重庆市第十八中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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满分 100 分，考试时间 90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(每小题分，共 42 分，每个小题只有—个选项符合题意。)
1. 下列说法正确的是
A. 强电解质不一定是离子化合物 B. 是强电解质， 能导电
C. 氨水能导电， 是电解质 D. 硫酸钡的水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质
2. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A. PH=7 的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有 = ml/L
C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性
D. 在 100℃时，纯水中 PH﹤7，因此显酸性
3. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液： 、 、 、
B. 能使 pH 试纸呈红色的溶液： 、 、 、
C. 水电离出的 的溶液： 、 、 、
D. 加水稀释时 值明显增大的溶液中 、 、 、
4. 反应过程中能量变化如图所示，使用催化剂时该反应经过两步基元反应
完成。下列有关叙述正确的是
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A. 该反应的
B. 催化剂能降低反应的活化能和
C. 有催化剂时。第一步反应是总反应的决速步骤
D. 催化剂能加快反应速率并提高 的平衡转化率
5. 下列有关说法正确的是
A. 已知金刚石和石墨的燃烧热( )分别为 、 。可知相同条件下石墨比
金刚石稳定
B. 已知 ，则任何酸碱的中和热都是-57.3kJ/ml
C. 反应 常温下不能自发进行，说明该反应的
D. 反应 能自发进行是因为该反应能
自发地从环境中吸收热量
6. 改变下列条件，能使 稀溶液中 比值减小的是
A. 加入冰醋酸 B. 加入 NaOH 固体
C. 加水稀释 D. 加入 固体
7. 常温下将 100mL pH=11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释到 1000mL。两溶液的 pH 分别变为 m，n。下
列判断正确的是
A. 完全中和稀释后 两溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等
B. 氨水稀释时溶液中 不变
C. 稀释后的两溶液中，
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D.
8. 水的电离平衡图像如图所示，已知 。下列说法正确的是
A.
B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)
C. 向 b 点溶液通入少量 HCl，其组成由 b 点沿直线向 c 点移动
D. 温度下 pH=4 的盐酸中由水电离出的
9. 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是
A. 10mL 0.01ml/L 盐酸和 5mL0.02ml/L 的氢氧化钡溶液混合
B. 0.1ml/L 的醋酸溶液和 0.1ml/L 的氢氧化钠溶液等体积混合
C. pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合
D. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合
10. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是
A. 用碱式滴定管量取 20.00mL 的 溶液
B. 在锥形瓶中加入的指示剂越多，滴定终点现象越明显
C. 用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用酚酞作指示剂
D. 用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低
11. 下列实验装置，操作或结论错误的是
A. 图①中读数为 19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
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C. 图③可比较 和 HClO 的酸性强弱 D. 图④可测定未知 溶液的浓度
12. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲中纯水仅升高温度，a 点变到 c 点
B. 图甲中 b 点对应温度下，pH=2 的稀硫酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性
C. 图乙表示相同温度下 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且 b
点溶液的导电性比 a 点强
D. 图丙表示 25℃时用 0.100 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 的盐酸和醋酸，其中Ⅰ
表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂
13. 三元催化转换器可除去汽车尾气中 以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入 和一定量的
NO，发生反应 ，按不同投料比 时，CO 的平衡转
化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 该反应
C. a、b、c 对应平衡常数
D. 反应温度为 时，向平衡体系充入适量 NO，可实现由 b 到 c 的转化
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14. 和 重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在某密闭容器中， ，压强为 ，若仅考虑上述反应，平衡时各气
态物质的物质的量(ml)随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线 a 表示平衡时 CO 的变化 B. 625℃时，反应Ⅱ的平衡常数
C. 625℃时积碳物质的量为 0.85ml D. 500~600℃，随温度升高容器中积碳减少
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
15. 某学生欲用 0.1000 的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸。请填写下列空白：
（1）对于一支滴定管，注入溶液前的几步操作为___________、洗涤、___________、……
（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如右图所示操作中的___________(填序号)。
（3）正确向滴定管中分别注入待装溶液后的下列操作中错误的是___________。
A．读取并记录碱式滴定管中溶液滴定前的刻度
B．用待测盐酸润洗锥形瓶 2~3 次，再准确量取 25.00mL 待测盐酸到锥形瓶中，滴几滴酚酞
C．左手挤压橡胶管向锥形瓶中小心滴加标准氢氧化钠溶液，右手轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀，眼睛注
视锥形瓶中溶液颜色 变化
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D．当看到锥形瓶中溶液颜色发生突变，立即停止滴加氢氧化钠溶液，读取并记录碱式滴定管中溶液凹液面
最低处对应的刻度
E．重复实验 2~3 次，计算几次实验所消耗氢氧化钠溶液体积的平均值，算出盐酸的浓度
（4）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若 3 次实验数据如下表：
滴定次数 第一次 第二次 第三次
待测盐酸溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00
氢氧化钠溶液滴定前刻度/mL 1.00 2.00 0.22
氢氧化钠溶液滴定后刻度/mL 27.80 28.08 26.34
①请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度 ___________(保留 4 位小数)。
②请简述滴定终点 现象___________。
16. 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
（1）已知常温常压下，空气中 溶于水达到平衡时，溶液 pH=5.60， 。
①写出 一级电离的电离方程式：___________。
②若忽略水的电离及 的第二级电离，则 一级电离的平衡常数 ___________。(已知
。计算结果保留小数点后两位)
（2）已知 的 ，HClO 的电离常数 。写出下列反应的离子方程式：
①少量 通入过量的 溶液中：___________；
②少量 通入过量 NaClO 溶液中：___________。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( )维持 pH 稳定。已知正常人体血液在正常体温时，
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的一级电离常数 ， ， 。由题给数据可算得正常人体血液的 pH
约为___________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 的值将___________(填“变大”“变
小”或“不变”)。
（4） 是一种二元弱酸，常温下向 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 ［其中 Y 表示
或 ］，随 pH 的变化关系如图。下列叙述正确的是 。
A. 直线Ⅱ中 Y 表示的是 B. 电离常数 的数量级是
C. 当 pH=7.2 时， D. 当 时，溶液 pH=2.7
17. 合成氨工业对国民经济发展具有重要意义：
（1）对于工业合成氨，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 该反应 ，在低温下可以自发进行
B. 为了加快反应速率并提高平衡混合气体中 的体积分数，采用压强越大越好
C. 为了加快反应速率并提高平衡混合气体中 的体积分数，采用 500℃左右的温度
D. 合成氨工业使用铁触媒作催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间，提高经济效益
（2）在相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为 1：3 时，下图为合成氨反应在不同压强下平衡
混合物中氨的体积分数 随温度的变化关系图。
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① 、 、 由小到大的关系为___________。
②若分别用 和 表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则
___________ (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③同温时当压强由 变为 ，合成氨反应的化学平衡常数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
④在 250℃、压强为 条件下， 的转化率为___________%(计算结果保留小数点后 1 位)。
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究，在一定温度和催化剂的条件下，将 1ml 通入 3L 的密闭
容器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化如图所示， 时将容器体积迅速
缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 分压变化趋势的曲线是___________(用图中 a、b
、c、d 表示)，理由是___________。
18. 研究减少 排放是一项重要课题。 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
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（1） ___________kJ/ml。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 和 发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达
到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 反应体系总压强保持不变
B. 容器内的混合气体的密度保持不变
C. 水分子中断裂 2 个 键，同时氢分子中断裂 3 个 键
D. 和 的浓度之比保持不变
（3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为 ，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的
和 ，反应到某时刻测得各组分浓度如表：
物质
浓度/ 1.8 1 8 0.4
此时反应速率 ___________ (填“＞”“＜”或“＝”)，当反应达到平衡状态对，混合气体中 体积分
数 ___________%。
（4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时， 的平衡转化率如图所示。反应温度 ___________
(选填“>”“