ 19．（1）氧化性（1 分）②③①
（2）A
（3） 2MnO 10I 16H  5I  2Mn2  8H O
422
KIO3
ac
（6）2.6