重庆市第八中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55
一、选择题：每小题仅有一个正确选项，共14小题，每题3分。
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 氨的合成
2. 下列溶液肯定显酸性的是
A. pH7，则MOH为弱碱
B. 水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小
C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若30
B. 反应的平衡压强：p(Ⅱ)>p(Ⅲ)
C. 若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(I)=K(Ⅲ)
D. 达到平衡状态Ⅳ时，若改变装置使容积可变，充入He，平衡不移动
二、非选择题：共4小题，共58分。
15. 以下是高中阶段常见的8种物质，回答下列问题：
①硫酸钡②冰醋酸③铜片④蔗糖⑤氢氧化钾⑥二氧化碳⑦硝酸银⑧氢氟酸
（1）其中属于强电解质的有_______；弱电解质有_______；非电解质有_______。
（2）已知在常温下，HF的电离平衡常数Ka=6.4×10-4
①写出HF的电离方程式：_______。
②常温下，0.1 ml·L-1 HF溶液的pH=_______(已知lg8≈0.90)。
③浓度分别为0.1 ml·L-1 的NaF和氢氟酸，F-浓度较大的为_______。
（3）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。
①25℃时水电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
②B点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______(精确值)。
16. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下H2CO3、HCN和H2S的电离平衡常数如下表所示：
（1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8，原因是_______(用离子方程式表示)。
（2）由表中数据可知，、CN-、S2-、结合质子的能力由强到弱的是_______(填离子符号)。
（3）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，等pH的三种溶液：A．NaHCO3；B．NaCN；C．Na2CO3，溶液的浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。
（5）向硫化钠溶液中通入足量CO2，写出化学反应方程式_______。
（6）25℃时，向某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。
①图中曲线2所代表的微粒是_______(填化学式)。
②制备的KHC2O4溶液中的电离程度_______水解程度(填“>”、“”、“=”或“HX
测定等体积NaX、NaY溶液pH，前者较大
D
探究温度对化学平衡的影响
将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，热水中颜色深，冰水中颜色浅
化学式
H2CO3
HCN
H2S
电离平衡常数
Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=5.0×10-10
Kal=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13